Кинетика химическая аррениусов

Рассмотрим теперь методы решения ПКЗ с достаточно общих позиций. Для изолированной многокомпонентной системы, в которой имеет место сложный химический процесс, относящийся к кинетике типа Аррениуса, система уравнений (3.70) с учетом ОКТ (3.1) и кинетического закона (3.7) может быть записана в виде [c.169]

Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей- Н. А. Меншуткин (1887) провел систематическое исследование кинетики химических реакций в растворах, выявив значение растворителя. С Аррениус (1889) исследовал влияние температуры на скорость химических реакций. [c.17]

Это основное уравнение для константы скорости равновесной химической кинетики - уравнение Аррениуса. [c.11]

Накопление опытных данных по кинетике химических реакций дало возможность развить теоретические представления в этой области. С. Аррениусом была разработана теория активных столкновений для биомолекулярных реакций, основанная на использовании кинетической теории газов. [c.327]

Накопление опытных данных по кинетике химических реакций дало возможность развить теоретические представления в этой области. С. Аррениусом была разработана [c.427]

Закономерности протекания Р. х. во времени изучает кинетика химическая. Осн. кинетич. характеристики р-ций-ско-рость реакции, определяемая как кол-во частиц в-ва, реагирующих в единицу времени, и константа скорости реакции (параметр р-ции, не зависящий от концентрации реагентов). Подавляющее большинство Р. х. обратимы, т. е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная р-ция. В случае равенства скоростей прямой и обратной р-ций достигается химическое равновесие, характеризуемое константой равновесия. Возможность протекания Р. х. и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями энтропии и ДО), так и кинетич. (энергией активации, величиной предэкспоненциального множителя в Аррениуса уравнении) - соотв. термодинамич. и кинетич. контроль p-i ия. [c.212]

Скорость химической реакции зависит от температуры. Один из основных законов химической кинетики - уравнение Аррениуса - связывает константу скорости с температурой Т [c.153]

Энергия активации может быть рассчитана по уравнению Аррениуса [разд. II, гл. 7, уравнение (49)]. Термография как метод изучения кинетики химических процессов применима только в тех случаях, когда последние совершаются с выделением или поглощением тепла. [c.133]

Влияние на скорость ионного обмена химической кинетики в большинстве случаев определяется экспериментально по зависимости скорости процесса от температуры, которая, согласно закону Аррениуса, должна быть значительной, если именно кинетика химического реагирования определяет общую скорость ионообменного процесса. Многочисленные проведенные исследования показали, что даже в случае комплексообразования общая скорость ионного обмена в заметной степени не лимитируется химической реакцией. Следовательно, кинетика процессов ионного обмена определяется скоростью переноса массы, что позволяет считать ионообменные процессы во многом аналогичными изотермическим процессам адсорбции. [c.251]

Задачей теорий кинетики является объяснение влияния различных факторов на скорость реакции (в первую очередь влияния температуры) и расчет константы скорости, а тем самым и скорости химической реакции. В первой теории кинетики— теории Аррениуса — объясняется влияние температуры на скорость реакции и рассчитывается зависимость константы скорости от температуры. [c.33]

Постановка задачи требует использования уравнения неразрывности для каждого химического вещества, уравнения состояния, а также уравнений сохранения энергии, количества движения и массы. Чтобы решить эти уравнения и однозначно определить скорость пламени, необходимо принять ряд упрощающих допущений. Прежде всего это касается выбора вида пламени. Наиболее приемлемым для такого рассмотрения представляется плоское одномерное пламя предварительно приготовленной гомогенной газообразной горючей смеси (рис. 1-4). Принимается также, что пламя является стационарным, влияние массовых сил незначительно, потери энергии излучением ничтожно малы, кинетика химической реакции пламени подчиняется закону Аррениуса. [c.23]

Для изучения кинетики химических газовых реакций обычно применяется теория равновесного комплекса. Эта теория оперирует с системой формальных уравнений химической кинетики, в которых неизвестными величинами являются концентрации хи-мически-активных веш,еств, а коэффициентами — константы скоростей химических реакций. Считается, что зависимость констант скоростей от температуры описывается выражением Аррениуса [c.206]

АРРЕНИУСА УРАВНЕНИЕ — зависимость скорости химич. реакции от темп-ри установ.лено С. Аррениусом в 1889. См. Кинетика химическая. [c.146]

Прежде чем перейти к вопросу о реакционной способности молекул, необходимо кратко напомнить основные понятия кинетики химических реакций. Начнем с хорошо известного уравнения Аррениуса [c.286]

Изменение прочностных, диэлектрических и некоторых других свойств полимеров при тепловом старении часто выражается экспоненциальной зависимостью. Известно, что такой же характер имеет уравнение Аррениуса, характеризующее кинетику химических реакций в газовой фазе [9, с. 559, 10] [c.130]

В этот период были разработаны начала учения о скорости химических реакций и учение о равновесиях в химических системах. В результате систематических исследований скоростей химических реакций Я- Вант-Гофф дал математическое выражение кинетических закономерностей Н. А. Меншуткин, исследуя кинетику химических реакций в растворах, указал на важную роль растворителя С. Аррениус установил характер зависимости химических реакций от температуры. [c.8]

МИКИ и электрохимии, Я. Г. Вант-Гоффа, разработавшего количественную теорию разбавленных растворов и плодотворно изучавшего химические равновесия и кинетику химических реакций, С. Аррениуса — основоположника теории электролитической диссоциации. [c.9]

В развитии отдельных направлений физической химии большую роль сыграли исследования и зарубежных ученых. В первую очередь следует назвать работы В. Гиббса, составляющие основу учения о равновесиях в гетерогенных системах, В. Нернста, установившего весьма важные закономерности в области химической термодинамики и электрохимии, Вант-Гоффа, разработавшего количественную теорию разбавленных растворов и плодотворно изучавшего химические равновесия и кинетику химических реакций, С, Аррениуса — автора теории электролитической диссоциации. [c.10]

В реальных условиях эксплуатации полимеров наряду с действием внутренних напряжений и других механических нагрузок возможно протекание сложных химических процессов, приводящих к структурированию и деструкции полимеров. С учетом этого для характеристики процессов, происходящих при термическом старении, предложена [26] формула для определения долговечности, выведенная с учетом уравнения Аррениуса, описывающего кинетику химических реакций [c.13]

Н. А. Меншуткин (1887 г.) систематически исследовал кинетику химических реакций в растворах и выявил роль растворителя. С. Аррениус (1889 г.) исследовал влияние температуры на скорость химических реакций. [c.16]

Позднее, в результате систематического изучения скоростей химических реакций, были открыты новые закономерности, что привело к дальнейшему развитию химической кинетики. Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей. Н. А. Меншуткин (1887) провел систематическое исследование кинетики химических реакций в рас-творах выявив значение растворителя. С. Аррениус (1889) исследовал влияние температуры на скорость химических реакций. [c.21]

Изменение свободной энергии AW можно разделить на ЛЯ + TAS, где АЯ —теплота, а AS —энтропия. Такой прием широко применяется теми, кто интересуется кинетикой химических реакций в растворе или в газовой фазе. Старый метод Аррениуса, заключающийся в определении скорости реакции через где А зависит от числа столкновений [c.786]

В 1867 г. после работ Н. И. Бекетова шведскими учеными К. Гульдбергом и П. Вааге был сформулирован закон действия масс. Впоследствии Я. Вант-Гоффом было разработано математическое выражение кинетических закономерностей, Н. А. Меншуткиным (1887) исследована кинетика химических реакцин в растворах и выяснена роль растворителя С. Аррениусом разработана теория электролитической диссоциации (1887) и исследовано влияние температуры на скорость химических реакций (1889). [c.7]

Описание кинетики химических реакций, протекающих в твердых телах, при помощи закона Аррениуса сталкивается с необходимостью пррнания его ограниченности. Закон Аррениуса не объясняет прцчину изломов на графике, отрицает существование экстремальнь1х значений скоростей реакций, что противоречит фактическому Материалу по кинетик-е ряда химических реакций, протекающих в конденсированных фазах [3, 6, 7]. В то время как анализ константы скорости реакции из теории абсолютных скоростей [4] указывает на существование при определенных значениях температур зксуремальных значений этой константы. Константа скорости химической мономолекулярной реакции записывается [c.328]

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ, учение о скоростях в механизмах хим. р-ций. Первые систематич. исследования скоростей хйм. р-ций выполнил Н. А. Меншуткии в 70-х гг. 19 в. В 1884 Я. Вант-Гофф сформулировал в общей форме кинетич. закономерности протекания простых (моно-, би-и тримолекулярных) р-ций. Толчком к дальнейшему развитию К. X. послужило установление С. Аррениусам (1889) роли в хим. р-ции активных молекул и зависимости скорости простых р-ций от т-ры. М. Водешптейн показал (1899) справедливость представлений Вант-Гоффа в Аррениуса для элементарных р-ций в газовой фазе. Развитие этих представлений с использованием статистич. физики и квантовой механики привело к созданию Г. Эйриягом н М. Полянн в 30-х гг. 20 в. активированного комплект теории. В кон. [c.255]

С точки зрения кинетики химических высокотемпературных процессов, прежде всего возникает проблема неприменимости к нлазмохимии метода равновесного активированного комплекса, уравнения Аррениуса и других соотношений, основанных на представлениях (хотя и приближенных) равновесной статистической механики и термодинамики. [c.5]

До тех пор пока химик ограничивается исследованиями небольших молекул в газоюй фазе и разбавленных растворах, все кажется ясным н понятным. Уравнения типа Вант-Гоффа и Аррениуса или Эйринга Могут вполне удобно описывать термодинамику и кинетику химических реакций. Рассмотрим этот классический подход более детально. [c.59]

В ряде других направлений (строение вещества, фотохимия и др.) физическая химия в СССР добилась серьезных успехов., На развитие физической химии положительное влияние оказали также работы зарубежных ученых. Вант-Гофф разработал физическую теорию разбавленных растворов и установил некоторые закономерности в области кинетики химических реакций. Аррениус известен как автор теории электролитической диссоциации. Гульдберг и Вааге дали количественное выражение закона действующих масс. Нернст разработал ряд теоретических положений в области химической термодинамики и термохимии. Работы Гиббса содействовали развитию теоретических основ термодинамики. [c.13]

В работах Н. А. Изгарышева впервые было обращено внимание на скоростную природу торможения нроцессов разряда ионов на электродах. Фольмер, исходя из основной идеи теории И. А. Изгарышева, дал количественную трактовку процессам замедленного разряда ионов. Но при этом постановка вопроса Фольмером была сильно сужена, ограничена и во многом искажена. Фольмер и его многочисленные последователи для решения частной задачи — выяснения кинетики катодного выделения водорода — избрали носко,лько формальный нуть. Создание теории электродных реакций в значительной мере сводилось к истолкованию эмпирической формулы Тафеля. Правдоподобного истолкования формулы Тафеля удалось достигнуть применением к разряду ионов. водорода уравнения кинетики химических реакций Аррениуса. В трудах наиболее прямолинейных последователей Фольмера указанная постановка задачи распространена на все явления электро,лиза, как обпщя теория электрохимических реакций. [c.243]

Сванте Август Аррениус (1859—1927). Шведский физико-химик, член Шведской Королевской академии наук (с 1901). Один из основоположников физической химии. Основные научные труды посвящены учению о растворах и кинетике химических реакций выступил с обоснованной теорией элек- [c.202]

В целом физико-химический подход малоконструктивен в смысле производства таких зависимостей, которые содержали бы экспериментально наблюдаемые макроскопические величины и позволяли быстро и обоснованно строить математическую модель изучаемого сложного процесса. Это обстоятельство всегда отчетливо понималось макроскопическими кинетиками, наиболее точно охарактеризовал ситуацию Ф. Даниэльс Несмотря на Эйринга и Аррениуса химическая кинетика — это сплошная неразбериха. Но сквозь всю путаницу усложнений просвечивает один мощный луч надежды. Многочисленные последовательные, конкурирующие и обратные реакции сами по себе являются простыми мономолекулярными или бимолекулярными реакциями, которые в принципе подчиняются простым законам. Мы боремся, следовательно, не столько с первичными стадиями, сколько с задачей их взаимной увязки для того, чтобы объяснить наблюдаемые факты и сделать практические предсказания . [c.5]

Выдающийся вклад в развитии физической химии внес Д. И. Менделеев. Большой интерес представляют его исследования в области газов и растворов. Основание Оствальдом и Вант-Гоффом журнала Zeits hrift fur physi alis he hemie (1887), труды Вант-Гоффа, Аррениуса, Оствальда, Каблукова, Меншуткина, Курнакова и других в области химической термодинамики и кинетики способствовали выделению физической химии в самостоятельную науку. В XX в. революция в физике, связанная с трудами Планка, Эйнштейна, Шре-дингера и др., в области квантовой статистики и квантовой механики атомов и молекул привела к рассмотрению химических процессов на атомно-молекулярном уровне, к развитию учения о реакционной способности, центральным в котором стало исследование элементарного химического акта. Физическая химия успешно развивалась трудами наших ученых, таких, как Д. П. Коновалов (учение о растворах), Н. А. Шилов, И. Н. Семенов (химическая кинетика), А. А. Баландин (катализ), А. М. Теренин (фотохимия), Я. К. Сыркин (строение вещества), А. И. Фрумкин (электрохимия) и многих других, и ряда зарубежных. [c.7]

Рекристаллизация твердых тел как с изменением химического состава кристаллов, так и с сохранением его заключается в образовании одних зерен тела за счет других и протекает особенно интенсивно в пластически деформированных телах (например, катализаторы, получаемые смешением Компонентов с введением связующих добавок). Внешне рекристаллизация проявляется в изменении размеров и количества кристаллов. Движущей силой этого процесса считают уменьшение термодинамического потенциала катализатора в результате снижения суммарной поверхности границ кежду зернами или снятие искажений и напряжений в кристаллической решетке [5, 6]. Кинетика рекристаллизации характеризуется скоростью зарождения центров и линейной скоростью роста новых кристаллов. Значения этих величин зависят в первую очередь от чистоты твердого тела, степени его деформации и размера зерен [7—14]. Установлено, что чистые вещества рекристаллизуются особенно интейсивно. Малые количества примесей (иногда < 0,01 %) могут уменьшать скорость рекристаллизации на несколько порядков [5, 7—10]. Влияние температуры на скорость зарождения и роста кристаллов при определенной степени деформации катализатора приближенно выражается уравнением Аррениуса. [c.59]

Вопрос о том, каки1м путем протекает химическая реакция, или, как теперь принято говорить, каков механизм реакции, — не нов, он был поставлен 80 лет назад в работах Вант-Гоффа и Аррениуса [216, 217]. Универсальный характер этой проблемы, ее необычайная теоретическая и практическая важность привели тому, что раздел физической химии, в котором изучаются законы химического превращения, выделился в самостоятельную науку, называемую химической кинетикой. При разрешении тех или иных задач в применении химической кинетики нуждаются теперь неорганическая, органическая, аналитическая и другие области химии. При помощи химической кинетики, соединенной с разнообразными физико-химическими методами исследований, удалось установить, что большинство химических рейк-ций протекает сложно — через ряд стадий, во время которых образуются промежуточные, неустойчивые химические формы, и число их часто бывает велико (цепные реакции, каталитические реакции и вообще циклические химические процессы). [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология