Дыхание водорода

Дыхание. Большинство гетеротрофных организмов получает энергию в результате биологического окисления органических веществ — дыхания. Водород от окисляемого вещества (см. 24) передается в дыхательную цепь. Если роль конечного акцептора водорода выполняет только кислород, процесс носит название аэробного дыхания, а микроорганизмы являются строгими (облигатными) аэробами, которые обладают полной цепью ферментов переноса (см. рис. 14) и способны жить только при достаточном количестве кислорода. К аэробным микроорганизмам относятся многие виды бактерий, гри-бь1, водоросли, большинство простейших. Аэробные сапрофиты играют основную роль в процессах биохимической очистки сточных вод и самоочищении водоема. [c.63]

Применение кислорода весьма многообразно. Его применяю для интенсификации химических процессов во многих произвол ствах (например, в производстве серной и азотной кислот, в до менном процессе). Кислородом пользуются для получения высоки температур, для чего различные горючие газы (водород, ацети лен) сжигают в специальных горелках. Кислород используют 1 медицине при затрудненном дыхании. [c.378]

Фосфористый водород (РНд) представляет собой горючий газ и является сильным ядом, вредно действующим на нервную систему, а также на кровеносные сосуды, органы дыхания, печень и почки. Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений составляет 0,1 мг/м . [c.417]

Если работающий с жидким водородом при значительной загазованности рабочего объекта вдруг потеряет сознание, его необходимо быстро доставить в хорошо проветриваемое помещение или на свежий воздух, а при прекращении дыхания — сделать искусственное дыхание. Всякий раз, когда работающий теряет сознание, необходимо вызывать медицинскую помощь. Так как подобные случаи наиболее вероятны при работе в закрытых помещениях, то, прежде чем входить в помещение, нужно хорошо проветрить его. [c.185]

Респираторы запрещается применять для защиты органов дыхания от высокотоксичных веществ (синильная кислота, мышьяковистый и фтористый водород), а также от веществ, которые в паро- и газообразном состоянии могут проникать в организм через кожу. [c.291]

Восстановленная метиленовая синь уже способна непосредственно вступать во взаимодействие с кислородом воздуха. При этом отнятый от ее молекулы водород соединяется с кислородом, образуя воду. Как видим, присоединение кислорода к углеводам осуществляется через промежуточную окислительно-восстановительную систему метиленовая синь — лейкометиленовая синь. Подобные процессы, только значительно более сложные, протекают в живой клетке, осуществляя так называемое внутреннее дыхание тканей. [c.143]

На практике часто процессы окисления кислородом проходят не в атмосфере чистого кислорода, а на воздухе, и прежде всего процессы дыхания, гниения, ржавления, так как в воздухе содержится 21% Оа (по объему). Естественно, что все процессы окисления в чистом кислороде происходят более энергично. Еще более реакционноспособным является атомарный кислород (по той же причине, что и атомарный водород, см. 2, гл. XII). [c.291]

Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство. К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами. Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка. Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания. По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий [c.201]

Окисление органических веществ. В результате поглощения СО2 и дальнейших его преобразований в ходе фотосинтеза образуется молекула углевода, которая служит углеродным скелетом для построения всех органических соединений в клетке. Органические вещества, возникшие в процессе фотосинтеза, характеризуются высоким запасом внутренней энергии. Но энергия, аккумулированная в конечных продуктах фотосинтеза — углеводах, жирах, белках,— недоступна для непосредственного использования ее в химических реакциях. Перевод этой потенциальной энергии в активную форму осуществляется в процессе дыхания. Дыхание включает механизмы активации атомоп водорода органического субстрата, освобождения и мобилизации энергии в виде АТФ и генерации различных углеродных скелетов. В процессе дыхания углевод, жиры и белки в реакциях биологического окисления и постепенной перестройки органического скелета отдают спои атомы водорода с образованием восстановленных форм. Последние при окислении в дыхательной цепи освобождают энергию, которая аккумулируется в активной форме в сопряженных реакциях синтеза АТФ. Таким образом, фотосинтез и дыхание — это разли ные, но тесно связанные стороны общего энергообмена. [c.609]

Водород не поддерживает горения веществ и дыхания (например, в цилиндре с водородом свеча гаснет). Животные гибнут в атмосфере водорода из-за отсутствия необходимого для дыхания кислорода. [c.276]

Отравления сероводородом, окисью углерода, синильной кислотой, мышьяковистым водородом, фосфористым водородом. Вынести на свежий воздух, предоставить покой В тяжелых случаях применять искусственное дыхание (желательно с кислородом). При отравлении синильной кислотой принять раствор 2 г тиосульфата натрия и 0,5 г нитрата натрия в 50 мл воды, [c.536]

Химическая сущность процесса д ы х а н и я заключается в соединении углерода и водорода органических веществ с кислородом воздуха. Как у животных, так и у растений оно происходит в химическом смысле одинаково. Однако у растений параллельно протекает процесс питания под действием солнечных лучей растение синтезирует необходимые ему органические вещества из двуокиси углерода и воды, причем в атмосферу возвращается свободный кислород. Общее его количество, выделяемое растениями в процессе питания, в несколько раз больше потребляемого ими при дыхании. [c.40]

Аэробное дыхание протекает сложным путем, начинается оно реакциями, приводящими к образованию пировиноградной кислоты, и завершается циклом трикарбоновых кислот. В результате полного окисления пировиноградной кислоты отщепляются углекислый газ и водород, который при перенесении на молекулярный кислород образует воду. [c.42]

На коррозионную активность почвы влияет наличие бактерий. В чем же состоит ускоряющее действие, оказываемое микроорганизмами на протекание коррозионных процессов В анаэробных условиях процесс коррозии заторможен из-за отсутствия катодных деполяризаторов. Незначительные количества атомарного водорода, образующегося в нейтральных грунтах на катодных участках поверхности труб, ни тем более связанный в сульфатах кислород не оказывают заметного влияния на скорость катодных процессов. При наличии в почве сульфатвосстанавливающих бактерий, рост которых связан с реакцией восстановления ионов серы водородом, в результате биологического процесса образуется свободный кислород, используемый микроорганизмами для дыхания и участвующий в катодной реакции в качестве деполяризатора. Образующиеся при этом ионы восстановленной серы 8 вызывают снижение pH среды, что благоприятствует протеканию катодного процесса с водородной деполяризацией, а выпадение в осадок нерастворимого сернистого железа активизирует процесс анодного растворения трубной стали. Поскольку этот процесс происходит без торможения, он может продолжаться непрерывно. При величине pH > 9 сульфат-восстанавливающие бактерии погибают, поэтому эффективным методом борьбы с ними является защелачивание среды. [c.16]

К. содержится почти во всех организмах, защищая их от вредного действия пероксида водорода, образующегося при биологическом окислении (напр., при дыхании). [c.64]

До сих пор вы ставили опыты с растительными тканями. Попробуем поэкспериментировать с ферментами из тканей животных. Объект нового исследования - дегидрогеназы, которые участвуют в процессах тканевого дыхания у животных. Из названия этих ферментов видно, что они отнимают у веществ атомы водорода. Как это происходит, вы увидите чуть позже, а пока приготовьте все необходимое для опыта. [c.148]

Как при дыхании, так и при брожении энергия освобождается в результате окислительно-восстановительных процессов. Эти процессы связаны с пере- чещением водорода. При дыхании водород идет на восстановление кислорода, а при брожении—на восстановление тех или иных продуктов распада молекулы углевода. У кислорода сродство к водороду несравненно больше, чем у этих последних. Перенос двух водородов с фосфотриозы на кислород при дыхании должен был бы дать около 60 кал, а перенос таких же двух водородов с фосфотриозы на ацетальдегид, как это происходит при брожении, дает всего лишь 14 кал. [c.389]

Сходным образом при дыхании водород передается от МАОРН (или от родственного кофермеита ЫАВН) к кислороду с образованием воды. Изменение свободной энергии при восстановлении ЫАОР (или при окислении ЫАОРН) составляет около 52 ккал. [c.27]

Лавуазье, узнав об этом опыте, назвал газ Кавендиша водородом ( образующим воду ) и отметил, что водород горит, соединяясь с кислородом, и, следовательно, вода является соединением водорода и кислорода. Лавуазье также полагал, что пищевая субстанци и живая ткань представляют собой множество различных соедине ний углерода и водорода, поэтому при вдыхании воздуха кислоро/ расходуется на образование не только углекислого газа из углерода но и воды из водорода. Таким образом Лавуазье объяснил, куд расходуется та часть кислорода, которую он никак не мог учестг в своих первых опытах по изучению дыхания . [c.49]

Коксовый газ — отход при получении кокса, бесцветен, с характерным запахом, содержит до 60% водорода, оказывает общеотравляющее и наркотическое действие. Для защиты органов дыхания применяют фильт- [c.20]

При восстановлении водородом навесок оксида меди Си О и оксида свинца РЬз04 в каждом случае было получено по 3,6 г паров воды. Какие количества оксидов были взяты для реакции 1-76. При нагревании оксида ртути (II) с углем получается газ, не поддерживающий дыхания, в котором гаснет зажженная лучинка и от которого мутится известковая вода. Какое еще вещество при этом получается Сколько нужно взять исходных веществ, чтобы получить 5,6 л этого газа (при н. у.) [c.12]

АКЦЕПТОР (лат. a eptor — получатель). А. электронов в химии называют частицу, принимающую электроны. Это атом (ион) или группа атомов, принимающих электроны, образующие новую химическую связь, то есть выполняют функцию окислителя. В радиационной химии А. называют частицу, реагирующую со свободными радикалами, которые возникают а системе. В биохимии А.— вещество, принимающее от донатора (то же, что в химии донор) разные атомы или атомные группировки. Акцептирование водорода имеет важное значение в процессах дыхания и бролм-ния. Например, уксусный альдегид, принимая водород при спиртовом брожении, превращается в этиловый спирт (см. Координационная связь). [c.14]

Азот N2 не поддерживает ни горения, ни дыхания. Химически мало активен.- При комнатной температуре непосредственно соединяется лишь с литием, образуя нитрид состава 1лзМ. При высокой же температуре азот соединяется со многими металлами с образованием нитридов, например MgзN2 — нитрид магния, СазМа — нитрид кальция и др. При температуре электрической дуги азот соединяется с кислородом, давая окислы азота. При высоких температуре и давлении в присутствии катализаторов азот соединяется с водородом, образуя аммиак МНз. В определенных условиях азот может давать соединения и с другими элементами (серой, хлором и т. д.). [c.468]

Средством первой помощи при желудочных отравлениях H N и ее солями служит возможно быстрое возбуждение рвоты (щекотанием нёба или рвотными, например мыльной водой) и прием внутрь 1%-ного раствора NasSjOa. При отравлении парами H N полезно вдыхание аммиака. В случае обморока пострадавшего применяется искусственное дыхание. Предельно допустимой концентрацией H N в воздухе про- мышленных предприятий считается 0,0003 мг/л. Хорошим показателем наличия цианистого водорода в воздухе является табачный дым который в присутствии H lf становится очень горьким. Следует отметить, что отравление синильной кислотой возможно и через кожу (даже неповрежденную). По синильной кислоте имеется мрно= графия . [c.520]

Частица НАД отнимает от фосфорилированного глицеринового альдегида два атома водорода, в результате чего альдегид превращается в кислоту. Взаимодействие этой кислоты с АДФ ведет к отщеплению одной фосфатной группы и образованию фосфогли-цериновой кислоты и АТФ, уносящей часть энергии в форме энергии макроэргической фосфатной связи. Отщепление молекулы воды и повторное взаимодействие с АДФ ведет к полному удалению фосфатных групп и к образованию в конечном счете пирови-ноградной кислоты СН3СО ОООН. В процессе анаэробного дыхания возможно ее дальнейшее превращение в молочную кислоту или этиловый спирт и оксид углерода (IV). [c.368]

Химическая сущность дыхания состоит в соединении углерода и водорода органических веществ с кислородом воздуха. При этом, учитывая, что процессы дыхания осуществляются с участием растворенного кислорода, растворенность его в воде (в 100 объемах воды 5 объемов кислорода при 0° С и 3 объема при 20° С) имеет громадное значение для жизни в биосфере. У животных и растений процесс дыхания в химическом отношении одинаков. Однако у растений параллельно с процессом дыхания протекает и процесс питания. Суть последнего заключается в том, что под действием солнечных лучей организм растений синтезирует необходимые им органические вещества из углекислого газа и воды, причем так, что в атмосферу возвращается свободного кислорода значительно больше (в 20 раз) потребляемого при дыхании. [c.605]

Однако в начале XX столетия В. И. Палладиным было выдвинуто новое воззрение, в котором главную роль играло не окисление углерода, а окисление водорода, отщепляемого от различных молекул и превращаемого в воду выделение СОг при дыхании оказалось результатом того, что молекулы пищевых веществ, лишенные своего водорода, рождали в остатке от своих карбоксильных групп именно двуокись углерода, кислород, который приходил не из вдыхаемого воздуха, а предсуществовал в молекулах пищи (в сахарах, жирах, белках и т. п.). Теория активации не кислорода, а водорода удержалась в науке до сих пор и была развита в свете представлений об участии в биопроцессах именно аденозинтрифосфата. [c.333]

Как и при дыхании, СОа нельзя считать продуктом, получаемым при использовании вдыхаемого Ог (т. е. по реакции С + О СОг). Молекула СО2 представляет группу атомов, выделяемых из карбоксильных радикалов пищевого субстрата после отнятия от него атомов водорода и сжигания их до воды (4Н + Оа 2НгО). Также и при фотосинтезе СОг не разлагается на С и Ог, а целиком прямо внедряется в довольно сложные органические молекулы, превращая их в конечном итоге в углеводы. Кислород выделяется при этом из воды, отдающей свой водород для восстановительного процесса при образовании углеводов. [c.341]

Несмотря на такое значение фоторадиолиза воды и биокаталитического ее образования при дыхании из свободного кислорода и атомов водорода, отнимаемых от молекул пищевых веществ при содействии дегидрогеназ, наука наша имеет пока все еще далеко не полные сведения о сложнейших тайнах протекания процессов фотосинтеза углеводов, белков и жиров, а также процессов дыхания. [c.350]

В нормальной форме атом водорода связан с четырехвалентным атомом углерода, а в изоформе водород соединен с азотом, а углерод имеет ковалентность, равную трем. Обе формы находятся в динамическом равновесии и легко переходят друг в друга. Высокую токсичность циановодорода связывают с изоформой. Она соединяется с окислительными ферментами клеток через ненасыщенный трехвалентный углерод с неподеленной электронной парой (как в ядовитом угарном газе СО), прекращает окисление на уровне клеток, вызывает удушье и паралич дыхания. [c.364]

Синильная кислота образуется при действии сильных кислот на цианиды, а также при действии крепкой серной кислоты на железосинеродистый калий. В случае отравления цианистым водородом требуется немедленная врачебная помощь. Если отравленный потерял сознание, следует применить искусственное дыхание и медицинские средства, поддерживающие деятельность сердца. При отравлении цианидами необходимо вызвать рвоту, а затем дать 250 воды, содержащейЮ мл 3%-ной перекиси водорода. В случае отравления цианидами или синильной кислотой пострадавшему следует дать также раствор тиосульфата натрия или метиленовой сини. [c.154]

Болыпое Лначенне для объяснения биологических процессов окисления имело открытие того факта, что нри так называемом безжелезном дыхании жмг>,ых клеток, а именно бактерий молочнокислого брожения, весь процесс обмена веществ в конечном результате сводится к присоединению водорода к молекулярному кислороду с образованием Н2О2. Благодаря тому что эти клетки не содержат фермента каталазы, присутствующего почти во исех других клетках н расщепляющего Н2О2, удалось количественно определить перекись водорода, [c.33]

При облучении h orel a перекись водорода была обнаружена как первичный продукт процесса дыхания. [c.33]

Возникновение на Земле ок. 2,8 млрд. лет назад механизма окисления воды с образованием О2 представляет собой важнейшее событие в биол. эволюции, сделавшее свет Солнца главным источником-своб. энергаи биосферы, а воду - практически неограниченным источником водорода для синтеза в-в в живых организмах. В результате образовалась атмосфера совр. состава, О2 стал доступным для окисления пищи (см. Дыхание), а это обусловило возникновение высокоорганизов. гетеротрофных организмов (применяют в качестве источника углерода экзогенные орг. в-ва). [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология