Церия соли реакция

Наличие гидрохинона в эфирах устанавливают известным методом (см. методику 25), основанном на обработке исследуемого эфира щелочью. Для количественного определения гидрохинона существует ряд методов. Це-риметрический метод, как наиболее простой и быстрый, нашел в последнее время широкое применение в анализе акрилатов. Метод основан на реакции окисления гидрохинона в хинон солями церия (IV). Реакция протекает по уравнению [c.118]

Было предложено очень много видоизменений процесса с целью уменьшения потерь ртутного катализатора и увеличения его эффективности.В результате побочных реакций, еще окончательно не выясненных, происходит осаждение серого неактивного шламма, состоящего, главным образом, из распыленной металлической ртути, с примесью нерастворимых ртуть-органических соединений, а иногда и со смолистыми продуктами конденсации. Количество этих веществ не стоит ни 8 каком стехиометрическом отношении к количеству полученного ацетальдегида и значительно варьирует при различных условиях. Был сделан ряд попыток избежать восстановления ртути или регенерировать ее в первоначальную соль, добавляя к каталитическому раствору окислители. Среди последних были предложены соединения хрома, ванадия, марганца, церия, соли окиси железа и окиси меди [37, 44—53], перекись водорода [44, 54], кислород [55] или озонированный кислород [c.186]

Каталитическое хлорирование. Галоидирование парафинов катализируется углеродом, металлами, солями металлов и соединениями, разлагающимися с образованием свободных радикалов. К последним относятся тетраэтилсвинец, гексафенилэтан и азометан, действие которых заключается в инициировании свободно-радикальной цепи. Такие металлы, как медь, по-видимому, частично превращаются в хлориды, являющиеся эффективными катализаторами. Для различных реакций хлорирования применялись хлориды меди, церия, железа, сурьмы, алюминия и в меньшей степени титана и олова. Каталитическое действие их усиливается при нанесении соли металла на сильно развитую поверхность, например на. стекло, пемзу, окись алюминия или силикагель. [c.62]

В обоих этих процессах ацетон образуется, по-видимому, в результате декарбоксилирования уксусной кислоты. Превращение уксусной кислоты в ацетон при нагревании с солями металлов, например с ацетатом кальция, хорошо известно. Прямое парофазное декарбоксилирование уксусной кислоты по реакции (6) в Германии проводили, пропуская пары уксусной кислоты при 400—450° и атмосферном давлении над окисью церия на пемзе [7]. Выход составлял 95%. [c.317]

Титрование солями церия(1У). Периметрическое титрование основано на протекании реакции [c.174]

К 5—7 каплям раствора соли церия (III) добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия и осторожно по каплям прибавьте раствор перманганата калия. Обесцвечивается ли раствор перманганата калия Напишите уравнение реакции окисления церия (III) перманганатом калия в щелочной среде. [c.243]

К нескольким каплям соли церия (III) добавьте 3— 5 капель раствора гидроксида натрия, а затем по каплям — бромной воды до перехода белого цвета гидроксида церия (III) в желтый осадок гидроксида церия (IV). Напишите уравнение реакции. [c.243]

Окислительные или восстановительные свойства проявляли натрий, церий и железо в этих реакциях Почему железо не вытесняет цинк из его соли [c.95]

Любая окислительно-восстановительная реакция в принципе может протекать по двум существенно различным механизмам химическому и электрохимическому. Условием химического механизма является непосредственное столкновение реагирующих частиц и переход одного или нескольких электронов от восстановителя к окислителю. Например, при сливании растворов солей железа (И) и церия (IV) происходит химическая реакция по уравнению [c.5]

Типы титрационных кривых и реакций. В качестве примера титрования обратимой системы обратимой можно привести реакцию титрования иоиов железа (И) раствором соли церия (IV) по уравнению [c.243]

Получение гидроокиси. В две пробирки налить по 1 мл раствора соли церия (П1) и добавить в одну 3 мл раствора лимонной кислоты, а в другую — 3 мл воды. Прилить в обе пробирки по 1 мл раствора едкого кали. В какой из пробирок не образуется осадка и почему Составить уравнение реакции комплексообразования иона лантанида с лимонной кислотой. Какого цвета получился осадок в другой пробирке Уравнение реакции. Половину раствора с осадком перелить в другую пробирку и прилить немного раствора перекиси водорода. Почему осадок желтеет Составить уравнение реакции. Обратить внимание, что в другой пробирке осадок постепенно желтеет за счет окисления Се(ОН)з в Се(0Н)4-Уравнение реакции. [c.336]

Образование нерастворимых солей. В 4 пробирки порознь налить по 1 мл растворов щавелевой кислоты, карбоната натрия, фторида и иодата калия и в каждую добавить по 1 мл раствора соли церия (И1). Что образуется Составить уравнения реакции. В пробирку с осадком карбоната церия добавить избыток раствора соды. Что происходит с осадком Уравнение реакции. [c.337]

Окисление солей трехвалентного церия, а) К 1 раствора соли церия добавить 3 мл азотной кислоты (1 2), всыпать щепотку двуокиси свинца и нагреть до кипения. После отстаивания осадка определить цвет полученного раствора. Составить уравнение реакции. [c.337]

В ходе многолетних исследовательских работ по реакции дегидроциклизации были изучены различные катализаторы. Исследовались окислы хрома ла окисноалюминиевом носителе [29, 31] и без носителей [52], смеси окислов хрома, ванадия и молибдена на окисноалюминиевом носителе [31], смеси окислов хрома, церия и калия на окиси алюминия [1 ], окислы хрома и сурьмы на окиси алюминия [24], соли молибденовой кислоты [57], окислы молибдена на окиси алюминия [29, 57, 61] и окиси хрома [1, 57] и платина [42] на угле. Было обнаружено, что катализаторы на носителях имеют больший срок службы, чем катализаторы без носителей. Это, вероятно, объясняется повышением их стабильности при процессах регенерации. Установлено, что алюмохромовый катализатор в сильной степени подвержен влиянию давления и дает повышенные степени превращения при низких давлениях. В противоположность этому на алюмомолибденовых катализаторах степени превращения при высоких и низких давлениях приблизительно одинаковы. [c.183]

В 100 л титруемого раствора должно содержаться 30 мл концентрированной НС1. Реакция идет на холоду и несколько лучше при 50°. Конец титрования узнается по устойчивой желтой окраске титруемой жидкости, наблюдаемой от небольшого, но учитываемого избытка титрованного раствора соли четырехвалентного церия. При более точных определениях в качестве индикатора применяют раствор о-фенантролина и соли двухвалентного железа в присутствии катализатора — 2—3 мл 0,005 М раствора хлористого иода на 100 мл титруемой жидкости. Конец титрования определяется по переходу буровато-желтой окраски в зеленую или синеватую. [c.96]

Широко исследовано применение для окисления алканов окислителей на основе переходных металлов. Обзоры по механизмам реакции с использованием в качестве окислителей марганца(VII), хрома(VI), ванадия (V), кобальта(III), марганца (III), церия (IV) и свинца (IV) опубликованы Стюартом [138] и Вибергом [139]. Окисление насыщенных углеводородов неорганическими окислителями идет в довольно жестких условиях поскольку первоначальные продукты реакции обычно более склонны к окислению, чем сами алканы, образуются значительные количества продуктов вторичного окисления. Трудно, например, окислить метиленовую группу во вторичную спиртовую группу без дальнейшего окисления в кетонную группировку в некоторых случаях условия окисления настолько жесткие, что происходит расщепление С—С-связи. Обычно удается превратить С—Н-группы в третичные спиртовые группы, однако поскольку многие третичные спирты легко дегидратируются, то, их, как правило, нельзя получить с хорошим выходом. Виберг и Фостер нашли, что окисление 3-метилгептана дихромат-ионом дает З-метилгептанол-3 с выходом 10% [140]. Низшие алканы ( i — С4) окисляются до спиртов кислородом в ацетонитриле при комнатной температуре в присутствии хлорида олова(II) при этом метан значительно менее реакционноспособен, чем этан, пропан и бутан. Использование солей Со(1П) для каталитического окисления бутана в уксусную кислоту представляет промышленный интерес. Окисление н-пентана также дает уксусную кислоту в качестве главного продукта в состав минорных продуктов входят пропановая, бутановая и пентановая кислоты. [c.155]

Разбавленный раствор соли церия (III) при обработке карбонатом калия образует белый осадок карбоната церия, растворимый в избытке осадителя. При стоянии раствор становится желтым, так как при окислении воздухом образуется комплексное соединение карбоната и перекиси церия. Эта реакция была положена в основу колориметрического метода Желтая окраска появляется сразу, если добавляют перекись водорода. Ура при тех же условиях дает желтую или желто-оранжевук> окраску. [c.511]

Практика показывает, что большинство органических окислительных синтезов при низкой аподной плотности тока идет слишком медленно, между тем как при нримененни очень больших плотностей тока органические вещества осмоляются или сгорают. Поэтому, чтобы ускорить эти медленные анодные процессы, необходимо их активировать соответствующими катализаторами. Введение очень малых количеств быстро окисляемых и восстанавливаемых катализаторов позволяет быстро заканчивать окислительные реакции. Особенно ярким является действие солей церия на реакцию электроокислепия антрацена в антрахипон, являющуюся важнейшей реакцией в синтезе ализарина. При этом СваОд окисляется па аноде до СеОз, и последний уже осуществляет окисление антрацена. [c.342]

Катализ. Укажем лишь на две известные, чувствительные и широко применяемые реакции, а именно на восстановление йода азидом, катализируемое сульфидами и некоторыми органическими производными, содержащими серу, и на восстановление соле четырехвалентного церия солями мышьяковистой кислоты, катализируемое йодидами и некоторыми органическими йодпроизводными (Боуден и сотрудники, Д 124) [c.169]

Разработан двухстадийный метод хлорирование и пиролиз [199, 200]. В качестве катализаторов используются Fe lg при 425—525 °С [201], u lj—Ba lj на активированном угле, иногда в присутствии солей кобальта, никеля или церия в качестве активаторов (промоторов) [202] рекомендуется также фотохимическое инициирование [203]. Смолообразования во время пиролиза можно избежать использованием четыреххлористого углерода и перхлорэтилена в качестве разбавителей [202]. Чтобы добиться оптимального баланса хлора, обр азующийся при пиролизе хлор вводят в реакцию обмена со свежим углеводородом и пиролизуют образовавшуюся смесь хлорированных углеводородов при 425—525 °С [204]. [c.203]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Растворы солей церия(IV) имеют более высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, чем перманганат они значительно устойчивее, чем раствор перманганата, и окисляют соли Ре(П) также и в присутствии ионов С1-. Другим преимуществом их является однозначность механизма реакции. Конечную точку титрования определяют потенциометри- [c.174]

К 0,5 мл раствора сульфата церия (1П) прилейте такой же объем разбавленной серной кислоты и насыщенный раствор пероксоднсульфата аммония или калия (или кристаллы соли) до изменения цвета раствора. Какое соединение образуется при окислении 63(804)3 Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. [c.243]

Выполнение работы. Получить в пробирке гидроксид церия (III) из его соли. действием щелочи. Добавить 2—3 капли 3%-ного пероксида водорода и наблюдать изменение цвета осадка. Затем добавить 2—3 капли 30%-ного.пероксида водорода и наблюдать следующее изменение окраски осадка, которое происходит вследствие образования пероксосоединений типа Се (00Н) (0Н),. вплоть до полного замещения гидроксидных групп в Се(0Н)4 пе-роксогруппой до Се(ООН)4- Записать уравнения реакций. [c.253]

Спирты, содержащие в б-положении атом водорода, могут циклизоваться под действием тетраацетата свинца [173]. Обычно реакцию проводят при температуре около 80 °С (чаще всего при кипячении в бензоле), но реакция идет и при комнатной температуре, если реакционную смесь облучать УФ-светом. Тетрагидрофураны образуются с высокими выходами, однако четырех- и шестичленные циклические эфиры (оксетаны и тет-рагидропираны соответственно) получаются в незначительных количествах или совсем не образуются даже при наличии в у-и е-положениях подвижного атома водорода. Для циклизации использовались также смеси галогенов (Вг2 или I2) с солями или оксидами серебра и ртути (особенно с HgO и AgOA ) [174] и нитрат аммония-церия (НАЦ) [175]. Вероятным механизмом для реакции с тетраацетатом свинца представляется следующий [176] [c.84]

Лантаниды — сильные восстановители их электродный потенциал отрицательный и колеблется в пределах от —2,4 до —2,1 в. Они разлагают воду (лучше при нагревании) и легко взаимодействуют с кислотами, образуя соли трехвалентных элементов. Восстановительная активность падает от церия к лютецию. Они легко окисляются кислородом первые три элемента при обыкновенной температуре, а остальные при нагревании. При этой реа-к-ции, идущей с выделением большого количества тепла, обычно образуются окислы состава Ме О , а церий, празеодим и тербий окисляются до СеОа, РгвО и ТЬ40,. Окислы лантанидов относятся к основным окислам. Они энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси, отличающиеся малой растворимостью в воде. Их можно получать обменными реакциями солей лантанидов с сильными щелочами. Основной характер гидроокисей падает от Се(ОН)з к Ьи(ОН)з в связи с уменьшением радиуса трехвалентного иона (лантанидное сжатие). Гидроокиси последних двух элементов обладают слабо выраженным амфотерным характером. [c.334]

Кобальт в тройных сплавах с плутонием и церием определяют по реакции с нитрозо-Н-солью после отделения плусония сорбцией на анионите [595]. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология