Двухфазные системы жидкость—жидкость

ДВУХФАЗНЫЕ СИСТЕМЫ ЖИДКОСТЬ - ЖИДКОСТЬ [c.208]

Двухфазные системы жидкость — жидкость...... [c.382]

В настоящее время в химической промышленности имеют большое значение технологические процессы, протекающие в неоднородных трехфазных системах жидкость — твердое тело—газ или в двухфазных системах жидкость—жидкость, жидкость—газ и жидкость—твердое тело. Для примера можно назвать процессы, протекающие в реакторах ( экстракция, растворение, кристаллизация и абсорбция). [c.138]

Диспергирование жидкостей в газлифтных реакторах. Высокие скорости циркуляции жидкости в газлифтных трубчатых реакторах создают хорошие условия для проведения в них химических превращений в двухфазной системе жидкость—жидкость, через которую барботирует участвующий в реакции газ. [c.103]

Ион-парная хроматография. Ион-парная хроматография основывается на принципах ион-парной экстракции [78]. Основная идея этого метода состоит в том, что в двухфазной системе (жидкость — жидкость), в которой одна фаза водная, а другая органическая, ионы в основном находятся в водном слое, а нейтральные молекулы — в органическом. Это справедливо для большинства органических соединений, причем в тем большей мере, чем крупнее и чем менее полярны их молекулы. Это справедливо также для большинства ионов, причем в тем большей мере, чем меньше и чем более полярны разделяемые ионы (X и Y). Если Х —анион растворенного компонента, а Y+ — так называе.мый ион-модификатор, находящийся в водной [c.118]

СТОХАСТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ ПРОТОЧНОГО РЕАКТОРА С МЕШАЛКОЙ ДЛЯ ДВУХФАЗНОЙ СИСТЕМЫ ЖИДКОСТЬ - ЖИДКОСТЬ [c.141]

В настоящей работе рассматривается возможность расчета проточного реактора для двухфазной системы жидкость-жидкость на основе математического аппарата цепей Маркова. [c.143]

Удачное решение для метода вычитания было предложено в работе [12]. Реакции проводили в системе, содержащей две фазы воду и тетрахлорид углерода. Анализируемую смесь, представляющую собой водный раствор органических соединений, использовали как одну из двух фаз (водную). После добавления к ней тетрахлорида углерода и, следовательно, образования двухфазной системы жидкость — жидкость, для уско,рения установления равновесия систему встряхивали и после расслоения анализировали газохроматографическим методом тетрахлорид углерода с экстрагированными соединениями. Обработка гидросульфитом привела к исчезновению пиков карбонильных - соединений или к их существенному уменьшению. Таким образом, этот метод может быть рекомендован для качественного, а в ряде случаев и количественного определения карбонильных соединений. В этой же работе описан метод вычитания сернистых соединений (меркаптанов) при использовании хлорида ртути как реагента. [c.144]

Количественные методы целесообразно использовать вместе с определением коэффициентов распределения с целью проведения качественного анализа. В некоторых случаях, несомненно, полезным является также использование для анализа примесей и двухфазной системы жидкость—жидкость (например, после проведения концентрирования). [c.49]

Важность и серьезность этой проблемы заставляет искать дополнительные новые средства для исследования состава ложных смесей и оценивать информативность этих методов. Известный хромато-распределительный метод [4] состоит из стадии распределения анализируемой смеси в двухфазной системе жидкость — жидкость или жидкость — пар и хрома- [c.75]

Адгезия в значительной степени определяется природой функциональных групп молекул контактирующих веществ. Например, близкие значения работы адгезии к воде имеют соединения с одинаковыми функциональными группами (в двухфазных системах жидкость — жидкость) изовалериановая (94,6 мДж/м ) и гептиловая (94,8 мДж/м ) кислоты, бензол, толуол (66,6 мДж/м ). Это свидетельствует об ориентировании молекул в поверхностном слое при адгезии. На границе раздела фаз в сторону воды обращены гидрофильные группы указанных соединений, и они почти полностью обеспечивают адгезию к воде. Разность между работой адгезии к воде и работой когезии контактирующей с ней жидкости может служить мерой полярности и гидрофильности последней. Например, для неполярных гексана и толуола эта разность соответственно равна [c.86]

Ввиду того, что методы выделения и очистки веществ, основанные на распределении ионов, молекул или ионных ас-социатов в двухфазных системах жидкость—жидкость, находят все более широкое применение в технологии разделения близких но свойствам элементов, радиохимической и редко-металлической промышленности, аналитической химии и др., возникает настоятельная необходимость в отыскании наиболее общих закономерностей экстракции, с тем чтобы иметь возможность предсказать направление и количественный выход процесса при изменении его параметров. С этой точки зрения экстракция относится к числу наиболее сложных разделов физической химии, поскольку ее описание невозможно без привлечения теории растворов, лишь частично объясняющей все многообразие взаимодействий, имеющих место в гетерогенных экстракционных системах. Знакомство с учебной, обзорной и монографической литературой по экстракции (см. 11]. глава I см. также [2—8]) показывает недостаточность теории растворов в ее классической интерпретации, а также чисто химических представлений для количественного описания экстракционных равновесий и предсказания основных параметров экстракции, в частности для предсказания коэффициентов распределения. [c.5]

В настоящее время имеется значительное количество монографий и учебных пособий, посвященных физико-химическим основам расчета химических реакторов и их математическому моделированию. Однако вопросы расчета реакторов для жидкофазных процессов освещены в них или очень кратко или вовсе не затронуты. В первую очередь это относится к гетерогенным реакторам для проведения реакци в двухфазных системах жидкость — жидкость или жидкость — газ, а также в трехфазных системах газ жидкость — твердый катализатор. Между тем расчет подобных реакторов весьма специфичен и в большинстве случаев существенно отличается от расчета апнаратов для проведения гомогенных процессов. [c.3]

Ниже подробно рассматривается влияние изменения состава водной фазы на распределение вещества в двухфазных системах жидкость — жидкость, причем особое внимание уделяется так называемой теории высаливания и устанавливается количественная связь между [c.8]

Размер частиц дисперсной фазы и распределение частиц по размерам определяются механизмом взаимодействия частиц дисперсной фазы. Основным типом взаимодействия в дисперсной фазе двухфазной системы жидкость—жидкость в аппарате с мешалкой являются коалесценция и дробление капель объемом Vj и Vj и концентрацией q и с . Когда две капли коалесцируют, то освобождается достаточно большое количество энергии, чтобы принять полное перемешивание в образовавшейся капле. Поэтому при дроблении образовавшейся капли [c.403]

Рис. 2. Диффузия распределяемого вещества в двухфазной системе жидкость — жидкость при равновесии.

Если известен только ход пограничной кривой (он относительно легко определяется экспериментальным путем), то можно термодинамическим методом определить положение хорд, т. е. установить равновесие в двухфазной системе жидкость — жидкость. В состоянии равновесия парциальное давление пара данного компонента над каждой фазой должно быть одинаковым рс = р с, где рп — парциальное давление компонента С над рафинатом, рп—парциальное давление компонента над экстрактом. По правилам термодинамики растворов, которые были рассмотрены в гл. ХП, эти парциальные давления можно представить следующим образом [c.791]

Реже других рассматриваются гетерогенные и трехфазные гете-рохенно-каталитические реакторы. Аппараты этих типов в общей номенклатуре химических реакторов встречаются достаточно часто. Укажем, например, на процессы гидроформилирования [16—18], гпдродесульфнрования [19], жидкофазного окисления [20, 21], жидкофазного гидрирования [22, 23], синтеза многоатомных спиртов [24, 25], синтеза изопрена [26, 27]. Список подобных процессов можно было бы значительно расширить. Однако в учебниках и монографиях Методам расчета реакторов для проведения реакций в двухфазных системах жидкость — жидкость или жидкость — газ и в трехфазных системах газ — жидкость — твердое тело уделяется очень мало внимания. [c.11]

Рис. 241. Состояние двухфазной системы жидкость — жидкость в ситчатой пульсационной колонне со сливными стаканами

Джерсои (Gerson. 1980) получил пря>мые экспериментальные данные о зависимости между Крави и Лу. Коэффициенты распределения клеток (из клеточной культуры) в двухфазных системах жидкость—жидкость связаны с различием между поверхностными энергиями этих клеток в каждой фазе системы. Это различие можно определить в прямом эксперименте, измеряя краевой угол, образуемый каплей более тяжелой жидкой фазы, нанесенной иа клетки, погруженные в более легкую фазу. В Этих случаях, зная межфазиое натяжение vi-2. с помощью уравнения Юнга вычисляют Ау [c.137]

Применение твердых конденсирующих агентов (системы А — В) приводит к образованию гетерогенной двухфазной системы твердое вещество — жидкость, а использование водных фаз (системы Г — Ж)—к гетерогенной двухфазной системе жидкость — жидкость. В ходе алкилирования и декарбоксили-рования образуются K l, калиевая соль пренилацетоуксусной кислоты, калиевые производные ацетоуксусного и пренилаце-тоуксусного эфиров, которые выпадают в осадок, образуя третью твердую фазу. [c.42]

Аналогично с использованием двухфазной системы (жидкость-жидкость и твердое тело-жидкость) удалось в 1.5-2 раза увеличить выход простых эфиров 4 ГидроксиметиЛ 1,3-диоксоланов [589, 590]. Установлено, что наиболее эффективными алкили-рующими агентами для таких процессов являются бромиды нормального строения, а применение вторичных алкилгалогенидов приводит к уменьшению выхода на 16-20 %. Наиболее активными межфазными катализаторами при этом являются Кетамин АБ и тетрабутиламмонийбромид, способствующие достижению 60-80 % выхода целевого продукта [591 ]. [c.114]

Многие промышленно важные химические реакции, такие как нитрование, сульфирование, омыление эфиров водными растворами щелочей и др, проводятся в проточных реакторах с мешалкой в двухфазной системе жидкость-жидкость. При этом в обшем случае реагенты, растворенные в несмешиваюшихся растворителях, переходят из одной фазы в другую и реагируют на поверхности раздела или в объем той или иной фаз. Выход в таких реакторах зависит как от кинетики реакции, так и от скорости подвода реагентов в зону реакции, т. е. от гидродинамики реактора. Основнымн параметрами, определяющими гидродинамику двухфазного реактора, являются структура потоков в реакторе, размер капель дисперсной фазы, поверхность раздела фаз и удерживающая способность по дисперсной фазе, распределение времени пребывания по обеим фазам и степень взаимодействия между каплями дисперс -ной фазы. [c.141]

Типичные системы, взаимодействующие в условиях МФК, представляют собой двухфазные системы жидкость-жидкость с четкой границей раздела фаз [13, 14]. В случае межфазного дегидрохлорирования полимеров ВХ это достигается использованием водных щелочных растворов и не растворяющих воду полярных растворителей, например, о-дихлорбензола [9], нитробензола [15-17]. Именно в таких системах из ПВХ, сополимера винилхлорида с винилацетатом (ВХВА), сополимера винилхлорида с винилацетатом и виниловым спиртом (ВХВАВС) в присутствии четвертичных аммониевых солей (ЧАС) и спиртов, увеличивающих активность ЧАС в реакциях дегидрохлорирования хлоругле-водородов [18, 19], под действием водных растворов щелочей получены поливинилены с высокой степенью кристалличности, не достигаемой никакими другими способами [15-17] (табл. 1). Конверсия полимера и соотношение аморфной и кристаллической фаз зависят от природы всех компонентов системы. Увеличение длины углеводородного радикала в катионной части ЧАС ведет к повышению его липофильности и росту конверсии в процессе дегидрохлорирования. Небольшие ионы типа тетраметил аммониевых практически не активны в случае дегидрохлорирования ПВХ и мало активны в случае сополимеров ВХ. Существенную роль играет и природа аниона ЧАС. При одинаковой катионной части каталитическая активность (А1к)4КНа1 уменьшается от хлорида к иодиду. При этом активность катализатора связана не с липофильностью галогенидов, которая уменьшается в ряду Г > Вг > СГ [20], а определяется, вероятно, размерами ионов. Для галогенидов они составляют 2.20А, 1.81 А и 1.96А, соответственно. Большой размер аниона способствует уменьшению его адсорбции на поверхности раздела фаз. [c.130]

В предстааленной работе нами изучена реакция эпоксидирования ряда олефинов - циклогексена, аллилового спирта, нонена -I гипох-лоритами щелочных металлов при катализе металлами переменной валентности в двухфазной системе жидкость-жидкость. Исследовано влияние температуры, начальных концентраций олефина и гипохлорита на скорость и селективность оксидов олефинов. [c.31]

Наиболее распространенные способы сверхочистки основаны на хроматографии — разделёнии компонентов смеси путем использования различий в их распределении между двумя фазами. При хроматографии применяется сравнительно простая техника разделения в соответствии с приведенным выше определением сюда следует отнести даже такие способы, как разделение с помощью делительной воронки (двухфазная система жидкость — жидкость) и фракционную перегонку (двухфазная система газ — жидкость). Однако эти методы требуют довольно больших количеств веществ, и степень разделения, достигаемая при этом, часто оказывается недостаточной. Невысокая степень разделения связана с тем, что процесс разделения здесь происходит в одну (или несколько) стадий. Методы сверхразделения включают процессы, которые происходят в огромное число стадий с очень малыми количествами веществ (несколькими миллиграммами или еще меньше) при этом может быть достигнута необычайно высокая степень разделения. Наиболее часто используются комбинации фаз газ — жидкость и жидкость — твердое вещество. [c.24]

Использование констант распределения в двухфазной системе жидкость—жидкость является yдoбны,v[ методом для идентификации органических соединений в рамка.х хроматорасиределительного метода [1, 2]. Известно, что применение таких селективных систем, как углеводород—вода, для большинства классов соединений весьма оправдано, однако, резкое различие в коэффициентах распределения может играть и отрицательную роль, например, содержание некоторых классов соединений в одной из фаз может быть очень мало, что затрудняет точное определение констант распределения. Для надежной идентификации необходимо использовать несколько систем и с этой точки зрения использование смешанных растворителей в системе с изменяющейся полярностью представляет большой интерес. [c.93]

Расчет жидкофазно,го равновесия в процессе экстракции связан с общей теорией растворов. Современное состояние теории растворов позволяет предсказывать свойства только некоторых ТИЛОВ растворов. В основном же свойства растворов изучаются с помощью экспериментальных методов с целью получения эмпирических зависимостей. Определение свойств растворов, необходимых для расчета равновесия, в частности, составов растворов, выполняется в форме различных корреляций коэффициентов активностей от физических свойств системы. Коэффициенты активности вводятся для хдрактеристики отклонения свойств данного реального раствора от идеального, подчиняющегося закону Рауля. Только очень разбавленные растворы приближаются по свойствам к идеальным растворам. В более концентрированных растворах наблюдаются отклонения, которые тем больше, чем выше концентрация. Причины отклонений от законов идеальных растворов хорошо понятны только для одной группы соединений — сильных электролитов. Теория сильных электролитов позволяет вычислить активность из основных свойств ионов. Для остальных соединений активности определяются эмпирически путем измерения давления пара или осмотического давления растворов. Необходимо отметить, что изменение распределения извлекаемого вещества (веществ) при установлении общего равновесия в жидкофазной системе вызывается изменением коэффициентов активности экстрагирующего соединения или соединений в обеих фазах. Существенное изменение коэффициентов активности, однако, может быть вызвано и. химическим взаимодействием компонентов. Весьма часто системы, которые необходимо разделять, представляют собой либо соли, либо основания, а сам процесс разделения является процессом хемосорбции, протекающим в диффузионной области. Таким образом, при расчете равновесия в двухфазной системе жидкость — жидкость необходимо [c.149]

Равновесие в трехкомпонентных двухфазных системах жидкость— жидкость принято изображать графически в виде треугольных диаграмм Гиббса с нанесенными на них бинодальными кривыми, отделяющими области расслоения системы и конодами. На практике встречается шесть типов трехкомпонентных двухфазных систем [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология