Селен открытие

Последующие десятилетия были не столь богаты открытиями, но тем не менее число элементов продолжало расти. Так, Берцелиус открыл еще четыре элемента селен, кремний, цирконий и торий (рис. 12). Луи Никола Воклен в 1797 г. открыл бериллий. [c.92]

Выдающегося шведского ученого Йенса Якоба Берцелиуса справедливо называли некоронованным королем химиков первой половины XIX столетия. Человек энциклопедических знаний и превосходный аналитик, Берцелиус работал очень плодотворно и почти никогда не ошибался. Авторитет его был так высок, что большинство химиков его времени, прежде чем обнародовать результат какой-либо важной работы, посылали сообщение о ней в Стокгольм, к Берцелиусу. В его лаборатории были определены атомные веса большинства известных тогда элементов (около 50), выделены в свободном состоянии церий и кальций, стронций и барий, кремний и цирконий, открыты селен и торий. Но именно при открытии тория непогрешимый Берцелиус совершил две ошибки. [c.333]

К числу реакций, проводимых описанным выше способом, относятся, например, реакции с водным аммиаком, хлористым, бромистым и иодистым Водородом при высоких температурах, так как из открытых сосудов газы улетучиваются и их концентрация в реакционной среде оказывается недостаточной для протекания реакции. Кроме того, под давлением проводят некоторые реакции дегидрирования (дегидрирование палладием, серой, селеном), Которые требуют нагревания до температур, превышающих температуры Кипения реагирующих веществ. Примером работы в запаянных трубках является также восстановление по Кижнеру — Вольфу. При работе с небольшими [c.109]

Селен, открытый в 1817 году, оставался лабораторной загадкой почти в течение 50 лет после его открытия. [c.94]

Седьмая декада включает элементы, кларки которых оцениваются стотысячными долями процента. Среди них селен, сурьма, ниобий, тантал, серебро. Сурьма и серебро известны давно, а ниобий (ЫЬ) и европий (Ей), кларк которых несколько больше, чем у Ад, открыты сравнительно недавно и относятся к числу редких элементов. [c.241]

He ограничившись допущением существования еще не открытых элементов, Д. И. Менделеев на основе периодического закона дал их подробную химическую характеристику. Рассуждал он при этом следующим образом. Если в некоторой группе находятся элементы Ri, R2, Кз и в том ряде, где содержится один из этих элементов, например R2, находится перед ним элемент Q, а после него элемент Т, то свойства R2 определяются по свойствам I i, R3, Q и Т. Так, например, атомный вес R2 = V4(Ri + Ra + Q + Т). Например, селен находится в VI группе между серой (S = 32) и теллуром (Те = 127), а в 5-м ряду перед ним стоит мышьяк (As = 75) и после него бром (Вг = 80). Отсюда атомный вес селена = /4(32 + 127 + 75 80) = 78,5 — число, близкое к действительности . [c.214]

Влияние различных элементов на открытие висмута при помощи тиомочевины капельным методом изучали Смит и Вест [1226]. Реакция специфична для висмута, открытию висмута не мешают РО4 , Аз. Золото дает коричневый осадок, растворимый в избытке реагента. Ванадий дает голубое окрашивание, селен — красный осадок. Хром мешает открытию висмута. [c.120]

Исследования Мозли подтвердили правильность размещения в системе тех элементов, которые с точки зрения атомных весов, как основы, стояли не на своих местах. Если не считать Оз, 1г, Р1 и Аи, для которых данные по атомным весам были впоследствии исправлены, то уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Д. И. Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6)— перед иодом (126,9). Это отступление от общего принципа расположения по атомным весам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам на селен, но совершенно не похож на бром, а иод, наоборот, очень похож на бром, но не похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). С точки зрения новой основы — зарядов ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 и т. д. [c.219]

Теллуриды. С теллуром галлий образует больше соединений, чем с селеном и серой (рис. 45), причем диаграмма состояния этой системы еще установлена не окончательно. Остается открытым вопрос о [c.235]

ДЛЯ которых данные по атомным массам были впоследствии исправлены, уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6) —перед иодом (126,9). Это отступление от обш,его принципа расположения по атомным массам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам па селен, но совершенно не похож на бром, а нод, наоборот, очень похож иа бром, ио ие похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). В соответствии с ковой основой — зарядом ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 п т. д. [c.171]

Вся первая половина XIX в. отмечена открытием большого числа новых элементов. Английский химик Г. Дэви в начале века впервые применил электролиз растворов и расплавов солей для получения новых элементов. Так ему удалось получить и описать калий, натрий, магний, стронций, барий, кальций, газообразный хлор. В те же годы Берцелиус открыл церий, селен, кремний, цирконий, торий, а другие химики — бериллий, бор, палладий, радий, осмий, иридий, ниобий, тантал, йод и бром. К 1830 г. было выделено уже 55 элементов. Требовалась их систематизация с целью классификации по свойствам, сужения направления поиска новых элементов и предсказания свойств пока не открытых элементов. [c.13]

Прежде чем рассматривать исключения, обратимся к мелким нарушителям. Вот элементы, которые, подчиняясь правилу больших кларков, все же проявили некоторую недисциплинированность рубидий, галлий, селен, бром, неон, торий, тулий, самарий, гадолиний, диспрозий. Все они опоздали на работу — были открыты несколько позже, чем полагалось бы, судя по их кларкам. Рубидий должен был открыться людям до лития и цезия, а не после них, галлий — до таллия и индия, селен — до теллура и т. д. [c.8]

Открытие. Селен Зе открыт в 1817 г. в шламе свинцовых камер (продукционных башен) сернокислотного завода (Берцелиус, Швеция). [c.375]

Несколько диаграмм с иррациональными открытыми максимумами в области твердых растворов, образующихся при промежуточных концентрациях, т. е. не доходящих до ординат компонентов, были впервые экспериментально найдены Н. С. Курнаковым и его сотрудниками, а потом число их умножилось. Иррациональные максимумы были найдены не только в системах чисто металлических, но и в системах, содержащих серу, селен и другие элементы. В иррациональном максимуме кривые солидуса и ликвидуса имеют общую касательную (рис. XI.8). Иногда иррациональный максимум отклоняется от стехиометрического отношения компонентов пе только в пределах ошибок опыта. Экстраполяцией линий ликвидуса и солидуса в обе стороны от максимума можно найти две точки пересечения, которые укажут ориентировочно состав соединений, на основе которых образованы твердые растворы (см. рис. XI.8). [c.138]

Описаны методы разделения, открытия и определения легко восстанавливающихся элементов, таких, как мышьяк, серебро, золото, платина, палладий, селен, теллур и иод, основанные на обработке солянокислых растворов избыточным количеством хлорида ртути (I). [c.143]

Селен (8е) —элемент темно-серого цвета с коричневым оттенком. Впервые обнаружен Берцелиусом в 1817 г. в отходах сернокислотного производства. Новое вещество имело свойства, сходные со свойствами теллура, и названо селеном (греческое название Луны), так как он встречается вместе с теллуром, открытым ранее и названным в честь Земли. [c.349]

История открытия этой триады поразительно сходна с историей триады галогенов , начиная с последовательности открытия отдельных ее членов и здесь первым стал известен начальный член триады — сера, вторым—последний член—теллур, а после всех промежуточный член — селен. И точно так же, как это случилось с бромом, селен не сразу был признан за новый элемент, а вследствие своего сходства с двумя другими членами триады он принимался сначала за видоизменение то того, то другого из этих последних. [c.299]

Открытие золота в присутствии палладия и платины проводят таким способом к 1 капле испытуемого раствора на бумаге прибавляют сначала 1 каплю 0,1 М раствора комплексона и затем только указанный выше реактив. После высушивания на бумаге появляется фиолетовое кольцо. Открытие можно проводить в присутствии стократного избытка палладия или платины. Мешают серебро, ртуть, селен и окрашенные катионы в высокой концентрации. [c.263]

Второй этап химико-аналитического периода в развитии химии (1805—1850 гг.). В это время в результате усовершенствования методов количественного анализа и разработки систематического хода качественного анализа были открыты бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан (земля), эрбий (земля), тербий (земля), рутений, ниобий. [c.352]

Ион Ре при наличии в большом количестве мешает реакции вследствие образования розовой окраски (возможно, что последняя вызвана примесями НН СЫЗ в реактиве ). Сурьма дает аналогичную висмуту реакцию. Селен образует красный осадок. Осмий, платина, ванадий и ион СЮ мешают открытию висмута своей желтой окраской. Золото не мешает даже при отношении 100 1, так как раствор обесцвечивается. [c.34]

Каталитическое превращение кислородсодержащих гетероциклических соединений в циклы с иными гетероатомами—азотом, серой, селеном, открытое одним из нас, изучалось на больщом числе соединений рядов фурана, фуранидина (тетрагидрофурана), Д -дигидропирана и тетрагидропирана, не содержащих функциональных групп [1 ]. А между тем, замещение атомов водорода в а-положении этих циклов на оксиметильную, карбонильную или карбалкоксильную группу должно ослаблять прочность связи мостикового кислорода циклов и облегчать замену его иминогруппой или серой. [c.221]

Развитие химии полупроводникхзвых материалов позволило расширить представление о полупроводниковом состоянии вещества. Многие некристаллические твердые тела (стекла) и даже некоторые жидкости обладают ярко выраженными полупроводниковыми свойствами. К стеклообразным полупроводникам относятся, например, сплавы на основе халькогенидов мышьяка (АзгЗ , АзгЗез), стеклообразный селен и т. п. Типичными примерами жидких полупроводников служат расплавы халькогенидов германия, например СеТе. С открытием этого класса полупроводниковых веществ стало возможным более глубоко представить природу явления полупроводимости. К этим веществам неприменимо понятие о дальнем порядке, составляющее основу зонной теории. Таким образом, полу-проводимость определяется не столько наличием упорядоченной кристаллической решетки ковалентного типа, сколько преимущественно ковалентным взаимодействием атомов в пределах ближнего порядка. Полупроводимость определяется характером химического взаимодействия атомов вещества. [c.320]

В 1861 г. Крукс при спектроскопическом изучении состава пылей сернокислотного завода обнаружил зеленыЬ линии неизвестного ранее элемента, который получил название таллий (от лат. — зеленый). Сначала высказывалось прдположение, чтЬ это неметалл, аналогичный селену и теллуру, однако уже в 1862 г. Лями, которому первому удалось получить немного таллия, установил его металлическую природу. Весьма своеобразные химические свойства таллия привлекли к себе внимание ученых, и в первые годы по( ле открытия его усиленно изучали. В дальнейшем интерес к таллию уменьшился. И только начиная с 20-х годов нашего века, когда организовано промышленное производство таллия, число работ, посвяф енных ему, снова сильно возросло. [c.325]

Селенистый водород получают из селенистого железа или селенистого алюминия и минеральной кислоты. В 2-литровую трехгорлую колбу, снабженную мешалкой с затвором, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 135 г (1 моль) селенистого железа в порошке (примечание 9) и 350 мл воды. Колбу нагревают на паровом конусе и одновременно при перемешивании медленно прибавляют 350 мл концентрированной соляной кислоты таким образом, чтобы селенистый водород выделялся с постоянной скоростью (скорость выделения газа регулируют путем изменения как степени нагревания, так и скорости прибавления кислоты, так что газ поглощается почти папностью его отводят из верхней части холодильника, который присоеди-няют к трубке для подачи газа), Указанное количество селени-стого железа достаточно. После опыта колбу с жидкостью оставляют открытой в вытяжном шкафу. Затем прибавляют достаточное, количество 50%-ного раствора едкого натра, чтобы жидкость имела щелочную реакцию, после чего ее выливают в раковину и спускают большое количество воды. [c.17]

В начале 1960-х гг. была обнаружена небольшая нефтяная залежь на глубине 950 м вблизи селения Гиген (севернее г. Плевена). Тяжелая нефть имела плотность 0,989 г/см . В марте 1962 г. северо-западнее г. Плевена открыли нефтяное месторождение Долин-Дыбник. Легкая и бессернистая нефть содержала все фракции — от бензина до мазута. После увеличения объема поисково-разведочных работ было открыто новое месторождение — Горни-Дыбник. [c.5]

Задолго до открытия Периодического закона химики обнаруживали сходство в химическом поведении некоторых элементов. Так, немецкий химик И. О. Дёберей-нер еще в 1829 г. обратил внимание на то, что хлор, бром, йод, а также кальций, стронций, барий или сера, селен, теллур образуют тройки элементов с близкими [c.13]

В таблице Менделеева место теллура находится в главной нодгрунне VI группы рядом с серой и селеном. Эти три элемента сходны по химическим свойствам и часто сопутствуют друг другу в природе. Но до.-я серы в земной коре — 0,03%,. селена всего —10 %, теллура же еще на порядок меньше—10 °%. Естественно, что теллур, как и селен, чаще всего встречается в природных соединениях серы — как примесь. Бывает, правда (вспомните о минерале, в котором открыли теллур), что он контактирует с золотом, серебром, медью и другими элементами. На нашей планете открыто более 110 месторождений сорока минералов теллура. Но добывают его всегда заодно или с селеном, или с золотом, или с другими металлами. [c.65]

Основное направление научных исследований — структурная органическая химия. Получил (1906) недоокись углерода. Вел работы по установлению строения холестерина и холевой кислоты, что нашло отрай<ение в названиях кислота Дильса , углеводород Дильса , дегидрирование селеном по Диль су . Изучал совместно с К- Альде ром (1911) азодикарбоновый эфир Эти работы были прерваны в свя зи с началом первой мировой вой ны и возобновлены в 1920-е. Они послужили отправным пунктом в открытии (1928) Дильсом и Аль-дером одной из важнейших реакций современной органической химии — 1,4-присоеД11нения молекул с активированной кратной связью (диенофилов) к сопряженным диенам с образованием циклических структур (диеновый синтез). Открыл (1930) каталитическую реакцию селективного дегидрирования циклогексенового или циклогекса-нового кольца в молекулах полициклических соединений действием селена при нагревании, приводящую к образованию ароматических соединений. [c.174]

Селен был открыт в 1817 г. И. Я. Берцелиусом. Это был один из трех элементов (Се, 5е, ТЬ), открытых знаменитым шведским химиком. Посетив однажды сернокислотный завод в Гриисголь-ме (Швеция), Берцелиус обратил внимание на красный налет, оседавший на стенках печей для обжига медного колчедана. Исследовав этот налет, Берцелиус и открыл новый элемент, который по своим свойствам оказался очень похожим на теллур. Желая подчеркнуть это сходство, Берцелиус назвал его селеном — по-гречески аеЛт1 г] — Луна. [c.496]

Реакция заключается в том, что анализируемое вещество помещают в пробирку, где имеет место энергичное выделение водорода в результате взаимодействия металлического цинка с 20%-ной соляной кислотой. Как в пробе Марша на мышьяк, и в этом случае происходит восстановление серы водородом в момент выделения. При горении водорода, выделяющегося через газоотводную трубку с оттянутым кончиком, в центральной части пламени заметна синяя окраска в том случае, если ана.лизируемое вещество содержит серу. При очепь малых количествах серы направляют пламя на белую фарфоровую поверхность, например па фарфоровую чашечку тотчас обнаруживается синий светящийся кружок. Наблюдения рекомендуется вести в темноте. Автор указывает на высокую чувствительность это11 реакции например, она позволяет обнаруживать 0,тиофена содержание сульфата в одной капле водопроводной воды (0,1у 80 является достаточным для достоверного открытия в ней серы. По утверждению автора, на реакцию мало влияют всякого рода примес . Мешающими являются селен, в меньшей мере — теллур олово дает эффект, аналогичный сере, но несколько иного цвета. Мышьяк и сурьма служат помехой при малом содержании серы, так как выделяющиеся в пламени частицы металла делают незаметным свечение серы в нем к этому же сводится вредное влияние бензола и других углеводородов, дающих коптящее пламя. Автор детально в специальной установке изучал механизм. процесса, вызывающего свечение, и пришел к выводу, что высвечиваются [c.139]

Итак, два новых элемента пополняют список — иттрий и церий,— с одной стороны, близкие по свойствам, а с другой стороны, резко различающиеся в том, что у церия обнаружены две степени окисления. Оба элемента получили довольно полную (по тем временам) характеристику, и жгучий интерес к ним со стороны большинства химиков начинает угасать. Тем более, что открытия новых элементов — да еще какие — входят в систему в 1807 г. электролитический метод приносит Дэви натрий и калий, в 1811 г. Куртуа выделяет йод, в 1826 г. Баляр заявляет об открытии брома. Продолжают перечень химических элементов литий, бор, кадмий, ниобий, селен —все элементы с очень интересными свойствами, на фоне которых [c.11]

Известно, что фотографическая бумага, засвеченная и проявленная до полной черноты, становится светлее при погружении в горячую воду. Это явление, невидимому, связано с коллоидальными изменениями сильно диспергированного серебра. Посветле-нию такой бумаги препятствуют все меркаптаны, селеноспирты, некоторые гетероциклические соединения, содержащие имино-группы, соли благородных металлов, соли иодистоводородной кислоты и вещества, легко отщепляющие селен или теллур. Все эти соединения могут быть открыты на основании указанного свойства фотографической бумаги. [c.82]

История открытия элемента № 34 небогата событиями. Диспутов и столкновений это открытие не вызвало, и не мудрено селен открыт в 1817 году авторитетнейшим химиком своего времени Иенсом Якобом Берцелиусом. Сохранился рассказ самого Берцелиуса о том, как произошло это открытие. [c.135]

Было бы, однако, неправильным полагать, что в других разделах химии, в частности в неорганической, нет новых больших открытий и достижений. Развитие атомной промышленности, переход к реактивным двигателям в авиаций, потребности ракетной техники вызвали ловы-шенный интерес к синтезу химически стойких материалов, хладагентов, керамических и металлокерамических частей, способных сохранять высокую прочность и другие физико-химические качества при высоких температурах. Это привлекло внимание химиков-неоргаников к исследованию огнеупоров, синтезу новых тугоплавких веществ. Широкое изучение таких видов высокоэнергети-ческого топлива, как гидразин, ряда соединений бора и его производных, также привело в последнее время к быстрому росту новых, весьма перопективных ветвей неорганической химии кремнийорганической, фтороргани-ческой и бороргаяической химии. Бурный рост радиотехники и радиоэлектроники способствовал развитию химии полупроводников. Причем современная электроника требует создания полупроводниковых материалов с такими свойствами, которыми не обладают классические полупроводниковые элементы, такие, как германий, кремний, селен. [c.116]

Селен получен Берцелиусом в 1817 г. из того налета, который собирается в первой камере при приготовлении- серной кислоты из фалунских колчеданов некоторые другие колчеданы точно так же содержат в себе малую подмесь селена в Гарце найдены некоторые селенистые металлы, в особенности селенистый свинец, селенистая ртуть, серебро, медь, но малыми количествами. Главным источником для его добычи служат колчеданы и обманки, в которых селен отчасти заменяет серу. При обжигании их образуется SeO , который сгущается и (отчасти или вполне) от SO восстановляется в холодных частях приборов, назначенных для обжигания. Для открытия селена в рудах и налетах служит чаще всего простое нагревание пред паяльною трубкою на угле, причем развивается характеристический редечный запах. Селен представляет два видоизменения, как сера одно аморфное, нерастворимое в сернистом углероде, а другое кристаллическое, хотя слабо (в 1000 ч. при 45° и в 6000 при 0°) растворимое в сернистом углероде и выделяющееся из растворов в одноклиномерных призмах. Если высушить красный осадок, полученный чрез действие SO на SeO то образуется бурый порошок, имеющий уд. вес 4, 26 при нагревании цвет его меняется, и он плавится в металлическую массу, при охлаждении блестящую. Смотря по тому, как быстро произошло охлаждение. Se получает при этом различные свойства быстро охлажденный, он остается аморфным, имеет уд. вес такой же, как и порошок (4,28) при медленном охлаждении он становится кристаллическим и непрозрачным, растворим в сернистом углероде и тогда имеет уд. вес 4,80. В этом виде он плавится при 217° и остается постоянным, а из аморфного [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология