Взаимодействия кулоновское притяжение

Перейдем теперь к рассмотрению модельных представлений о строении двойного электрического слоя в условиях, когда адсорбция ионов определяется не только их кулоновским притяжением или отталкиванием зарядами электрода, но и всеми другими видами взаимодействия с электродом (например, донорно-ак- [c.143]

Физическая основа иного качества явлений космического масштаба по сравнению с наблюдаемым в лаборатории состоит, возможно, в том, что в космосе основным видом взаимодействия является гравитация, играющая второстепенную роль в случае малых масс. Так, сила гравитационного взаимодействия между протоном и электроном в атоме водорода составляет всего лишь 4-10 от силы кулоновского притяжения, удерживающего электрон в атоме. С другой стороны, сила тяготения, как считается, может достигать в космических объектах такой величины, что свет не в состоянии ее преодолеть и объект перестаёт светиться — это явление возникает как следствие гравитационного коллапса. Из всего сказанного важно понять, что второй закон термодинамики не является абсолютным принципом и теряет смысл и для систем, содержащих малое число частиц, и для систем космического масштаба. [c.193]

Как видим, и обменное и кулоновское притяжение электронов к ядрам приводят к уменьшению системы и образованию химической связи. Обменное взаимодействие атомов связано с ориентацией электронных спинов. При этом антипараллельность спинов следует рассматривать лишь как условие образования связи. Основную же роль здесь играет электрическое притяжение электронов и ядер. [c.125]

О и N находится избыток электронной плотности, и они заряжены отрицательно. Вследствие кулоновского взаимодействия происходит притяжение положительно заряженного атома водорода одной молекулы к электроотрицательному атому другой молекулы. Благодаря этому молекулы притягиваются друг к другу (пунктирные линии — водородные связи) [c.116]

Когда электролиты, полностью диссоциированные в воде, растворяются в растворителях с низкой диэлектрической постоянной, кулоновское притяжение оказывается достаточным для образования ионных ассоциатов при предельно низких концентрациях ионов. Сила взаимодействия между ионами обратно пропорциональна диэлектрической постоянной среды (разд. 6.1). Таким образом, все электролиты являются слабыми электролитами в растворителях с низкой диэлектрической постоянной. К растворителям, играющим важную роль при изучении неводных растворов электролитов, принадлежат спирты, жидкий аммиак, диоксан, ацетон и другие кетоны, безводная муравьиная кислота и уксусная кислота, пиридин, некоторые амины и нитросоединения. [c.347]

В основе взаимодействия белков со стенкой лежит в основном механизм катионного обмена. Это возможно, поскольку и в случае отрицательного полного заряда молекулы (особенно при основных pH) всегда имеются в наличии катионные группы, например аргинин-радикалы в цепочках полипептидов. Поэтому путем добавления солей щелочных металлов (например сульфата калия) к буферу, как и в случае ионообменной хроматографии, достигается конкуренция кулоновскому притяжению и вызванное этим притяжением взаимодействие белок - стенка явно уменьшается. Следуя этой концепции, можно для стандартных белков в широкой области р1 (р1 5-11) достичь эффективности 50000-100000 тарелок на метр. И в этом случае недостатком является сравнительно высокая электропроводность буфера (эффективное охлаждение ) которая вынуждает использовать поля низкого напряжения (5 кВ) и длинные капилляры с маленьким внутренним диаметром (25 мкм). Кроме того, большие ионные силы уменьшают как ЭОП, так и -потенциал пробы, что вместе с вышеназванными факторами приводит к длительным временам анализа. [c.67]

Электрическое взаимодействие. Если никакой электропроводящей жидкости не Находится между соприкасающимися блоками, они по-разному заряжаются электронами, даже если представляют собой один и тот же материал достаточно различий в кристаллографической ориентации поверхностных слоев, наличия остаточных напряжений, химических примесей и т. д. Так как не могут быть приготовлены совершенно идентичные слои, они по-разному испускают электроны и между ними возникает заряд, который вызывает кулоновское притяжение между блоками с дальнодействием на несколько порядков больше, чем молекулярные силы. Это притяжение будет, однако, сильно уменьшаться при ионизации промежутка и при высокой влажности воздуха. [c.90]

Энергия ориентационного взаимодействия равна сумме кулоновского притяжения и отталкивания зарядов полюсов диполей Для пары диполей типа а получим [4, с 250] [c.63]

Для таких реакций характерно превращение ковалентной связи исходной молекулы в ионную связь конечной молекулы. При этих условиях в качестве нулевого приближения можно рассматривать пересекающиеся поверхности, одна из которых отвечает взаимодействию атома М с ковалентной молекулой Ха ( ковалентная поверхность), а другая — взаимодействию иона с X" — X ( ионная поверхность). Линия пересечения этих поверхностей определяется условием компенсации разности потенциала ионизации атома М и сродства к электрону молекулы Х кулоновским притяжением между и парой X" — X. Для рассматриваемых реакций типичные величины координаты точки пересечения оказываются порядка 5—10 А. На столь больших расстояниях взаимодействие между ионным и ковалентным состояниями оказывается таким малым, что приближенно истинная поверхность потенциальной энергии может быть построена из участков ковалентной и ионной поверхностей, линия пересечения которых является линией излома адиабатической поверхности потенциальной энергии [262]. [c.117]

Отличие двухатомной молекулы от бесконечного кристалла можно продемонстрировать, вычислив энергию кулоновского притяжения зарядов в обеих системах. Если принять межатомное расстояние в обоих случаях равным Н, то потенциальная энергия взаимодействия зарядов е в молекуле равна-- кристалле, однако, каждый ион натрия с зарядом +е окружен шестью ионами хлора с зарядами —е, находящимися от него на расстоянии R, двенадцатью ионами натрия с зарядами +е, находящимися на расстоянии восемью ионами хлора, расположенными на расстоянии ] 3 , и т. д. Потенциальная энергия взаимодействия иона натрия со всеми его соседями, таким образом, равна [c.332]

Рассмотрим систему двух атомов X и У, образующих стабильную связь X — У. Члены оператора потенциальной энергии в точном волновом уравнении, описывающем связь X — У, хорошо известны и могут быть записаны без знания или рассмотрения электроотрицательностей атомов X и У. Отдельные члены этого оператора относятся либо к кулоновскому притяжению между разноименными зарядами, либо к кулоновскому отталкиванию между одноименными зарядами, либо к взаимодействию спина электрона [c.196]

Конкретизируя модель системы, следует иметь в виду, что наиболее интересный результат предыдущего параграфа состоит в разделении металлов на два класса невзирая на кулоновское притяжение электронов к ядру, локальных уровней может и не быть. Желая сделать последний результат убедительным, надо позаботиться, чтобы модель не навязывала его, а, наоборот, была для него неблагоприятной. Это означает, что надо максимально усилить взаимодействие электронов с атомным остовом, для чего, во-первых, будем рассматривать атомы, внедренные в решетку (а не расположенные над поверхностью), и, во-вторых, заменим функцию (к) ее асимптотическим значением (12). Заряд атомного остова будем считать точечным, полагая р(л ) =ер(дг). Тогда потенциал Ф(х) оказывается радиально симметричным, и уравнение для 5-функций и х )= х у х ) принимает вид (в безразмерных единицах см. ниже) [c.147]

Энергию кристалла в основном определяют кулонов-ским притяжением противоположно заряженных ионов в кристалле ионного типа или кулоновским притяжением остовов атомов, лишенных внешних электронов, к электронному газу (в кристалле металлического типа). Поэтому энергию решетки можно получить подсчетом потенциала взаимодействия в узловом ряде, плоской узловой сетке, и, наконец, в решетке в целом. Так, для кристалла ионного типа, построенного из разноименно заряженных ионов, расположенных в чередующемся порядке, можно получить (для одновалентных ионов) формулу простейшей ионной цепочки [c.91]

Адсорбция пиридиновых и анилиновых производных в области ф>0 не может быть обусловлена силами кулоновского притяжения и, согласно работам Геровича [58], вызвана зх-электронным взаимодействием гетероциклических или ароматических колец соединений с положительными зарядами ртутной поверхности. Это предположение подтверждается значительно большей адсорбируемостью указанных веществ на границе со ртутью, чем на свободной поверхности раздела [c.39]

Если один из пары взаимодействующих атомов в достаточной мере электроположителен, а другой —электроотрицателен, то первый атом может передать валентный электрон второму атому, вследствие электростатического (кулоновского) взаимодействия противоположно заряженных ионов возникает сила притяжения и образуется ионная связь. В результате такого перехода валентных электронов каждый ион в ионном кристалле под действием кулоновского притяжения стремится окружить себя ионами с противоположным зарядом. [c.12]

В растворах электролита преобладающим взаимодействием между ионами является кулоновское притяжение и отталкивание, обусловленные их электрическими зарядами. Эти силы обратно пропорциональны квадрату расстояния между ионами. Кроме этих кулоновских сил, действуют также вандерваальсовы силы, не зависящие от наличия свободных электрических зарядов. Их действие, однако, обратно пропорционально более высокой степени расстояния между частицами, и поэтому область их эффективного действия намного короче, чем область действия кулоновских сил. Вандерваальсовы силы значительны только между соседними частицами, в то время как кулоновские силы могут действовать на расстояния в несколько атомных диаметров. Следовательно, некоторые свойства разбавленных растворов сильных электролитов можно описать в достаточно хорошем приближении, если учитывать только электростатическое притяжение и отталкивание. Однако законы электростатики относятся к макроскопическим явлениям, и поэтому условия, существующие на расстоянии порядка величины атомных размеров, можно описать при помощи этих законов только приблизительно путем введения упрощающих предположений. [c.467]

Поляризация. Если два иона, А+ и В , находятся рядом, то, помимо кулоновского притяжения, будет осуществляться и взаимодействие, обусловленное взаимной поляризацией. Чем меньше по размеру и более высоко заряжен катион, тем больше он будет стремиться нарушить распределение заряда в соседнем анионе. Количественным критерием этой поляризующей силы катиона слул ит отношение его заряда к радиусу. В то же время поляризуемость [c.71]

Главное квантовое число п. Для простейшего из атомов— атома водорода — этим числом определяется полная энергия (И1.18) электрона. Принимая заряды электрона и ядра за точечные, считают их взаимодействие кулоновским. Знак минус в (П1.18) указывает, что между электроном и ядром существует притяжение. Электрон, находящийся на бесконечно большом удалении от ядра, не притягивается, поэтому потенциальная энергия на бесконечности принята равной нулю. Это нулевая точка от- [c.55]

Если В ряду НгТе — НгЗе — НгЗ температура кипения закономерно уменьшается, то при переходе от НзЗ к НгО наблюдается резкий скачок к увеличению этой температуры. Такая же картина наблюдается и в ряду галогенводородных кислот. Это свидетельствует о наличии специфического взаимодействия между молекулами НгО и молекулами НГ. Такое взаимодействие должно затруднять отрыв молекул друг от друга, т. е. уменьшать их летучесть, а следовательно, повышать температуру кипения соответствующих веществ. Вследствие большой разницы в электроотрицательностях химические связи Н—Р, Н—О, Н—N сильно поляризованы. Поэтому атом водорода имеет положительный эффективный заряд +б, а на атомах Р, О и N находится избыток электронной плотности, и они заряжены отрицательно. Вследствие кулоновского взаимодействия происходит притяжение положительно заряженного атома водорода одной молекулы к электроотрицательному атому другой молекулы. Благодаря этому молекулы притягиваются друг к другу (пунктирные линии — водородные связи) [c.109]

Главное допущение, лежаш ее в основе борновской теории кристаллических солей [15], состоит в том, что структурными единицами, из которых иост-рооЕШ кристаллы, являются ионы, отталкивающие и притягивающие друг друга по закону Кулона. Кроме того, ионы подвержены действию сил внутреннего отталкивания, изменяющихся обратно пропорционально п-й степени расстояния. Мы применим эту теорию к кристаллическим галогенидам щелочных металлов. Используя константы табл. 1 и опытные значенпя сжимаемости, можио рассчитать энергию решетки, т. е. энергию, требующуюся для разложения кристалла на газообразные ионы, бесконечно удаленные друг от друга. Чтобы сделать более понятным способ суммирования кулоновских составляющих, рассмотрим сначала линейное расположение разноименных ионов с равными зарядами (рис. 14). Пусть -Ьге и —ге будут соответственно зарядами катиона п аниона. Ион А испытывает кулоновское притяжение двз х своих непосредственных соседей В ш Е потенциальная энергия, связанная с этим взаимодей-стнием, равна 2х(—г е а). Ион А испытывает также кулоновское отталкивание от следующих своих соседей Е и С, причем энергия равна 2х(+г е72а). Отсюда общая кулоновская энергия взаимодействия иона А со всеми ионами в ряду равна [c.490]

Константы скорости измерены при 300°С и имеют большие значения, так как они относятся к взаимодействию двух заряженных частиц, сближающихся иод действием кулоновского притяжения. Впервые возможность такого механизма рекомбинации непосредственно бзлла доказана Роджерсом и Бионди [484] на примере процесса е -f Hbj == Ие -Ь Ие, с которым связывается большое сечение рекомбинации электрон — ион, наблюдаемое при разряде в гелии. Согласно этим авторам, один из атомов Не при этом образуется в возбужденном состоянии из доплеровской ширины испускаемой и.м линии (Я =5876,4) для. энергии иоступательного движения каждого атома Не получается около 0,1 эв — в соответствии с энергетикой процесса. [c.194]

Ориентационное взаимодействие (эффект Кьезома). Рассмотрим взаимодействие двух полярных молекул с одинаковыми дипольными моментами. При сближении они ориентируются так, чтобы энергия системы стала минимальной. На рис. 61, а показано расположение диполей в хвост . Пусть расстояние между центрами диполей з намного больше длины диполя I. Заряд полюса диполя обозначим через е. Энергию ориентационного взаимодействия можно представить как сумму кулоновского притяжения и отталкивания зарядов полюсов диполей [c.132]

За время Т электрон цожет распространять лишь фрагменты силовых линий и силовых трубок. Поэтому такие силовые трубки не могут своими двумя концами заканчиваться электроном и протоном. Лишь по истечении времени т = Ех , когда радиус орбиты атома водорода повернется на центральшш угол сектора а, все эти встречно распространяющиеся силовые трубки электрона и протона (рис. 1) образуют кривую, оба конца которой заканчиваются электроном и протоном. Согласно [7], электромагнитные волны могут сообщать ускорение электрону лишь в том случае, если они проходят через электрон. Такая возможность в секторе атома водорода реализуется лишь после поворота радиуса орбиты на центральный угол а. Видно, что именно в этот момент образуется центральная силовая трубка, соединяющая протон и электрон. Так как центральная силовая трубка складывается из фрагментов в одно и то же время, то взаимодействие между протоном и электроном и в атоме водорода, посредством центральной силовой трубки, осуществляется также "мгновенно". Следовательно, благодаря образованию центральной силовой трубки, силы инерции электрона, возникшие при ускорении свободного падения на протон при движении по круговой орбите, равны силе кулоновского притяжения электрона и протона, но направлены в противоположные стороны. Согласно [1], стоячая электромагнитная волна, полученная наложением параллельных отраженных волн на такую же падающую волну, не переносит никакой энергии электромагнитного поля, так как падающая и отраженная волны переносят одно и то же количество энергии, но в противоположных направлениях. Следовательно, и в случае движения электрона в атомах и молекулах, при условии параллельности силовы линий, исходящих от противоположных зарядов, в центральных силовых трубках создается электромагнитная "невесомость" на данных участках их поверхности. [c.27]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — взаимодействие между атомами, обусловлива-ющее образование устойчивой многоатомной системы (молекулы, радикала, молекулярного иона, комплекса, кристалла и др.). Все химические превращения сопровождаются разрушением химической связи. X. с. возникает вследствие кулоновского притяжения между ядрами и электронным зарядом, распределение которого обусловлено динамикой поведения электронов и подлежит квантовомеханическим законам. Электронный заряд многоатомной системы возникает нри обобществлении атомных электронов. Различают ионную (гетерополяр-ную, электровалентную), ковалентную (гомеополярную, атомную) и металлическую X. с. X. с. н зыз 1ЮТионной, если она возникает вследствие практически полного перехода электронов с орбитали одного атома на орбиталь другого. Например, во время реакции натрия с хлором атомы натрия теряют, а атомы хлора присоединяют по одному электрону, превращаясь в ионы Ыа+ и С1 (электронный заряд локализован на атомах). Если ионная связь возникает между ионами и полярными (дипольными) молекулами, то ее называют ионно-ди-10 8-149 [c.273]

Предположим вначале, что в растворе нет поверхностно-активных органических веществ (ПАОВ), а адсорбция ионов раствора на электроде обусловлена только электростатическим взаимодействием заряда поверхности с зарядами ионов кулоновским притяжением в случае Г > О и кулоновским отталкиванием в случае Г < 0. Такие электролиты называют поверхностно-неактивными. В растворах этих электролитов между адсорбированными ионами и поверхностью электрода всегда сохраняется прослойка из молекул растворителя (рис. 3.3). При потенциале нулевого заряда (п.н.з.) кулоновское взаимодействие ионов с электродом отсутствует, а потому в растворе поверхностнонеактивного электролита Г+ Г = О. Следствием этого является независимость п. н. з. от концентрации поверхностно-неактив-ного электролита. В этом случае п. н. з. определяется только кристаллографической гранью данного металла и природой растворителя н его называют нулевой точкой. [c.139]

Ион А испытывает кулоновское притяжение двух непосредственных со седей В и Е,. потенциальная энергия взаимодействия с которыми равна 2 (—г е /го). Одновременно ион А испытывает отталкивание со стороны ионов С и Р, причем эта энергия может быть записана как 2 (г е 12го). Общая кулоновская энергия взаимодействия А со всеми ионами равна [c.167]

Надо отметить, что клеточный эффект есть и тогда, когда можно пренебречь взаимодействием партнеров пары между собой. Но в принципе может быть и связанное состояние пары, обусловленное притяжением между ними. И тогда уже образование пары, клеточный эффект, обусловлены не только столкновениями с молекулами растворителя, повторными сближениями партнеров в процессе их диффузии, но и притяжением. Для иллюстрации рассмотрим квантовый выход ионизации молекул, вызванной радиацией. В результате ионизации образуется молекулярный катион и электрон. Между ними имеется кулоновское притяжение. Расстояние Гд между катионом и электроном, на котором кулоновское притяжение равно тепловой энергии кТ, называется онзагеровским радиусом и оно находится из условия [c.16]

Электростатическое взаимодействие. Когда реагирующие молекулы представляют собой ноны или дниолн, между взаимодействующцмн атомами будет существовать кулоновское притяжение или отталкивание. Его энергия [c.126]

Коэффициент активности электролита существенно зависит от концентрации. В разбавленных растворах взаимодействие между ионами представляет собой простое кулоновское притяжение или отталкивание это взаимодействие является значительно более дальнодействую-щим, чем другие межмолекулярные взаимодействия. При бесконечном разбавлении распределение ионов в растворе электролита можно рассматривать как совершенно случайное, поскольку расстояния между ионами становятся слишком большими, чтобы они могли притягиваться друг к другу, и коэффициент активности в этом случае равен единице. Однако при более высоких концентрациях, когда расстояния между ионами уменьшаются, силы кулоновского притяжения и отталкивания начинают играть значительную роль. Вследствие этого взаимодействия концентрация положительных ионов вблизи отрицательного и соответственно концентрация отрицательных ионов вблизи положительного несколько повышаются по сравнению со средней концентрацией е растворе. Притяжение между ионом и окружающей его ионной атмосферой приводит к уменьшению коэффициента активности электролита. Этот эффект заметнее в случае многовалентных ионов и для растворителей с меньшей диэлектрической постоянной, в которых электростатические взаимодействия проявляются сильнее. [c.191]

Настоящая глава базируется на общем подходе, основанном на теории возмущений, которая при рассмотрении взаимодействия между нуклеофилом и электрофилом учитывает три основных фактора 1) кулоновское притяжение, 2) электронное отталкивание заполненных оболочек и 3) орбитальное взаимодействие. Прежде всего необходимо понять два общих принципа. Изменение природы нуклеофила может приводить к систематическому изменению всех трех факторов, которые влияют на энергию активации в одинаковом направлении. Это приводит к простому соотношению между реакционной способностью и сродством, обычно выражаемому в виде некоторого соотношения линейности свободных энергий. Для описания нуклеофильной реакционной способности какого-либо кдасса родственных нуклеофилов наиболее пригодным из всех соотношений такого типа является уравнение Брёнстеда при этом нуклеофильность соотносится с р/Сд соответствующих сопряженных кислот. Исключения из уравнения Брёнстеда необходимо интерпретировать с точки зрения стерических факторов, аномальной сольватации или некоторых других специфических эффектов. Понятно, конечно, что это уравнение не может быть выведено теоретически без достаточно грубых допущений, и в частности о регулярном изменении трех вышеприведенных факторов. Известно много примеров, где такая ситуация имеет место, но следует также ожидать и отклонения от этого уравнения. [c.254]

И, наконец, можно объяснить эффект синергизма с учетом адсорбционных явлений. Известно, что при больших степенях залол-нения поверхности адсорбатом могут проявляться между адсорбированными катионами кулоновские силы отталкивания. При адсорбции катионов и анионов, по-видимому, возникают электро-статические силы притяжения между разноименными ионами, которые уплотняют пленку. Антропов [59] увеличение степени адсорбции органических катионов, в частности пиридиновых производных, в присутствии галогенид-ионов объясняет именно этим эффектом, т. е. изменением характера взаимодействия между адсорбированными частицами ингибиторов. Изотермы адсорбции при совместной адсорбции катионов и анионов приобретают 5-образ-ную форму, что, по мнению автора, указывает на преобладание сил Ван-дер-Ваальса и кулоновского притяжений над силами ку-лоновского отталкивания. [c.126]

Рост цепи происходит благодаря повторяющемуся акту присоединения молекул мономера к реакционноспособному концу растущей макромолекулы, т. е. процессу, протекающему в жидкой гомогенной системе с полной неупорядоченностью перемещения всех звеньев растущей цепи, включая и ее реакционноспособный конец. Вследствие этого для каждого индивидуального акта роста цепи переходное состояние должно образовываться снова и снова из-за молекулярной неупорядоченности жидкой фазы. В результате кулоновского притяжения противоион будет находиться близко от заряженного конца цепи и как бы будет сопровождать растущую макромолекулу. Однако, являясь сам по себе свободной подвижной частицей, он не будет, вообще говоря, каким-либо образом содействовать образованию последующего переходного состояния, необходимого для процесса роста цепи. Таким образом, в рамках кулоновского взаимодействия между заряженным концом цепи и противоположно заряженным противоиоиом имеется полное разделение зарядов в течение всего времени реакции роста цепи. [c.22]

Возможны однако, и более тонкие случаи комплексообразования между катионом и анионом они также охватываются понятием (.(взаимодействие между ионами . Сюда относится, например, взаимодействие иона с ионным облаком, или, иначе говоря, воздействие, испытываемое ионом со стороны окружающих его ионов (среди которых противоположно заряженные расположены ближе). Такое взаимодействие рассматривается в теории Дебая — Хюк-келя [36]. Взаимодействие другого типа связано с тем, что при сближении противоположно заряженных ионов они могут в течение короткого периода времени (порядка нескольких молекулярных столкновений) оставаться вместе под действием сил кулоновского притяжения. Бьеррум [32] предложил формальный способ описания таких ионных пар, согласно которому два иона могут рассмат-, риваться как ионная пара, если расстояние между ними не превышает критического расстояния с , определяемого соотношением е /ес > 2 Г. Смысл этого соотношения состоит в том, что взаимная электрическая потенциальная энергия двух ионов должна быть не меньше, чем их тепловая энергия. Образование ионных пар этого типа для водных растворов с высокой диэлектрической постоянной нехарактерно ему обычно подвержены лишь многозарядные ионы. Однако образование этих ионных пар в фазе ионита все же возможно, так как эффективная диэлектрическая постоянная в фазе иоцита значительно ниже, чем в разбавленных водных растворах (раздел 11.1). Поэтому мы не можем пренебречь этим видом взаимодействия, которое тем сильнее, чем меньше размеры ионов и чем выше их заряды. Само собой разумеется, что вероятность образования ионных пар увеличивается с ростом концентрации ионов. [c.182]

Это явление объясняется следующим образом. В первом примере в процессе взаимодействия ионов аммония с водой согласно уравнению ЫН4+-ЬН20ч МНз+Нз0+ между участвующими в протолитическом взаимодействии компонентами не наблюдается кулоновского притяжения, сила которого обратно пропорциональна диэлектрической проницаемости среды. Протолитическое взаи- [c.179]

Соединения преимущественно ионного характера можно рассматривать с точки, зрения электростатических взаимодействий. Совокупносте ионов, в которой ион находится в окружении п ионов Х , будет устойчива в том случае, когда кулоновское притяжение между и лигандами X равно или больнле отталкивания между лигандами. Отталкивание между лигандами возрастает по мере увеличения координационного числа п компенсация этого [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология