Примеры определений методом нейтрализации

Примеры определений методом нейтрализации [c.381]

УЬ ПРИМЕРЫ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ МЕТОДОМ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.60]

Другим примером вытеснительного титрования является определение ионов СОз -. Из этого следует, что при титровании по методу нейтрализации надо применять растворы щелочей, не содержащие карбонатов, иначе могут возникнуть ошибки. [c.326]

Для одновременного раздельного определения двух кислот в некоторых случаях может с успехом применяться потенциометрическое титрование в неводных средах. Типичный пример — определение серной и соляной кислот титрованием циклогексиламином в метаноль-ном растворе. В этом случае первая точка перегиба на кривой титрования отвечает нейтрализации соляной кислоты и первого эквивалента серной кислоты, а вторая точка перегиба — нейтрализации второго эквивалента серной кислоты. Перед титрованием свободные кислоты выделяются методом ионного обмена, причем промывание колонки производится метанолом [99]. [c.230]

ПРИМЕРЫ ОПРЕДЕЛЕНИЙ ПО МЕТОДУ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.490]

Глава VI. Примеры определений по методу нейтрализации [c.320]

Помимо рассмотренных примеров объемны определений, выполняемых с помощью стандартных растворов кислот и оснований, известно много других случаев применения метода нейтрализации. Так, например, распространены определения [c.179]

Лабораторная работа 16. Калибрование мерной посуды и примеры определений по методу кислотно-основного титрования (нейтрализации) [c.333]

ПРИМЕРЫ ОБЪЕМНО-АНАЛИТИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИИ ПО МЕТОДУ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.74]

Примеры объемно-аналит. определений по методу нейтрализации 75 [c.75]

Важность точного определения щавелевой кислоты в неводной среде очевидна прежде всего для косвенных методов. Приведем два примера. Во-первых, это определение эквивалентов нейтрализации высших жирных кислот с помощью полумикро- и микрометодов [807, 808], когда производится обратное титрование избытка метилата калия стандартным раствором щавелевой кислоты в смеси метиловый снирт — бензол (гл. 15, разд. 82). Второй пример связан с определением производных карбодиимида в этом случае избыток щавелевой кислоты, не вступивший в реакцию с карбодиимидом, определяется обратным титрованием стандартным раствором метилата натрия в смеси бензол — метиловый снирт в присутствии тимолового синего 891]. [c.231]

Метод нейтрализации. Примером может служить определение глицерина (см. стр. 67). [c.65]

Рассмотренный пример нейтрализации является частным случаем широко распространенного в практике метода потенциометрического титрования. Необходимо только подобрать соответствующий электрод, который реагировал бы на изменение концентрации иона, подлежащего определению. [c.153]

Окись алюминия, как было найдено, загрязняется и активируется ионами, адсорбированными из растворов, из которых готовилась окись. Примером могут служить хлорид- или сульфат-ионы, которые трудно удаляются отмывкой. Как было найдено, активность в реакции крекинга изопропилбензола уменьшается при постепенном удалении хлорид-ионов и практически сходит на нет при относительно небольшом их содержании. Как было указано в предыдущих разделах, разрабатывалось большое число методов измерения кислотной силы катализаторов. Однако только сравнительно недавно был найден достаточно надежный метод определения кислотной силы. Б некоторых случаях было установлено соответствие между кислотностью и активностью катализатора в реакциях крекинга или полимеризации некоторых типов углеводородов. Некоторые исследователи сосредоточили внимание на эффекте прогрессивной нейтрализации каталитической поверхности неорганическими и органическими катионами. Сущность этого метода состоит в том, что искусственно снижается кислотная плотность каталитической поверхности. [c.90]

Метод, основанный на измерении электропроводности раствора, называется кондуктометрическим, а на измерении разности потенциалов — потенциометрическим. Если, допустим, измерить электропроводность чистого раствора соляной кислоты или потенциал стеклянного электрода в этом же растворе, можно точно определить концентрацию соляной кислоты. Однако такое определение невозможно, когда в растворе присутствуют еще и другие вещества. В этом случае проводится химическая реакция взаимодействия с определяемым веществом (в нашем примере — реакция нейтрализации кислоты щелочью). В момент, когда последнее полностью прореагировало, показатель измеряемого свойства системы (электропроводность, потенциал) резко изменяется. Зная количество реактива, пошедшего на химическую реакцию, рассчитывают неизвестную концентрацию. [c.22]

Установление значения pH, при котором наступает нейтрализация кислоты и основания, используется для определения их концентраций. Рассмотрим в качестве примера определение содержания в растворе хлороводо родной кислоты. Такое определение проводят методом кислотноосновного титрования (см. выше). Анализ обычно проводят, приливая по каплям из бюретки раствор гидроксида калия известной концентрации (тнт )ант) к пробе анализируемого раствора, взятой с точно отмеренным объемом, до наступления точки экоивалеитности. [c.302]

Существует несколько разновидностей индикаторного метода. Наибольшее распространение получил метод определения точки нейтрализации (точки О). Он заключается в измерении расстояния от фильеры до точки, где диффундирующая кислота проникает до оси волокна, что обнаруживают по изменению цвета индикатора, добавляемого в вискозу. В качестве индикатора чаще всего применяют тимолфталеин и бромкрезолпурпуровый (0,1% от массы вискозы), которые изменяют цвет в интервале pH соответственно 9,4—10,6 и 5,6—6,8. Для определения коэффициента диффузии вискозу титруют в отдельной пробе с данным индикатором, устанавливая тем самым концентрацию кислоты (щелочи), при которой происходит изменение цвета индикатора. По результатам титрования рассчитывают 0. Далее по универсальной зависимости концентраций на оси волокна (рис. 7.19, кривая 3) находят т. Зная Я и рассчитав 1 по расстоянию до точки нейтрализации, по формуле (7.14) определяют коэффициент диффузии. Рассчитанные для рассмотренного ранее примера коэффициенты диффузии Нг504 с приведенными выше индикаторами оказались равными соответственно 0,81-10- и 0,72-10 см /с, что близко к значениям, определенным по средним концентрациям. [c.184]

С помощью рабочих растворов сильной кислоты и сильного основания можно производить определения концентраций различных кислот, оснований и гидролизующихся солей. Примеры типичных кривых титрования были рассмотрены в 3 настоящей главы. Метод нейтрализации позволяет также производить определение в одном растворе двух кислот, если константы диссоциации их отличаются на несколько порядков. Во всех случаях определения необходимо иметь приблизительное представление -о содержании титруемых веществ и их свойствах. В соответствии с этими данными выбираются индикатор и объем раствора для титрования. Надо, чтобы на титрование того или иного компонента раствора расходовалось примерно 15—20 мл рабочего раствора. Следует подчеркнуть, что метод титрования кислот и оснований с использованием индикатора неприменим, если раствор имеет мешающую окраску или цветной осадок и если в растворе имеется сильный окислитель, разрушающий индикаторы. В этих случаях для установления точки эквивалентности прибегают к другим методам пндикации (рН-метрия). [c.140]

В табл. 11.26—11.28 приведены результаты анализа некоторых смесей первичных, вторичных и третичных аминов. В табл. 11.26 даны результаты анализа нескольких смесей аминов с известным содержанием первичного амина. В табл. 11.27 и 11.28 приведены примеры результатов производственного контроля. Данные табл. 11.27 получены опытным исследователем, а табл. 11.28 — при рутинном лабораторном контроле. Точность определения этим методом первичных аминов в присутствии вторичных и третичных лежит в пределах 57о- Из-за ограниченного размера пробы содержание первичного амина менее 0,017о в присутствии вторичного и третичного аминов этим методом определить нельзя. Метод с применением медно-салицилового реактива успешно был применен для определения гидрохлорида этаноламина без предварительной нейтрализации пробы. [c.447]

Радиоактивные изотопы нашли широкое применение в аналити-чеекой химии как для количественного анализа, так и для контроля методов анализа и чистоты разделения компонентов смеси. Классическим примером является контроль разделения и определения платины, иридия и золота. Сначала эти металлы осаждаются из раствора формиатом натрия, затем осадок прокаливают и остаток растворяют в царской водке. При этом золото и платина переходят в раствор, а иридий остается в остатке. После нейтрализации раствора золото осаждают перекисью водорода, а из фильтрата формиатом натрия выделяют платину. В присутствии радиоактивного изотопа Au было показано, что золото оказывается в иридиевой и платиновой фракции. [c.522]

На рис. 28 показаны кривые нейтрализации 0,1-н. и 0,01-н. растворов борной кислоты гидроокисью натрия. Можно привести еще примеры различных определений. Оксибензолы, подобно фенолу и резорцину, можно титровать очень изящно. Систематическое изучение показало, что резорцин и гидрохинон ведут себя, как двуосновные кислоты, с другой стороны, пирокатехин ведет себя, как одноосновная кислота. Трехвалентные фенолы, пирогаллол и флороглюцин ведут себя, как двуосновные кислоты. Кондуктометрический метод был применен для титрования нитрофенолов, фенолфталеина и других слабых кислот, соли которых окрашены. Фенолфталеин в 50-проц. спирте ведет себя, как двуосновная кислота, обнаруживая изгиб после нейтрализации карбоксильной и фенольной групп. Иондуктометрический метод особенно ценен и незаменим для химиков-органиков в том случае, когда хотят знать ко- [c.172]

Из приведенных в табл. 4.2 данных (аналогичные по характеру зависимости получены и по данным кинетики диализа) видно, что для статистических сополимеров АА с Сс1 = АК доля свободных ионов / резко возрастает с увеличением ионной силы. Это в первую очередь связано с резким уменьшением размеров макромолекул и отторжением связанных противоионов и переходом их в свободные ионы. О справедливости сказанного можно судить и по данным полярографических измерений (рис. 4.14). Необходимо отметить, что с увеличением концентрации ионогенных групп в макромолекулах сополимеров АА с С(1 = АК (для фиксированной ионной силы раствора) повышается доля связанных ионов Сс12+ (см. табл. 4.2). Это в принципе понятно, так как повьш1ение сопровождается увеличением электростатического потенциала полианиона [10]. В обзорных работах [48, 51] на примере сополимеров АА - АК и АА - ССК и их солей проанализировано влияние на противоионную ассоциацию целого ряда параметров сополимеров концентрации, состава, молекулярной массы, степени нейтрализации и химической природы противоиона, способа ввода в макромолекулы ионогенных групп и др. Все это позволило разработать новый полярографический метод контроля кинетики полимеризации и сополимеризации ионогенных мономеров, основанный на существовании однозначной зависимости между степенью связывания и конверсией ф. Применимость разработанного метода контроля кинетики (со)полимеризации, по данным полярографического определения степени связывания катионов С(12+, 1пЗ+, проиллюстрирована на примере ПАК, ПССК и сополимеров АА с АК и ССК [52]. [c.161]

Синтетические полимеры, представляющие собой гетерогенные системы, можно разделить на фракции, которые характеризуются более узким распределением по длинам цепи. Представляет интерес разработка подходящего метода определения степени полимеризации таких фракций. Предварительные данные титрования я-гидроксильных групп сополимеров п-амино-бензойной кислоты с формальдегидом в неводных средах свидетельствуют о том, что этот метод можно применять для оценки степени полимеризации различных фракций, выделенных из линейного полимера. В связи с этим представляло интерес изучение процесса титрования линейного полимера, содержащего как кислотные, так и основные функциональные группы в повторяющихся единицах типичным примером полимеров такого типа является продукт конденсации и-аминобензойной кислоты с формальдегидом. Следует ожидать, что титрованием таких систем в неводных средах можно определять только общее количество кислотных групп. Кривые кондуктометрического титрования ряда фракций, выделенных из сополимера п-аминобензойной кислоты с формальдегидом, характеризуются некоторыми очень интересными особенностями. На этих кривых наблюдается большое число дополнительных переломов, появляющихся еще до того, как произойдет нейтрализация всех карбоксильных и аминных групп. Были предприняты попытки коррелировать указанные особенности со степенью полимеризации и структурой полимера. [c.579]

Наряду с прямыми методами, основанными на полном разложении металлорганического соединения, известны также такие методы, при помощи которых можно количественно определять отдельные металлорганические соединения. При этих косвенных (относительно определяемого металла) методах металлорганическое соединение или только частично разлагается с образованием другого вещества, еще содержащего алкильные группы, или при помощи подходящей реакции (например, нейтрализации, окисления, галогенировапия) превращается в другое устойчивое металлорганическое соединение. По количеству израсходованного реактива судят о количестве определяемого вещества. Выбранная реакция должна протекать количественно, однозначно, быстро и воспроизводимо, и продукт реакции, образующийся в стехиометриче-ском количестве, должен быть достаточно устойчивым и легко и точно определяемым. Косвенные методы разработаны прежде всего для объемного определения металлорганических соединений и приобрели практическое значение в особенности для количественного определения антидетонатора— тетраэтилсвинца. При применении косвенных методов необходимо особенно тщательно учитывать индивидуальные свойства исследуемого вещества. Косвенные методы ни в коем случае не могут считаться универсальными и не должны применяться без специальных исследований. Эта область анализа недостаточно разработана. Приводим отдельные примеры анализа органических соединений свинца и олова. [c.90]

Подход к обезвреживанию токспчиого загрязняющего вен ест-па с экологической точки зрения покажем на примерах локальной очистки сточных вод, содержащих хроматы. Можио назвать и сравнить по экологичности несколько методов восстановления ше-стивалеитиого хрома в трехвалентный с переводом последнего в практически нерастворимый гидроксид восстановление с по-монцло сульфита илн гидросульфита натрия в кислой среде с последующей нейтрализацией, осаждением и захоронением шлама Сг(ОН)з восстановление железным купоросом в кислой или щелочной среде электрохимическое восстановление путем анодного растворения железных электродов в аппаратах проточного типа анаэробное восстановление с помощью специально подобранных микроорганизмов ионообменный метод, который, не изменяя валентности хрома, приводит к извлечению хроматов из сточных вод, повышению их концентрации и после определенных операций — к возврату хроматов в производство. При этом в оборотном цикле используется и вода, очищенная от хроматов. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология