Расталкивание ионов

Взаимное расталкивание ионов в газе [c.156]

Комплексы, взаимодействие составных частей которых сводится к электростатическому взаимодействию, дополненному борновским расталкиванием ионов, сближенных до касания их электронных оболочек. [c.131]

В пленке остаются только те молекулы и ионы, энергия которых приближается к энергии молекул и ионов на межфазных границах. Стремясь уменьшить эту избыточную поверхностную энергию, они втягивают из объема среды молекулы с меньшей энергией (обозначено стрелками), что приводит к возникновению положительной составляющей расклинивающего давления. К этому следует добавить, что иа мел<фазных границах обычно существуют сольватные и электрические слои, в которых энергия молекул и иоиов значительно понижена. Нарушение этих слоев при сближении частиц резко увеличивает энергию молекул в зазоре и соответственно энергию расталкивания частиц. [c.275]

При увеличении зарядов лигандов их взаимное расталкивание сильнее, чем притяжение к центральному иону, поэтому координационное число с повышением заряда лигандов уменьшается. [c.41]

В методах приблизительного предсказания конфигурации комплексов обычно рассматривают только один из факторов или схему гибридизации АО центрального иона, или схему расталкивания электронов связывающих МО. При использовании метода валентных связей рассматривают гибридизацию АО иона металла, причем учитывают неэквивалентность -орбиталей (табл. 3). [c.35]

Как следует из табл. 19.7, взаимосвязь заряда и радиуса такова, что с ростом положительного заряда иона его радиус уменьшается. Такой характер изменения размеров иона в зависимости от его заряда можно объяснить уменьшением сил взаимного расталкивания электронов по мере ионизации атомов. При движении в под-1 руппах сверху вниз размеры ионов возрастают, что объясняют увеличением в атомах числа электронных слоев. В каждом периоде при движении слева направо размеры иоиов уменьшаются, как это имело место и в случае атомных радиусов. [c.231]

Теория, объясняющая образование комплексных соединений с позиций электростатического взаимодействия ионов, была разработана Косселем (1916—1922). Согласно модели, лежащей в основе этой теории, ионы лигандов и комплексообразователя представляют собой абсолютно твердые сферы с зарядом, сосредоточенным в центре. Используя эти представления, а также закон Кулона, можно вычислить энергию связи в любом комплексном ионе. Однако ионная модель, качественно правильно описывая строение комплексных соединений, не дает количественного совпадения экспериментальных и теоретически вычисленных значений энергии связи. Наибольшее расхождение имеет место в тех случаях, когда лиганды являются не ионами, а нейтральными молекулами. Расчеты Косселя показали также, что при увеличении числа лигандов силы взаимного расталкивания их возрастают, в связи с чем уменьшается прочность связей между лигандами и центральным атомом. [c.270]

Однако при таком сближении молекул кроме дополнительных сил стяжения рождаются и силы расталкивания, действующие по диагоналям ячеек между одноименно заряженными ионами. Как показано на рис. 25.5, таких наиболее коротких промежутков имеется 40. Диагонали квадратов больше сторон квадратов в 2 раз, поэтому энергия расталкивания одноименно заряженных ионов [c.326]

Р-ЦИИ (1) и (2) обусловлены рекомбинацией радикальных частиц, однако необходимое для этого сближение двух И.-р. затрудняется их зарядовым расталкиванием. Последнее уменьшается, если И.-р. входит в состав ионной пары. [c.267]

В ионном пучке должны отсутствовать значительные силы кулоновского расталкивания воздействие собственного электрического поля пучка на ионы должно быть меньше, чем воздействие магнитного поля. Максимальную величину кулоновского электрического поля Е , удовлетворяющую этому требованию, оценим, приравняв кулоновское расширение пучка ионов одной массы величине дисперсии по массам 2 R — R ) = d = Дер AM/M. Здесь Rh, Rb — радиусы крайних (наружной и внутренней) траекторий для ионов массы М. Используя уравнение движения Mv /Rep = evH/с еЕ , можно найти допустимое кулоновское поле Ef. 0,5 АМ/М U/R). Для М 100 200 а.е.м., АМ = 1, [/ = 30 кВ, среднего радиуса Дер около 50 см получим допустимое Е 1+2 В/см, т.е. объёмный заряд в ионном пучке должен быть достаточно полно скомпенсирован. Это — одно из основных условий успешного разделения изотопов электромагнитным методом. [c.292]

Это означает, что за 0 02 сек ион проходит вследствие диффузии такое же расстояние, как и вследствие дрейфа в своем собственном поле. Чем больше о или р, тем короче это время при больших значениях t движение в основном определяется взаимным расталкиванием (рис. 73). Так как Dp [c.158]

Рис. 73. Взаимное расталкивание (л лтд) и расстояние 7 , проходимое ионом вследствие диффузии, в зависимости от времени

Соли кислородных кислот хлора в нейтральной или щелочной средах окислительных свойств не проявляют. Усиление кислотных свойств в указанном ряду может быть объяснено ослаблением связи Н—О, вызванное увеличением положительного эффективного заряда атома хлора. Вследствие расталкивания одноименных зарядов ион водорода -тем подвижнее, чем больше положительный эффективный заряд атома хлора. Эта общая закономерность ослабления связи Н—О с увеличением положительного эффективного заряда центрального атома наблюдается у всех кислородсодержащих кислот (серы, азота и других элементов). [c.250]

Приведенный в табл. 32 цифровой материал, в частности, показывает, что скопление в пределах внутренней сферы протонсодержащих молекул КН (в данном случае молекул воды) также является фактором, повышающим кислотность комплексного иона. Возмо. кно, что это происходит за счет взаимного расталкивания протонов. [c.382]

Денатурация может быть вызвана добавлением кислоты (в количестве более 1 вкв), что приводит к разрыву водородных связей и расталкиванию положительно заряженных оснований в гидрофобном ядре . Уменьшение ионной силы раствора до величин менее 10 М или добавление щелочных соединений, мочевины, солей гуанидиния, неводных растворителей или же нагревание также вызывают денатурацию. Факторы, вызывающие денатурацию, взаимосвязаны например, при возрастании концентрации мочевины тепловая денатурация происходит при более низких температурах. [c.320]

Хаш разработал теорию процессов переноса электрона на электродах [49, 50], а также переноса электрона между ионами [29], которая является теорией адиабатического типа (соответствует схеме, представленной на рис. 1). Считается, что ионы сходятся достаточно близко, так что в активированном состоянии имеется большое резонансное расталкивание. 13 результате этого энергетический барьер становится достаточно низким, чтобы система смогла пройти над ним, и туннельный эффект практически отсутствует. [c.33]

Все эти изменения вызываются специфической адсорбцией ионов. Если, например, ртутная поверхность заряжена отрицательно, то этот заряд облегчает адсорбцию катионов, а они, внедряясь в двойной слой в избыточном количестве, снижают поверхностное натяжение и влияют на соответствующую ветвь электрокапиллярной кривой. Кроме того, избыточный заряд в двойном слое сам по себе приводит к снижению максимума электрокапиллярной кривой вследствие возникновения дополнительных сил от расталкивания. [c.214]

ВОЛОКНО. При сокращении волокна оно утолщалось, а объем его оставался постоянным, так же как при сокращении мышечного волокна. Механизм действия подобной модели вполне ясен. Реакция нейтрализации карбоксильных ионов на полимерных цепях делает полимер незаряженным и устраняет силы расталкивания отрицательных зарядов вдоль оси волокна. При этом нарушается равновесие различных типов молекулярных сил и происходит сокращение нити за счет свертывания ориентированных цепочек в клубки вследствие теплового движения цепей. Непосредственной причиной сокращения полимерных цепей в этом случае, как и в случае резины, является изменение энтропии полимерных цепей при их вытягивании. В этом отношении, как мы увидим дальше, модель не вполне адэкватна [c.192]

Окислительно-восстановительные реакции с образованием иона и свободного радикала могут идти не только на электроде, но и в объеме раствора. И в этом случае к ним приложимы высказанные выше соображения. Нам представляется важным то обстоятельство, что разрыв связи с образованием аниона и радикала или двух нейтральных частиц (последнее возможно, например, при восстановлении молекулярного катиона) связан с существенным увеличением расстояния между ними. Поскольку маловероятно растяжение связи до равновесного расстояния между продуктами, постольку в ходе элементарного акта образуются две частицы с аномально малым расстоянием между ними, что ведет к их сильному расталкиванию. Это расталкивание облегчает диффузионное разделение продуктов, т. е. кинетически стабилизирует конечное состояние. Не исключено, что в ферментативных реакциях переноса заряда этот фактор индуцирует конформационную перестройку белка — фермента, подготавливая его тем самым к проведению следующей стадии многостадийного процесса [284]. [c.158]

Геометрия гексафторида железа (III) с электронной конфигурацией иона железа 3d определяется взаимным отталкиванием шести электронных пар фторид-ионов и соответствует октаэдру. Треугольная конфигурация цианидного комплекса [Си(СК)з] с центральным ионом, имеющим Sii o-электронов, обусловлена расталкиванием трех электронных пар цианид-ионов. [c.107]

Предполагается, что при возбуждении ион отрывается от молекулы. Для дальнейшего движения иона в диэлектрике ему необходимо преодолеть барьер Ш, который характеризует препятствия иону при расталкивании соседних молекул [3]. При наложении на диэлектрик внешнего электрического поля вероятность перемещения ионов в направлении данного поля с преодолением барьера возрастает, так как электрическое поле несколько увеличивает энергию иона. Расчет показывает, что подвижность иона [c.11]

Эли и Эванс [60] при своих расчетах пренебрегали энергией расталкивания диполей и получили хорошие результаты для энергии взаимодействия различных ионов с молекулами воды, используя уравнение [c.97]

Притяжение частиц можно объяснить поляризацией двойного слоя и образованием кратковременно действующего ионного электрического момента, который затем исчезает, но-видимому, за счет эффекта Вина [13]. Кроме того, возможность кратковременного действия ионного электрического момента подтверждается таким явлением, как расталкивание частиц, расположенных перпендикулярно силовым линиям электрического поля, в то время как, согласно основным положениям теории поляризации диэлектриков, при подобном расположении частиц они должны испытывать притяжение друг к другу. [c.138]

Наличие в ионном адденде постоянного диполя существенно усиливает притяжение аддендов к комплексообразователю, но лишь незначительно сказывается на их взаимном расталкивании. Тем самым создаются особенно благоприятные условия для образования комплексов с высокими координационными числами (если тому не препятствуют объемные соотношения). Весьма вероятно, например, что с наличием у иона СЫ постоянного диполя связано существование К4[Мо(СЫ)8] и К4[ (СМ)в] (при отсутствии аналогичных галоидных производных). [c.426]

Vleдлeннaя коагуляция проходит при некотором значении потенциала и определяется долей эффективных взаимодействий сталкивающихся мицелл. Медленная коагуляция возможна, если кинетическая энергия броуновского движения частиц достаточна для преодоления энергетического барьера расталкивания двух частиц, окруженных ионными атмосферами одинакового заряда (аналогия с энергией активации). [c.151]

Декстран ( Sephadex ) — очень гидрофильный материал. Присоединение ионогенных групп происходит также по гидроксилалг полисахарида. Пористость и жесткость матриц на основе сефадексов зависит от процентного содержания сшивки (эпихлоргидрина). Модифицированные сефадексы для ионообменной хроматографии выпускаются на основе только двух типов сефадексов G-25 и G-50. Размеры пор у модифицированных сефадексов значительно выше, чем у двух исходных типов матриц, за счет уже знакомого нам эффекта расталкивания одноименно заряженных ионогенных групп. Ионообменные сефадексы соответственно и менее жестки их объемы тоже могут изменяться в зависимости от pH и ионной силы элюента. Особенно сильно это выражено у ионообменников, полученных на основе сефадекса G-50. Рабочий диапазон pH 2—12. [c.251]

ТИПОВ. Ближайшее к вакансии окружение состоит из ионов одного знака (рис. 55), поэтому в непосредственной окрестности вакансии на ионы действует дополнительная сила расталкивания, и ближайшие к вакансии соседи смеш,аются в раправлении от вакансии (рис. 56). А следующие за ближайшими соседями ионы другого знака имеют тенденцию смещаться в направлении к вакансии. Наличие столь сложного характера взаимных смещений узлов кристаллической решетки вблизи вакансии делает подозрительной любую априорную микроскопическую модель точечного дефекта [c.180]

Соли кислородных кислот хлора в нейтральной нли щелочной средах окислительных свойств не проявляют. Усиление кислотных свойств в указанном ряду может быть объяснено ослаблением связи Н—О, вызванное увеличением положительного эффективного заряда атома хлора. Вследствпе расталкивания одноименных зарядов ион водорода тем подвижнее, чем больше положительный эффективный заряд атома хлора. Эта общая [c.206]

Полученную аномальную зависимость для полиэлектролит КВП-1 (рис. 1, 3) можно объяснить тем, что при увеличенш концентрации растворов КВП-1 растет концентрация низкомолекулярных подвижных ионов (противоионов), т.е. ионная силг раствора. Одновременно экранируются заряды на поверхност макрокатионов КВП-1 противоионами и уменьшается их электростатическое расталкивание. При этом макромолекулы полиэлектролита принимают все более свернутую форму и приведен ная вязкое I их растворов падает. Кроме того, на у /С влияе. [c.138]

Очень интересно поведение характеристической вязкости. В области а-спиральной конфигурации [tj] имеет большое значение для исследуемого относительно низкомолеку-лярпого полимера и достигает 0,65. Затем с разрушением а-спирали и образовапием клубка характеристическая вязкость падает столь же резко, как удельное вращение, и принимает значение 0,3, затем по мере дальнейшего роста pH вязкость снова нарастает до 0,4 вследствие чисто полиэлектро-литпого эффекта — взаимного расталкивания зарядов вдоль цепи. Чтобы понизить полиэлектролит-ный эффект поддерживается довольно высокая ионная сила раствора. [c.55]

Так, комплексна ион TAgiNHalsI конфигурацией Ag-i- (4 i ) имеет вследствие расталкивания неподеленных пар двух молекул аммиака, осуществляющих донорно-акцепторное взаимодействие лиганд — металл, линейную структуру, а тетрахлорид цинка [Zn U] — тетраэдрическую, так как его центральный ион Zn + имеет симметричную оболочку 1 и расположение связей вокруг него определяется взаимодействием четырех неподеленных электронных пар хлорид -ионов, участвующих в образовании связей Zn— l. [c.107]

Ионы или молекулы, адсорбированные электростатически или каким-либо другим образом на поверхности раздела, воздействуют на погранич нос натяжение металлов. Воздействие это обусловлено тем, что ионы, имея заряд одного знака, отталкиваются друг от друга электростатически кроме того, ионы, так же как и молекулы, стремятся удалиться друг от друга вследствие теплового движения. Это расталкивание частиц приводит к растяжению поверхности, с которой они тесно связаны адсорбционными силами, т. е. к уменьшению пограничного натяжения. Таким образом, всякая положительная адсорбция растворенных веществ приводит к уменьшению пограничного натяжения. [c.32]

Для изозарядных ионов увеличение радиусов происходит одновременно с повышением порядкового номера элемента. Исключение составляет лишь ион Н". Более резкие изменения размеров в первом случае наблюдаются при переходе от более к менее заряженным анионам и от менее к более заряженным катионам, во втором — при переходе от ионов элементов малых периодов к ионам элементов больших периодов. Физическая причина указанных закономерно-сте11 кроется в соотношении воздействий на радиус за счет расталкивания электронов и их притяжения к ядру. [c.11]

В ионном пучке должны отсутствовать значительные силы кулоновского расталкивания воздействие собственного электрического поля пучка на ионы должно быть меньше, чем воздействие магнитного поля. Максимальную величину кулоновского электрического поля Е , удовлетворяющую этому требованию, оценим, приравняв кулоновское расширение пучка ионов одной массы величине дисперсии по массам 2(Ян — R ) = d = R pAM/M. Здесь R , Rji — радиусы крайних (наружной и внутренней) траекторий для ионов массы М. Используя уравнение движения Mv /R p = evH/ еЕ , можно найти допустимое кулоновское поле Е 0,5 АМ/М (U/R). Для М [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология