Система линия насыщения

Чтобы понять суть и особенности критического состояния, удобно рассмотреть семейство изотерм в координатной системе р — У. Вспомним, что в этой координатной системе линия насыщения а Ь й кЛ"Ь"а" (см. рис. И, стр. 36) состоит из двух ветвей а Ь й к и а"Ь"й"к, которые сходятся в точке к, имея общую касательную, параллельную оси ОУ. Левая ветвь представляет график функции и = и [р), правая — график функции ю" = и" (р) в точке ка — и". [c.217]

Очевидно, расчет энтальпий по (1.100) эквивалентен случаю, когда углеводородная система принята за идеальный раствор, мольные энтальпии компонентов которого совпадают с их парциальными мольными энтальпиями. На тепловой диаграмме изотермы (1.100) представляются прямыми, соединяющими энтальпию чистого компонента а при х = 1 с энтальпией чистого w при X = 0 однако лишь одна точка каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концентрации х равновесной жидкой фазы, принадлежит линии насыщенной жидкости на энтальпий-ной диаграмме. [c.58]

Во время концентрирования раствора из системы выпаривается один компонент — вода, следовательно, согласно правилу секущей, состав остающегося комплекса будет соответствовать точке на секущей И77 . По мере выпаривания раствора эта точка перемещается в направлении от Р к Г После достижения точки Q на линии насыщения СЕ начинается кристаллизация соли В, а составы раствора будут изображаться точкой, смещающейся из положения () в Е. [c.196]

Пространственная изотермическая модель. Для неизотермических процессов (например, кристаллизации, вызванной охлаждением четырехкомпонентной системы) на одну диаграмму часто наносится несколько изотерм линии насыщения, соответствующих разным температурам. [c.201]

Две тройных точки Pi и Рг соответствуют системам, в которых кроме насыщенного раствора имеются три твердые фазы. Проецирование линий насыщения (разделяющих поверхности насыщения) и тройных точек на квадратное основание пространственной фигуры дает возможность получить фазовые диаграммы того же типа, что и приведенные на рис. УП-14. Три изотермы рассматриваемой нами системы, нанесенные на одну диаграмму, изображены на рис. УП-16. [c.202]

На рис. 61 представлена диаграмма давление—удельная энтальпия для пропана, где в качестве параметров используются удельный объем, удельная энтропия и температура. Рассмотрим пропан при температуре 37,8° С и давлении 7 кгс/см2. Согласно диаграмме, А = 170 ккал/кг S = 0,685 ккал/(кг-°С) и удельный объем v = 0,077 м /кг. Значения вдоль линии насыщенной жидкости и насыщенного пара фазовой оболочки определяют указанные параметры для любой части пропановой системы, содержащей как паровую, так и жидкую фазу, или полностью состоящей из жидкости. Внутри фазовой оболочки линии температуры расположены горизонтально. Разность между h для насыщенного пара и h для насыщенной жидкости представляет собой энтальпию фазового перехода для данных давления и температуры. [c.110]

По всей вероятности, наиболее широко используемым из этой части станет разд. 4.5, в котором затабулированы данные по различным физическим свойствам. Мы постарались составить таблицы в виде, наиболее удобном для ин-женера-теплотехника. Например, при инженерных расчетах теплообмена в многофазных системах часто считается, что термодинамическое состояние системы соответствует линии насыщения. В этом случае таблицы свойств на линии насыщения будут особенно полезны тем, что в них содержатся все свойства жидкости и газа, необходимые для расчета, включая значения поверхностного натяжения на границе раздела фаз. [c.147]

Вдоль линии АВ мы имеем систему, состоящую также из двух фаз, но теперь эти фазы — твердая соль и раствор. Эту линию называют линией насыщенного раствора соли. От 100 до — 21,2° С концентрации насыщенных растворов лежат в пределах 39,80 г — 30 г на 100 г воды. Например, раствор, содержащий на 100 г воды 35 г соли, выделяет твердую соль при температуре — 5° С. И только в эвтектической точке, которая соответствует раствору 30 г вещества на 100 г воды при — 21,2° С, раствор превращается в смесь кристаллов соли и льда, т. е. только при этой температуре могут сосуществовать лед и соль. При всех других температурах лед плавится до тех пор, пока не образуется равновесная система из льда и раствора или твердой соли и раствора. [c.152]

Нарис. 5.30 изображена диаграмма для системы, в которой состав смешанных кристаллов изменяется непрерывно от чистой соли В до чистой соли С. Линия насыщенных растворов Ьс, линия ликвидуса, соответствует равновесию с твердыми фазами, лежащими на линии солидуса. Когда твердые фазы безводны, линия солидуса совпадает со стороной треугольника ВС. Каждой точке на линии ликвидуса соответствует точка на линии солидуса, дающая состав смешанных кристаллов, в равновесий с которыми находится раствор, [c.158]

Ведущий комплекс линии представляют дрожжерастильные аппараты, снабженные аэрационной системой для насыщения суспензии кислородом, и воздуходувные машины. [c.86]

АВ — состав системы, соответствующей ненасыщенным истинным растворам ВС — состав системы, соответствующей насыщенным растворам СД — линия растворимости ДЕ — состав системы, насыщенной всеми компонентами испытуемого вещества. [c.150]

Отличительной особенностью диаграммы состояния влажного воздуха является то чисто техническое обстоятельство, что она построена в косоугольной системе координат, т. е. вертикальная ось, на которой откладываются значения энтальпии (J), и ось, соответствующая значениям влагосодержания воздуха х), расположены не под прямым углом друг к другу, а под углом 135°. Это делается лишь для того, чтобы рабочее поле диаграммы, лежащее выше линии насыщенного воздуха ф = 1, занимало значительную часть площади диаграммы. В противном случае, при традиционном прямоугольном варианте кривая ф = 1 слишком круто поднималась бы вверх, что сделало бы рабочую площадь диаграммы между вертикальной осью I и линией ф = 1 слишком узкой, а нерабочая зона ниже линии ф = 1 занимала бы неоправданно большую площадь. При выбранной величине угла между осями I и X под кривой ф = 1 остается незначительная площадь для размещения вспомогательного графика зависимости парциального давления водяного пара (р ) от влагосодержания (л ) смеси. [c.556]

Несмотря на сходство форм линий насыщения унарной и бинарной систем, имеются и существенные отличия. Две ветви а с к линии насыщения унарной системы встречаются в критической точке к (рис. 108), являющейся наивысшей а в бинарной системе линия росы и линия кипения встречаются не в наивысшей точке к, а в точке к, расположенной левее (рис. ПО) или правее (рис. 111). Вследствие того, что на изотермах нет точек с касательной, параллельной оси 0V, изотерма g kg"g, проходящая через точку к, не касается линии насыщения, а пересекает ее (см. рис. 109). Та же изотерма hk"i, в которой средний участок обращается в точку, касается линии насыщения в некоторой точке к", расположенной правее к (см. рис. 109). Изотермы, расположенные выше изотермы hk i, не пересекают линии насыщения на таких изотермах бинарная система остается газообразной при любых давлениях. [c.407]

Обычно четверные системы изображаются с помощью тетраэдра. Учитывая относительную сложность расчетов и изображения хода экстракции в этих координатах, автором предложена более простая прямоугольная система координат. В основу кладется тройная водная система, и в поле ненасыщенных растворов, и на линиях насыщения наносятся значения коэффициента распределения В. Затем проводятся изолинии. Состав органической фазы по извлекаемому веществу легко рассчитывается с помощью коэффициента распределения для любой водной фазы. [c.34]

В экстракт с минимальным числом последовательных экстракций или теоретических тарелок. Луч II (расположен в области больших D) дает возможность достичь полного извлечения, но нри большем числе последовательных экстракций. В системах, характеризующихся лучами III и особенно IV, полного извлечения в экстракт достичь трудно или невозможно, так как эти лучи подходят к области пороговой или малого извлечения. Все лучи, расположенные выше I, попадут на линию насыщения нитратом аммония, и притом в той ее части, где содержание воды меньше, чем [c.37]

В переработанное и расширенное издание Справочника вошли также многочисленные исследования, выполненные в разное время сотрудниками лаборатории и хранящиеся в научных фондах института. В частности, приведены оценочные данные по растворимости в пятикомпонентной морской системе при насыщении галитом в интервале температур 30-50 °С, полученные путем графической обработки экспериментальных результатов по моновариантным линиям насыщения. В общей сложности дополнительно включено более 200 научных публикаций. [c.4]

Решение. Изотермическая фазовая диаграмма системы дана на рис. УП-12. Состав исходнрго раствора изображается точкой Р. Кривые РЕ и ЕС — линии насыщения. [c.196]

Характерной особенностью процесса ректификации является то, что паровая и жидкая фазы находятся в состоянии насыщения. Причем температура пара Тт выше температуры жгщкости Т], что означает наличие одновременно протекающих процессов конденсации и испарения в элементарном объеме, при этo i из.менение температур фаз происходит по линии насыщения. Это позволяет сделать вывод, что вследствие того, что Т2>Т1, на границе раздела фаз пар конденсируется, отдавая тепло жидкой фазе, в результате чего жидкость испаряется. Поскольку из.менение внутренней энергии системы происходит только за счет внешнего воздействия, 1ю никак не за счет внутренних процессов перехода вещества из фазы в фазу, то. можно записать [c.234]

На рис. I приведена типичная диаграмма давление — энтальпия для однокомпонентной системы. На диаграмме указаны критическая точка, а также линии насыщения для жидкости и пара. По мере роста температуры вещества должно расти и давление, чтобы состояние насыщения сохранялось. Именно поэтому большая часть свойств насыщенных жидкостей и газов отличается от измеряемых в лабораторных условиях при рассчитанных на основе обобщенных зависимостей. При низких приведенных давлениях и температурах различия обычно невелики, и ими можно пренебречь. По мере приближения давления и температуры к критическим значениям эти различия становятся больше, и их следует учитывать. [c.200]

В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора, насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 5.24 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава О, образованная компонентами В и С. Здесь ЬЕ —линия насыщения безводной солью В] сЕ —линия насыщения кристаллогидратом Р соли С Е1Е2 —линия насыщения двойной солью О. Как видим, в этом случае имеются две эвтонические точки Е и Е . Область Е- Е ) — поле кристаллизации двойной соли, ВЕ О —поле совместной кристаллизации безводной соли В и двойной соли, РЕ О — поле совместной кристаллизации двойной соли и кристаллогидрата Р. Внутри ОРС жидкая фаза отсутствует. Здесь существуют только твердые фазы С, О и Р. Если двойная соль гидратирована, то точка ее состава D лежит внутри треугольника (рис. 5.25). [c.155]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

Хладагент R22. Дифторхлорметан относится к группе ГХФУ (H F ). Имеет низкий потенциал разрушения озона (ODP = = 0,05), невысокий потенциал парникового эффекта (GWP = = 1700), т. е. экологические свойства R22 значительно лучше, чем у R12 и R502. Это бесцветный газ со слабым запахом хлороформа, более ядовит, чем R12, невзрывоопасен и негорюч. Характеристики хладагента R22 на линии насыщения и его физические свойства приведены в приложениях 4, 18. По сравнению с R12 хладагент R22 хуже растворяется в масле, но легко проникает через неплотности и нейтрален к металлам. Для R22 холодильной промышленностью выпускаются холодильные масла хорошего качества. При температуре выше 330 °С в присутствии металлов R22 разлагается, образуя те же вещества, что и R12. Хладагент R22 слабо растворяется в воде, объемная доля влаги в нем не должна превышать 0,0025 %. Коэффициент теплоотдачи при кипении и конденсации на 25...30% выше, чем у R12, однако R22 имеет более высокие давление конденсации и температуру нагнетания (в холодильных машинах). Предельно допустимая концентрация R22 в воздухе 3000 мг/м при длительности воздействия 1 ч. Этот хладагент широко применяют для получения низких температур в холодильных компрессионных установках, в системах кондиционирования и тепловых насосах. В холодильных установках, работающих на R22, необходимо использовать минеральные или алкилбензольные масла. Нельзя смешивать R22 с R12 — образуется азеотропная смесь. [c.21]

По термодинамическим свойствам аммиак — один из лучших хладагентов по объемной холодопроизводительности он значительно превышает К12, К11, Ю2 и Н.502, имеет более высокий коэффициент теплоотдачи, что позволяет применять в теплообменных аппаратах трубы меньшего диаметра при заданной холодопроизводительности. Характеристики хладагента Я717 на линии насыщения приведены в приложении 6. Из-за резкого запаха аммиака появление течи в холодильной системе легко обнаруживается обслуживающим персоналом. Именно по этим причинам К717 нашел широкое применение в крупных холодильных установках. Хладагент К717 имеет низкую стоимость. [c.23]

Пуск и наладка системы. Пускают систему и ждут, пока режим не стабилизируется. Если система заправлена недостаточным количеством хладагента, ее дозаправляют небольшими порциями до тех пор, пока не будут достигнуты заданные параметры работы. При заправке хладагента следует пользоваться таблицей давлений и температур на линии насыщения для R407 , чтобы сравнить давление всасывания и температуру кипения при работе на R22 и на R407 . Обычно увеличение давления нагнетания по сравнению с R22 составляет 103...276 кПа уменьшение температуры нагнетания — О...10 °С. [c.105]

Смысл этого уравнения заключается в том, что скорость поглощения энергии , следовательно, интенсивность наблюдаемой резонансной линии пропорциональны величине п Р. Вероятность Р зависит от квадрата той составляющей амплитуды радиочастотного магнитного поля, которая перпендикулярна направлению поля Н. При достаточно сильном радиочастотном поле величина п /по становится весьма малой, и система оказывается насыщенной, т. е. достигается такая точка, что любое дальнейшее увеличение напряженности приложенного радиочастотного поля вызывает лищь незначительное увеличение поглощения. Для данного радиочастотного поля умеренно высокой напряженности коэффициент насыщения Па/по зависит от величины Т чем больше время релаксации, тем быстрее наступает состояние насыщения. Обычно время релаксации Тх для твердых тел больше, чем для жидкостей и газов для жидкостей время релаксации составляет величину порядка 1 сек. Присутствие в жидком веществе парамагнитных ионов способствует процессу релаксации и может снизить Ту до значений ниже 10 сек. [c.260]

Тип II. Системы, относимые к типу П, в отличие от предыдущих, характеризуются наличием расслаивания жидких растворов. Это приводит к появлению на (р, Г)-диаграмме (рис. П1.22, а) линии трехфазных равновесий жид1 ость—жидкость—газ и второй критической кривой (для равновесия жидкость—жидкость), которая начинается от верхней критической конечной точки и продолжается до точки С , отвечающей критическому жидкому раствору в равновесии с твердой фазой. Наклон кривой может быть как положительным, так и отрицательным. Трехфазная линия может лежать не только между линиями насыщения чистых компонентов, как изображено на рисунке, но и располагаться выше их. Однако всегда Tf < TY. Фазовые диаграммы могут быть усложнены положительными или отрицательными азеотропными линиями. Вследствие этого при низкихтемпературах и давлениях можно выделить 4 варианта (р, х)-диаграмм (рис. П1.22,б) [c.71]

Рассмотрим типичную диаграмму растворимости в двухкомпонентной системе (рис. 1-8). Точка А соответствует чистому компоненту А, точка В — чистому компоненту В, промежуточные точки на линии АВ отражают пропорции в составе смеси A-f-B в данном масштабе. Все поле концентраций разделяется линией насыщенных растворов (кривой растворимости) FBG на две области — ненасыщенных (/) и пересыщенных (II—III) растворов. [c.19]

Таблица 7.5. Уравнения к расчету количества тепла для поддержания необходимого температурного режима помещения 175 Таблица 7.6. Уравнения для определения температуры среды внутри помещения при изменении количества подводимого тепла и периодичности его подвода 179 Таблица 7.7. Некоторые типичные значения 5, и К 181 Таблица П.1. Переводные коэффициенты в системе единиц СИ 183 Таблица П.2. Некоторые физические константы 185 Таблица П.З. Теплофизическис свойства металлов 186 Таблица П.4. Теплофизические свойства жидкостей на линии насыщения 198 Таблица П.5. Теплофизические свойства газов при атмосферном

Пример 4. Изучалась зависимость вязкости О) растворов в системе (КН4)2НР04 -КгСОз - Н2О от состава и температуры. Планирование эксперимента проводилось на локальном участке концентрационного треугольника, ограниченного линией насыщения при 0°С (рис. 75). Локальный участок диаграммы представлял собой треугольник с вершинами 71 (42, О, 58), гз (О, 30, 70), гз (О, О, 100). [c.300]

Изучалась зависимость pH растворов в системе (NH<)2 НРО< - К2СО - Н2О от состава. Планирование эксперимента проводилось на локальном участке концентрационного треугольника (см. рис. 75, а), ограниченного линией насыщения при 0°С. Локальный участок представлял собой треугольник с вершинами zi (42, О, 58), zj (О, 30, 70), Z3(0, О, 100). Был использован D-оптимальный план третьего порядка (см. табл. на с. 297). Результаты измерения pH в системе приведены ниже [c.317]

При дистилляции с перегретым водяным паром при общем давлении Pi область возможного проведения процесса находится на поверхности равновесного давления DFE бинарной системы А -Ь В (рис. 14) между кривыми 1 — 2, отвечающих бинарной системе, 4 — 5, отвечающих системе с насыщенным водяным паром. Линия, характеризующая действительный ход процесса, может быть различной формы и зависит от давления перегретого пара в системе. Например, можно провести процесс при постоянном парциальном давлении перегретого водяного пара. В таком случае линией равновесия будет линия, характеризующая ход процесса, находящаяся на поверхности равновесия бинарной системы DFE и являющаяся эквидистанционной от поверхности общего давления Pi. Поэтому процесс дистилляции с перегретым водяным паром при постоянном парциальном давлении водяного пара идентичен процессу дистилляции без употребления водяного пара при общем давлении P — pz- [c.33]

Линии росы и кипения образуют вместе одну плавную кривую се к кк"е"с по виду сходную с линией насыщения а с кс"а" унарной системы жидкость — пар (см. рис. 108). Назовем кривую с е к кк"е"с" линией насьщения бинарной системы. Любая точка внутри этой линии изображает состояние бинарной системы, в которой две фазы — жидкая и газообразная. Каждая точка вне линии насыщения представляет состояние однородной (жидкой или газообразной) системы. [c.407]

Пусть k левее k (см. рис. ПО). Рассмотрим средние участки Ьа и fee изотерм, причем а расположена ниже k, а с выше k. Очевидно, при изотермическом сжатии по Ьа газообразная смесь постепенно превращается в жидкую. Это — процесс нормальной конденсации. Точки f и с находятся ца линии росы. Следовательно, в этих точках система состоит только из газообразной фазы внутри же линии насыщения система двухфазна, т. е. состоит из газообразной и жидкой фаз. Из этого вытекает, что при изотермическом сжатии от f до с сначала возникает жидкая смесь, и ее масса, постепенно увеличиваясь, достигает максимума в некоторой точке е, а затем уменьшается и исчезает в точке с. Этот частичный переход газообразной фазы в жидкую по линии fe называется обратной (ретроградной) конденсацией. [c.408]

Квадрант диаграммы р — t делится на три области внутри линии насыщения с е "г" система двухфазна, жидкая смесь и паровая смесь сосуществуют между осью Ор, линией кипения с е к н верхней частью к г изотермы система представляет однородную жидкую смесь правее верхней части k r изотермы и правее линии с"е"к"кк росы система представляет однородную паровую смесь (полупрямая k r поднимается от к параллельно Ор). [c.409]

Пусть на рис. 133 А С КС"А — линия насыщения унарной системы жидкость — пар. Проведем три изохоры — критическую ВКЕ и расположенные от нее по обе стороны ПС М и РС"Ы. Рассмотрим, как изменяется на них отношение масс фаз — при приближении к линии насыщения. Проведя несколько изобар, замечаем, что при приближении к линии насыщения по изохоре ОС М это отношение увеличивается, т. е. масса жидкости увеличивается за счет массы пара в точке С паровая фаза полностью исчезает и вся система состоит из насыщенной жидкости. При дальнейшем повышении давления (температуры) жидкость становится ненасыщенной. При приближении к линии насыщения по изохоре РС"М, наоборот, увеличивается масса пара за счет массы жидкости, и в точке С" система становится однофазной (однородной) вследствие исчезновения жидкой фазы. На изохоре же ВКЬ при приближении [c.426]

Задача создания системы сводится к следующецу разработать комплекс программ для расчета необходимого набора свойств /параметров/ индивидуальных веществ, допускающего обращение к нецу как к одной подпрограмме, с целью автоматической стыковки с комплексом программ САПР. Входными данными являются рассчитываемое свойство, пара координат, в которых ведется расчет, числовые значения первой и второй коориинаты, признак линии насыщения, вещество, для которого требуется расчет. В результате система должна вьщать значение рассчитанного, свойства и указать агрегатное состояние. [c.12]

Предлагаемая методика расчета изобарной теплоемкости жидкостей на линии насыщения может эффективно использоваться в ма шинных системах расчета теплофизических свойств, обладаап б а-зами экспериментальных данных. [c.23]

Заполнение интерферометра этиленом производилось в следующем порядкё вакуумирование в течение нескольких дней, многократная предварительнал "цромывка" образцом этилена 99,999%. После вывода рабочей камеры интерферометра на заданную температуру эксперимента в случае исследования скорости звука на линии насыщения со стороны газа, система заполнялась этиленом до тех пор, пока давление в рабочей камере после выравнивания температуры не устанавливалось равным дaвлeнию перед последним добавлением по показаниям дифференциального датчика давления. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология