Сероводород коэффициенты абсорбции

При каком давлении должен находиться сероводород, чтобы при 0°С насытить раствор до содержания в нем 3,4% Коэффициент абсорбции НаЗ при 0 С составляет 4,65. [c.32]

Поглощение НгЗ и СОг водными растворами МЭА и ДЭА представляет собой типичный случай хемосорбции. При одинаковых условиях коэффициент абсорбции для НаЗ в 3—5 раз выше, чем для СОг. В основном процесс поглощения СО2 аналогичен абсорбции сероводорода. Единственное различие заключается в противоположном влиянии температуры. С повышением температуры абсорбция сероводорода снижается, а для СО2 с повышением ее от 25 до 50 °С — увеличивается. Чем выше концентрация СО в очищаемом газе, тем ниже коэффициент абсорбции НдЗ поглотителем. [c.62]

Газы, молекулы которых образуют водородные связи и химические соединения с молекулами воды, растворяются весьма хорошо. Так коэффициенты абсорбции Оствальда диоксида углерода, хлора, сероводорода, диоксида серы и аммиака при 25 °С составляют соответственно 0,828 2,236 2,51 35,14 312,7. [c.40]

Поскольку скорость поглощения сероводорода раствором арсенита очень высока и при линейной скорости газа 0,4 м/сек коэффициент абсорбции такого раствора составляет около 23 г/[(ч- м )-г/мЦ, размеры абсорбера, в котором производится приготовление раствора тиоарсенита, невелики. [c.232]

Абсорбцию НаВ водными растворами, моно-и диэтаноламина изучали [29], пользуясь той же аппаратурой, что и при абсорбции СО2 [28] (см. стр. 37). Они установили, что при одинаковых условиях коэффициент абсорбции для Н28 был в 3—5 раз больше, чем для СОа- Процесс абсорбции И 28 в целом сходен с абсорбцией СО 2 в том отношении, что повышение степени регенерации раствора этаноламина, увеличение содержания кислых газов или уменьшение расхода абсорбента приводят к уменьшению коэффициента абсорбции. Единственное различие заключалось в противоположном влиянии температуры при абсорбции обоих газов. Даже в области низких температур ее повышение вызывает уменьшение коэффициента абсорбции Нзб. Было также показано,что из-за более высокого коэффициента абсорбции достигается некоторая избирательность любого из изучавшихся растворов аминов по отношению к сероводороду. Для газа, содержащего С02 в 2,5—20 раз больше, чем НдЗ, коэффициент абсорбции последнего в 6—10 раз выше, чем коэффициент абсорбции СО2. В табл. 2.4 приводятся типичные значения коэффициентов абсорбции Н.,3 [29], полученные при температуре около 25° С и расходе абсорбента 1900 кг/ч-л . [c.41]

Желательно (но не обязательно) проводить процесс, поддерживая pH в ограниченных пределах, так как коэффициенты абсорбции изменяются в прямой зависимости, а скорость взаимодействия сероводорода с поглотителем — в обратной зависимости от изменения pH. Оптимальные значения pH лежат в пределах 8,6—8,8. [c.161]

Коэффициент абсорбции растворов моноэтаноламина по сероводороду в 2—2,5 раза выше, чем по углекислоте. [c.31]

Кроме pH раствора и отношения, АзаОз НаЗ, на коэффициент абсорбции сероводорода мышьяково-содовым раствором оказывают влияние другие параметры, как, например, степень регенерации раствора, скорость очищаемого газа в скруббере и вязкость раствора. [c.333]

Выше было указано, что в связи с протеканием побочной реакции образования гипосульфита постепенно повышается удельный вес и вязкость раствора. С увеличением вязкости раствора затрудняется диффузия газа через жидкую пленку и, следовательно, снижается коэффициент абсорбции кислорода в регенераторе и сероводорода в скруббере. Практикой установлено, что для удовлетворительного ведения процесса содержание гипосульфита не должно превышать 250 г в 1 л раствора. Уменьшение вязкости и удельного веса раствора достигается двояким путем или спуском части раствора в канализацию при условии предварительного его обезвреживания (путем нейтрализации) с добавкой в цикл соответствующего количества свежего раствора, или упариванием части раствора с последующей кристаллизацией гипосульфита и возвращением маточного раствора в цикл. Очевидно, что последний способ применяется только в том случае, когда в качестве одного из побочных продуктов желают получать гипосульфит. [c.334]

Растворимость сероводорода и двуокиси углерода в водных растворах моноэтаноламина (МЭА) при их совместном присутствии и для каждого газа в отдельности можно найти например, в книге Справочник азотчика. Т. I. М., Госхимиздат, 1967 г. При совместном поглощении HgS и СО2 растворимость каждого компонента уменьшается. Несмотря на то что поглотительная способность раствора МЭА по отношению к H2S в присутствии СО2 снижается, коэффициент абсорбции HjS значительно выше, чем СО2, невозможна избирательная абсорбция сероводорода из газов, содержащих двуокись углерода. [c.187]

Диаметр скруббера определяется скоростью газа в свободном сечении (от 0,6 до 1,2 м/сек). Поверхность насадки определяется по количеству пропускаемого газа, средней логарифмической концентрации сероводорода в газе г/м ) и коэффициенту абсорбции. Последний обычно равен 2,5—3 г [c.157]

При поглощении сероводорода имеет место абсорбция, сопровождаемая химической реакцией однако константа скорости этой реакции неизвестна. Исследования коэффициента абсорбции [77, 119] показали, что он увеличивается с повышением количества поглотителя оказывают влияние также скорость газа и концентрация в нем HgS. Как среднее значение при обычных производственных условиях (фиктивная скорость газа 0,6—1 м сек, орошение порядка 10 л на 1. и газа) можно принять АГг = 0,01 кг/м час мм рт.. ст. [c.268]

Коэффициент абсорбции сероводорода при 15 равен 2,913. Сколько по весу сероводорода может раствориться в 100 л воды при давлении газа в 1,6 am [c.251]

Скорость поглощения сероводорода раствором окситиомышьяковых солей и соответствующее этому значение коэффициента абсорбции в указанном пределе pH зависят в основном от соотношения АЗаОз НаЗ и повышаются с возрастанием этой величины (см. табл. Г11-22). Коэффициент абсорбции зависит также от скорости газов в степени 0,7. [c.228]

Пример У-4. Мгновенная обратимая реакция. Сероводород, имеющий парциальное давление 0,1 атм, абсорбируется при 25 "С л- идкостью, содержащей 1 моль л МНз и 0,5 моль л НоЗ (обе концентрации относятся к сумме прореагировавших и непрореагировавших веществ). Вычислить скорость абсорбции, выразив ее через коэффициент [c.130]

СО2 с NHg, а В — концентрация NH3 в массе жидкости, будет очень мала. При таких условиях реакция не влияет на скорость абсорбции СО2, которая будет равна k A o А со — концентрация растворенной СО2 у поверхности жидкости). В то же время скорость абсорбции сероводорода будет равна (1 + B°Mh,s). причем коэффициенты диффузии приняты одинаковыми. Это значение скорости абсорбции H2S больше, чем и, таким образом, скорость абсорбции H2S будет значительно выше чем СО2 при В > > Асо,- Этот вывод при рассматриваемых условиях не зависит от парциального давления сероводорода у поверхности жидкости. Поэтому такой процесс высоко селективен в отношении абсорбции HaS. [c.137]

Абсорбция сероводорода. Исследования rfb абсорбции HgS мышьяково-содовым раствором проводились [170] на ситчатой тарелке (живое сечение 15,3%, диаметр отверстий 2 мм) с подпором пены. При удельном расходе поглотителя 18—20 л/м газа коэффициент массопередачи Кр с увеличением приведенной скорости газа в пределах 0,5—2 м/сек возрастал от 25 до 73— 80 кмоль м -ч -бар , что соответствует пропорциональности 11) в степени 0,5. При низких удельных расходах поглотителя (5— 10 л/м ) коэффициент Кр пропорционален а при высоких [c.580]

В табл. 14-4 приведены расходные коэффициенты на рекуперацию 1 т сероуглерода для двух концентраций примесей. Кроме того, приведены данные для случая, когда сероводород предварительно удаляется абсорбцией. Прн их расчете приняты следующие температуры вентиляционного воздуха 25 °С, охлаждающей воды 15 °С, насыщенного пара 130 °С и перепад давления в системе 2000 Па (200 мм вод. ст.). [c.286]

Присутствие в газе сероводорода незначительно сказывается на скорости абсорбции двуокиси углерода. Коэффициент массопередачи для HjS значительно выше, нежели для Og (при сопоставимых [c.151]

Предложено [1] пользоваться следующим уравнением при расчете коэффициента Генри для растворов, применяемых при абсорбции сероводорода. [c.69]

Для выбора оптимального гидравлического режима пенных аппаратов в промышленной схеме проведены опыты на моделях. Установлено влияние основных параметров процессов абсорбции и десорбции сероводорода (высоты пены на решетке, высоты сливного порога, скорости газа и пара в аппаратах, интенсивности потока орошающей жидкости) на коэффициент полезного действия полки 1). Показано, что при оптимальном режиме работы пенного абсорбера для полной очистки газа достаточно двух полок. [c.42]

Величина k для сероводорода в аналогичных условиях значительно больше (в 10 раз), чем для СОа- Благодаря этому, а также высокой растворимости сероводорода при необходимости можно селективно извлекать HjS из газа, однако с ростом отношения СОа HaS коэффициент селективности заметно уменьшается, так как k a для H.2S снижается при увеличении концентрации СОа в газе (рис. 1V-43). В то же время присутствие HaS в газе лишь незначительно сказывается на скорости абсорбции двуокиси углерода. Эксплуатационные показатели абсорберов для очистки природного газа и газов нефтепереработки от сернистых соединений приведены в монографии [c.112]

Пример 8.9. Пусть для абсорбции диоксида углерода и сероводорода из потока газа (при абсолютном давлении 0,101325 ЛШа), в котором содержится 10 % (объемн.) каждого вещества, используется 1 н. водный раствор КОН, находящийся при 25 С. Найти отношение коэффициентов жидкопленочного массообмена и отношение скоростей абсорбции. При этом допустим, что каждый растворенный газ при контакте мгновенно взаимодействует с находящимися в растворе ионами ОН". Растворимости СО2 и НзЗ в воде соответственно равны 0,334 и 1,01 моль/(л-МПа), а коэффициенты диффузии этих газов в растворе и ионов ОН" составляют l,94 10" 1,5-10" и 2,5-10" > см%. [c.379]

Коэффициент абсорбции для НгЗ значительно выше, чем для СОа. При совместном растворении сероводорода и углекислоты возрастает как давление НгЗ, так и давление СОг, в результате чего поглотительная способность моноэтаноламина по ошаше-нию к НгЗ в присутствии СОг уменьшается. [c.36]

Даже 3 области низких тешератур ее повышение вызывает уменьшение коэффициента абсорбции сероводорода. В работе [ 18 ] приводятся типичные значения коэффициентов абсорбции сероводорода, полученные при тешературе около 25°С и расходе абсорбента 1900 кг/ч- /. Коэффициент абсорбции, отнесенный к газовой фазе, изменялся в зависимости от концентрации сероводорода в поступающем газе и в растворе МЭА от 92 до 650 киоль/ч м ат. [c.12]

По опытным данным коэффициент абсорбции К для сероводорода равен 2,5—3,5 г1 м -ч), в зависимости от отношения AsjOg HjS. При обычном отношении As- Og H.,S = 10—15 величина R = 3 г м -ч). [c.194]

На процесс улавливания существенно влияет соотношение мышьяка и серы в растворе. По данным С. М. Голянда, влияние отношения мышьяка (в пересчете на АзгОз) к сероводороду на коэффициент абсорбции последнего имеет следующий вид [c.292]

При расчете абсорберов, работающих под атмосферным давлением, принимают линейную скорость газа 0,6—1,2 м1сек и гидравлическое сопротивление 50—75 мм вод. ст. Коэффициент абсорбции сероводорода, вычисленный исходя из среднелогарифмической движущей силы в газе, принимают равным 2,5—3,5 г серы с 1 л насадки за 1 ч на 1 г НаЗ в 1 ж газа. [c.236]

Коэффициент абсорбции А абс. двуокиси углерода и сероводорода водными растворами этаноламинов зависит от ряда гидродинамических, физико-химических и других факторов. Так, в результате опытов иа лабораторной насадочной колонке диаметром 25 мм было показано [c.245]

Изучение в лабораторных условиях абсорбции сероводорода растворами карбонатов натрия и калия показало, что при низких парциальных давлениях НгЗ (1% НгЗ в азоте при общем давлении 1 ат) сопротивление абсорбции определяется в основном сопротивлением газовой пленки [20]. Были испытаны растворы, содержащие 5% КагСОз и 15% КгСОз. В обоих случаях были получены близкие результаты, но для раствора карбоната калия достигались несколько большие коэффициенты абсорбции. Оказалось, что коэффициент абсорбции К а пропорционален С (для насадочной колонки диаметром 13 мм, заполненной 5-мм стеклянными кольцами) и (для безнасадочной колонки диаметром 9,5 мм со смоченными стен- [c.95]

В этом случае абсорберы представляли цилиндрические аппараты с деревянной хордовой насадкой из досок толщиной 10—13 мм и высотой 100— 120 мм с расстояниями между отдельными досками около 13 мм. Доски устанавливают на ребро горизонтальными рядами. При расчете абсорберов, работающих при практически атмосферном давлении, принимают линейную скорость газа 0,6—1,2 м сек и гидравлическое сопротивление 50— 75 мм вод. ст. Коэффициент абсорбции сероводорода, вычисленный исходя из среднелогарифмической дви/кущеи силы в газе, принимают равным 2,5— 3,5 г м час г/м НгЗ). В соответствии с европейской практикой при расчете принимается абсорбционный коэффициент отнесенный к сечению на- [c.224]

Отсюда коэффициент диффузии Ов можно определить, не зная величины Л и О а- Этот метод был предложен Шармой Таварес да Силва пытался его применить для определения коэффициентов диффузии аминов путем измерения скорости абсорбции НаЗ их растворами. Сероводород реагирует с аминами мгновенно. Однако при низких концентрациях, являющихся необходимым условием применения уравнения (IV,26), реакция становится обратимой. Поэтому для указанной цели все же потребовалось использовать более высокие концентрации и для интерпретации результатов опытов понадобилось знание величин Л и Ьд, что усложнило процедуру. [c.95]

В последнее время разработан процесс абсорбции СОа горячими растворами КаСОд (см. схему на стр. 669). Преимущества такого процесса—высокие коэффициенты массопередачи, возможность применения высококонцентрированных растворов (около 30% К2СО3), низкий расход пара на десорбцию, простота схемы. Недостаток процесса—сильная коррозия углеродистой стали (коррозия может быть уменьшена добавкой КаСгаО, в качестве ингибитора), поэтому для ответственных деталей рекомендуют использовать нержавеющие стали насадку изготавливают из фарфора, хотя по некоторым данным он частично растворяется. При наличии в газах H2S он поглощается почти наравне с СОа (селективность поглотителя мала) в этом случае добавка К2СГ2О, неприменима (сероводород восстанавливает ион СгаО "), однако коррозия в присутствии HaS замедляется. Расчеты показывают [31, что абсорбция СОа горячими растворами К2СО3 выгодна при работе под давлением и высоком содержании двуокиси углерода в газе (при парциальном давлении СОа в поступающем газе выше 1,4 бар), если не требуется очень большая степень извлечения. [c.679]

Абсорбция сероводорода мышьяково-содовым раствором весьма интенсивно протекает при пенном режиме. Коэффициент полезного действия одной полки пенного аппарата можно вычислить в зависимости от условий по следующим формулам обозначим через / массовое отношение АзаОд в активных соединениях мышьяка, поступающих с абсорбентом, к НаЗ, входящему с газом. Тогда, в зависимости от значения /, к. п. д. (т]) определяют по уравнениям [c.145]

Скорость абсорбции смеси СОз и НгЗ растворами моно- и диэтаноламинов также исследовали Лейбуш и Шнеерсон на описанной выше лабораторной уста Н 0 в.ке " . Было устагаовлено, что коэффициент массообмена сероводорода, как и дв юкиси углерода, почти не зависит от того, превращается ли этанол-амин В а(рбонат или в сульфид, а определяется лишь общей степенью превращения амина. В присутствии двуокиси углерода в газе коэффициент массообмена сероводорода может довольно значительно снизиться (рис. 131), тогда как сероводород, содержащийся в газе, уменьшает скорость абсорбции СОг незначительно. [c.337]

Разделение продуктов коксования. Сначала производят разделение прямого коксового газд. Из него конденсируют смолу и воду, улавливают аммиак, сырой бензол и сероводород. Затем подвергают разделению надсмольную воду, каменноугольную смолу и сырой бензол с получением индивидуальных веществ или их смесей. Разделение продуктов коксования основано на многих типовых приемах и процессах химической технологии массо- и теплопередаче при непосредственном соприкосновении газа с жидкостью, теплопередаче через стенку, конденсации, физической абсорбции и хемосорбции. Используются также избирательная абсорбция, десорбция, дистилляция, многократная ректификация, фракционная кристаллизация, выделение продуктов в результате протекания тех или иных химических реакций. Во всех этих процессах основным фактором улучшения технологического режима и увеличения скорости процесса служит температура. Именно при понижении температуры увеличивается движущая сила процесса при абсорбции [см. ч. 1 гл. II, уравнение (II.71)], а при повышении температуры ускоряются процессы десорбции. Для снижения диффузионного бопротивления на границе фаз и соответственного увеличения коэффициента массопередачи применяют методы усиленного перемешивания фаз увеличением скоростей подачи газа и жидкости. Особенно хорошо сказывается этот прием при противотоке газа и жидкости в башнях с насадкой. Для создания развитой поверхности соприкосновения газа и жидкости при Переработке коксового газа применяют башни с различными видами насадок, барботажные аппараты, а также разбрызгивание жидкости в потоке газа. [c.156]

Скорость абсорбции сероводорода растворами этаноламинов определяли в на-сэдочном аппарате диаметром 25 мм. Установлено, что коэффициент массопередачи к а возрастает с повышением концентрации амина и плотности орошения и уменьшается с увеличением содержания HjS в растворе, парциального давления сероводорода в газе и температуры. Изучена также скорость абсорбции смеси СОа и HaS растворами МЭА и ДЭА. Найдено, что коэффициент массопередачи для обоих компонентов определяется главным образом степенью превращения амина. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология