Образование растворении золота

Более сильным окислителем является смесь концентрированных азотной и соляной кислот — "царская водка". Она растворяет даже золото и платину, которые не растворяются в азотной, а тем более в соляной кислоте. Ее окислительная активность обусловлена снижением редокс-потенциала растворяющихся металлов, т.е. усилением их восстановительных свойств за счет образования прочных хлоридных комплексов (см. реакцию растворения золота в царской водке на с. 314). [c.408]

При растворении золота в царской водке надо избегать перегрева раствора 2, которое вызывает образование труднораствори- [c.150]

Растворение золота в царской водке связано с образованием растворимого комплексного соединения сначала золото превращается в хлорид золота (П1) [c.322]

Из приведенных выше значений потенциалов следует, что растворение золотого анода протекает с образованием ионов обеих валентностей, поэтому рассчитанный анодный выход золота по току (только с учетом Аи +) равен 125—140%. [c.319]

Растворение с образованием комплексных соединений обеспечивает часто получение растворимых соединений металлов и дру. гих элементов в таких условиях, когда некомплексные их соединения разлагаются или нерастворимы. Сюда можно отнести реакцию растворения золота при цианировании руд, хотя в этом случае комплексообразованию предшествует окисление металлического золота, а также многие из реакций с участием органических растворителей. [c.72]

Механизм обесцинкования не получил еще удовлетворительного объяснения. Имеются две точки зрения. Первая предполагает, что первоначально протекает коррозия всего сплава, а затем медь осаждается на поверхности из раствора с образованием пористого внешнего слоя. Согласно второй, цинк, диффундируя к поверхности сплава, преимущественно растворяется прИ -а,том поверхностный слой обогащается медью. Каждую из этих гипотез можно успешно применить для объяснения явлений, наблюдающихся в определенных случаях обесцинкования. Однако накопленные факты свидетельствуют, что второй механизм применим намного чаще. Пикеринг и Вагнер [17, 18] предположили, что объемная диффузия цинка происходит вследствие образования поверхностных вакансий, в частности двойных. Они образуются в результате анодного растворения, а затем диффундируют при комнатной температуре в глубь сплава (коэффициент диффузии для дивакансий в меди при 25°С О = 1,3-10" см с) [17], заполняясь преимущественно атомами цинка и создавая градиент концентраций цинка. Данные рентгеновских исследований обесцинкованных слоев Б-латуни (сплав 2п—Си с 86 ат. % 2п) и -у-латуни (сплав 2п—Си с 65 ат. % 2п) показали, что в обедненном сплаве происходит взаимная диффузия цинка и меди. При этом образуются новые фазы с большим содержанием меди (например, а-латунь), и изменение состава в этих фазах всегда идет в сторону увеличения содержания меди. Как отмечалось ранее, аналогичные закономерности наблюдаются в системе сплавов золото— медь, коррозия которых идет преимущественно за счет растворения меди. Растворения золота из этих сплавов не обнаруживают. В результате коррозии на поверхности возникает остаточный пористый слой сплава или чистого золота. Скопления двойников, часто наблюдаемые в полностью или частично обесцинкованных слоях латуни, также свидетельствуют в пользу механизма, связанного с объемной диффузией [19]. Это предположение встречает ряд возражений [20], однако данные рентгеноструктурного анализа обедненных цинком слоев невозможно удовлетворительно объяснить, исходя из концепции повторного осаждения меди. Хотя предложен ряд объяснений ингибирующего действия мышьяка, сурьмы или фосфора на обесцинкование а-латуни (но не Р-латуни), механизм этого явления нельзя считать полностью установленным. [c.334]

Для золота и его аналогов известно большое число комплексных соединений. Знаменитая реакция растворения золота в царской водке (1 объем конц. HNO3 и 3 объема конц. НС1) представляет собой образование комплексной кислоты [c.288]

Царская водка. Нагревают серебряную проволоку и листовое золото с азотнйй кислотой средней концентрации. Серебро растворяется с выделением оксидов азота. Золото удается перевести в раствор лишь после добавления трехкратного количества конц. НС1. Растворению золота благоприятствует образование комплексной кислоты. [c.548]

Растворение золота в царской водке связано с образованием растворимого комплексного соединения [c.415]

Рафинируют черновое золото (полученное после переработки шлама от рафинирования серебра), золотой лом и рудное золото. В качестве электролита для электрорафинирования золота применяют солянокислотные растворы хлористых солей, так как другие соединения золота неустойчивы и плохо растворимы. Но и анодное растворение золота в солянокислотных растворах осложняется образованием ионов разной валентности, пассивированием анодов и образованием пленок хлористого серебра на аноде. Для снятия с анода плохо проводящих пленок хлористого серебра электролиз осуществляют асимметричным током, накладывая на постоянный ток переменный. В то время, когда анод на короткое время становится катодом, от него отделяются пленки хлористого серебра. [c.381]

Исходя из этого, для концентрирования платиновых металлов из азотнокислых и сернокислых растворов рекомендованы аниониты, содержащие ароматический азот или фрагменты этилендиамина (для образования хелатного комплекса) АН-31, ВП-1П, АН-511 и др. Указанные иониты испытаны на производственных растворах, полученных от растворения золото-серебряного сплава (153 А 2,4 Си 0,12 Рс1), а также после азотнокислой (азотно-сернокислой) обработки электронного лома (г/дм 15 Си 4,5 Ре 2,4 N1 0,6 Ag 0,09 Р(1). В ходе испытаний получены фильтраты, содержащие менее 0,001 г/дм Рс1, что соответствует степени извлечения >99%. Как и ожидалось, количество сопутствующих металлов в фазе ионита составляло не более 1% к поглощенному палладию. Это обстоятельство позволяет в последующем вьщелить палладий в виде чистого металла или его соединений. [c.125]

Анодному окислению в органических растворителях подвержено и золото [1081, 1080, 869, 149]. В зависимости от природы присутствующего в растворе лиганда окисление останавливается на первой ступени, образуя Аи (I), или идет дальше до образования Аи (III). В случае протекания процесса в две ступени лимитирующей является вторая, двухэлектронная. Предположено, что растворение золота в жидком аммиаке в присутствии сольватированных электронов способствует образованию ионных пар типа K+Au- [1241]. [c.109]

Электролитическому рафинированию подвергают золотой лом, рудное золото и черновое золото — полученное после переработки шлама от рафинирования серебра. Электролитом служат солянокислые растворы хлоридов. Другие соединения золота плохо растворимы и неустойчивы. Циайидные растворы золота не применяют, так как на катоде наряду с осаждением золота происходит соосаж-дение меди и серебра. Но и анодное растворение золота в солянокислом электролите осложняется образованием ионов р.азной степени окисления, пассивированием анода и образованием пленок хлорида серебра на аноде. [c.306]

Для отделения золота от пустой породы применяют промывание водой, растворение золота в ртути (или в других жидкостях). В присутствии кислорода золото растворяется в растворе цианида калия с образованием комплексной соли дициано- (1) аурата калия [c.421]

Напишите уравнение реакции образования тетрахлорозолото(1П) кислоты при растворении золота в смеси азотной и соляной кислот, предположив, что при этом образуется также и окись азота N0. [c.630]

Поэтому растворение золота на аноде происходит с образованием указанного иона [c.44]

Более сложно протекает процесс в допредельной по цианиду области. Большое значение энергии активации, независимость скорости растворения от перемешивания свидетельствуют о том, что процесс протекает в кинетической области. При изучении кинетики растворения золота в цианистых растворах было найдено, что даже в кинетической области скорость растворения зависит от концентрации цианида — пропорциональна первой степени его концентрации. Это было объяснено образованием окисных пленок на поверхности золота. Еще сильнее сказывается образование таких пленок на поверхности растворяемого палладия, которые не только затрудняют диффузию реагентов к поверхности металла, но и реагируют с цианидом с большими кинетическими затруднениями. [c.67]

Однако это явление нельзя объяснить переходом процесса растворения из диффузионной области в кинетическую, как при растворении золота, а следует связывать с относительным преобладанием процессов пассивирования, с образованием и растворением окисных пленок на поверхности металла. [c.68]

При изучении растворения золота и серебра в тиосульфатных растворах было замечено образование слоя сульфида серебра на поверхности металлического серебра, а при наличии в тиосульфатном растворе соединений меди — слоя сульфида меди на поверхности золота. Образовавшийся сульфидный слой изолирует металлы от раствора, и кинетически определяющим этапом реакции растворения становится диффузия растворителя сквозь этот слой. Толщина слоя изменяется во времени и определяет изменение скорости растворения металла. [c.87]

Установлено, что скорость растворения золота несколько уменьшается по мере увеличения продолжительности растворения вследствие образования сульфидных пленок на поверхности золотого диска. [c.93]

С точки зрения кинетики, хлор как растворитель золота имеет определенные преимущества перед цианидом. Во-первых, реакция гидрохлорирования протекает в диффузионном режиме даже при очень интенсивном перемешивании, тогда как цианистый процесс при 0 150 об/мин переходит в кинетическую область, что лишает нас возможности его интенсифицировать. Причина этого — в потенциале поверхности. Золото в хло-ридных растворах благороднее, чем в цианистых (стандартные потенциалы +0,995 и —0,543 В). При столь положительном заряде поверхности образование на ней окисных пассивирующих пленок исключено, так как потенциал процесса Аи — Зе + ЗОН = Аи(ОН)з по Б. И. Пещевицкому равен +0,59 В, а по нашим расчетам он равен +0,53 В. Во-вторых, растворимость хлора в воде выше, чем кислорода, что обеспечивает получение больших скоростей растворения. Так, например, максимальная скорость растворения золота в цианистых растворах при их продувке кислородом при 25° С равна [c.114]

По-видимому, осложнения вносят, как это будет показано далее, именно пленки, образующиеся на поверхности диска, хотя расхождение между скоростями растворения серебра и палладия не превышают обычно 10%, а при высоких концентрациях цианида и того меньше. Предельная концентрация цианида калия остается такой же, как и при растворении серебра и меди. Константа скорости реакции растворения изученного сплава несколько больше, чем для чистого серебра, и примерно равна константе скорости растворения золота, но все же меньше теоретической, что связано опять-таки с образованием пленок на поверхности диска, создающих дополнительное сопротивление диффузии реагирующих веществ. [c.134]

Напишите уравнение реакции образования золото(1П)хпористоводородной кислоты [тетрахлорозолото(П1)кпслоты] при растворении золота в царской водке, учитывая, что при этом образуется также и окись азота N0. Какие четыре продукта последовательно образуются при нагревании тетрахлорозолото(1П)кислоты [c.460]

В ряде случаев используется наложение переменного тока на постоянный. В некоторых случаях электроокисления наложение переменного тока усиливает полезное действие постоянного тока. Наложение переменного тока оказывает полезное действие и при электроосаждении металлов, например меди и никеля. Большое практическое применение в технике наложение переменного т ока на постоянный получило при электрорафинировании золота. При анодном растворении золота в солянокислых растворах процесс осложняется пассивированием анодов за счет образования [c.143]

Это несколько напоминает точку зрения, принятую 25 лет назад Шаттом и Уолтоном, согласно которой перед переходом золота в раствор должна меть место адсорбция хлор-ионов. Если скорость адсорбции пропорциональна концентрации С1 в растворе, то предельная скорость растворения золота должна быть пропорциональна [С1" и если плотность тока превысит плотность тока, соответствующую этой скорости, то начнут играть роль ионы ОН , что приведет к образованию пленки и пассивности. Шатт и Уолтон обнаружили пропорциональность между (о,, и [С1 ], что легко таким образом объясняется. Они также нашли, что в 1 н КС1, если pH превышает 10,8, то tp внезапно падает. Они считают, что при значениях pH выше указанного, самопроизвольная адсорбция ионов ОН" может конкурировать с адсорбцией ионов С1 . [c.757]

Наряду с этим растворение золота может происходить с образованием ионов Au lJ [c.45]

В ряде случаев используется наложение переменного тока на постоянный. В некоторых случаях электроокисления наложение леременного тока усиливает полезное действие постоянного тока. Наложение переменного тока оказывает полезное действие и при электроосаждении металлов, например меди и никеля. Большое практическое применение в технике наложение переменного тока на постоянный получило при электрорафинировании золота. При анодном растворении золота в растворах хлороводородной кислоты процесс осложняется пассивированием анодов за счет образования на них пленок хлорида серебра. Для устранения этого явления электролиз осуществляют асимметричным током, накладывая на постоянный ток переменный В то время, когда анод на короткое время становится катодом от него отделяются пленки хлорида серебра. [c.132]

Обнаружено образование небольших количеств перекнси водорода и при растворении золота в водных растворах цианистого калия при перемешивании воздухом [129] и при окислении щавелевой кислоты ионом трехвалентного марганца в ограниченном интервале кислотности [130]. [c.69]

Растворение золота в растворе K N в присутствии кислорода воздуха объясняется образованием комплексного иона [Аи(СМ)г]. Золото применяют для изготовления ювелирных изделий, при изготовлении зубных протезов и в форме сплавов в электротехнических приборах. Оно находит применение также для изготовления деталей химической аппаратуры, работающей в агрессивных средах. Из него делают фильеры для получения волокон из массы полимера. При лечении некоторых заболеваний ирил-теняют радиоактивные препараты золота, вследствие его преимущественной концентрации в определенных органах. Введенные в отдельные области опухоли, они облучают только пораженные места. Облучение радиоактивным пистолетом , в обойме которого находятся стерженьки из радиоактивного золота с периодом полураспада 2,7 суток, дает воз-MOiKHO Tb ликвидировать поверхностно расположенную опухоль молочной железы уже на 25-й день. Соли золота применяются для повышения сопротивляемости организма туберкулезу. Эффективным средством борьбы с эритематозной волчанкой является тиосульфат золота и натрия АиМаЗгОз. Сейчас все шире в медицине применяются органические соединения золота. Так, например, в Со- [c.296]

Изучение зависимости скорости растворения золота от температуры подтвердило наличие пленок на поверхности металла. Экспериментальная энергия активации в неподкисленных растворах равна 7,82 ккал/моль, при подкислении до 0,1 моль/л НС1 — 7,44, при 0,5 моль/л НСГ— 7,23, а в растворах белильной извести, подкисленных серной кислотой, А =8,10 ккал/моль. Численное значение АЕ больше, чем для диффузионных процессов, не осложненных образованием поверхностных пленок или ступенчатым протеканием реакции, но, как было отмечено ранее (с. 107), этот критерий не всегда характеризует механизм процесса. [c.112]

Золото — благородный металл практически оно совершенно устойчиво по отношению к воде и воздуху (золотые украшения, найденные при раскопках в Уре и Халдее, прекрасно сохранились, в то время как медные предметы превратились в зеленый порошок). Сухие галогены на холоду не реагируют с золотом, а фтор соединяется с ним лишь при 300—400°. Хлорная вода, однако, растворяет золото с образованием тетрахлорозолотой 111) кислоты Н[АиС14]. В кислородных кислотах (азотной, серной), как разбавленных, так и концентрированных, золото растворяется только в присутствии какого-либо сильного окислителя (йодноватая кислота, МпОг). Однако оно растворяется в смеси соляной и азотной кислот, в так называемой царской водке, причем также образуется тетрахлорозолотая(П1) кислота. Образованием комплекса объясняют и легкое растворение золота в цианидах щелочных металлов. [c.692]