Ангидрид разложение

При расследовании комиссии не удалось установить конкретную причину взрыва в реакторе. Полагают, что разложение реакционной массы было вызвано недостаточным охлаждением и остановкой мешалки. Другой причиной взрыва могла быть быстрая подача нитруемой смеси при недостаточном теплосъеме, что привело к росту температуры и давления в аппарате. Разрыв предохранительной мембраны не обеспечил полного сброса давления, что и привело к разрушению аппарата. Комиссия установила, что нитрующим агентом по существу был ацетилнитрат, образующийся при смешении уксусного ангидрида с азотной кислотой. Известно, что ацетилнитрат СНзСО-ОЫОз мгновенно разлагается под воздействием воды при нагревании. При этом выделяется большое количество тепла и газов. В отсутствие воды ацетилнитрат может сохраняться при температуре ниже 20°С в течение нескольких суток. Как показали расчеты, теплота взрывчатого превращения нитрующей смеси равна 2180 кДж/кг (520 ккал/кг), т. е. потенциальная опасность взрыва создалась еще до начала нитрования, по окончании загрузки азотной кислоты и уксусного ангидрида. [c.362]

Катализ кислород — водородных смесей Разложение аммиака и серного ангидрида Разложение карбонила никеля №(С0)4 N1 + 400 [c.137]

Реакционную смесь оставляют на ночь п])и 65° для завершения реакции образования сложного эфира сернистой кислоты, а затем 24 часа кипятят при 90° с обратным холодильником для разложения сложного эфира с отщеплением сернистого ангидрида. [c.195]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций обезвоживания буры и разложения безводной буры на метаборат натрия и борный ангидрид взаимодействием борного ангидрида с нитратом кобальта с получением метабората кобальта и азотного ангидрида разложение азотного ангидрида. [c.207]

Молибден. Получение молибденового ангидрида разложением молибденовокислого аммония, изучение его свойств. Получение молибденовой кислоты из молибденовокислого аммония. Испытание отношения молибденовой кислоты к кислотам и щелочам. Получение молибденовой сини при действии восстановителей на молибденовокислый аммоний. Получение сульфосолей и сульфида молибдена. Галогениды молибдена. [c.69]

Однако остановка реакции только кажущаяся. При более высоких температурах в среде с содержанием 82% ангидрида разложение идет с заметной скоростью. На рис. 2 показано. как меняется концентрация перекиси во времени при температурах 50, 70, 82 и 90°С. [c.94]

В присутствии избытка селенистой кислоты или ее ангидрида разложение по уравнению (8) происходит уже при менее высокой температуре, а именно, начиная с 200°. [c.27]

Для этого процесса был предложен [68] свободно-радикальный механизм, основанный на разложении первоначально образующегося смешанного ангидрида [c.93]

В зависимости от количества и качества сополимера регулируется количество тионилхлорида и серной кислоты (точнее, соотношения тионилхлорид/сонолимер и серная кислота/сополимер ) [8—19]. Кроме того, количество тионилхлорида зависит от концентрации серной кислоты, так как чем больше в кислоте воды, тем большее количество тионилхлорида она разлагает на хлористый водород и сернистый ангидрид. В то же время тионилхлорид расходуется при разложении его водой, выделяющейся в результате реакции сульфирования. Для вывода хлористого водорода и сернистого ангидрида из аппарата в верхней части его предусмотрен патрубок, соединенный с нейтрализатором. Все детали аппарата, соприкасающиеся с реакционной массой и продуктами реакции, изготавливаются из кислотостойкой стали. [c.391]

Формирование активной поверхности железохромового катализатора на носителе во многом зависит от условий термической обработки. При температуре ниже 200° С происходит неполное разложение нитрата железа и хромового ангидрида, что отражается на эффективности формирования активной поверхности. Катализатор, прокаленный при этих температурах, обладает пониженной активностью. Прокаливание катализатора при температурах выше 300" С в окислительной среде приводит к снижению его удельной поверхности. Как видно из рис. 105, максимальная степень конверсии достигается при прокаливании катализатора в окислительной среде [c.195]

При последующем фотохимическом разложении аддуктов выделяют фенантрен и его производные. Бензольные и нафталиновые углеводороды подобных аддуктов с малеиновым ангидридом не образуют. [c.154]

При окислении ароматических углеводородов получают карбоновые кислоты ароматического ряда и их ангидриды, хиноны, гидропероксиды, при разложении которых образуются фенолы, [c.36]

Пентаборан (В5Н9)—легкая жидкость, плотность 0,61—0,63, температура кипения -(- 58° С и замерзания — 47° С. При обычных температурах разложения пентаборана практически не происходит, прн бО"" С оно заметно ускоряется, а при 300° С идет быстро. Разложение ускоряется при взаимодействии с водой. Смеси паров пентаборана с воздухом взрывоопасны ив отдельных случаях самовоспламеняются. В связи с этим необходима герметизация его при хранении. Пентаборан чрезвычайно ядовит, вызывает поражение центральной нервной системы. Теплота сгорания пентаборана при образовании твердого борного ангидрида — 16 200 ккал/кг, жидкого 15 340 ккал/кг. В двигателе наиболее вероятны такие температурные условия, при которых борный ангидрид образуется в жидком виде. При этом его теплота сгорания выше на 50% теплоты сгорания керосина. Однако ввиду малой плотности пентаборана объемная теплота сгорания его не намного больше, чем у керосина. [c.92]

Митчел, Хоукинс и Смит [13] предложили метод ацилирова ния, заключающийся в прибавлении в избытке уксусного ангидрида, разложения избытка его водой и определения избыточной воды по Фишеру. Однако такой метод не имеет никаких преимуществ перед прямыми методами ацилирования. [c.427]

Иодпиридиновый раствор. Готовят из метилового спирта, пиридина, иода я сернистого ангидрида следующим образом в хорошо высушенную склянку коричневого стекла емкостью 1 л вводят 250 мл обезвоженного метилового спирта, 200 мл обезвоженного пиридина и тщательно перемещивают. Затем осторожно добавляют 76 г кристаллического иода и снова перемешивают до полного растворения иода. Наливают метиловый спирт до объема 800—850 мл и плотно закрывают склянку резиновой пробкой с двумя трубками одна трубка до1Ходит до дна склянки, а вторая (короткая) трубка служит для отвода газа. Взвешивают склянку на технических весах и присоединяют ее к прибору для насыщения приготовленного раствора сернистым ангидридом. Для насыщения используют сжатый сернистый ангидрид из баллона или получают сернистый ангидрид разложением сульфита натрия концентрированной серной кислотой. В обоих случаях газ пропускают сначала для сушки через две поглотительные склянки с концентрированной серной кислотой, а затем через склянку с приготовленным иодпиридиновым раствором, помещенным в сосуд со льдом. Склянку периодически взвешивают, асыщение ведут до тех пор, пока привес не составит 60 г. Затем [c.77]

Разложение замедляется добавкой воды [322, 371] ацетон, ацетофенон и уксусный ангидрид ускоряют его. При разложении серной кислотой в ледяной уксусной кислоте реакция становится автокаталитической, начиная от содержания КМГП 0,02 моль и выше. [c.283]

Аналогично ведут себя и 3- и 5-нитросалицилаты, однако при переходе к ацетил-3,5-динитросалицилату картина несколько изменяется [44]. И в этом случае изотопный эффект растворителя равен 2, = —86,2 Дж/(моль-К), но наблюдается внедрение 0 при гидролизе в воде, обогащенной Нг Ю. Авторы считают, что происходит внутримолекулярный перенос ацильной группы к карбоксильной с образованием ангидрида, разложение которого является скорость определяющей стадией и катализируется соседним фенокси-ионом по общеосновному механизму [c.83]

Прямое сульфирование парафиновых углеводородов серной кислотой, олеумом или серным ангидридом, несмотря на многочисленные попытки, все еще остается неразрешенной проблемой. В ароматическом ряду эту реакцию применяют довольно часто, и протекает она очень гладко. У парафинов же эта реакция не всегда еозадожна из-за нерастворимости сульфирующего агента в углеводороде и термического разложения алкилсульфокислот. [c.356]

Декаборан (В1дН14) — твердое вещество, плотность — 0,92, температура плавления — 99° С, кипения — 213° С. В твердом виде он вполне стабилен, заметное самопроизвольное разложение его начинается при температуре 170° С. Твердый декаборан при обычной температуре с кислородом не реагирует, но жидкий при температуре 100° С самовоспламеняется на воздухе. Теплота сгорания декаборана (при образовании жидкого борного ангидрида) равна 15 310 ккал/кГ, объемная теплота сгорания его ввиду большой плотности примерно в 1,5 раза выше, чем у пентаборана, и на 65—70% выше, чем у керосина. Вследствие малой летучести декаборан значительно менее опасен в обращении, чем пентаборан. [c.92]

Разделение по первому варианту (см. рис. 8.22) более экономично по энергетическим затратам, так как винилацетат выделяется в виде дистиллята и, следовательно, отпадает необходимость в дополнительной очистке его от ингибитора и полимеров. Однако в кубовом продукте в этом случае содержатся ацетальдегид и ацетон. Их присутствие объясняется разложением эти-лидендиацетата с образованием уксусного ангидрида и ацеталь-дегида. Присутствие ацетона объясняется тем, что при высоких температурах цинкацетат (катализатор), содержащийся в сырье, разлагается с образованием ацетона. Это обстоятельство под- [c.510]

По-видимому, имеет место несоответствие между этими значениями [68] и данными но разложению ацеталей [66]. В последнем случае ангидриды, являющиеся продуктами разложения ацеталей, должны распадаться в 10 раз быстрее, чем исходные соединения. [c.231]

Данные Шварца и Муравского [51] по разложению уксусного ангидрида указывают, что результаты по ацеталям ошибочны, потому что ангидриды, получающиеся пз ацеталей, разлагаются с большей скоростью, чем сами ацетали (табл. XI.4). [c.231]

Кинетическое уравнение и механизм реакции. Разницу между действительным механизмом химической реакции и математическим его описанием в виде кинетического уравнения можно объяснить на примере разложения азотного ангидрида N265. В соответствии с результатами исследований многие авторы рассматривают разложение N265 как реакцию первого порядка, что противоречит стехиометрическому уравнению [c.210]

НОСТЬ вслодствио высокой производительности и болоо низких капиталовложений, а 1гакже из-за желания избежать больших расходов кислоты. Недостатки же серного ангидрида (высокая теплота реакции, следствием которой является разложение, высокая вязкость реакционной смеси) можно часто преодолеть конструкторским путем, соответствующ им выбором режима процесса, или применением растворителя. Фактически сущ е-ствует тенденция к использованию более сильных сульфирующих агентов [44]. [c.518]

Эти асфальты получаются из тяжелых углеводородов и асфальтовых соединений, содержащихся в самом перерабатываемом сырье, а также из продуктов термического распада, имеющего место при атмосферной перегонке. Явление термического распада, по-видимому, сопровождается разложением асфальтовых смол — по-линафтеновых или ангидридов и производных серы в более конденсированные соединения. [c.550]

Отработанную серную кислоту после алкилирования изопа-рафипов и очистки масляных дистиллятов часто подвергают термическому разложению с перемешиванием для получения сернистого ангидрида (который возвращают в сернокислотный цех) [c.570]

Воздухоразделительные установки служат для получения кислорода, азота и редких газов (аргон, криптон, ксенон) путем разделения воздушной смеси (воздуха) на составляющие ее компоненты методом низкотемпературной ректификации. При эксплуатации воздухоразделительных аппаратов представляет опасность нахождение в атмосферном воздухе, направляемом на переработку, органических примесей, углеводородов, окислов азота, сернистого ангидрида и некоторых других веществ. Особенно опасно наличие ацегн-лена, паров смазочных масел и продуктов их разложения. [ опадание их в разделительные аппараты может привести к взрывам. [c.104]

Свободный бор получают восстановлением борного ангидрида В2О3 магнием. При это.м бор выделяется в виде аморфного порошка, загрязненного примесями. Чистый кристаллический бор получают термическим разложением нли восстановлением его га-логенпдов, а также разложением водородных соединений бора. Он имеет черный цвет и среди простых веществ по тве])дости уступает только алмазу. [c.630]

Детальный расчет реактора для получения фталевого ангидрида приводят Беранек, Сокол и Винтерштейн исходные данные несколько отличаются от приводимых фирмой Sherwin—Wiliams. Псевдоожиженный слой нашел самое широкое применение на установках каталитического крекинга широкой фракции. Схема такой установки приведена на рис. IV-47 . Установка состоит из двух основных частей — реактора и регенератора. Разложение тяжелых углеводородов на более легкие происходит в реакторе, работающем на алюмо-кремниевом катализаторе диаметром зерен 20—100 мкм. Поток, поднимающий частицы катализатора, создается углеводородными парами, вдуваемыми снизу. Прореагировавшие углеводородные иары проходят через циклоны, отделяющие унесенную пыль и возвращающие ее в реактор. В процессе крекинга катализатор покрывается пленкой кокса. Для восстановления его направляют в регенератор по V-образной трубе. Перед входом в регенератор в трубу вводится воздух на этом участке смесь катализатора с воздухом обладает меньшей плотностью, чем в колене, выходящем из реактора. Вследствие этой разности плотностей катализатор движется по У-образной трубе. В регенераторе пленка кокса выжигается, после чего частицы катализатора возвращаются в реактор по другой V-образной трубе. Каталитический крекинг происходит при температуре 460—510°С и небольшом давлении, не превышающем 1,8 ат. [c.358]

В зависимости от температуры процесса разложения и содержания в жидкой фазе реакционной пульпы НаР04 и примесей может осаждаться ангидрид (т = 0), полугидрат (ш = 0,5) или дигидрат (т = 2) сульфата кальция. В соответствии с этим различают ангидритный, полугидратный и дигидратный процессы. [c.228]

Клеланд и Вильгельм пренебрегая первым членом уравнения (а), репшли его для случая, промежуточного между I и II (умеренная радиальная диффузия) п реакций первого порядка (ге = = 1). На рис. III-12 показано полученное этими авторами решение для DjJkR = 0,1. Они использовали свои расчеты для изучения изотермического разложения уксусного ангидрида в потоке. Оказалось, что решение удовлетворительно соответствует эксперименту в очень узком интервале переменных. В частности, при слишком больших диаметрах трубы внутренняя циркуляция приводила к изменению плотности по поперечному сечению, вследствие чего продольное перемешивание уменьшалось п движение приближалось к потоку в идеальном трубчатом реакторе. [c.102]

Др той метод проведения сульфоокисления был разработан с целью снижения расхода сернистого ангидрида и использования пероксидных соединении для инициирования реакции. Весь процесс разделяется на две стадии. На первой сульфоокнсление проводят при освещении в безводной среде, но в присутствии уксусного ангидрида, связывающего сульфогидропероксид в довольно стабильный к разложению ацетилсульфопероксид [c.341]

Все ангидриды полиолов перегоняются в вакууме без разложения, если они не содержат примеси золы или кислоты. Для раскрытия циклов гексидов требуется нагревание при 110°С в запаянной трубке с дымящей соляной кислотой или обработка избытком треххлористого бора в присутствии хлористого метилена при комнатной температуре [29]. [c.17]

При более поздней попытке [175] приготовить чистый эфир лучший образец содержал 84,5% этилсерной кислоты. Дальнейшее повышение концентрации оказалось невозможным вследствие разложения. Из данных по растворимости этого продукта высчитано, что чистая этилсерная кислота должна растворяться в сухом этиловом эфире в количестве 1,27 г в 100 мл при 30°. Такая низкая растворимость представляется сомнительной, так как Клессон [34а] описал то же самое соединение как маслообразное, растворимое в этиловом эфире вещество, которое не смешивается с эфиром в случае разбавления его эквимолекулярным количеством воды. Лучшие методы получения чистой этилсерной кислоты основаны, повидимому, на реакции между серным ангидридом и безводным спиртом [145] ИЛИ па реакции диэтилсульфата с избытком спирта [176] с последующим удалением пепрореагировавшего спирта и образовавшегося этилового эфира в вакууме при температуре ниже 40° [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология