Генри общий

Так как лю закону Генри общее давление [c.30]

Если же уравнение (1.47) соблюдается лишь в ограниченном интервале изменения концентраций то А", уже не равно Р , и смысл уравнения (1.47) сводится к установлению простой пропорциональности между парциальным давлением p компонента газовой смеси и его мольной долей в равновесном жидком растворе. В этом случае коэффициент представляет собой константу закона Генри. Если же паровая фаза системы не является смесью идеальных газов, но, так же как и жидкая, подчиняется правилу фугитивности (1.40), законы Рауля и Генри должны выражаться уже с помощью фугитивностей. В общем виде уравнение (1.47) запишется так [c.28]

Закону Генри—Дальтона также соответствует общая формулировка, данная Нернстом в 1890 году и справедливая для [c.217]

Легко видеть, что, как и для газов, положительные отклонения от закона Рауля—Генри вызывают уменьшение растворимости твердого вещества, а отрицательные отклонения—увеличение ее. Общие же закономерности ограничиваются качественными обобщениями, охватывающими лишь отдельные классы растворов. [c.232]

Когда газ вступает в растворе в химическую реакцию, закон Генри следует применять не к общей концентрации растворенного газа, а к концентрации непрореагировавшего газа. Например, при растворении ЗОг в воде происходит частичная ионизация [c.31]

В случае псевдоожиженного слоя, содержащего один крупный и несколько мелких компонентов, унос каждого из них происходит независимо от присутствия остальных если суммарное содержание мелочи в слое не превышает 25%. Это явление аналогично закону Генри для жидких многокомпонентных смесей. Можно предполагать, что константа Генри в рассматриваемом случае будет зависеть от скорости газа, подобно ее зависимости от температуры в случае жидких смесей. Более общая закономерность, напоминающая закон Рауля, наблюдалась при псевдоожижении ряда бинарных смесей, содержащих х массовых долей мелочи в слое массовая концентрация мелочи в уносе (г/) в полном диапазоне X = 0—1 пропорциональна произведению хух . [c.486]

В общем случае реальных растворов законы Рауля и Генри не действуют. Составы равновесных фаз определяются экспериментально [c.96]

М . — параметр, характеризующий перемешивание газа т—константа Генри Шц — вес клапана, кГ N — общее число единиц переноса [c.253]

Результатом этого взаимодействия является отклонение парциальных и общего давлений от величин, выражаемы законами Генри и Рауля. Тем не менее, для приближенной количественной оценки можно находить из допущения, что при относительно небольшом содержании одного компонента. в другом последний подчиняется закону Рауля, т. е. [c.98]

Равновесные концентрации компонентов в соприкасающихся фазах определяются законом распределения вещества, который устанавливает постоянное соотношение между равновесными концентрациями вещества в двух фазах системы при определенной температуре. Постоянство соотношения не нарушается при изменении начальной концентрации компонента или общего давления в системе. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых систем так, частные случаи закона распределения для равновесий в системе Г—Ж известны под названием законов Генри и Рауля. [c.153]

Коэффициент Генри iJ = 625 Па/(кмоль м ). Определить частные (k , и общий (/ м) коэффициенты массопередачи. [c.222]

Расчет температуры кипения. Часто встречающейся задачей является определение температуры кипения для заданных составов жидкости и общего давления. В случае применения к системе закона Генри г/ = К х.) получают с уравнений. Поскольку сумма значений у. равна единице, то для (с — ) значение y неизвестно. Значение К = f (Т) можно выразить в виде полинома так как сумма значений y равна единице, то такая система из с уравнений с с неизвестными [(с — 1) значений для г/ и температура] сводится к одному уравнению с одним неизвестным [c.25]

Диаграмма изотерм (рис. У-72) в области однофазной жидкости должна проявлять согласованность с законом Рауля. Для компонента, присутствующего в малых количествах, должен быть действителен закон Генри (прямолинейный характер изотермы). В двухфазной области парциальные давления компонентов постоянны (изменяются только пропорции фаз). Здесь подтверждается, что компонент, присутствующий в малых количествах в однофазной области, имеет более высокое парциальное давление, чем это следует из закона Рауля. Зная парциальные давления, можно на этой же диаграмме построить линию общих давлений Р = р1 + р2 или линию жидкости и линию составов пара Уь соответствующих значениям рх/Р. [c.424]

Для данной системы газ—жидкость переменными являются температура, давление и концентрации в обеих фазах. Следовательно, в состоянии равновесия при постоянных температуре и общем давлении зависимость между парциальным давлением газа Л (или его концентрацией) и составом жидкой фазы однозначна. Эта зависимость выражается законом Генри [c.434]

Числовые значения коэффициента Генри для данного газа зависят от природы поглотителя и газа и от температуры, но не зависят от общего давления в системе. [c.435]

Для линейной изотермы адсорбции с ао/ Сг=Го, т. е. равно общему коэффициенту Генри. Поэтому уравнение (1.1) преобразуется [c.21]

Таким образом, если Г = 10, Го = 1,1, т. е. общий коэффициент Генри в капиллярной хроматографии невелик. Это обстоятельство приводит к более быстрому элюированию, но требует применения высокоселективных неподвижных фаз. Однако возможность применения длинных капилляров обеспечивает высокую эффективность капиллярной хроматографии. [c.201]

Уравнение Генри 1[1—3]. Поверхность обычно применяемых адсорбентов неоднородна, что усложняет теорию процесса. Поэтому для вывода общих закономерностей принимают, что поверхность однородна. Фактически такого рода адсорбенты хотя и редко, но все же существуют, например сажа, прокаленная при 3000 С. [c.97]

В общем случае, по Генри, электрофоретическая подвижность связана с -потенциалом уравнением [c.172]

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ — 1) Давление смеси газов, химически не взаимодействующих между собой, равно сумме их парциальных давлений. Закон справедлив только для идеальных газов, может быть приближенно применим и для реальных газов при невысоких температурах. 2) При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в растворе прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и содержания других компонентов в данном объеме (т. е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один в данном объеме). Второй Д. 3. является дополнением к закону Генри, согласно которому растворимость индивидуального газа прямо пропорциональна его давлению. Закон справедлив для идеальных газов, его можно при- [c.82]

Соотношение (V.23) является выражением закона распределения. Этот закон относится не только к распределению вещества между двумя жидкостями, но имеет значительно более общий характер. Так, рассмотренный выше закон Генри является частным случаем закона распределения. Этот важный закон был сформулирован и разработан В. Нернстом, А. А. Яковкиным, Н. А. Шиловым. [c.100]

Так как хфинимается, что растворимость пенетранта в полимере подчиняется закону Генри, общую скорость проникания С через мемфану с площадью Л можно получить из выражений (5) и (35) как функцию значений давления и р по обе стороны мембраны [c.316]

Уравнения (VI, 4) и (VI, 10а) отражают свойства парциальных. давлений идеальных растворов при малых давлениях. Совокупность этих уравнений носит название объединенного закона Рауля— Генри. В общем виде для многокомпонентного идеального раствора при невЕ юоких давлениях пз уравнения (VI, 9) получим [c.189]

Условиям равновесной, но не идеальной хроматографии отвечает дифференциальное уравнение материального баланса (8), рассмотренное в 3, с соответствующими поправками на перепад давления газа вдоль колонки, рассмотренными в 4 этой главы. В соответствии с этим мы будем исходить из уравнения (18) для удерживаемого объема, в котором вместо константы равновесия изотермы Генри К в общем случае сохраним производную d jd см. уравнение (8)], величина которой зависит от концентрации (см, стр. 555, 556) [c.589]

Отсюда концентрация непрореагировавшеп двуокиси серы [ЗОа равна 1,63 моль л. Значит, константа Генри будет равна 1/1,63 атмХ Xл моль, а общая растворимость составит [c.32]

На основании данных о растворимости газов в воде при различных темиера1урах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01 х X 10 Па (см. таблицу на с. 198) рассчитайте среднюю теплоту растворения газа в воде и сравните последнюю с теплотой конденсации растворенного гг.за. Установите графически зависимость растворимости газа в иоде аг температуры и давления. Вычислите интервал давления, в, К0Т0])0М растворимоеть подчиняется закону Генри. [c.197]

Величина Л д — А хим = А физ, где Хф з — количество газа, содержащегося в растворителе вследствие физической абсорбции. В наиболее простом случае (когда общее количество растворенного вещества Х- -0) ф з = р1/ , где — коэффициент Генри, зависящий от Р, Г и состава растворителя. В более сложном случае учитывают коэффициент ффиз, зависящий еще и от концентрации растворенного вещества А. Обычно Хф з < Ххим, поэтому хнм V. В этом случае [c.155]

При работе программы LTFTXW и связанной с ней подпрограммы ALXLW вводятся экспериментальные значения температуры и общего давления. Используя стехиометрическое соотношение для бинарной системы, можно так задать искомые параметры, чтобы сумма квадратов отклонений между расчетными и экспериментальными концентрациями неконденсирующихся компонентов в жидкой фазе была минимальной. В общем виде этот способ представлен на рис. VI-3. Расчетная схема заключается в следующем задаются начальные значения параметра Вильсона и константы Генри, а концентрации компонента в паровой и жидкой фазах изменяются до тех пор, пока сумма их по каждой фазе для одной точки при данном общем давлении и температуре не будет равна единице. Затем начальные значения параметра Вильсона и константы Генри уточняются подпрограммой регрессионного анализа (подпрограмма LSQ). Уточнение производится, как указывалось выше, по сумме квадратов отклонений концентраций неконденсирующегося компонента в жидкой фазе по всем экспериментальным точкам до тех пор, пока не будет достигнуто постоянное значение этих параметров. Начальное значение параметра Вильсона задается в известном смысле произвольно, а константа Генри вычисляется по экспериментальным данным первой точки, исходя из предположения о том, что коэффициент активности равен единице. [c.83]

Как и в уравнении Вильсона (см. главу IV), поправка на отклонение данных от закона Генри, характеризовавшаяся параметром Y при несимметричной нормализации, редко дает точность, достаточную для вычисления параметров бинарного взаимодействия при расчете коэффициентов активности. В общем случае было найдено, что при наличии достоверных данных для расчета обоих коэффициентов взаимодействие неконденсирующегося компонента I с конденсирующимся компонентом J таково, что параметр САСТСО (J, 1,1) в уравнении ван Лаара намного превосходит САСТСО (I,J, 1). Опыт [c.143]

Эта подпрограмма рассчитывает общее давление для систем, содержащих неконденсирующийся компонент, используя оценки коэффициентов Вильсона и константы Генри по программе LTFTPW. За исключенном расчета коэффициентов [c.174]

Задача VIII. 2. В колонне проводят абсорбцию СОз водой под давлением. Конечная концентрация раствора oj=0,5 кг/кг НгО. Определить, какое количество СОг выделится из 1 м раствора, если после выхода из колонны вода собирается в сосуде, общее давление в котором составляет р = 738 мм рт. ст. Константа Генри для СОг при 20°С Н = 1,08-10 мм рт. ст. [c.303]

Выражения (III. 17) соответствуют закону Генри величииа адсорбции лииеПно растет с увеличением коицептраиин. Таким образом, уравнение Ленгмюра является более общим соотношением, включающим н равнение Генри. При больизих концентраи,иях и давле- иях, когда Кс 1 и КрР 1, уравнения (III. 14) — (III. IG) переходят в соотношения [c.116]

Wu — объем камеры детектора 2—число атомов углерода в молекуле а — линейная скорость движения подвижной фазы а — истинная линейная скорость движения подвижной фазы опг — оптимальная скорость движения подвижной фазы at — скорость движения фронта растворителя в тонком слое сорбента Р — кинетический коэффициент Г —истинный коэффициент Генри Го — общий коэффициент Генри Г — частный коэффициент Генри у — коэффициент активности изв — коэффициент извилистости 7извл — коэффициент извлечения [c.6]

Поскольку мы условились рассматривать линейную хроматографию. производная в знаменателе уравнения (УуТвляется вели-чйной остоянной и равной общему коэффициенту Генри Гр [c.21]

Растворимость газов в жидкостях подчиняется закону Генри — Дальтона при постоянной температуре растворимость казкдого из компонентов газовой смеси в данной окидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления газовой смеси и содержания других компонентов (т. е, каждый газ растворяется так, как если бы он n i-ходнлся один в данном объеме). Так, вода при соприкосновении с воздухом растворяет столько же кислорода, сколько она растворила бы его, соприкасаясь с чистым кислородом, находящимся под давлением 0,2 атм (парциальное давление кислорода в воздухе). [c.15]

VIII,48 и 50), а при низких давлениях соответственно (VIII,49, 51) становятся тождественными, т. е. константа Генри приобретает смысл фугитивности (давления) чистого растворенного вещества при давлении, равном общему давлению над раствором. В этом случае кривые на рисунках, подобных рис. 77, становятся на всем своем протяжении прямыми линиями (см. рис. 95, с. 283). [c.251]

Молекулы этана и пропана рассматривались и как квазижест-кпе при незаслопенном положении метильных групп, и как имеющие заторможенное внутреннее вращение, которое будет рассмотрено позже. В случае адсорбции на ГТС обе модели молекул этих двух алканов дали близкие значения Ки Молекулы н-алканов с более длинной углеродной цепью, начиная с н-бутана, при внутреннем вращении вокруг связей С—С должны преодолевать достаточно высокие потенциальные барьеры и поэтому образуют поворотные изомеры. Так, например, у н-бутана при внутреннем вращении вокруг центральной связи С—С возможны три поворотных изомера один гранс-изомер Т и два энергетически одинаковых гош-изо-мера О (правый и левый). Общее число поворотных изомеров у н-алканов равно 3" , где п — число атомов С в молекуле. При расчетах термодинамических характеристик адсорбции н-бутан, н-пен-тан и н-гексан рассматривались как смеси их поворотных изомеров, находящихся в равновесии друг с другом. Статистические средние значения константы Генри К1 вычислялись по формуле [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология