Растворители амфотерный характер

Амфипротные, или амфотерные, растворители — вещества амфотерного характера, проявляющие себя как основания по [c.415]

Один из наиболее часто применяемых адсорбентов — окись алюминия, на которой удается хроматографировать весьма широкий круг смесей веществ как в полярных, так и в неполярных растворителях благодаря ее амфотерному характеру. Техническая окись алюминия имеет слабощелочную реакцию (pH 9—10). Нейтральную окись алюминия можно приготовить, промывая технический продукт разбавленной азотной или соляной кислотой. Активность окиси алюминия зависит от ее влагосодержания. Увлажняя наиболее активную форму [c.61]

Амфипротные, или амфотерные, растворители являются химическими соединениями амфотерного характера. Эти растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. [c.398]

Следовательно, классификация растворителей по их протонно-акцепторным свойствам условна и распространяется лишь на те соединения, которые явно ведут себя как кислоты, основания или проявляют типично амфотерный характер. [c.403]

Оксид алюминия обладает амфотерным характером, что позволяет вести разделение смесей как из полярных, так и неполярных растворителей. [c.56]

Поведение кислот и оснований в растворах зависит от свойств растворителя. В водных растворах следует учитывать амфотерный характер воды, который можно проиллюстрировать реакцией авто-протолиза [c.13]

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

Классификация растворителей. Амфипротные растворители — ам-фотерные химические соединения, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Наиболее характерным примером является вода, амфотерный характер которой можно изобразить реакцией между одной молекулой (реагирующей как кислота) и второй молекулой воды (реагирующей как основание) [c.157]

Однако аминокислоты являются соединениями амфотерного характера и в зависимости от среды диссоциируют как по типу кислот, так и по типу оснований поэтому нельзя характеризовать чистоту продукта только по одной функциональной группе. Правильнее судить о чистоте продукта сопоставлением данных определения по обеим функциональным группам. Плохая растворимость большинства аминокислот в органических растворителях в значительной мере осложняет выбор метода определения. [c.102]

Аминокислоты относятся к классу органических соединений, характеризующихся одновременным присутствием в их молекуле карбоксильных групп и аминогрупп, придающих соединению амфотерный характер. В водных растворах аминокислоты проявляют настолько слабый кислотно-основной характер, что их определение титрованием по типу кислот или до типу оснований представляет значительные трудности. Аминокислоты обладают также незначительной растворимостью во многих органических растворителях, что осложняет их количественное определение. [c.108]

Увеличение диэлектрической проницаемости должно привести нас к растворителям, обладающим одним из свойств в заметной степени. На другом конце шкалы мы находим Ы-мети л формамид — растворитель, обладающий выраженными и донорными, и акцепторными свойствами. То же относится и к Ы-метилацетамиду — растворителю с самой высокой из известных до сих пор диэлектрической проницаемостью. Общая тенденция в изменении донорно-акцепторных свойств вызывает впечатление, что диэлектрическая проницаемость является мерой амфотерного характера растворителя. Эта мысль имеет свои подтверждения. [c.175]

Многие свойства воды, такие, как значительный дипольный момент, амфотерный характер, большая диэлектрическая проницаемость и, наконец, ее доступность и легкость очистки, ставят воду как растворитель в особое положение. Но в некоторых случаях неводные среды могут быть применены с большим успехом. Началом исследований в этой области является применение теории Дебая—Хюккеля к неводным растворителям, используемым в качестве среды в органических реакциях. Некоторые неводные растворители, например безводный фтористый водород, применяются в промышленном масштабе. Поэтому удивительно, что еще так мало известно о многих неводных растворителях. [c.505]

Конечно, понятие амфотерный (или амфипротный ) применительно к растворителям является условным. Амфотерный характер свойствен многим растворителям (в том числе и отнесенным нами к группе кислотных и основных),. Например, такой типично протогенный растворитель, каким является безводная серная кислота, вступая во взаимодействие с атакующим агентом, проявляющим более сильные протонно-донорные свойства (как, например, пиросерная и фторсульфоновая кислоты), ведет себя как основание [c.20]

Даже такие растворители, о которых сложилось представление как о соединениях инертных (бензол, толуол, гексан и др.), способны при известных условиях проявлять свойства кислот и оснований, т. е. тоже обладают амфотерным характером. Однако эти соединения мы не будем причислять к амфипротным растворителям, руководствуясь изложенными выше соображениями., [c.20]

Управлять процессом синтеза ионита легче, если в качестве исходных веществ для синтеза применять чистые компоненты точно известного химического состава. Исходные вещества для синтеза ионита должны содержать однозначные химически активные группы, потому что при наличии в молекуле как положительных, так и отрицательных групп их силовые поля взаимно ослабляются и продукт синтеза либо вовсе не будет обладать свойством образовывать ионную атмосферу при контакте с растворителем, либо будет иметь амфотерный характер. [c.481]

Окись алюминия — наиболее употребительный и универсальный сорбент в хроматографии, что, повидимому, связано с ее амфотерным характером. Как видно из таблицы, приведенной в конце этой статьи, окись алюминия применима для разделения весьма широкого круга соединений как в аполярных, так и в полярных растворителях. [c.193]

Поскольку в большинстве соединений присутствуют координационно ненасыщенные атомы, несущие заряды различные по знаку, амфотерность может рассматриваться как общее свойство полярных соединений, хотя амфотерный характер не исключает преобладания кислотных или основных свойств. Кислотные или основные свойства зависят от природы как реагирующего вещества, так и растворителя. [c.20]

Растворимость фосфина в воде составляет около 1 4 по объему (в органических растворителях она значительно выше). Для него известен очень нестойкий кристаллогидрат РНз-НгО, по составу отвечающий гидроокиси фосфония (РН4ОН). Электролитическая диссоциация фосфина ничтожно мала и имеет амфотерный характер для реакций по схемам PHg + H O- РН + Нр и РН3 + Нр PH + HjO- [c.444]

Амфотерный характер иона карбония в концепции ЖМКО предполагает способность на стадии роста к взаимодействию по типу мягкая кислота - мягкое основание и жесткая кислота - жесткое основание. Предельные случаи - реакции свободных катионов в газовой форме, где сольватация может осуществляться только субстратом и рост цепи по эфирной связи, например М-ОСЮ3. Для относительно устойчивого иона карбония из изобутилена эффективный рост цепи обеспечивается предпочтительностью реакции с мягким основанием - мономером по сравнению с более жесткими основаниями (противоион и другие). Важно, что условия конкуренции меняются по ходу полимеризации вследствие расхода мономера, изменения состояния катализатора и других процессов. Неблагоприятная вначале реакция карбкатиона, например с противоионом или его фрагментом, может стать выгодной к концу процесса. Видимо, по этой причине происходит дезактивация АЦ, вследствие чего полимеризация изобутилена во многих случаях не доходит до полного исчерпания мономера. Поэтому правильнее не конкретизировать состояние ионной пары, а говорить о неопределенности этого понятия, подразумевая неоднозначную роль противоиона во время роста полимерной цепи. Следовательно, термины свободный ион карбония и, соответственно свободный противоион , применяемые в отношении роста цепи при вещественном инициировании катионной полимеризации, весьма условны. Известная низкая способность к сольватации объемных противоионов в катионной полимеризации объясняет непринципиальное влияние полярности растворителя на стадии роста цепи. Аналогично комплексование противоиона с электроноакцепторными соединениями или введение солевых добавок с одноименным (катализатору) анионом, судя по сравнительно небольшому увеличению значений молекулярной массы полиизобутилена [217], мало изменяет поведение ионной пары. Полезную информацию о роли противоионов на стадии роста дают квантово-химические расчеты взаимодействия карбкатиона с мономером [218]. Учитывая конкурентный характер реакции мономера и противоиона с АЦ, переходное состояние стадии роста можно представить по типу реакций нуклеофильного замещения 8 ,2 [c.87]

Окись алюминия. Одним из наиболее часто прйменяемых адсорбентов является окись алюминия, на которой удается хроматографически разделить весьма широкий круг смесей веществ как из полярных, так и аполярных растворителей. Это свойство окиси алюминия как адсорбента определяется тем, что она обладает амфотерным характером. [c.21]

Ранее извлечение алкалоидов из растительного сырья проводилось с помощью сильнокислотных катионитов, которые сорбировали из экстракта практически всю сумму алкалоидов, отделяя тем самым алкалоиды от неалкалоидов. Разделение алкалоидов проводилось с помощью химических способов, основанных на различиях в растворимости отдельных алкалоидов при разных pH. Разделение алкалоидов амфотерного характера (алкалоиды, содержащие фенольную группу) от основных достигалось путем сорбции фенольных алкалоидов сильноосновными анионитами. С целью подбора оптимальных условий отделения амфолитов — фенольных алкалоидов коробочек мака — были проведены исследования по изучеттию состояния их в различных растворителях в зависимости от рн, а также по выяснению механизма и установлению количественных характеристик поглощения отдельных форм амфолита анионитом. При изучении состояния морфина в спирто-водных средах было установлено, что в области ра =9—12 он существует в виде катиона, аниона, цвиттериона и недиссоциированного основания [23]. Благодаря кислотной диссоциации амфолита в фазах анионита и раствора на ОН-форме анионита АВ-17 происходит сорбция всех форм морфина [24]. Путем расчета величин констант равновесий сорбции каждой из форм амфолита были установлены оптимальные условия сорбции морфина, являющегося весьма слабой кислотой. Впервые было показано, что наибольшей константой равновесия на АВ-17 характеризуется сорбция катиона морфина, образовавшегося при взаимодействии морфина-основания с полярным растворителем. В результате этих исследований, а также изучения кинетики поглощения каждой из форм морфина анионитом была разработана технология выделения морфина и кодеина из маточных растворов производства морфина из коробочек мака [25, 26]. [c.208]

Белки являются наиболее важным комйонентом живой материи. В отличие от других высокомолекулярных соединений, входящих в состав живых организмов, белки широко различаются по размерам молекул, заряду, растворимости в воде и других полярных растворителях и даже по содержанию в тканях. Сочетание свойств, характеризующих отдельный белок, в конечном счете определяется специфической аминокислотной последовательностью полипептидной цепи (или нескольких цепей, если речь идет о многоцепочечном или субъединичном белке). Огромное разнообразие белков служит причиной образования сложных смесей, различных по составу, но близких по физико-химическим свойствам. Основными факторами позволяющими фракционировать белки на колонках с различными материалами, является их амфотерный характер и большие вариации в размерах молекул. На способности белков связывать специфические лиганды основан эффективный метод избирательного выделения — аффинная хроматография. С другой стороны, в исходном материале всегда присутствуют протеазы и пептидазы, что накладывает на условия выделения определенные ограничения, например в отношении температуры, диапазона pH и т. д. [c.421]

Как следует из коэффициентов чувствительности в уравнении (7-9), влияние донорного числа выражено намного меньше, чем можно было бы ожидать из предположения о том, что е должно отражать амфотерный характер растворителя. Однако, как бы малб оно ни было, это влияние имеет физический смысл, что явствует из рассмотрения гексаметилфосфортри-амида (ГМФТА) и диметилсульфоксида (ДМСО) — двух растворителей с высокой донорной способностью. Если опустить содержащий донорное число член в уравнении (7-9), то ГМФТА должен иметь диэлектрическую проницаемость 13,6 вместо 21,8 ( 3 = 29,6), а для ДМСО эта величина должна составлять 32,3 вместо 47,1 ( 3 = 46,7). Подход, основанный на учете только одного параметра АЧ , должен дать для тех же 31 растворителя уравнение вида lg = 0,32 -I- 0,073 (АЧ ), R = 0,950 и s = 0,129. Согласно этому уравнению, ГМФТА и ДМСО должны иметь = 16,6 и 40,6 соответственно. [c.178]

Амфотерный характер гидроксилсодержащих растворителей обусловлен несколькими причинами, а именно способностью проявлять нротонно-донорный характер (а ) отщеплять гидроксильные группы (а") реагировать с сильными основаниями (электронами) (б), носителями электронов (в) и (г) сильными кислотами (ионами водорода) (д) и носителями протонов (е) [c.19]

Как известно, не всегда удается подобрать подходящий растворитель. Иногда для разложения вещества и перевода определяемой составной части в раствор приходится прибегать к сплавлению (или спеканию) вещества с теми или иными плавнями. После сплавления получаются новые соединения, которые, в отличие от исходного вещества, растворимы в воде или в кислотах. В зависимости от химического характера анализируемого вещества применяют различные плавни. Так, для того чтобы перевести в раствор нерастворимую в кислотах модификацию А12О3, можно, учитывая амфотерный характер этого окисла, употреблять и щелочные и кислотные плавни. [c.145]

Амфотерный характер иона карбония в концепции ЖМКО предполагает способность на стадии роста к взаимодействию по типу мягкая кислота-мягкое основание и жесткая кисло та-жесткое основание. Предельные случаи-реакции свободных катионов в газовой фазе, где сольватация может осуществляться только субстратом и рост цепи по эфирной связи, например М-ОСЮ3. Для относительно устойчивого иона карбония из изобутилена эффективный рост цепи обеспечивается предпочтительностью реакции с мягким основанием-мономером по сравнению с более жесткими основаниями (противоион и другие). Важно, что условия конкуренции меняются по ходу полимеризации вследствие расхода мономера, изменения состояния катализатора и других процессов. Неблагоприятная вначале реакция карбкатиона, например с противоионом или его фрагментом, может стать выгодной к концу процесса. Видимо по этой причине происходит и дезактивация АЦ, вследствие чего, полимеризация изобутилена во многих случаях не доходит до полного исчерпания мономера. Поэтому правильнее не конкретизировать состояние ионной пары, а говорить о неопределенности этого понятия, подразумевая неоднозначную роль противоиона во время роста полимерной цепи. Следовательно, термины свободный ион карбония и, соответственно, свободный противоион , применяемые в отношении роста цепи при вещественном инициировании катионной полимеризации, весьма условны. Известная низкая способность к сольватации объемных противоионов в катионной полимеризации объясняет не принципиальное влияние полярности растворителя на стадии [c.62]

Растворимость фосфина в воде составляет около 1 4 по объему (в органических растворителях она значительно выше). Для него известен очень нестойкий кристаллогидрат РНз-HsO, по составу отвечающий гидроокиси фосфония (РН<ОН). Электролитическая диссоциация фосфина ничтожно мала и имеет амфотерный характер для реакций по схемам PHs+HaO ztPH + HsO и РН3 + Н2О г РН +Н3О были найдены значения констант равновесия соответственно 4-10 29 и 2-10 S9. [c.435]

В обоих случаях промежуточно образуется гексагидропиримидиновое производное, которое в дальнейшем и расщепляется с образованием р-семикарбаэидокислоты. Последнее соединение амфотерного характера растворяется как в разбавленных минеральных кислотах, так и в щелочах, хороню растворимо в горячей воде, трудно — в холодной воде и не растворяется вовсе в органических растворителях. [c.630]