Электролиз хлористого водорода

Токсическими веществами, наиболее часто встречающимися в атмосфере производственных помещений хлорных заводов, являются хлор, пары ртути (в цехах ртутного электролиза), хлористый водород, пары вредных органических и хлорорганических соединений. В воздухе помещений холодильных установок возможно присутствие аммиака. [c.300]

Для удаления последних следов хлористого водорода пары нентана в заключение промывают щелочью, которая поступает из секции гидролиза хлористого амила и затем регенерируется электролизом. [c.182]

Разогрев газов в системе гидрохлорирования и аварийные ситуации в производстве возникают в результате повышенного содержания хлора в хлористом водороде и активного протекания экзотермических побочных процессов хлорирования ацетилена прп смешивании газов. Проскок хлора при синтезе хлористого водорода возможен цри больших колебаниях давления и состава хлора и водорода в цехах электролиза, а также при неудовлетворительной системе регулирования сжигания водорода в хлоре. [c.68]

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Так, при электролизе поваренной соли нарушение режима привело к увеличению содержания водорода в хлоре и снижению концентрации водорода, поступающего на синтез хлористого водорода. Образовавшаяся хлороводородная смесь воспламенилась от печей синтеза хлористого водорода. Пламя по трубопроводам распространилось на станцию распределения хлора в цехе электролиза и на другие технологические установки. [c.350]

Синтез хлористого водорода осуществляется в двухконусных стальных печах путем сжигания хлора с водородом, получающимся при электролизе поваренной соли. В целях уменьшения коррозии, процесс ведут при некотором избытке водорода. Образующийся хлористый водород абсорбируется водой в адиабатических насадочных колоннах системы Гаспаряна с получением соляной кислоты 30—31 %-ной концентрации. [c.268]

Усовершенствованием описанного метода является электрохимическое окисление. При электролизе насыщенных олефином водных растворов хлористого водорода или хлоридов щелочных металлов в анодном пространстве получается хлор, взаимодействующий с олефином с образованием хлоргидрина. В катодном пространстве хлоргидрин разлагается с выделением окиси олефина, водорода и хлора. [c.248]

В хлорных комбинатах наряду с цехами по производству полупродуктов (цех электролиза поваренной соли, цех хлористого водорода) имеются производства, где выпускаются готовые продукты. [c.18]

Если бы выделение водорода и хлора при электролизе хлористых солей было обратимым процессом, то алгебраическая разность потенциалов электродов определила бы значение теоретически необходимого напряжения разложения хлористых солей. [c.142]

Из всех окислительно-восстановительных методов электролиз является наиболее эффективным. Достаточно сказать, что практически большинство металлов (щелочные металлы, щелочноземельные, алюминий), многие неметаллы (Нз, I2, О2) получают электролизом. Огромное количество водорода Нг и хлора СЬ, которые потребляются при синтетическом производстве хлористого водорода НС1, также получают электролизом раствора поваренной соли. [c.196]

Схема процесса электролиза представлена на рис. 192. В адсорбере / происходит насыщение оборотной кислоты хлористым водородом. Раствор, содержащий примерно 33% НС1, собирается в [c.420]

В отдельных случаях может оказаться экономически выгодным получение хлора электролизом соляной кислоты 201, получаемой из абгазного хлористого водорода. [c.134]

Какое количество свежего электролита должно ежечасно подаваться в весь электролизер и его отдельную ячейку Для упрощения расчета пренебречь летучестью хлористого водорода и изменением объема раствора при электролизе. Выход по току равен 90 %. [c.135]

Сжиженный хлор из баллонов, получаемый электролизом вод ных растворов хлоридов, содержит примесь незначительных, количеств кислорода, азота, хлористого водорода и влаги. Согласно ГОСТ 6718—53 содержание хлора в продукте должно быть не менее 99,5 /о, содержание влаги — не более 0,06%. [c.128]

В ряде химических производств образуются в качестве побочных продуктов значительные количества соляной кислоты и хлористого водорода (заместительное хлорирование органических соединений, производство -металлического магния, фосфорной кислоты и фосфатов и т. д.). Эти так называемые абгазные соляная кислота и хлористый водород содержат различные примеси, что затрудняет использование соляной кислоты в качестве товарного продукта. Одним из путей утилизации абгазной кислоты является ее электролиз с целью регенерации хлора. В промышленности нашел применение прямой электролиз соляной кислоты, в результате которого образуются хлор и водород. [c.177]

НЫХ капель магния, обволакивая мелкие капельки металла. Хлористый водород загрязняет анодный хлор и вызывает коррозионное разрушение оборудования. Вода может разлагаться при электролизе с выделением кислорода на углеродистых анодах, что приводит к их разрушению. [c.489]

В промышленности хлористый водород получают преимущественно синтезом из хлора и водорода, выделяющихся при электролизе хлоридов щелочных металлов. [c.93]

Режим эксплуатации несущих конструкций цежа электролиза при производстве хлора и каустической соды ртутным методом характеризуется наличием теплопоступлений от ванн и токопроводов, паров хлора, хлористого водорода, ртути, аэрозолей хлористого [c.109]

В связи с тем, что спрос на хлор и хлорпродукты растет быстрее, чем на каустическую соду, в последнее время вновь возник интерес к разработке и реализации в промышленности способов получения хлора, не связанных с одновременным получением каустической соды. Разрабатываются различные химические методы получения хлора окислением хлористого водорода, регенерацией хлора из хлористого аммония, электролизом соляной кислоты. [c.19]

Для электролиза соляной кислоты разработаны конструкции биполярных электролизеров фильтр-прессного типа [42] на нагрузку до 10—12 кА с числом ячеек до 40 [43]. Установки для электролиза г.оляной кислоты оборудованы в ряде стран [44]. Для снижения напряжения при электролизе предложено добавлять к электролиту соли палладия [45], а также соли меди и железа с деполяризацией катода путем подачи кислорода [46]. Разрабатывается также электролиз НС1 в расплаве смеси хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов [47, 48] с целью снижения напряжения на ячейке примерно до 1,45 В против 1,8—2,0 В, необходимых при электролизе водных растворов. Электролиз соляной кислоты для регенерации хлора и попутного хлористого водорода находит применение в ФРГ, США, Японии и других странах. Однако даже в такой стране как ФРГ, где электролиз соляной кислоты нашел наибольшее применение, доля его в общем производстве хлора составляет около 4% [4]. [c.20]

Процесс электролиза ведут при концентрации соляной кислоты, близкой к оптимальной электропроводности. При этой концентрации кислоты процесс разрядки ионов хлора на аноде идет с большим выходом по току и наименьшим расходом графитовых анодов. В таких условиях парциальное давление НС1 над электролитом еш е не очень высоко и унос хлористого водорода с газообразными продуктами электролиза не чрезмерно велик. [c.287]

На рис. 5-9 приведена примерная схема установки для электролиза соляной кислоты. Электролизеры работают с внешней циркуляцией злектролита через холодильники для регулирования температуры. Разбавленная кислота из электролизеров подается на укрепление абгазным хлористым водородом. Хлор и водород отмываются от паров хлористого водорода холодной водой иди разбавленной соляной кислотой. На схеме не показана система циркуляции и [c.294]

С повышением температуры электролиза растет электропроводность электролита и снижается растворимость хлора. Поэтому целесообразно вести процесс электролиза при повышенной температуре. Однако при температуре выше 80—85 °С давление паров хлористого водорода над электролитом и унос HG1 с хлоргазом сильно возрастают. На опытной установке при плотности тока 1,1 кА/м расход электроэнергии составил всего 880 кВт-ч/т Glj, т. е. примерно в 2 раза меньше, чем при прямом электролизе [19]. [c.299]

Отработанный электролит, содержащий около 20% хлористого никеля, обрабатывают серной кислотой для очистки от кальция и насыщают абгазным хлористым водородом. Горячий раствор после насыщения пропускают через электролизеры для растворения никеля. Содержание хлористого никеля возрастает до 35%, а кислотность снижается примерно до 0,2%. Раствор нейтрализуют известняком и подают на электролиз. Предполагаемый расход электроэнергии 1488 кВт-ч/т хлора. [c.301]

Жидкий хлор — очень удобное сырье для большого числа хлор-потребляющих производств как на территории хлорных заводов, так и вне ее. Для ряда предприятий особое значение имеет применение хлора высокой концентрации. Так, в процессе хлорирования по цепному механизму примеси кислорода в хлоре затрудняют протекание реакции. Поэтому, несмотря на то что хлор, полученный испарением жидкого хлора, значительно дороже хлора, непосредственно получаемого из цеха электролиза, на некоторых предприятиях предпочитают работать на более чистом, хотя и более дорогом, испаренном хлоре. К числу таких производств относятся производства синтетического хлористого водорода для нужд гидрохлорирования ацетилена, хлористого аллила хлорированием пропилена, гексахлорциклогексана фотохимическим хлорированием бензола, хлорирование полихлорвинила, полиэтилена и других продуктов. [c.314]

Соляную кислоту получали в две стадии сжиганием водорода в хлоре в стальной двухконусной печи и абсорбцией хлористого водорода водой в абсорбционных колоннах. Газообразный хлор из цеха электролиза через регулирующий вентиль и измерительную диафрагму поступал в горелку печи. Водород, также поступающий из цеха электролиза, проходил последовательно водоотделитель, пламегаситель, регулирующий клапан, диафрагму, регулирующий вентиль и поступал в горелку печи синтеза, где смешивался с хлором. В день аварии перед пуском печи открыли верхнюю свечу для вентиляции и люк для розжига печи. Анализ печной среды показал, что содержание кислорода в ней составляет 18,8%, поэтому печь была дополнительно продута азотом. После этого приступили к розжигу печи. В момент розжига произощел взрыв, который по трубопроводу распространился в абсорбционную колонну. В печи синтеза разорвалась предохранительная мембрана абсорбционная колонна была разрушена. Как показали результаты расследования неработающая печь синтеза была отключена от коллектора только вентилем. На трубопроводе водорода не ыли установлены заглушки. Через неплотности вентиля водород пр01нпк в печь синтеза и абсорбционную колонну. По этой же причине в печь проник хлор, что и привело к взрыву. [c.351]

Паро-газовая смесь, выходящая из конденсатора 5, содержит п(авным образом хлористый водород и дифтордихлорметан с примесью монофторгрихлорметана, монохлортрифторметана и фтористого водорода. После снижения давления почти до атмосферного в дроссельном вентиле 6 фтористый водород отделяется в башне 7, заполненной кусками фтористого калия. Последний реагирует с НР, образуя дифторид калия КНРг, который можно использовать для получения фтора методом электролиза. Дальнейшую очистку от хлористого водорода можно осуществлять ранее рассмотренным методом с получением концентрированной соляной кислоты. Иа схеме изображена простейшая очистка путем абсорбции избытком воды в скруббере 8 и водной щелочью в скруббере 9. Осушку оставшегося газа можно проводить концентрированной серной кислотой, циркулирующей в колонне 10. [c.166]

В соответствии с ГОСТ 3022—61 на технический газообразный водород предусматривается выпуск его трех марок — А, Б и В, получаемых соответственно А —электролизом воды, Б — железопаровым способом, В электролизом хлористых солей, конверсией метана и других углеводородных газов. [c.54]

Для получения ацетилена могут быть использованы описанные выше общие способы, например отщепление хлористого водорода от 1,2-дихлорэтана или 1,1-дихлорэтана, а также электролиз простейших ненасыщенных дикарбоновых кислот (фумаровой или малеиновой). [c.78]

Первый патент на электрохимический метод производства хлора был выдан в 1879 г. русским изобретателям И. Глухову и Ф. Ващуку. Б 1897 г. С. Степанов получил патент на аппарат для электролиза хлористого натрия. Промышленное производство хлора электрохимическим путем стало возможно в 80-х годах прошлого века, когда была разработана стойкая пористая цементная диафрагма, пригодная для разделения образующихся при электролизе хлора, водорода и каустической соды. Несколько позже был предложен способ электролиза с ртутным катодом. [c.131]

При электролизе хлористого натрия можно говорить о выходах по току хлора, щелочи и водорода, из которых основными продуктами являются хлор и щелочь. Выходы по хлору в конечном итоге всегда равны выходам по щелочи, если нет механических потерь и отсутствует взаимодействие хлора и щелочи с материалом электродов или ванны. Поэтому расчет выходов по току практически всегда дедут по щелочи, так как техника замеров в этом случае проще. [c.143]

Электролизом концантрированного раствора соляной кислоты или раствора хлорида натряя, насыщенного хлористым водородом ,. получают хлор с небольшим содержанием приме сей кислорода, хлористого водорода и водяных паров. При этом на аноде выделяется хлор, а в катодном пространстае выделяется водород [c.129]

Прн синтезе хлористого водорода из водорода н хлора используют водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных мета.кюв. Сжигая электролитический водород в токе хлора в контактных печах, снабженных горелками, получают при температуре около 2400 хлористый водород, который поступает в абсорбционные катонны, где поглощается водой по методу А. Гаспаряна в адиабатических условиях, т. е. без внешнего отвода тепла. Охлаждение происходит за счет нагревання и частичного испарения воды. [c.30]

Водород технический (ГОСТ 3022-61). Выпускают трех марок А — получаемый электролизом воды Б — получаемый железопаровым способом В — получаемый электролизом хлористых солей, конверсией метана и других углеводородных газов. Состав, % объемные [c.142]

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Переработка хлористого водорода в хлор разнообразными химическими методами или электролизом соляной кислоты частично используется в ряде стран, однако не находит широкого применения в промышленности из-за экономических соображений. Химические методы регенерагши хлора и электролиз соляной кислоты применяются в промышленности там, где по местным условиям не могут быть использованы другие, более экономичные методы переработки абгазной соляной кислоты. Более подробно вопросы рационального использования абгазного хлористого водорода будут рассмотрены ниже. [c.12]

Получаемый в качестве побочного продукта водород частично используется на хлорных заводах для синтеза хлористого водорода и некоторых других продуктов. Однако при использовании водорода для каталитического гидрирования и других процессов необходима его тщательная очистка, особенно при производстве водорода электролизом с ртутным катодом. [c.18]

Предложено проводить электролиз соляной кислоты в смеси с азотной. При этом на аноде выделяется хлор, а на катоде окись азота, регенерируемая затем в азотную кислоту с помощью газообразного кислорода [66]. Имеются сведения о проведении электролиза HG1 в расплаве смеси солей Li l КС1 a la + Na l и др. При подаче НС1 через полый пористый катод напряжение на ячейке ниже, чем при электролизе водного раствора хлористого водорода [c.296]