Растворитель в нитрилах

Опыты третьей серии но нитрованию толуола в присутствии индифферентных растворителей — монохлоруксусной кислоты и этилнитрата — показали, что при этих условиях нитруется не только ядро, но и боковая цепь. При увеличении относительного количества растворителя нитрующая снособ-ность азотной кислоты падает и притом в большей степени, [c.146]

I ром являются соли свинца и марганца, а растворителем — нитро-и галогенпроизводные углеводородов. При этом глутаровая кислота ш двуокись углерода образовались в незначительных количествах [c.90]

Смесь растворителей нитруют при нагревании. Образующиеся продукты нитрования — ж-динитробензол и тринитротолуол — определяют колориметрически по окрашенным продуктам конденсации со щелочью в ацетоновой и спиртовой среде, соответственно. [c.348]

Около 5 г очищенного растворителя (нитрила янтарной кислоты) перегоняют при пониженном давлении во взвешенную криоскопическую ячейку. Затем в перегонный [c.172]

Применяется как растворитель нитро- и ацетилцеллюлозы, целлулоида, естественных и искусственных смол. [c.266]

Применяются как растворители нитро- и ацетилцеллюлозы. [c.376]

Неорганические галогениды в неводных растворителях Нитрит [c.494]

Растворитель нитро-целлюлозных кистевых автоэмалей [c.70]

Смесь растворителей нитруют. Образующийся ж-динитробензол конденсируют в щелочном растворе с метилэтилкетоном и определяют фотометрически появляющуюся пурпурную окраску [c.968]

Нитрит серебра суспендируют в безводном диэтиловом эфире [134], последний считается наиболее подходящей средой, хотя бензол, гексан и петролейный эфир также относятся к числу вполне удовлетворительных растворителей. Нитрит серебра растворяется в ацетонитриле, однако нежелательные побочные реакции могут разрушать продукт [148]. Неустойчивость солей серебра и алкилнитритов к свету требует, чтобы реакционная смесь была защищена от света до тех пор, пока тт закончится разделение продуктов. Экспериментальные условия, опубликованные в 1947 г. Корнблюмом, признаны лучшими методиками для реакции Мейера (табл. 5 и 6). [c.245]

Растворитель. ... ацето- вода дпметил- дпметил- метанол этанол нитрил сульфо- форма- [c.258]

Смесь продуктов реакции, покидающих реактор, охлаждают до 25°, причем вместе с водяным паром конденсируется около двух третей акрилнит-рила оставшаяся треть уносится азотом, введенным в реактор в виде воздуха. Так как на 1 моль аллиламина в реактор вводят 1,2 моля кислорода в виде воздуха, то после израсходования кислорода остается 5 молей азота. Для выделения остатка акрилнитрила азот промывают противотоком нефтяной фракцией, кипящей в пределах 130—190° и богатой ароматическими углеводородами. Поглощенный растворителем нитрил выделяют отгонкой. Выделившийся при расслаивании конденсата нитрил перегоняют, предварительно подкислив, что необходимо делать для нейтрализации аммиака и аминов, легко присоединяющихся к нитрилу. Таким способом получают нитрил чистотой 96%. Повторная перегонка дает совершенно чистый продукт. [c.368]

AI I3. Однако больше AI I3 добавлять нельзя, потому что смесь становится слишком густой и ее трудно перемешивать. Смесь выливают в воду, экстрагируют органическую часть, фракционируют на роторной колонке и получают 55 г (51% в расчете на Al lg) указанного сложного эфира, т. кип. 55—57 °С/2 мм, чистого для анализа [551. Получаемый при этом продукт не темнеет так, как продукт, получаемый при применении в качестве растворителя нитро-метана [56]. [c.320]

Моноэфиры гликоля — целлозольЕЫ — широко применяют как растворители нитро- и ацетилцеллюлозы, а также как компоненты сложных растворителей многих смол. Динитроэтилен-гликоль O2NO—СН2—СНг—0 N02 представляет собой взрывча тое вещество, не уступающее по силе взрыва нитроглицерину. [c.222]

Получающийся в кислых средах аминонитрил выделяется или в виде маслянистого слоя, или в виде осадка. В первом случае его очищают перегонкой в вакууме [86], во втором — перекристаллизацией из подходящего растворителя. Нитрил ЭДТА представляет собой кристаллизующееся из воды вещество с темп. пл. 128—129° С [5, 90], нитрил нитрилтриуксусной кислоты имеет темн. пл. 126— 127° С [91], а нитрил гексаметилендиаминтетрауксусной кислоты 80-8ГС [5]. [c.264]

Камфара (СюН1бО) является лучщим пластификатором для производства целлулоида. Она представляет собой кристаллический белого цвета порошок с удельным весом 0,р85, температура плавления его 179°, а температура кипения 209°. Несмотря на сравнительно высокую температуру кипения, камфара чрезвычайно летуча при непрерывном нагревании в течение шести часов до 100° она почти полностью улетучивается (99,6%). Камфара растворяется в спирте, эфире, хлороформе, бензоле, ледяной уксусной кислоте и в большинстве растворителей нитро-йлетчатки. При повышенной температуре она легко растворяет нитроцеллюлозу. [c.84]

Этиловый спирт в чистом виде не является растворителем нитро- и ацетилцеллюлозы, но в смеси с эфиром он хорошо растворяет колоксилин. Растворяющая способность этилового спирта возрастает по мере повышения его крепости. В совершенно безводном спирте целлулоидную нитроклетчатку можно было бы растворить полностью без участия камфары. При наличии достаточного количества воздуха этиловый спирт горит бледным голубым пламенем. При снижении поступления воздуха получается несколько коптящее пламя. [c.85]

Более сложный прибор описан Вофси и Качальским [15 ]. Эти авторы применяли криоскопическую ячейку с вакуумной рубашкой, представленную на рис. 44, а в качестве растворителя — нитрил янтарной кислоты. В дне внутренней стенки 2 непосеребренной вакуумной рубашки имеется небольшое углубление, в котором помещен подшипник из нержавеющей стали для мешалки 9. Мешалка, изготовленная из магнитной нержавеющей стали, вращается при помощи магнита, расположенного вне прибора и приводящегося в движение электромотором. Сквозь пробку 5 проходит трубка 6, в которую вставлен термистор 8, закрепленный в ее конце 7 при помощи аральдитовой смолы. В конус 1 нормального шлифа (№ 12) входит пружинный держатель образца образец удерживается между поршнем 3 и пробкой 4 и освобождается при сжатии пружины держателя. Подобные способы введения образца особенно желательны в тех случаях, когда применяется гигроскопичный растворитель или определение производится при температурах ниже комнатной, когда атмосферная влага конденсируется в растворитель. [c.171]

Бесцветная жидкость со слабым запахом. Т. кип. 135,1° плотн. 0,93114 п = 1,40797. Смешивается с водой и спиртом в любых соотношениях. Растворитель нитро- и ацетилцеллюлозы, природных и синтетических смол. [c.229]

Широкое применение нашли продукты нитрования метана— нитрометан и тетранитрометан. Невысокая температура кипения, отсутствие сильного запаха и хорошее растворяющее действие обеспечили нитрометану (СНзЫОг) применение в качестве растворителя нитро-и ацетилцеллюлозы, каучука и смазочных масел. Тетранитрометан С (N02)4 является взрывчатым веществом, его используют в смеси с некоторыми ароматическими углеводородами. Кроме того, метан применяют для получения высокосортной сажи, которую используют в резиновой промышленности в качестве наполнителя. [c.161]

Применяется в промышленности в качестве растворителя нитро- и ацетилклетчатки, целлулоида, масел и жиров, обычно в смеси с др. растворителями (этилацетатом, ацетоном и т. д.). Является составной частью лесохимических растворителей ( А , AMA , МАЦ , ЛДМ , ЭДМ и ацетоиистого спирта), в которых М. содержится 7—75% (Перегуд). [c.357]

Растворитель Нитро- метан Ацетон Ацето- нитрил Диметил- ацетамид Диметил- формамид Гексаметил- фосфортри- амид [c.77]

Опыты третьей серии по нитрованию толуола в присутствии индифферентных растворителей — монохлоруксусной кислоты и этилнитрата — показали, что при этих условиях нитруется не только ядро, но и боковая цепь. При увеличении относительного количества растворителя нитрующая способность азотной кислоты падает и притом в большей степени, чем это соответствует уменьшению концентрации HNOg в растворе. Это указывает на то, что нитрование идет за счет ионов NO3, HjNOg и HgNOg", концентрация которых с разведением быстро убывает, а не за счет недиссоциированной молекулы азотной кислоты (в последнем случае абсолютные выходы нитропродуктов должны были быть прямо пропорциональны концентрациям азотной кислоты). [c.100]

Растворитель нитроцел-люлозных, нитроэпоксид-ных и меламино-формаль-дегидных красок Растворитель нитро-глифталевых эмалей (кистевые) [c.70]

Растворитель синтетических эмалей для автоэмалей Растворитель перхлор-виниловых, бутилмета-крилатных и меламино-формальдегидных смол Растворитель пентафталевых эмалей для наружных покрытий Растворитель нитро-целлюлозных лаков для мебели [c.70]

Диметил-1,3-диоксан обладает хорошей растворяющей способностью по отношению к высокомолекулярным соединениям, углеводородам. Это позволяет использовать его в качестве растворителя нитро- и ацетилцеллюлозы [575], лакокрасочных материалов и смол [576]. 4,4-Диметил-1,3-диоксан является перспективным синтетическим растворителем для лакокрасочной промышленности, поскольку способен растворять смолы различной структуры алкидные, эпоксидные, поливинильные, целлюлозы, сложноэфирные [577]. В работе он используется при изго-товле1ши нитроцеллюлозных, ацетилцеллюлозных, глицерофта-левых, фенольных, мочевиноформальдегидных, акриловых, эпоксидных и полиуретановых лаков. Применение 4,4-диметил-1,3-диоксана в лакокрасочных покрытиях на основе эпоксидных, перхлорвиниловых и фенолформальдегидных смол позволяет повысить прочность покрытия на истирание и обеспечивает повышенную долговечность, озоно- и светостойкость [579]. На его основе разработан растворитель для нейлона, а также состав для выведения пятен (A. . СССР 753958, 1980). [c.195]

Нитрование ароматических углеводородов с длинной алифатической боковой цепью или с гидроароматическим заместителем предложено проводить в растворителях, не сме-иишающихся с азотной кислотой, например в четыреххлористом углероде . В этом же растворителе нитруют метиловый эфир лг-крезола - . [c.144]

При нитровании индандиона-1,3 азотной кислотой ( = 1,340) в неполярных растворителях нитрующим агентом, по-видимому, является тетраокись азота (N204) или двуокись (N02), как это имеет место в реакциях нитрования по методу Титова [48, 49]. На это указывает следующий эксперимент. Если к азотной кислоте прибавить гидразин-сульфат, препятствующий образованию окислов азота, индандион-1,3 не нитруется наоборот, если к той же кислоте прибавить параформальдегид, благоприятствующий образованию окислов азота, 2-нитро-индандион-1,3 получается с выходом 65%. Возможно ли в этих уело- [c.24]

Растворитель нитро глифталевых эмалей (кис тевые) [c.69]

В настоящее время низкомолекулярные нитропарафины играют исключительную роль в промышленности. Они являются превосходными растворителями, особенно в смеси со спиртами, для нитро- и ацетилцеллюлозы. Эфиры целлюлозы, виниловые смолы, бутират и пропионат целлюлозы также прекрасно растворяются в нитропарафинах. В табл. 62 приведены ваяшей-шие физические константы нитропарафинов, полученных нитрованием пропана [31]. [c.128]

Для адсорбционной очистки сточных вод, кроме активного угля, можно использовать и другие адсорбенты. Фирмой Тек-сакоинк запатентован пенополиуретан в качестве адсорбента при очистке сточных вод нефтеперерабатывающих и нефтехимических производств, содержащих фенол, его хлор-, нитро- и аминопроизводные, а также крезолы, ксиленолы, нафтолы, резорцин, пирокатехин, гидрохинон, 1,2-диоксинафталин. Адсорбционная емкость пенополиуретана по фенолам может превышать массу адсорбента. Регенерацию его осуществляют промывкой растворителями (ацетоном, метанолом, углеводородами). [c.97]

В концентрированной НМОд в качестве растворителя [93] при (HNOз) > > (АгН) скорость зависит только от первой степени концентрации АгН. В менее кислых растворителях, таких, как нитрометан и уксусная кислота, при постоянном избытке НМОд над АгН скорость реакции для очень реакционноспособных ароматических соединений [93] становится нулевого порядка по АгН. Это выполняется в случае бензола, толуола, ксилолов, п-хлорани-зола и алкилбензолов, все эти соединения нитруются с одинаковой скоростью. Предложенный механизм предполагает, что медленной стадией является разрыв связи в азотной кислоте [c.503]

В инертных растворителях реакция идет при температуре ниже 0°, при этом образуются циклоалкилиитраты с выходом бО—65%, нитро-производные с выходом 10—15% и карбоновые кислоты с выходом 10— 15%. При болоо высокой температуре в кипящем четыреххлористом углероде циклогексан дает 39% нитроциклогексана и 41% циклогексил-нитрата [57]. [c.80]

В отдельных работах указывается, что реакции эти можно заметно ускорит , применением высокого давления (1000—5000 ат) [38]. Температуры, при которых конденсации идут с подходящей скоростью, варьируют в очень широких пределах — от комнатной до 200°. Наиболее общим условием, рекомендуемым для синтетических работ, является нагревание в течение 10—30 час. при 100—170° в растворителе ароматического характера, например в ксилоле. Важно помнить, что во многих случаях с реакцией Дильса-Альдера конкурирует реакция свободно-радикальной сополимеризации олефинов и диолефинов, поэтому часто желательно добавление в такие системы антиокислителей. В качестве примера такой конкурирующей реакции (при соответствующим образом подобранных условиях) может служить реакция бутадиена и акрилонитрила, приводящая к образованию каучукоподобного полимера или тетрагидробензо-нитрила. Кроме того, как будет показано, конденсации по Дильсу-Аль-деру — практически обратимые реакции, поэтому продукты конденсации могут распадаться при более высоких температурах. По этой причине образование и пиролиз таких продуктов присоединения иногда оказываются удобным путем для проведения химического выделения, как, например, при очистке полициклических углеводородов [9, 20]. Однако температура, при которой происходит пиролиз, и выход регенерированного исходного вещества колеблются в широких пределах для разных систем. Некоторые из факторов, влияющих на это, будут обсуждены ниже более детально. [c.176]

Неопрен , полимер хлоропрена (2-хлорбутадиепа-1,3) больше какого-либо другого синтетического каучука напоминает натуральный каучук. Хлоропрен получается из ацетилена и соляной кислоты. Годовое производство его составляет около 75 ООО т. Нитрильные каучуки, известные в Германии как Буна N каучуки, получаются путем сополимеризации смесей, состоящих из 75—50 частей бутадиена-1,3 и 25—50 частей нитрила акриловой кислоты (акрилонитрила), Hj СН. N. Эти каучуки устойчивы к действию тепла и к набуханию в маслах, смазках и растворителях. Годовое производство их ]je bMa невелико — около [c.211]

Наиболее распространенная нитрующая среда — смесь азотной и серной кислот. Серная кислота полезна в этой реакции, во-первых, потому что она способствует ионизации азотной кислоты, как будет показано ниже, и, во-вторых, она является растворителем для большого числа органических соединений. Интенсивность, с которой эта смесь кислот нитрует ароматические соединения, зависит в большой степени от содержания в ней поды. Для легко нитрующихся соединений смссь может содержать до 20% воды для соединений же, нитрующихся труднее, необходимо применять смесь дымящих кислот, которые в некоторых случаях не только не должеш содержать воды, а наоборот, должны содержать свободный ЗОз. Так, например для введения третьей нитрогруппы в толуол необходимо брать такую нитрующую смесь кислот, содержащую свободную ЗОз, на связывание которой потребовалось бы 7% воды. [c.544]

Ряд проведенных исследований по нитрованию ароматических соединений в различных органических растворителях мало продвинул вопрос о механизме реакции нитрования, так как не был установлен даже кинетический порядок реакции. Бенфолд и Инголд [2] нашли, что при применении большого избытка азотной кислоты с нитрометаном в качестве растворителя такие реакционноспособные соединения, как бензол, толуол и этилбензол, нитровались с одинаковой скоростью согласно закону для реакций нулевого порядка. Для менее реакционноспособных соединений, таких, как п-дихлорбепзол, реакция нитрования следовала закону для реакций первого порядка. Эти определения положили начало всестороннему и детальному исследованию процесса нитрования [17]. [c.561]

Экспериментальные данные показывают, что в концентрированной серной кислоте и в некоторых органических растворителях ион нитрония является эффективным нитрующим агентом. Однако маловероятна возможность образования нитроний-иона в водном растворе или в основных органических растворителях. Известно, что многие реакционноспособные соединения, как бензол, фенол и анилин, можно нитровать разбавленной азотной кислотой. Вероятно, в этих случаях нитрующим агентом является нитрацидиум-ион или молекулярная азотная кислота. Нерастворимость этих соединений в воднол растворе затрудняет изучение кинетики этих реакций. [c.563]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология