Церий перманганатом

Оксидиметрическое определение марганца (И) основано на его окислении в нейтральной среде в присутствии пирофосфат-ионов сильными окислителями (перманганатом калия, сульфатом церия(IV)) до пирофосфатного комплекса марганца(III) [c.133]

Окислитель (перманганат калия сульфат церия(IV)), стандартный [c.133]

Методом окислительно-восстановительного титрования можно последовательно определять несколько веществ в одном растворе. Если, например, в растворе находятся два восстановителя - олово (II) и желе-зо(И), то их можно оттитровать раствором церия (1У) или перманганатом. [c.132]

Наиболее часто применяемыми в окислительно-восстановительном титровании являются растворы перманганата, церия(1У), бихромата, бромата, йода, тиосульфата. [c.140]

К 5—7 каплям раствора соли церия (III) добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия и осторожно по каплям прибавьте раствор перманганата калия. Обесцвечивается ли раствор перманганата калия Напишите уравнение реакции окисления церия (III) перманганатом калия в щелочной среде. [c.243]

Написать уравнение реакции окисления нитрата церия 1Н) перманганатом калия в присутствии соды. [c.252]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Определение органических веществ. Некоторые органические вещества можно определять посредством прямого титрования раствором перманганата калия. К их числу относится, например, щавелевая кислота, служащая для установки концентрации раствора перманганата. Титрование щавелевой кислоты можно также использовать для косвенного определения ряда металлов, образующих нерастворимые оксалаты кальция, лантана, тория, бария, стронция, церия, свинца, серебра. Чаще всего этот прием применяют для определения кальция. [c.409]

Нанесите 2 капли раствора перманганата калия на фарфоровую пластинку, прилейте 2 капли раствора гидрокарбоната натрия и добавляйте по каплям раствор сульфата церия (III). Наблюдайте обесцвечивание раствора перманганата. Составьте уравнение реакции. [c.139]

Окисление нитрата церия (III) перманганатом калия легче всего осуществляется в щелочной среде. Реакция идет по схеме [c.170]

Для изменения скорости реакций в аналитической химии применяют также катализаторы — вещества, резко увеличивающие скорость, но не расходующиеся в ходе химической реакции. Например, иодид-ион используют для ускорения реакции между церием (IV) и мышьяком (III) ион серебра — для ускорения окисления персульфатом многих веществ. В реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом катализатором служат ионы марганца (II), являющиеся одними из продуктов реакции. Эта реакция относится к типу автокаталитических. [c.88]

Церий в тройных сплавах с плутонием и кобальтом определяют окислительным титрованием Се (III) перманганатом после ионообменного отделения плутония [595] . [c.411]

Наиболее известные методы извлечения церия из смесей редких земель основаны на легком окислении церия и последующем осаждении соединений четырехвалентного церия в результате гидролиза. К таким методам относятся перманганатно-фосфатный [1, 2] метод, основанный на превращении церия в двуокись ири помощи перманганата [3], электролитический [2] и броматный [4]. [c.49]

В качестве окислителей для титрования урана (IV) наиболее часто применяют перманганат калия, бихромат калия, ванадат аммония и сульфат церия. Выбор окислителя зависит от требующейся точности определения, от мешающих примесей, а также от содержания урана. Конец титрования в большинстве случаев устанавливают с помощью соответствующих окислительно-восстановитель-ных индикаторов. В случае титрования перманганатом калия установление конечной точки возможно также по появлению малиновой окраски раствора при добавлении избытка самого реагента. [c.89]

Бихромат калия в кислой или щелочной среде окисляет рений с валентностью ниже семи до Ве(УП). К анализируемому раствору добавляют избыток бихромата, а затем избыток сульфата желе-за(П) и титруют обратно перманганатом или сульфатом церия(1У) [8161. [c.85]

В работе [836] проведено сравнение взаимодействия различных окислителей с тиосульфатом. Более сильные, чем иод, окислители [бром, хлор, перманганата, бихромат, церий(1У)] окисляют тиосульфат до сульфата в различной степени в зависимости от условий проведения окисления. Наилучшим следует признать иодо-метрическое определение тиосульфата. [c.101]

Дитионаты могут быть окислены бромом [1100], броматом, хлоратом, ванадатом [1036], сульфатом церия и перманганатом. Однако наиболее полное окисление проходит бихроматом в сернокислой среде [825]. [c.103]

В качестве индикаторной реакции для количественного определения ионов Вг очень часто используют двухстадийное окисление иодида до иодата перманганатом калия [241, 478, 884] или сульфатом церия(1У) и аммония [940]. Чем больше концентрация бромид-ионов в пробе, тем меньше остается к определенному [c.114]

Амперометрическое титрование церия перманганатом калия на установке с платиновым вращающимся электродом.— Научн. тр. Ташк. ун-та, 1964, вып. 264, 43—47. Библиогр. 9 назв. РЖХим, 1966, 5Г79. [c.45]

Штаф и Гибс [96] окисляли растворы солей трехвалентного церия перманганатом. Винклер [99] утверждает, что при прибавлении солей Нд в качестве катализатора метод может служить для количественного определения церия. [c.62]

Смесь формалин—серная кислота дает виннокрасную окраску, постепенно изменяющуюся в желтую, грязную коричнево-красную и наконец в яркую оранжевую. В присутствии феррицианида калия появляется синяя окраска, переходящая последовательно в фиолетовую, зеленую, грязную коричнево-желтую. Подобная окраска наблюдается и в том случае, если феррицианид калия заменить окисью церия, перманганатом калия или фосфорномолибденовой кислотой. [c.412]

Применение комплексонов в химическом анализе. ХХ111. Иодометрическое определепие церия, перманганата и хромата. [c.195]

Без индикатора можно также титровать восстановители раствором иода, поскольку присущая ему темно бурая окраска исчезает в результате восстановления Ь до I, и раствором соли церия (IV), так как он окрашен в желтый цвет, а соли церия(III) бесцветны. Однако результаты титрования получаются менее точными, чем при титровании перманганатом, потому что окраска перечисленных веществ менее интенсивна, чем окраска КМпО . Поэтому в редоксиметрическом титровании, как правило, применяют индикаторы. [c.366]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Растворы солей церия(IV) имеют более высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, чем перманганат они значительно устойчивее, чем раствор перманганата, и окисляют соли Ре(П) также и в присутствии ионов С1-. Другим преимуществом их является однозначность механизма реакции. Конечную точку титрования определяют потенциометри- [c.174]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Сульфат церия — очень сильный окислитель его нормальный окислительный потенциал +1,43 в. Применяется, как и перманганат калия, для титрования многих восстановителей в сильнокислых растворах солей железа (II), мышьяковистой, щавелевой кислот и др. Имеет некоторые преимущества по сравнению с КМПО4 его растворы устойчивы даже при кипячении, отсутствуют промежуточные продукты, им можно титровать в присутствии больших количеств соляной кислоты. [c.330]

Как окислитель церий имеет ряд преимуществ перед перманганатом калия и бихроматом калия 1) не возникают побочные индуцированные реакции 2) не мешает НС1 3) титровать можно в сильнокислых растворах 4) в качестве редокс-индикаторов можно применять метиленовую синь ( о = + 0,36 б) в присутствии хлористого иода как катализатора, дифениламин, дифенилбензидин в присутствии фосфорной кислоты. Лучший индикатор — фенилатраниловая кислота. [c.419]

Катализаторы обычно действуют весьма специфично, т. е. определенную реакцию ускоряют только некоторые вещества, не способные, в свою очередь, ускорить другие реакции. Так, например, окисление иодид-ионов пероксидом водорода каталитически ускоряют молнбдат-ионы. Реакции с участием церия (IV) ускоряют тетроксид осмия OSO4, реацию между арсенит- и перманганат-ионами—такие вещества, как OsO , KI, 1 . [c.105]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

Для определения калия титрованием церием (IV) или перманганатом готовят осаждающий реактив растворяют 45 г кобальтинитрита в 120 мл воды, добавляют в раствор 19 г ацетата натрия СИзСООМа-ЗИгО и 18 мл ледяной уксусной кислоты. После выстаивания в течение суток ра- [c.65]

Титрование трехваленгного плутония до четырехвалентного— наиболее распространенный вид титрования плутония В качестве окислителя чаще всего применяют сульфат церия (IV). Разработаны также методы с применением бихромата калия, перманганата калия и ванадата аммония. Кроме специального слз чая анализа металлического плутония, при раство- [c.180]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

Разработаны методы анализа пероксомоно-, и пероксодисульфатов и перекиси водорода. Согласно [1515], смесь титруют сульфатом церия, при этом окисляется перекись водорода. Затем к смеси добавляют сульфат ванадила, который восстанавливает кислоту Каро. Избыток сульфата ванадила оттитровывают перманганатом. В другой аликвотной части общее содержание H2SO5, [c.109]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]