Протактиний свойства

В результате изучения трансурановых элементов было установлено, что они вместе с ураном и (в несколько меньшей степеии) с протактинием, торием и актинием образуют ряд элементов, примерно так же близких между собой по химическим свойствам, как редкоземельные элементы. По названию актиния — первого из элементов этого ряда — их назвали актиноидами. Сходство их химических свойств показывает, что в электронных оболочках атомов этих элементов происходит постройка /-подуровня 5-й оболочки, так же как аналогичный подуровень 4-й оболочки заполнялся в атомах редкоземельных элементов (лантаноидов). [c.50]

Состояние окисления +5 наиболее устойчиво для протактиния и нептуния, реже проявляется у плутония. Актиноиды (V) ведут себя, как -элементы, и обнаруживают сходство с элементами подгруппы ванадия. В отличие от последних однотипные соединения актиноидов (V) в большей степени проявляют основные свойства. [c.561]

Актиний, торий, протактиний и уран с учетом особенностей их свойств ранее помещали в побочные подгруппы соответственно третьей, четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. Оказалось, однако, что эти элементы вместе с трансурановыми элементами (включая элемент 103) образуют группу, аналогичную семейству лантаноидов. Все же элементы от тория до лоуренсия не обнаруживают того сходства большинства своих свойств, какое наблюдается в группе лантаноидов. В качестве примера можно указать на большое разнообразие степеней окисления актиноидов (табл. В.38). [c.625]

Аналогия в химико-аналитических свойствах элементов, занимающих соседние клетки в периодической системе, открывает широкие возможности для прогнозирования и разработки новых методов анализа. Было известно, например, что Мо (V) дает цветную реакцию с тиоцианатом. Можно было ожидать, что N6 (V), как соседний элемент по периодической системе, также будет давать соединение с тиоцианатом. Эксперимент оправдал эти ожидания и для ниобия был также разработан тиоцианатный метод фотометрического определения, широко используемый в настоящее время. Аналогичные примеры известны для методов определения тантала и протактиния и для многих других сочетаний элементов. Аналогия свойств, соответствующая периодическому закону, проявляется не только непосредственно в химических реакциях кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, осаждения и т.д., но и во многих других процессах, имеющих химико-аналитическое значение, — их экстрагируемо- [c.15]

В курсе неорганической химии свойства тория, протактиния и урана часто рассматриваются совместно с элементами групп IVB, VB и VIB соответственно. Оправдано ли такое рассмотрение с Вашей точки зрения Дайте обоснованный ответ, используя справочную и учебную литературу. [c.131]

Известно, что в рядах аналогов сверху вниз все свойства закономерно изменяются от первого элемента к последнему. Если проследить за изменением величин плотностей, температур плавления, ионизационных потенциалов, температур разложения окисей и др. для элементов данных рядов, то, как видно из рис. 118, кривые достигают максимума у каждого третьего элемента, а для последних— тория, протактиния и урана — резко падают вниз, указывая на явно аномальное изменение свойств. [c.285]

Уран, протактиний и торий отличаются от своих аналогов по химическим свойствам. Уран, в противоположность хрому, молибдену и вольфраму, не образует карбонильных соединений, а его карбид легко гидролизуется водой (карбиды хрома, молибдена и вольфрама представляют собой твердые сплавы, химически инертные). В отличие от титана, циркония и гафния торий образует легко гидролизующийся карбид, нитрид и гидрид. Уран не встречается в природе вместе с молибденом и вольфрамом, а сопровождается обычно торием и лантаноидами торий в свою очередь содержится [c.285]

Полезно указать на некоторое сходство свойств тория с цирконием и гафнием, протактиния с ниобием и танталом и особенно урана с молибденом и вольфрамом. Весьма интересно, что в последние годы советские ученые Н. Н. Крот и А. Д. Гельман доказали существование нептуния и плутония в семивалентном состоянии. Это, безусловно, может свидетельствовать о некотором сходстве нептуния с элементами VH группы —технецием и рением. [c.450]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

До открытия трансурановых элементов (нептуния и др.) положение урана, так же как тория и протактиния (атомные номера 92, 91 и 90), в периодической системе Менделеева не вызывало сомнения их помещали под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом. В соответствии с тем, что у атомов Nb, Та и W идет достройка электронного уровня 5 d, принималось, что у Th, Ра и и происходит заполнение электронного уровня 6 d. Химические свойства тория, протактиния и урана в значительной степени напоминают свойства элементов переходных групп IVa (Ti, Zr, Hf), Va (V, Nb, Та) и Via ( r, Mo, W) [171 ]. По этой причине в большинстве довоенных учебников, а также статьях уран считали аналогом Сг, Мо и W и помещали в VI подгруппу периодической системы. [c.5]

Двойственность химического поведения протактиния то он ведет себя как типичный й-элемент, подобный ниобию и танталу, то как актиноид — нашла объяснение. Разница энергий у электронов 5/- и бй-уровней в его атомах очень мала — меньше, чем у других актиноидов (исключая торий). Электроны этих слоев могут легко переходить с одного уровня на другой, меняя электронную конфигурацию атома и, следовательно, химические свойства элемента. [c.347]

Ядерные свойства изотопов протактиния [c.242]

Изучение химических свойств их показало, что они близки по свойствам к урану и вместе с ним и с протактинием, торием и актинием образуют ряд элементов, примерно так же сходных друг с другом, как сходны редкоземельные элементы (лантаноиды). По названию актиния — первого из элементов этого ряда — их назвали актиноидами. Сходство их химических свойств показывает, что в электронных оболочках атомов этих элементов происходит постройка подгруппы / пятой оболочки (см. стр. 80) так же, как в атомах лантаноидов заполнялась аналогичная подгруппа / четвертой оболочки (см. таблицу периодической системы). [c.425]

Большинство элементов занимает в периодической таблице места в соответствии с возрастанием их атомных весов. Однако все еще сохранилось четыре пары элементов, занимающих в таблице места, не соответствующие их атомным весам эго — аргон и калий (атомные номера аргона и калия 18 и 19, тогда как их атомные веса равны соответственно 39,944 и 39,094). кобальт и никель, теллур и иод, протактиний и торий. Изотопный состав этих элементов такой, что атомный вес встречающейся в природе смеси изотонов больше для элементов с меньшим атомным номером в каждой из этих пар, чем атомный вес для элементов с большим атомным номером так, аргон почти полностью (99,6%) состоит из изотопа с массовым числом 40 (18 протонов, 22 нейтрона), тогда как калий содержит главным образом (93,4%) изотоп с массовым числом 39 (19 протонов, 20 нейтронов). Такое размещение элементов в периодической системе в соответствии с их химическими свойствами, а не в соответствии с атомным весом было совершенно необъяснимо до открытия атомных номеров элементов. Однако теперь ясно, что это отклонение от правила имеет весьма небольшое значение. [c.91]

Анионообменные свойства актинидов в солянокислых растворах хорошо изучены [75]. В отличие от протактиния, урана, нептуния и плутония, актиний и торий не образуют сколько-нибудь прочных анионных комплексов в хлоридных растворах. Как можно видеть на рис. 15. 3, актиний и торий пе поглощаются анионитами ни при каких концентрациях хлор-ионов, тогда как протактиний (V), уран [c.336]

Положение урана в VI группе было в то время оправдано его валентностью и атомным весом Менделеев исправил атомный вес урана со 120 на 240, в связи с чем выяснилось, что уран является самым тяжелым элементом. Валентность 6 и общность некоторых свойств галогенидов и окислов урана и элементов VI группы позволили Менделееву поместить его в эту группу. Однако Менделеев, даже перенеся уран в VI группу, подчеркивал особенность его соединений, и в частности его основные свойства, выраженные более ярко, чем это соответствует элементу VI группы. Таким образом, переходя к характеристике урана, мы будем представлять его себе как элемент III группы, стоящий в группе актинидов вместе с актинием, торием, протактинием, с одной стороны, и с трансурановыми элементами, с другой. [c.349]

Первым этапом, начавшимся в 1898 г., явились исследования П. Кюри и М. Кюри, вызвавшие большое число работ, посвященных главным образом открытию, изучению свойств, установлению местоположения в периодической системе и генетических связей естественных радиоактивных элементов и изотопов. В этот период было открыто около 40 естественных радиоактивных изотопов и 5 новых радиоактивных элементов (полоний, радон, радий, актиний, протактиний). Большое значение имело установление широко известного правила сдвига Содди — Фаянса. Все обнаруженные и изученные в этот период радиоактивные вещества оказались изотопами таллия, свинца, висмута, полония, радия, актиния, тория, протактиния и урана. [c.13]

Элементы с порядковыми номерами 87—92, за исключением протактиния, электрохимические свойства которого еще очень мало изучены, характеризуются отрицательными значениями потенциалов. Поэтому они могут быть выделены электролизом водных растворов только в виде амальгам или тонких слоев гидроокиси или же электролизом расплавов. [c.156]

Среди ученых, занимавшихся изучением результатов такой бомбардировки, были Ган и Мейтнер, открывшие двадцать лет назад протактиний (см. гл. 13). Эти исследователи обработали барием бомбардированный уран, в результате в осадок выпала какая-то фракция сильно радиоактивного вещества. Эта реакция заставила Гана и Мейтнер усомниться в том, что сдним из продуктов бомбардировки был радий элемент по своим химическим свойствам очень был похож на барий, и можно было ожидать, что радий сопровождает барий в любых химических превращениях. И тем не менее из этих барийсодержащих фракций получить радий не удалось. [c.176]

Та обладают высокой механической прочностью, при загрязнении (О, N, С, В, Н и другими примесями) становятся хрупкими вследствие образования соединений переменного состава. Протактиний радиоактивеи. Изотопы и glPa образуются при радиоактивном распаде сооттетственно и Некоторые свойства V, Nb, Та, Ра указаны в табл. 3.8. [c.516]

Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств трансурановых элементов оказалось более сложным, чем для элементов, входящих в периодическую систему в ее старых границах, так как не было ясности в распределении новых элементов по группам. Трудности усугублялись и тем, что до синтеза трансурановых элементов торий, протактиний и уран относились соответственно к IV, V и VI группам периодической системы в качестве аналогов гафния, тантала и вольфрама. Неправильное вначале отнесение первого трансуранового элемента № 93 к аналогам рения привело к ошибочным результатам. Химические свойства нептуния (№ 93) и плутония (№ 94) показали их близость не с рением и осмием, а с ураном. Было установлено, что трансурановые элементы являются аналогами лантаноидов, так как у них происходит заполнение электронного 5/- слоя, и, следовательно, строение седьмого и шестого периодов системы Д. И. Менделеева аналогично. Актиноиды с порядковыми номерами 90—103 занимают места под соответствующими лантаноидами с номерами 58—71. Аналогия актиноидов и лантаноидов очень ярко проявилась в ионообменных свойствах. Хроматограммы элюирования трехвалентных актиноидов и лантаноидов были совершенно аналогичны. С помощью ионообменной методики и установленной закономерности были открыты все транс-кюриевые актиноиды. Рекордным считается установление на этой основе химической природы элемента 101 — менделевия, синтезированного в начале в количестве всего 17 атомов. Аналогия в свойствах актиноидов и лантаноидов проявляется также в процессах экстракции, соосаждения и некоторых других. Экстракционные методики, разработанные для выделения лантаноидов, оказались пригодными и для выделения актиноидов. [c.16]

Нет сомнения, что существует вторая группа внутрирядных не реходных элементов, в которых заполняется 5/-подуровень, од нако неясно, где действительно начинается этот ряд, где появля ются 5/-электроны. Трудность отнесения электрона к определен ному подуровню атома для элементов, стоящих после актиния заключается в близости величин энергии для 5/- и 6й-состояний Энергии, выделяющейся при образовании химической связи достаточно для перехода электрона с одного на другой энергети ческий уровень. Первый 5/-электрон должен был бы появиться у атома тория. Однако многие свойства этого элемента указывают на то, что его следовало бы поставить в подгруппу IV А под гафнием, а не в III А под церием. Протактиний и уран по их свойствам тоже больше подходят к подгруппам V Л и VI Л, нежели к празеодиму и неодиму. Однако в настоящее время есть обстоятельные спектроскопические и химические доказательства, подтверждающие мнение, что элементы, стоящие после актиния, образуют второй редкоземельный ряд, и что 5/-электроны впервые появляются у протактиния. [c.105]

Общие сведения. К актиноидам относят элементы с порядковым номером от 89 до 103. Все актиноиды — радиоактивные элементы. Наиболее медленный самопроизвольный распад претерпевают торий и уран. Чем тяжелее актиноид, тем меньше его период полураспада. В земной коре содержатся ТЬ (6-10 мас.%) и и 2-10 мас.%)- Важнейшими их минералами являются ТЬ5 04 (торит) и из08(и02-2и0з) — уранинит, или урановая смолка. В следовых количествах в урановых минералах находятся актиний, протактиний и нептуний (как дочерние элементы урана). Остальные элементы получают искусственно в микроколичествах (например, Мс1 получен в количестве 17 атомов). Для Ас и его электронных аналогов (тяжелых актиноидов) устойчивой степенью окисления является +3. В этой степени окисления типы и свойства соединений актиноидов сходны с соответствующими соединениями лантаноидов (по этой причине лантаноиды используются как носители микроколичеств актиноидов). У остальных представителей ряда актиноидов степени окисления разнообразны (особенно у элементов и, Кр, Ри и Ат). Такое разнообразие степени окисления обусловлено большим по силе, чем в ряду лантаноидов, эффектом и /-сжатия, которое нивелирует различия в энергиях 6 - и 5/-орбиталей. Отсутствие высоких степеней окисления у тяжелых актиноидов связано с их более высокой, чем в случае легких актиноидов, радиоактивностью. [c.509]

Белый тугоплавкий РагОз образуется при нагревании Ра в кислороде. Отвечающий ему гидроксид [Ра (ОН) 5] нерастворим в воде и характеризуется очень слабо выраженными основными свойствами. Из производных Ра известны лишь немногие, в частности Pads. Соединения протактиния, как правило, бесцветны. [c.371]

Дальнейший распад иХ идет с выделением из ядра р-частицы. Так как последняя имеет очень малую массу (1/1820 в а. е. м.) и один отрицательный заряд, атомная масса прн этом практически не меняется, а положительный заряд ядра на единицу увеличивается. Поэтому по химическим свойствам образующийся иХг сходен уже не с торием, а с протактинием. Подобный же распад самого иХг ведет к образованию иП, по химическим свойствам сходного с обычным ураном (иногда называемым также У ), но отличающегося от последнего значег.ием атомной массы. [c.494]

Элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, проявляют закономерное изменение химических свохктв. Если изять первые два и затем последующие восемь элементов, то этп изменения сводятся к периодическому убыванию и возрастанию соответствующих свойств элементов [1]. Такая картина повторяется в дальнейшем аналогичным образом. Элементы распределяются по девяти группам и семи периодам, последний из которых, очевидно, незакончен (табл. 1). Из рассмотренпя химических свойств следует, что расположение в порядке возрастания атомных весов нарушается в случае аргона и калия, кобальта и нпкеля, теллура и пода, тория и протактиния. Менделеев первый составил современную таблицу элементов, п она указывала на отсутствие значительного числа элементов подлинным триумфом периодического закона было иредсказание Менделеевым свойств недостающих элементов, которые были вскоре открыты. Более того, целая группа элементов, открытая Рамзаем (пулевая группа), уложилась в первоначальную систему. Необходимо отметить, что число элементов в законченных периодах равно 2, 8, 8, 18, 18 и 32 или 2Хп , где п последовательно принимает значения 1, 2, 3 и 4. Из табл. 1 и 2 видно, что лишь немногие элементы имеют целочисленные атомные веса по отношению к кислороду, атомный вес которого был принят за 16,0000, хотя для легких элементов отклонения от целочисленных значений часто очень невелики. Не только сами атомные веса, но и их отклонения от целочисленных величин имеют большое теоретическое значение. [c.187]

Этот подход заключается в том, чтобы рассматривать элементы от тория до лауренсия как группу элементов, образующую смешанный Ъ Ы-ряд и отражает фактическое положение вещей. Первый член этого ряда — торий имеет электронную структуру 6 752. У последующих нескольких элементов происходит перестройка электронной структуры тория в 5Г75 структуру америция, причем именно эти элементы со смешанной структурой характеризуются обилием валентных состояний вплоть до значения 6. Так как собственно 5/-ряд является укороченным, в ряду могут наблюдаться скачки в изменении химических свойств, связанные с заменой -электронов на 1 -электроны. Например, существует разрыв в химических свойствах протактиния и урана. [c.16]

Существуют источники протактиния реальные, но бесперспективные, и перспективные, но еще переальные. Отсюда должно быть ясно, почему протактиний до сих пор не нашел практического применения. Исключительная труднодоступиость (радия в урановой руде больше, чем протактиния), недостаточная изученность, отсутствие (по сегодняшним критериям) каких-либо выдающихся свойств... И в довершение всего — токсичность, примерно в 250 миллионов раз превышающая токсичность синильной кислоты (последняя цифра выведена из сравнения допустимых концентраций содержания этих веществ в воздухе). [c.348]

Раствор очистили. Тринадцатиминутный изотоп оста.п ся Казалось, первый трансурановый элемент состоялся. И все же что-то было не так. Настораживали данные, по явившиеся в других лабораториях в облученном уран нашли несколько радиоактивных изотопов, химически свойства которых позволяли считать их трансурановым] элементами с атомными номерами от 93 до 96. Но в то Ж1 время в тех же опытах были зарегистрированы излучате ли со свойствами тория, протактиния и других доурановы элементов. Возникла невероятная путаница. Вокру трансуранов шли горячие споры. Результаты Ферми i его товарищей то поднимались на щит, то опровергались подчас в очень резкой форме. Все сходились на том, чт( что-то есть . Но что Достоверного ответа на этот вопро( физики не могли получить в течение нескольких лет. Дискуссия то затихала, то возобновлялась с новой силой [c.380]

Научные работы относятся к радиационной химии, одним из основателей которой он является. Первые работы посвящены изучению (1937—1939) свойств иодистых соединений азота. Осуществил (1945—1947) систематические электрохимические и радиационно-химические исследования соединений протактиния, полония и кюрия. Выступил с критикой актинидной концепции Г. Т, Сиборга и выдвинул (1949—1950) уранидную концепцию. Теоретически обосновал [c.124]

Состояние окисления+4 наиболее типично для тория и плу10ния, а также проявляется у протактиния, урана, нептуния, америция, кюрия. В химическом отношении актиноиды (+4) сходны друг с другом и с церием (+4), а также с d -элементами IV группы (подгруппа титана). Основное отличие актиноидов (+4) друг от друга связано с актиноидным сжатие.м (постепенны.м уменьшением ра,пиусов ионов М " от 0,99А" у Th до 0,89А° у Ап). Оксиды (+4) практически в во.де не растворяются и с ней хи.мически не взаимодействуют. Практически и ие растворяются в разбавленных кислотах. Со щелочами не взаимодействуют даже при сплавленни. Гидроксиды М(0Н)4 проявляют довольно слабо выраженные основные свойства. Получают их по обменным реакциям. [c.128]

По своему отношению к реагентам протактиний мало напоминает ниобий и тантал По аналитическим свойствам он проявляет значительное сходство с цирконием. Так, например, он 1) переходит в раствор при выщелачивании разбавленной серной кислотой пиросульфатного плава его окиси 2) остается в нерастворимом осадке при выщелачиваний водой плава его окиси с карбонатом калия 3) полностью осаждается а) при добавлении избытка перекиси водорода к горячему (40—60° С) раствору его в 2%-ной серной кислоте , б) аммиаком в) фосфорной кислотой из разбавленного сернокислого раствора, содержащего перекись водорода 4) не образует осадка с фтористоводородной кислотой [c.692]

Пятиокись протактиния — тяжелое белое порошковидное вещество, имеющее высокую температуру плавления, нерастворима в концезетриро-ванных серной, азотной и соляной кислотах. Этот окисел имеет отчетливые (хотя и слабые) основные свойства и не имеет кислотных свойств. [c.692]

Принимая во внимание строение атома, можно (как будет видно из дальнейшего), начиная с элемента, стоящего за актинием тория с 2=90), рассматривать эти элементы как особую группу. Она располагается аналогично семейству лантанидов и называется семейством актинидов. Однако первые элементы семейства актинидов, именно торий, протактиний и уран, проявляют далеко идущую аналогию с элементами побочных подгрупп IV, V и VI групп. Поэтому при рассмотрении химического поведения этих элементов рекомендуется относить их к вышеуказанным подгруппам. Напротив, элементы, стоящие за ураном — трансураны, по химическому поведению полностью отличаются от элементов побочных подгрупп VII и VIII групп. Таким образом, по химическим свойствам эти элементы могут быть объединены совсем в особую группу. [c.22]

Химические свойства протактиния, в частности, его состояние в растворах галогеноводородных кислот, подробно описаны в работах [1263, 1264]. Обьгчно имеют дело с двумя радиоактивными изотопами протактиния Ра hj = 32480 лет) и Pa(ri j = = 27,4 дня). В весовых количествах можно использовать только Ра, причем можно не считаться с радиолитическим разложением экстрагента. В водных растворах галогеноводородных кислот протактиний(У) образует комплексные ионы, устойчивость которых уменьшается от фторидных к иодидным. [c.220]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева до сих пор являются мощным оружием исследовательской деятельности в химии. Закон Менделеева—это необходимая и прочная основа для деятельности ученых-химиков, работающих над открытием, а также над искусственным созданием новых химических элементов. Вслед за сформулированием периодического вакона но настоящее время открыто около 30 новых элементов. Так, в 1913 г. было известно 85 элементов. В таблице элементов последним был уран с порядковым номером 92. До ураиа в таблице недоставало элементов под № 43, 61, 72, 75, 85, 87 и 91 (семь элементов), причем элементы под № 43 и 75 были предска-ваны Менделеевым, назвавшим их экамаргашдем и двимарганцем. Все эти семь элементов ныне открыты на основе предвидения их свойств Менделеевым. Так, в 1918 г. открыт элемент № 91, названный протактинием (Ра), в 1922 г. открыт элемент № 72, названный гафнием (Hi), в 1925 г. открыт элемент №75, названный рением (Re), в 1937 г. открыт элемент № 43, названный технецием (Тс), в 1939 г. открыт элемент № 87, названный францием (Fr). С 1940 г. по настоящее время открыты и остальные элементы № 61—прометий (Рт) и № 85—астатин (At). [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология