Молекулы СО коэффициент поглощения

На первый взгляд еще менее благоприятны условия наблюдения для молекул, коэффициент поглощения которых обычно в 10 раз меньше атомарного коэффициента поглощения. Однако в этом случае уже в газообразном состоянии присутствуют широкие полосы сплошного поглощения, которые при растворении или адсорбции не испытывают столь значительных расширений, имеющих место для атомарных линий, так как эти полосы связаны не с возбуждением, но с распадом молекулы. Для ультрафиолетовых сплошных полос поглощение к иногда достигает значения 10 . Если имеет место сплошное покрытие, т. е. если и=10 -10 , то [c.319]

Низкая растворимость неполярных газов (Не, Ne, Нг, СН ) в воде объясняется высокими критическими температурами этих газов. Высокая растворимость в воде сероводорода объясняется не только полярностью молекул растворителя и растворяемого газа, но и химическим взаимодействием H S + HjO = НЮ+ + HS". На растворимость газов в жидкостях оказывает влияние природа растворителя. Ниже приведены коэффициенты поглощения азота различными растворителями при 298 К. [c.382]

Метод определения содержания структурных групп в молекуле основан на том, что коэффициенты поглощения той или иной группы [c.238]

II различных молекулах имеют близкие значения и с некоторым приближением могут считаться постоянными. Поэтому, если определен такой групповой коэффициент поглощения , в неизвестной смеси можно определить содержание данной группы. Для этого необходимо разделить значение оптической плотности при той же [c.238]

Было показано, что поглощение в области 7,1—7,5 ц вызывается только группой СНз- Поскольку точное положение максимума поглощения изменяется в зависимости от того, в какую молекулу эта группа входит, применялся средний удельный коэффициент поглощения, измеренный в области 7,14—7,45 ц. Б области 12,5—14,3 ц средний удельный коэффициент поглощения для группы СН3 метиленовых цепочек оказался достаточно постоянно величиной для углеводородов различных классов. На основании этого исследования была предложена следующая схема определения содержания структурных групп в предельных углеводородных смесях в области 7,1 — 7,5 ц по среднему поглощению определяется содержание групп СН3, в области 12,5—14,3 ц по среднему поглощению определяется содержание групп СНа, входящих в метиленовые цепочки удельные коэффициенты поглощения для полос 3,38 и 3,42 ц с поправкой на поглощение метиленовых групп СН3 и СНа дают содержание групп СНа в пяти- и шестичленных кольцах. Определение содержания струк- [c.241]

Коэффициент поглощения заметно отличается от нуля лишь в одном или нескольких определенных для данного вещества участках спектра. В случае атомов эти участки очень узки и носят название линий поглощения, а спектры веществ, находящихся в атомарном состоянии, называются в связи с этим линейчатыми. В случае молекул, особенно в растворах, эти участки широкие и носят название полос поглощения. Каждая полоса имеет один или несколько максимумов поглощения, т. е. максимумов функции е(Х). Значения коэффициентов поглощения для наиболее интенсивно [c.119]

Закон Ламберта — Бера выведен в предположении, что вероятность поглощения пропорциональна числу бимолекулярных столкновений квантов света и поглош,ающих молекул, причем принимается, что при всех концентрациях взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало. Для большинства систем в растворе этот закон удовлетворительно выполняется. Наблюдаемые иногда отклонения от закона обусловлены ассоциацией молекул и другими, более тонкими эффектами. Например, если вещество, спектр поглощения которого состоит из очень узких линий или полос, освещают светом с дово.тьно широкой полосой, то при этом не выполняется одно из главных условий — условие постоянства коэффициента поглощения в полосе длин волн, используемого света. [c.50]

Спектры поглощения молекул йода, адсорбированных на поверхности слоев фторидов кальция, стронция и бария, полученных возгонкой, указывают на неоднородность этих поверхностей. Самые первые адсорбированные молекулы характеризуются очень высоким коэффициентом поглощения [182]. Прн значениях Ч. превышающих 0,005, коэффициент поглощения имеет значительно меньшую величину. При дальнейшем увеличении степени заполнения поверхности максимум спектра поглощения непрерывно смещается в сто )ону более длинных волн [183]. [c.116]

Положение края поглощения и значение коэффициента поглощения также зависят от порядкового номера элемента и окружения атома (в молекуле, кристалле, вообще среде). В отличие от УФ, видимого и ИК излучения коэффициент поглощения рентгеновских лучей сравнительно обычно мал, чем объясняется их легкая проницаемость через различные вещества. [c.138]

Некоторые электронные переходы в молекулах имеют нулевое значение магнитного дипольного момента перехода. Поэтому даже интенсивные электронные переходы могут не проявляться в оптической активности. Но даже слабые по интенсивности электронные переходы, но имеющие значительный магнитный дипольный момент перехода, обладают оптической активностью. Роль вращательной силы в оптической активности аналогична вероятности или величине квадрата модуля момента электрического дипольного перехода, называемого иногда также силой диполя, которому пропорционален коэффициент поглощения в электронном спектре. Вращательная сила определяется скалярным произведением [c.180]

Используемые длины волн в ДОВ и КД имеют порядок нанометров, т. е. существенно превышают размеры молекул. Поэтому в этих экспериментах возможно определять лишь оптические характеристики излучения, такие, как состояние поляризации в ДОВ или коэффициент поглощения при прохождении через вещество. Они значительны по величине лишь тогда, когда в молекуле имеется хромофор, т. е. группа атомов или атом со значительным коэффициентом экстинкции. [c.224]

В качестве примера для ряда нейтральных молекул, а также ненов в растворах в табл. 7.1 приведены значения длин волн и коэффициентов поглощения, которые служат для их идентификации. [c.163]

Определить долю молекул, находящихся на каждом вращательном квантовом уровне, если коэффициент поглощения хлористого водорода при всех переходах одинаков. [c.28]

В жидкостях часто наблюдается взаимодействие молекул анализируемого вещества между собой, с третьими компонентами пробы и с растворителем. Даже в тех случаях, когда не происходит образование новых химических соединений или комплексов, изменение дипольных моментов молекул может значительно влиять на величину коэффициента поглощения. Иногда также наблюдается изменение длины волны максимума полос поглощения. [c.318]

С. И. Вавилов в 1920 г. установил независимость коэффициента поглощения света от яркости светового пучка в очень широких пределах изменения энергии поглощаемого света. Квантовая природа света и конечная длительность возбужденных состояний молекул или ионов обусловливает уменьшение светопоглощения. Этот закон приближенный в отношении всех переменных величин — интенсивности света, толщины слоя и концентрации. [c.458]

Необходимо отметить различие спонтанного и вынужденного комбинационного рассеяния. Интенсивность линий спонтанного КР на несколько порядков меньше интенсивности линий накачки, в то время как интенсивность вынужденного стоксового (или антистоксового) излучения сравнима с интенсивностью луча накачки. Вынужденное комбинационное рассеяние наблюдается только при интенсивности накачки выше пороговой , которая определяется коэффициентом поглощения среды и изменением поляризуемости изучаемых молекул. [c.773]

Эта наука, как известно, изучает строение молекул и межмолекулярные воздействия, используя инфракрасную часть спектра [21—23]. Знакомство с исследованиями, начатыми в большинстве случаев в конце 50-х годов нашего столетия, обнаружило много данных о коэффициентах поглощения и отражения, о величинах поглощаемости и проницаемости различных солевых расплавов. [c.16]

Можно предположить, что в первом приближении пропорционально количеству молекул на единицу объема и увеличивается с температурой. Из рис. 13-16 и 13-17 видно, что также сильно зависит от длины волны. Количество молекул при постоянной температуре пропорционально давлению. В действительности было обнаружено, что коэффициент поглощения увеличивается с давлением сравнительно быстрее, чем линейно. Можно было бы предполагать, что в смеси абсорбирующего газа с неабсорбирующим коэффициент абсорбции окажется пропорциональным парциальному давлению абсорбирующего газа. [c.469]

Величину lg(/o//) называют поглощаемостью А, или оптической плотностью О. Из уравнения (15.50) видно, что оптическая плотность прямо пропорциональна концентрации с и толщине слоя I. Константа пропорциональности является характеристикой растворенного вещества и зависит от длины волны света, природы растворителя и температуры. Закон Ламберта—Бера не выполняется для немонохроматического излучения. Если излучение немонохроматическое, коэффициент поглощения может значительно изменяться для применяемых длин волн. Кажущийся коэффициент поглощения для веществ, у которых наблюдается ассоциация или диссоциация, изменяется с концентрацией, поскольку изменяется отнощение концентраций поглощающих молекул. [c.480]

Если образец облучают непрерывно, его коэффициент поглощения остается постоянным при отсутствии химической реакции. Это указывает на то, что возбужденные молекулы непрерывно дезактивируются и не аккумулируют энергию. Обычно при столкновениях молекул энер- [c.481]

Вещества, проявляющие круговое двулучепреломление и круговой дихроизм, называют оптически активными. Их можно разделить на два класса один, в котором оптическая активность обнаружена только у кристаллов, например кварц, и другой, в котором оптическая активность проявляется в твердом, газообразном и жидком состояниях чистого вещества или в растворах. В веществах первого класса оптическая активность обусловлена правой или левой спиральными структурами в кристалле и исчезает при его плавлении. Оптическая активность веществ второго класса связана с асимметрией самой молекулы. Для молекулы, зеркальное изображение которой не совмещается с ней самой, лево- и правополяризованный свет имеет разные показатели преломления и соответственно различные коэффициенты поглощения. Это может быть любая молекула, обладающая только элементами симметрии собственного вращения (разд. 13.11). Молекула, имеющая ось несобственного вращения (5п), включая зеркальную плоскость или центр симметрии, не может быть оптически активной. [c.486]

Рассмотрим еще один важный параметр эффективности 1Щ молекул коэффициент поглощения в сильном поле. Измерив сечение лазерного пучка (с помощью набора диафрагм и системы перпендикулярных щелей) и поглощенную энергию (калоринетрированием),мы оценили значение на линии 20 полосы 9,6 мкм при разных плотностях энергии в имцульсе. Прежде всего несомненен факт насыщения поглощения в сильном поле излучения -лазера х. = [c.94]

Vj Tj(f) - T P), Vj ( M. рис. 10.21). Полоса v, лежит в интервале между 3000 и 5000 см часто ее маскирует полоса поглощения либо органической части молекулы, либо растворителя. Ее часто наблюдают для в силикатных стеклах и в NI I4 . Полоса Vj лежит в интервале 6500—ЮООО см и имеет заметный коэффициент поглощения (s = = 15 — 50). Полосы V3 обнаруживают в видимом диапазоне (12000—17000 см ), они характеризуются заметным поглощением (е = = 100—200). [c.103]

Возможны переходы с несвязывающей атомарной орбитали на молекулярную орбиталь с большей энергией переходы и п- о. Полосы п->л -переходе в наблюдаются в ближней УФ и видимой областях спектра и часто называются -полосами. Полосы п а -переходов наблюдаются в дальней, а иногда и в ближней УФ-областях. Переходы п- л являются запрещенными и их интенсивности значительно ниже интенсивностей переходов л я и я уст (коэффициент поглощения для разрешенных переходов 10 и более, для запрещенных — меньше 10 ). В УФ-области в вакууме наблюдаются переходы с орбитали в основном состоянии на одну из орбиталей с очень высокой энергией, приводящие к образованию молекулярных ионов. Метод эмпирической идентиф икадии я->л -и п л -переходов основан на их поведении при растворении вещества в различных растворителях. Для л я -переходов при увеличении полярности растворителя наблюдается (хотя и не всегда) сдвиг /С-полосы поглощения в длинноволновую часть спектра. Исключением является обратный сдвиг Я -полосы поглощения для некоторых ароматических молекул (смещение полосы поглощения в длинноволновую часть спектра называют батохромным сдвигом, в коротковолновую часть — гипсохромным). Для п я -переходов при увеличении полярности растворителя наблюдается гипсохром-ный сдвиг соответствующей -полосы поглощения, причем сдвиг на гораздо большую величину, чем для /С-полос. В табл. 1 показано влияние растворителей на спектр окиси мезитила. Обычный батохромный сдвиг полос, обусловленных я- -л -переходами, вызван взаимодействием с растворителем, которое несколько увеличивает свободу движения электронов в молекуле. Однако при л л -переходах изменения в распределении электронов более значительны, соответственно увеличиваются изменения в расположении ядер. Согласно принципу Франка — Кондона, процесс перехода в новое электронное состояние происходит за 10 с за это время ядра не успевают изменить своего взаимного расположения, поэтому наблюдаемый переход происходит при более коротких длинах волн, когда ядра еще не успели занять своего нового положения. [c.9]

Таблица 7.1. Максимумы полос поглощення и коэффициенты поглощения некоторых неорганических молекул и ионов

Определить молярный коэффициент поглощения окрашенного соединения, в котором на атом тнтапа приходится молекула хромотроповой кислоты. [c.52]

При переходе молекул п триплетное состояние их концентрация в основном синглетном состоянии уменьшается на величину, которая может быть определена по уменьшению спектра синглет-синглетного поглощения. Этот способ определения е удобен, если спектры син1 лет-синглетного и триплет-триплетного поглощения не перекрываются. Степень уменьшения син-глетной полосы поглопгения АЛ под действием импульсного освещения является мерой концентрации триплетных молекул. Коэффициент экстинкции три-плет-триплетного поглощения рассчитывается по формуле [c.286]

И урапне1П1Й (16.20) и (16.21) находим характеристику свстоиоглощения к отдельной молекулы интенсивно окрашенного соединения, для которого молярный коэффициент поглощения е 10 [c.323]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулы СО коэффициент поглощения: [c.141] [c.12] [c.108] [c.99] [c.76] [c.8] [c.161] [c.133] [c.312] [c.270] [c.317] [c.8] [c.9] [c.161] [c.30] [c.119] [c.307] [c.74] [c.81] [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология