Сульфит-ион от металлов

Сульфолен-3, сульфо- Металлы, окислы и 10—90°, 1—100 атм, 694] [c.219]

Подготовка руды состоит из ряда механических и физикохимических операций, содержание которых зависит от состава руды и формы химического соединения металла в ней. К таким операциям относят измельчение или укрупнение, классификацию и обогащение руды, а также превращение содержащего металл соединения в форму, пригодную для восстановления. Необходимость последней операции связана с тем, что восстановлению подвергаются преимущественно оксиды, реже галогени-ды металлов, поэтому все остальные соединения (сульфи п ы, гидроксиды) должны быть переведены в них. Это достигается воздействием на обогащенную руду высокой температуры или соответствующих реагентов [c.8]

УДАЛЕНИЕ РАСТВОРЕННЫХ КИСЛОРОДА И ДИОКСИДА УГЛЕРОДА. В котлах высокого давления остаточный растворенный кислород в питательной воде полностью реагирует с металлами котельной системы, вызывая питтинг котловых труб и повсеместную общую коррозию. Кислород удаляют деаэрацией воды паром G последующим добавлением связывающих кислород веществ, таких как сульфит натрия или гидразин (см. разд. 17.1.1). Конечную концентрацию кислорода обычно поддерживают ниже 0,005 мг/л и определяют с помощью химических методов анализа, например по методу Винклера. [c.285]

В качестве моющих присадок широко используют соли сульфо-и алкилсалициловых кислот, а также алкилфеноляты и фосфонаты металлов. [c.444]

Специфические реакционные группы обусловливают взаимодействие реактива с ионами металлов. Различают два рода специфических реакционных групп — солеобразующие и комплексообразующие. Солеобразующей группой является чаще всего группа — ОН (спиртовый или фенольный гидроксил), а также группа —СООН (карбоксильная группа). В ряде очень ценных реактивов солеобразующей группой является сульф-гидрильная группа—8Н. В названных группах атом водорода может замещаться на металл, причем образуется соль. [c.98]

Бесцветный Резкий Вызывает помутнение баритовой воды, обесцвечивает иодкрахмальную бумагу SO2 Сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, сульфа ты некоторых тяжелых металлов [c.44]

Сульфиты большей частью нерастворимы в воде (исключение составляют сульфиты щелочных металлов и сульфит аммония). Все сульфиты и гидросульфиты разлагаются кислотами [c.289]

Сульфитные комплексы некоторых металлов образуются только при очень большом избытке сульфит-ионов и в анализе не нашли широкого применения. Некоторые из них экстрагируются неводными растворителями, что может быть применено для разделения некоторых элементов. [c.269]

Сульфит натрия Ре и др. металлы Поглощение кислорода [c.28]

Яндера растворы ацетатов щелочных металлов в жидком сернистом ангидриде подвергаются сольволизу даже при —50° С. В результате реакции, по-видимому, образуются сульфит металла и уксусный ангидрид, которые Яндер рассматривал как продукты разложения промежуточного тионилацетата. [c.250]

Анионоактивные ПАВ в водных растворах диссоциируют на отрицательно заряженные ионы углеводородной части молекулы и положительно заряженные ионы металла или водорода. К таким ПАВ относятся карбоновые кислоты и их соли, сульфокислоты и сульфо-соли, сульфоэфиры, алкиларилсульфонаты (сульфонол) и алкил-сульфонаты (натриевые или аммонийные соли сульфокислот жирного ряда) и др. [c.182]

Иногда к катодным ингибиторам электрохимической коррозии металлов относят поглотители кислорода сульфит натрия NaaSOg, гидразин-гидрат N2H4-H20 и другие восстановители понижают скорость коррозии металлов с кислородной деполяризацией в нейтральных растворах, связывая деполяризатор—кислород по реакциям [c.349]

Это явление объясняется конденсацией на внешне поверхности насосно-компрессорных труб воды и легкие углеводородов, которые насыщаются из газовой средь НаЗ и СОг. В результате на поверхности углеродисто стали образуется рыхлая пленка сульфида железа. Же лезо в контакте с сульфидом образует электрохимиче скую пару, в которой металл служит анодом и быстр разрушается. Слой про-дуктов коррозии периодическ разрушается, и на его месте появляется новый. В ре зультате на стенках этих труб главным образом окол( соединительных муфт, где накапливается су ьфид же леза, через 4—5 лет появляются сквозные отверстия На внутренних поверхностях труб скопление сульфи да железа затруднено, так как продукты коррози с нефтью выносятся в трубопроводы. [c.132]

Ингибиторы коррозии металлов. Сульфиды и сульфо- ксиды являются эффективными ингибиторами коррозии металлов. Хорошо ингибируют коррозию металлов в углеводородных средах алкилциклоалкилсульфиды [52] эффективными ингибиторами коррозии стали в кислых средах оказались этилдодецил-, октилбензил- и дигексил-сульфоксид [53]. [c.60]

При исследовании возможности селективного извлечения благородных металлов — платины, палладия, эолота, серебра, иридия — из их смесей диалкилсульфидами п продуктами их окисления (сульфоксидами и,сульфо-нами) было установлено, что эффективность экстракции уменьшается в ряду > сульфиды > сульфоксиды > > сульфоны. Палладий хорошо экстрагируется сульфидами иэ азотно-, соляно- и сернокислых растворов иридий извлекается хуже, чем палладий и платина. Золото эффективно экстрагируют из солянокислых растворов сульфидами и сульфоксидами, а серебро из азотнокислых растворов — только сульфидами [36]. [c.178]

Таким образом, в смеси ДКГ с олигомерными смолами наиболее вероятно сочетание катионной полимеризации непредельных соединений, олигомерных смол и дегидратационной поликонденсавди сульфо-и карбоновых кислот кислых гудронов. Общим признаком этих разных процессов является их каталитическая природа. Регулируя степень проникания процессов изменением температуры, концентрацией реагентов и добавками солей металлов, щелочей, можно изменить количество ионов катализаторов и сульфокислотных групп - активных центров поликонденсации. Указанные приемы дают возможность получать материалы с широким диапазоном реологических и физико-механичес-ких свойств. [c.48]

Введение в карбоцнклическое кольцо атома серы весьма сильно сказывается на его реакционной способности. Особенно заметное влияние оказывает атом серы в кольце на направление вхождения в кольцо замещающих электрофильн],1х групп. Так, иапример, сульфо- и питрогруппы в днбепзтнофеновом ядре направляются в положения 2 и 8, а металл в положение 4. [c.262]

Органическая часть сернокислотных отходов состоит из углеводородов, эфиров, спиртов, альдегидов, кетонов сульфо- и карбоновых кислот, сульфонов и других сернистых соединений, солей азотистых оснований, смол, асфальтенов, карбенов и карбоидов [5]. В состав некоторых видов сернокислотных отходов входят также различные металлы (медь, никель, ванадий, железо и др.) в виде продуктов коррозии и металлоорганических соединений. [c.40]

Сульфаминовые электролиты содержат никелевую соль сульф-аминовой кислоты (300—450 г/л), 25—30 г/л борной кислоты, 15 г/л хлористого натрия и антипиттинговую добавку Прогресс (около 3 мл/л) при pH = 3—5. Они позволяют получать осадки с пониженными внутренними напряжениями при относительно высоких плотностях тока (4—15 А/дм при 25—60°С) и выходе металла по току (99—100%). [c.409]

При взаимодействии 44 г сульфида неизвестного металла(II) е избытко М СО ЛЯН(ОЙ К(Ислоты выД елилО СЬ 11,2 л га-за, (который пропустили в 200 мл 25%- Н0(го раствора гидрокоида натрия (пл. 1,28). Опр-еде-лите состав образо вавшейся пр И эт ом (СО ЛИ, а та(КЖ е, назовИ(Те, (сульф.ид какого М бталла был взят. [c.20]

При сплавлешш солей щелочных металлов ароматических сульфо-кис 1 т со щелочами или цианидами они превращаются в фенолы и [c.185]

Металлическое серебро, имеющее примеси, в частности медь, перерабатывают следуюпиш способом. Серебро растворяют в разбавленной азотной кислоте, раствор выпаривают и нитраты нагревают до сплавления. При этом нитрат меди частично разлагается с образованием окснда меди (II). Сплав растворяют в 10—15-процентном растворе аммиака. (Голубая окраска указывает на наличие в исходном сплаве медн.) Затем к раствору добавляют в избытке сульфит аммония или сульфит натрия и смесь нагревают до температуры 60—70 °С. При этом серебро восстанавливается до металла, а медь до аммиаката, где она одновалентна. После обесцвечивания раствора его еще продолжают нагревать в течение 15— 20 мин. Затем остаток серебра промывают способом декантации, заливают раствором аммиака и выдерживают в течение суток для растворения возможных примесей соединений меди. После этого осадок еще раз промывают и высуп1ивают. Для получения серебра в виде слптка его сплавляют в фарфоровом тигле с 5% безводной буры и 0,5% нитрата калня (считая от массы слитка). [c.139]

Водородные соединения серы — сульфаны H2(S ) с п=1—8. За исключением моносульфана (сероводорода) H2S все сульфаны содержат цепи —S—S—. .., цепочечное строение имеют и полисульфидные анионы (Sn) , в полисульфидах металлов. [c.217]

ЗпС12 — сильный восстановитель, он восстанавливает из растворов солей до металлов золото, серебро, ртуть, висмут, Ре + до Ре2+, хрома-ты до Сг +, перманганаты до Мп-+, нитрогруппу до аминогруппы, сульфит-ион до свободной серы. В водном растворе ЗпСЬ медленно окисляется кислородом воздуха. Чтобы препятствовать этому, в раствор добавляют металлическое олово. [c.197]

Образование малорастворимых соединений используют и в качественном, и в количественном анализе. Аналитическая избирательность некоторых реагентов связана с тем, что ОргАР образует малорастБоримый комплекс с одним или несколькими ионами металлов, в то время как его комплексы с другими металлами хорошо растворимы в воде. Изменить растворимость можно введением в молекулу ОргАР различных ФГ. Для увеличения растворимости в воде комплекса металла, не имеющего заряда, вводят в лиганд какую-либо ионизирующую группу, например сульфо- или карбоксильную группу. Заместитель, протонирую-щийся в кислой среде, увеличивает растворимость комплекса при низких значениях pH. [c.71]

Названия солей образуются из названия кислотного остатка (отрицательного иона или аниона) в именительном падеже и названия металла в родительном падеже (иногда с указанием в скобках, его валентности). Название кислотного остатка производится от латинского наименования элемента, образующего кислотный остаток. Сера, например, имеет латинское наименование сульфур . Если к корню этого слова сульф добавить соответствующие окончания, то получим названия солей. Для солей бескислородных кислот используется окончание ид, а для солей кислородных кислот — окончание и/га (при низшей валентности элемента, образующего кислоту) и ат (при высшей валентности элемента). Примеры СаЗ — сульфид кальция СаЗОд — сульфит кальция, Са304 — сульфат кальция Сиг504 — сульфат меди (I), Си504 — сульфат меди (П). [c.44]

Электролиты для рафинирования олова можно подразделить на две группы щелочные и кислые. К первым относятся щелочносульфидные растворы. Ко вторым — кремнефтористоводородные, сульфатные, смешанные сульфатно-хлоридные электролиты, сульф-аминовые и др. Щелочно-сульфидные растворы первыми получили применение в рафинировании олова олово в них четырехвалентно и находится преимущественно в виде тиостанната натрия NaiSnSi. Электролит состоит из раствора NajS (около 100 г/л) с добавкой или без добавки некоторого количества едкого /натра. Электролиз ведется при высоких температурах (- 90°С). Применение такого электролита исключает опасность катодного осаждения свинца, так как последний дает нерастворимый сульфид. Наряду с этим возникает возможность соосаждения сурьмы, поскольку она в некоторой степени анодПо растворяется поэтому содержание ее в анодном металле ограничивается (предел содержания в аноде сурьмы 0,5%). [c.118]

Для восстановления ароматических соединений наиболее часто применяются водород в присутствии катализаторов, металлы и некоторые соли металлов переменной валентности — железо, цинк, О.ЛОВО, хлорид олова(II), натрий и соединения серы —соли сероводородной кислоты — сульфид и гидросульфид натрия, дитиони-стой кислоты —дитионит натрия (Na2S204), сернистой кислоты — сульфит и гидросульфит натрия. Приобретают значение также смешанные гидриды металлов — алюмогидрид лития (LiAlH4), бор-гидрид натрия (NaBH4) и др. [c.292]

Р а с т в о р е и и е вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде г]юсфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра, закисной ртути и свинца, сульфа- [c.444]

Ароматические сульфохлориды, за исключенном сульфо хлорид ОБ, неустойчивых в щелочной сррде, почти всегда удается восстановить действием сульфита натрия в нейтральной водной или спиртовой среде или, лучше всего, в водном растворе бикарбоната щелочного металла [c.607]

Если при нагревании остается твердый остаток, то его прокаливают до полного окисления углеродсодержащих составных частей и анализируют неорганический остаток. Обнаружив в последнем окислы или карбонаты металла, делают вывод, что исследуемое вещество было солью соединения кислотного характера (карбоновой кислоты, фенола и т. п.) Если после прокаливания остаток содержит сульфид, сульфит или сульфат, то можно предположить, Что исследуемое соединение представляло собой либо бисульфитное производное альдегида или кетона, либо соль сульфиновой или сульфоновой кислоты, либо меркаптид. [c.293]

Сплав d—In осаждается из сушфампнового электролита состава, т/л- окснд кадмия 1,2—2,4, индий (в пересчете на металл) 20, сульфа-мнновая KJi iora 50, клей столярный 2—3 при 30—40 С, /к=0,5-е-- 2,0 Л/дм , аиоды из коррозионностойкой стали, кадмия н индия. Содержание кадмия в покрытии 30—50 % f6. И]. [c.170]

Алкилирование — классичеекий метод получения аминов, личЬ несколько осложняющийся образованием ди- и триалкилзамещек-ных аминов (разд. В.1 и В.5). Реакцию можно применять в тех слу-чаях, когда другие методы не приводят к успеху или при получении аминов необычной структуры. Если алкилгалогениды взаимодействуют с аминами медленно, можно использовать реакцию солей щелочных металлов аминов (разд. В.2) н солей или иров сульф кислот (сульфонатов) (разд. В.З). [c.504]

Применяют для лечения остры.х и хронических отравлений неорганическими и органическими соединениями мышьяка, ртутн, хрома, висмута и другими металлами (но не свинца), относящихся к так называемым тио-ловым ядам, т. е. веществам, способным вступать во взаимодействие с сульф-гидрнльными (тиоловыми) группами ферментных белков. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология