Титрование кислотная

К этой группе титриметрических методов относятся следующие виды титрования кислотно-основное, по методу осаждения и комплексометрическое. [c.76]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Доза извести для нейтрализации сточных вод, содержащих в основном сильные кислоты, регулируется по величине pH нейтрализованных вод с учетом того, что нейтрализация заканчивается через 8—10 мин после смешения сточных вод с реагентом. При нейтрализации сточных вод, содержащих, кроме сильных кислот, значительное количество солей железа или цветных металлов (например, сточных вод от травления металлов), автоматическое дозирование расхода известкового молока следует производить по двум параметрам — pH нейтрализованных вод и электропроводности исходных сточных вод, характеризующей суммарную концентрацию кислоты и солей железа или цветных металлов в исходных водах [55, 56]. Метод автоматического колориметрического титрования кислотности сточных вод, поступающих в смеситель, связан с применением сложных аппаратов, которые трудно использовать в схемах автоматики. Поэтому данный метод не нашел применения на станциях нейтрализации. [c.15]

Все виды титрования — кислотно-основное, осадительное, комплексометрическое и окислительно-восстановительное — были успешно осуществлены кулонометрическим методом. Кулонометрическое титрование лучше всего подходит для определения веществ в количествах от I мкг или меньше до 100 мг погрешность при этом обычно составляет 0,1— 0,3% (по сравнению с 1 /о Для кулонометрии при контролируемом потенциале). [c.435]

Аминокислоты — амфотерные электролиты, характеризуемые двумя значениями рК, отвечающими титрованию кислотных групп С00 щелочью (рК,) и титрованию основных групп N Hj кислотой (рКг). в табл. 2.2 приведены некоторые значения pKi, рКг, pKj (для аминокислот с ионогенными радикалами), а также pH , отвечающие изоэлектрической точке. Если аминокислота заряжена положительно, она движется к катоду, если отрицательно — к аноду. В изоэлектрической точке молекула амфотерного электролита нейтральна и не участвует в электро- [c.30]

Кислотами являются вещества, способные отдавать протоны, основаниями — веществами, способные их присоединять. В среде безводной уксусной кислоты ацетат натрия будет являться основанием. Чем сильнее основные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты, т. е. он усиливает кислотные свойства вещества и улучшает результаты титрования. Кислотные растворители (му- [c.141]

В тех случаях, когда удается подобрать такой индикаторный электрод, потенциал которого изменяется в ходе титрования, целесообразно использовать метод потенциометрического определения эквивалентной точки титрования. В настоящее время этот метод широко применяется в титрованиях кислотно-основных (стеклянный, сурьмяный, хингидронный электрод), окислительно-восста-новительных (платиновый электрод), по методу осаждения (определение галогенов с серебряным электродом), с использованием реакции диазотирования (определение аминов титрованием нитритом натрия на платиновом электроде) и т. п. [c.285]

Определенную путем титрования кислотность или щелочность раствора выражают в градусах, принимая за 1 градус 1 мл нормального водного раствора серной кислоты (H2SO4) или гидроксида натрия (NaOH) на 100 г раствора. [c.21]

Примечание. В этом анализе можно использовать и другие пары электродов, например платиновый и стеклянный. В этом случае стеклянный электрод является электродом сравнения, поскольку в процессе титрования кислотность раствора заметно не изменяется. С некоторым преимуществом можно использовать электроды, применяемые при титровании до мертвой точки . [c.335]

По типу р-ции при титровании различают окислительновосстановительное титрование, кислотно-основное титрование, титрование по методу осаждения (см., напр.. Аргентометрия), комплексообразования (см. Комплексометрия) и др. по способу индикации конечной точки — потенциометрич. титрование (см. Потенциометрия), фотометрич. титрование (см. Фотометрический анализ), кондукто-метрич. титрование (см. Кондуктометрия), амперометрическое титрование и др. В зависимости от того, р-р какого реагента примен. в качестве титранта, выделяют перманганатометрию, иодометрию, комплексонометрию и т. д. [c.582]

Методы интегрального детектирования включают автоматическое титрование кислотных или основных компонентов в выходящем потоке, при этом объем титрующей жидкости записывается автоматически. Дифференциальный детектор, который наиболее широко применяется в настоящее время, основан на измерении теплопроводности. Принцип действия детекторов этого типа заключается в следующем. Если постоянный ток данного газа пропускать над тонкой проволокой, нагреваемой электрическим током, то скорость потери тепла проволокой будет постоянной. Изменение состава газового потока приведет к изменению потери тепла и, следовательно, к изменению сопротивления. Практически обычно применяют две проволоки и два потока — поток выходящего газа и поток чистого носителя. Проволоки соединены по схеме мостика Уитстона, и любое изменение на выходе мостика, вызванное изменением сопротивления проволоки, усиливается и регистрируется. [c.319]

Титриметрические методы обычно делят на группы по типу используемой химической реакции. Существует четыре основных типа титрования кислотно-основное, комплексометрическое, окислительно-восстановительное и по методу осаждения. Все более широкое использование неводных растворителей привело к появлению новой группы методов, объединенных под названием титрование в неводных средах . [c.316]

Иными словами, в этом случае кривая титрования кислотных групп с учетом формулы (10.10) имеет вид [c.379]

Высокочастотные титрования. I. Титрования кислотно-основные и с осаждением и определение нижнего предела концентрации. [c.114]

В процессе титрования кислотность раствора может увеличиваться, поэтому вблияи конечной точки необходимо контролировать pH, и, если нужно, доводить его до нужной величины. [c.106]

При титровании кислотного остатка в солях алкалоидов, наоборот, следует применять такие индикаторы, на которые слабые основания не действуют, т. е. такие, которые имеют рн перехода в сильно щелочной среде, например, фенолфталеин (рн — 8,5) и тимолфталеин (рн—9,5). [c.414]

Для этой реакции требуется сравнительно высокая концентрация кислоты, метод селективен в присутствии хлорид-иона 14]. При титровании кислотность должна быть не ниже 3 Ai по НС1. Для нахождения конечной точки титрования раствор встряхивают с несколькими миллилитрами четыреххлористого углерода. Свободный иод, образующийся на первой стадии реакции, окрашивает органическую фазу в фиолетовый цвет. Конечную точку титрования замечают по исчезновению следов фиолетовой окраски органической фазы, что указывает на полное превращение иода в монохлорид иода. Бромид не мешает в концентрации, меньше 30 мг в 100 мл. Влияние больших концентраций бромида можно устранить [15] добавлением большого избытка бромида калия. [c.386]

Из проверенных данных видно, что общее содержание кислот в смеси их без ингибитора и в электролите с ингибитором, учитывая объем прибавленного ингибитора, практически совпадает, но содержание серной кислоты в электролите найдено меньшим, а фосфорной большим, чем в исходной кислотной смеси. Это еще более заметно при анализе электролитов с большим содержанием ингибитора. Обусловлено это, по-видимому, влиянием ингибитора как слабого основания. При малом pH раствора, до перехода розовой окраски метилоранжа в желтую, ингибитор связан с кислотой, нейтрализуя ее, соответственно своей силе, как основания, вследствие чего до перехода окраски метилоранжа на титрование расходуется меньше едкого натра, чем при титровании чистой кислотной смеси без ингибитора. При большом pH раствора, когда появляется малиновая окраска фенолфталеина, ингибитор, как слабое основание, вытесняется щелочью и поэтому общее количество щелочи, пошедшей на титрование электролита с ингибитором, такое же как и при титровании кислотной смеси, не содержащей ингибитора. [c.50]

Целесообразность и удобство применения комплексонометрических методик для определения основного вещества в препаратах реактивного качества показаны в ряде работ, выполненных совместно с центральными лабораториями заводов химических реактивов в лаборатории химических методов анализа ИРЕА [1—9]. На этой основе разработан ГОСТ 10398—63 на унифицированный комплексонометрический метод определения основного вещества в реактивах с включением в него отдельных унифицированных методов предварительной подготовки проб к анализу. Цель нашей работы— обеспечить промышленность химических реактивов типовой комплексонометрической методикой определения основного вещества в соединениях скандия и введение этой методики в ГОСТ 10398—63 на комплексонометрический метод определения основного вещества. Задачи работы включают выбор метода растворения препаратов и подбор условий титрования (кислотность среды, индикатор). [c.86]

Кривые титрования кислотно-основного, по методу осаждения и хелато-метрического. При кислотно-основном THT[jOBaHnH значение pH в системе титруемое вещество — титрант рассматривается как функция степени оттитровывания. При титровании слабых протолитов в области до точки эквивалентности имеет место формальное сходство кривой титрования с кривой, соответствующей окислительно-восстановительным системам. Подставив в уравнение (3.1.29а) относительное содержание основания = х, получим следующее выражение [c.65]

Как отмечалось раиее, при титровании кислотность (щелочность) среды рассчитывают на основании данных об объемах титруемого раствора и титранта и эквивалентной концентрации титранта. Объемы гатруемого раствора, титранта и массу растворенного в последнем вещества можно измерить с высокой точностью. Поэтому при разумно подобранных объемах титруемого раствора и титранта объем "последней" к пли титранта будет пренебрежимо мал в сравнении с их объемами и не скажется на точности выполняемых измерений и расчетов. Момент же поступления в титруемый раствор "последней" капли татранта точно определяется по резкому изменению цвета индикатора. [c.19]

Обычным испытанием чистоты растворителя является газо-хроматографический анализ. Однако часто эти результаты могут ввести в заблуждение, так как методики газохроматогра-физического разделения пе принимают во внимание присутствие некоторых типов нелетучих или высококипящих загрязнений (например, 1,4- бутанд1иола—продукта гидролиза пероксида, присутствующего в ТГФ). Стандарты Американского химического общества часто рекомендуют определять уровень кислотных или щелочных материалов, присутствующих в растворителе, с помощью титрования. Кислотно-основное титрование не является достаточно чувствительным, например, для контроля низкого уровня примеси аминов в метаноле (образующихся в одном из промышленных процессов, иопользуемом для получения метанола), которая, однако, легко детектируется по характерному запаху. В этом и других случаях важно то, что при использовании больших объемов растворителя в препаративной ЖХ загрязнения, присутствующие в небольших концентрациях, могут концентрироваться на неподвижной фазе и вследствие этого изменять характеристики удерживания и форму полосы различных растворенных веществ в процессе использования насадки колонки (см. также разд. 1.6.1.1). [c.95]

Широко известны два из них титрование кислотных групп в присутствии солей сильных кислот, например метод с гидрокарбонатом натрия — хлоридом натрия (стандарт TAPPI Т 237 os-77) определение содержания катионов, связанных целлюлозой, например метод с метиленовым синим [247]. Разработан метод прямого титрования в неводной гомогенной системе [48]. С помощью ИК-спектроскопии можно получить относительную оценку содержания карбоксильных групп. [c.31]

Азоиндикаторы. Кислотный хром темно-синий используют при определении суммы магния и кальция, а такжо при определении кальция в присутствии магния при высоком значении pH [531, 533]. Индикаторный переход характеризуется изменением красной окраски в сиренево-синюю. По точности результатов титрования кислотный хром темно-синий превосходит мурексид, по индикатор не дает четкого перехода окраски в точке эквивалентности [142]. [c.59]

Енольные и фенольные соединения обладают достаточно кислотным характером, так что в некоторых неводных средах их можно титровать непосредственно, как кислоты (см. с. 41). Прочие гидроксилсодержащие соединения не обладают достаточным для прямого титрования кислотным характером. Однако некоторые заместители, например, нитрогруппа, могут усиливать кислотность гидроксила, так что отдельные алифатические спирты (например, динитропропанол) оказывается возможным титровать прямо, как кислоты. [c.16]

Количество прибавляемой кислоты должно быть достаточно, чтобы обеспечить рН<7 в течение всего процесса титрования. Следует иметь в виду, что в процессе титрования кислотность среды понижается вследствие того, что восстановление МПО4 до Мп " сопровождается нейтрализацией 8 г-ионов Н" на каждый г-ион Мп04 согласно уравнению [c.194]

Несмотря на то что метод имеет большие потенциальные возможности, применение его будет ограничиваться системами растворителей, в которых можно будет удовлетворительно проводить анализ, а также кинетикой реакций с растворителями. Воган отметил, что при титровании очень слабых кислот, типа октил- и нонанфенолов, график титрования получается очень нечетким. Это обусловлено замедленным экзотермическим образованием солей этих кислот, а также тем, что реакции конденсации растворителей, содержащих карбонильную группу, катализируемые гидроксил-ионами, имеют неподходящие кинетические характеристики. Например, ацетальдегид подвергается альдольной конденсации в такой же степени, какая имеет место в ацетонном растворе, но первая протекает не так медленно, как реакция конденсации ацетона. Поэтому повышение температуры от реакции конденсации ацетальдегида начинается сразу же при прибавлении спиртового раствора щелочи, т. е. раньше, чем оттитруется вся кислота. Таким образом, титрование кислотных веществ в растворе ацетальдегида невозможно. [c.116]

По данным ИК-спектроскопии, для фракций Сх всех нефтей наблюдали полосы поглощения, характерные для группы —NH пиррольного кольца (3460 см ). В спектрах спиртобензольных фракций азотистых концентратов (СаиС ) проявились полосы поглощения амидов (3400—3100, 3490 и 1550 см"1) наряду с поглощением в области 1040 см" , соответствующим валентному колебанию 8=0 группы сульфоксидов [43]. Эти последние данные нодтвернодают результаты потенциометрического анализа, согласно которым слабоосновный азот во фракциях и Сх несколько превалирует над общим вследствие присутствия сульфоксидов. Во всех спектрометрированных фракциях в области 3600 и 3580 —3540 см наблюдались полосы поглощения, характерные для ОН-групп свободных и ассоциированных фенолов [40]. Наиболее ярко эти полосы поглощения проявлялись в ИК-спектрах бензольных и спиртобензольных элюатов К-4, что находится в соответствии с результатами потенциометрического титрования кислотных групп. Приведенные данные, характеризующие исходные концентраты азотистых соединений и продукты хроматографического разделения на силикагеле, свидетельствуют о многокомпонентном составе и необхсдимости их дальнейшего дифференцирования. На данном этапе мы ограничились радиоспектроскопическими исследованиями продуктов разделения, которые в совокупности с данными элементного и функционального анализов и средних молекулярных масс позволяют судить о структуре средних молекул. В табл. 5.7 даны вычисленные значения структурных параметров средних молекул (в числителе) и их структурных единиц (блоков) (в знаменателе). Средние молекулы продуктов разделения концентратов всех нефтяных пластов состоят из 1,0—2,4 структурных единиц и имеют невысокую степень ароматичности (4 = GJQ, == == 0,22- 0,38). Наиболее полициклические молекулы характерны для соединений пласта АВ +у, наименее — для БВ . Доля алифатических атомов углерода в этих молекулах наивысшая для нефтяного пласта БВд (Сц = 50—63%) и [c.154]

Метод Фурмана исследовался многими авторами В частности, изучались свойства индикатора дифениламина и продуктов его окисления, значение фосфорной кислоты и фторидов при титровании и т. д. Установлены оптимальные условия титрования (кислотность среды, разбавление и т. д.) и разработаны многочисленные прописи применительно к анализу руд и специальных сталей различных марок. Из теоретических положений необходимо отметить лишь следующее. Роль фосфорной кислоты в растворе не ограничивается обесцвечиванием присутствующего железа (III). Для получения точных результатов количество фосфорной кислоты должно по 1 райней мере вдвое превышать то, которое требуется для исчезновения желтой окраски. Это объясняется тем, что окислительный потенциал раствора, содержащего ионы железа (II) и (III), настолько возрастает к концу титрования вследствие резкого увеличения отношения концентраций [Fe +]/[Fe ], что синее окрашивание дифениламина может или появиться слишком рано (если титрование проводится бихроматом калия), т. е. до того, как все железо (II) окислилось, или исчезнуть слишком поздно (если титрование проводится солью Мора), т. е. после того, когда весь ванадий восстановится. В обоих случаях для ванадия получаются повышенные результаты. Фосфорная кислота, связывая ионы Fe + в комплекс, устраняет это явление. [c.519]

Для изучения перехода от водородной функции к натриевой исследовали поведение мембранных электродов в смешанных растворах, содержащих одновременно и ион натрия (постоянная концентрация), и ион водорода (переменный pH). Опыты проводили путем титрования кислотного раствора, содержащего определенную концентрацию натрия (0,01 т), 0,01 т раствором NaOH. В течение опыта измеряли ЭДС элемента II. [c.146]

Константы диссоциации полученных кислот рК определены методом потенциометрического титрования. Кислотность их сравнивалась с кислотностью соединений на основе хлоруксусной кислоты (табл. 2). Кислоты, полученного нами ряда, обладают меньшей кнелотпостью. Объяснение этому можно найти в сравнении кислотности муравьиной и бензойной кислот. Введение бензольного кольца непосредственно к карбоксильной группе приводит к уменьшению кислотных свойств. Можно предположить, что некоторое ослабление кислотной ионизации связано с мезомерным эффектом ядра. Соединения, содержащие серу, имеют меньшую кислотность, чем аналогичные соединения, содержащие кислород. [c.32]

Следовательно, координаты первой промежуточной точки будут pH = 2 У = 18. Отсюда видно, что в начале титрования кислотность раствора уменьшается очень медленно из бюретки вылито 18 мл NaOH из 20, а значение pH изменилось только на 1 единицу (от 1 до 2). [c.223]

Количество прибавляемой кислоты должно быть достаточно, чтобы обеспечить pH<7 в течение всего времени титрования. Следует иметь в виду, что в процессе титрования кислотность среды понижается. Обычно для титрования берут 15— 20 мл 2 н. раствора Нг504. [c.235]

Кислотные свойства алюмоборного катализатора изучались Изуми и Сиба [80]. Как следует из рис. 34, кислотные центры -q- А120з В20з имеют исключительно бренстедовский характер с максимумом кислотности при концентрации В Оз 15 вес. %, Результаты для у- АЦОз В Оз были практически идентичны. Общая концентрация кислотных центров с Яд< + 1,5 измерялась методом аминного титрования, кислотность Льюиса - усоверщенствованным методом Лефтина и Холла (разд. 2.3.2) и кислотность Бренстеда определялась по разности между общей кислотностью и кислотностью Льюиса (разд. 4.2.1). [c.81]

Ввиду этого при замене электродов марки ЭСП-01-14 какими-либо другими рекомендуется строить экспериментальные пересчетные кривые по данным лабораторного рН-метра (с тем же новым электродом) и определять концентрацию НС1 или NaOH в тех же пробах титрованием. Кислотность или щелочность проб рассола изменяют добавлением соляной кислоты или раствора NaOH высоких концентраций, это позволяет избежать заметного изменения концентрации Na l, возникающего при разбавлении. [c.164]