Нитрат-ионы медью и серной кислотой

Объясните способ определения иона NO3- путем нагрева-ния нитрата с концентрированной серной кислотой и медью. Приведите уравнения реакций. [c.59]

Какие из перечисленных растворов, взаимодействуя друге другом, будут давать осадки нитрат меди,серная кислота, хлорид железа (1И), хлорид бария, гидрокарбонат кальция, известковая вода, едкое кали Написать уравнения соответствующих реакций в ионном виде. [c.430]

Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций между хлоридом натрия и серной кислотой хлоридом железа (III) и нитратом серебра сульфатом меди (II) и гидроксидом калия сульфатом алюминия и гидроксидом натрия. [c.81]

Реакция с металлической медью (фармакопейная). Нитрат-ион взаимодействует в среде концентрированной серной кислоты при нагревании с металлической медью с образованием буро-желтых паров оксидов азота [c.469]

Б. К препарату (0,002—0,005 г иона нитрата) прибавляют по 2—3 капли воды и концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и нагревают выделяются бурые пары двуокиси азота. [c.163]

Методика основана на минерализации полимера в концентрированной серной кислоте с пероксидом водорода и последующей реакции ионов сурьмы(III) с иодидом калия в присутствии аскорбиновой кислоты. Окрашенный раствор йодного комплекса сурьмы(III) фотометрируют при 400 нм (ФЭК-56М, светофильтр № 3) в кюветах с толщиной слоя 20 мм относительно контрольного раствора. Предел обнаружения при максимально возможных навесках до 0,2 г составляет 0,005% сурьмы в полимере. Определению не мешают железо, медь, фосфаты, нитраты. [c.72]

Металлическая медь в концентрированной серной кислоте восстанавливает нитрат-ион МОд до оксида азота [c.245]

Принцип метода. Метод основан на переведении окислов металлов в растворимое состояние при сплавлении их со смесью карбоната натрия и нитрата калия, растворении плава в серной кислоте и определении ионов хрома, марганца, железа, никеля, цинка, меди и титана фотометрическим методом. [c.303]

Аналитическое открытие иона NOa . Соли азотной кислоты могут быть опознаны действием меди после добавки к раствору концентрированной серной кислоты по появлению бурых паров двуокиси азота или осторожным — по стенкам сосуда — приливанием концентрированной серной кислоты к смеси растворов железного купороса и нитрата на границе расслоившихся растворов появляется бурое кольцо Fe(N0)S04. [c.449]

Мешающие ионы. Нитрат-ионы надо удалить предварительно, выпаривая раствор до появления белых паров серной кислоты. Должны отсутствовать соединения, восстанавливаемые цинковой амальгамой до образования соответствующих элементов — соединения мышьяка, сурьмы, меди, олова и т. п. Хром (III) и титан восстанавливаются соответственно до хрома (II) и титана (III), но их можно вновь окислить до первоначального состояния, пропуская через раствор воздух в течение 10 мин в присутствии сульфата меди, действующего как катализатор [0,0003 г меди в 300 мл. [c.765]

Мешающие ионы. Мешает медь, которую можно отделить сначала электролизом из раствора, содержащего серную и азотную кислоты. После этого надо раствор выпарить до появления белых паров серной кислоты, чтобы удалить нитрат-ионы, замедляющие электролитическое выделение никеля. [c.915]

Разделение и определение меди и никеля в сплавах. Поскольку ионы водорода и нитрат-ионы восстанавливаются в присутствии смеси азотной и серной кислот легче, чем ионы никеля, 26-1648 [c.389]

Объяснение рекомендуется начать с краткого вступления, в котором напомнить учащимся, что диссоциация на ионы происходит под влиянием молекул воды и в растворах кислот, щелочей, солей присутствуют не молекулы этих соединений, а их ионы. В качестве примера можно привести соли соляной или серной кислоты. Например, молекулы хлоридов натрия, калия, бария, магния в растворе диссоциированы на ионы металла и хлорид-ионы. Если к раствору каждой из этих солей прибавить несколько капель раствора нитрата серебра, то во всех случаях вьшадает белый осадок хлорида серебра. Из уравнений реакций, написанных в ионной форме, видно, что образование этого осадка возможно, если только во всех растворах присутствует хлорид-ион. Можно взять растворы сульфата натрия, сульфата калия, сульфата меди и прибавить к ним раствор хлорида бария. [c.69]

Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между а) нитратом бария и сульфатом натрия б) карбонатом натрия и серной кислотой в) цианидом калия и азотной кислотой г) сульфатом меди и гидроксидом натрия д) сульфитом натрия и серной кислотой. [c.100]

При анализе горных пород можно считать, что висмут в них не содержится вовсе, а в минералах встречается редко. Он, однако, часто находится в некоторых рудах свинца, олова, серебра, меди, никеля, кобальта и в легкоплавких сплавах. В обычном ходе анализа большее или меньшее количество висмута сопровождает кремний в виде оксисоединений висмута, если обезвоживание кремнекислоты проводилось выпариванием солянокислого или азотнокислого растворов. Это, без сомнения, приводит к ошибке при определении кремния вследствие изменения состава этого соединения висмута при обработке нечистой кремнекислоты фтористоводородной и серной кислотами и прокаливании оставшихся в тигле примесей. При обычном ходе анализа, если не принять специальных мер предосторожности, висмут попадет в осадок от аммиака и будет принят за алюминий. Осаждение висмута аммиаком происходит практически полностью, если в анализируемом растворе имеются хлорид-ионы, но тогда в выделяющемся осадке будет в большей или меньшей мере присутствовать хлорид висмутила, и потому осадок нельзя прокаливать, рассчитывая взвесить потом Bi.jO . Из растворов, содержащих сульфат- и нитрат-ионы (но не содержащих хлорид-ионов), висмут осаждается аммиаком не полностью, и осадок также содержит оксисоединения висмута. При анализе металлургических продуктов присутствие висмута создает затруднения главным образом при выполнении электроаналитических определений, потому что висмут осаждается и на катоде и на аноде, большей частью на первом. [c.244]

Смесь 0,75 н. серной кислоты и 0,5 М лимонной кислоты также является хорошим электролитом при восстановлении молибдена, но при этом должны отсутствовать нитрат-ионы. На этом фоне получаются две волны [ 1/2=—0,35 в и 1/2=—0,85 6 (относительно сульфатного электрода)]. Первой волне мешают медь и железо, если они находятся в растворе, и поэтому для количественных определений следует измерять высоту второй волны. Необходимо, чтобы период каплеобразования был не менее [c.335]

В сернокислом рудном щелоке в виде анионов могут находиться шестивалентный уран, трехвалентное железо, ванадий, фосфор, мышьяк, молибден, хлор-ион, нитрат-ион и др. Кроме того, сама серная кислота может присутствовать в растворе в виде ионов сульфата или бисульфата. Все эти анионы в принципе могут сорбироваться сильноосновным анионитом. Что же касается других примесей — кальция, магния, натрия, калия, алюминия, кобальта, меди, титана и др., то, поскольку для них [c.141]

Отделение и обнаружение ионов РЬ +. К центрифугату V, помещенному в фарфоровую чашку, прибавляют 3—4 капли концентрированной серной кислоты и выпаривают в тяге на небольшом пламени горелки. При этом азотная кислота улетучивается, а нитраты меди, кадмия, висмута и свинца превращаются в сульфаты. Выпаривание следует вести до образования густых белых паров SO3, появление которых указывает на полноту удаления азотной кислоты. Обычно это бывает при уменьшении объема жидкости до 2—3 капель. При неполном удалении HNO3 ионы свинца частично остаются в растворе и мешают обнаружению ионов d +. [c.306]

Медные стружки и серная кислота. К раствору нитрата добавляют концентрированную H2SO4 и немного стружки металлической меди. При нагревании смеси из пробирки выделяются бурые пары NO2, хорощо видные, если пробирку рассматривать над листом белой бумаги сверху. Раствор окрашивается в голубой цвет вследствие окисления меди до иона Си +. [c.84]

При помощи ферроцианнда калия можно титровать золото (III) непосредственно только на фоне растворов солей или кислот, не являющихся явными комплексообразователями по отношению к золоту, на фоне нитрата калия или аммония, серной кислоты или сульфатов, и т. д. Титрование можно вестй по току восстановления золота при +0,4 в (МИЭ) или по току окисления ферроцианнда при +1,0 в (МИЭ). Однако в присутствии меди или других ионов, реагирующих с ферроцианидом, это титрование неприменимо. В этой же работе показано, что золото можно определять полярографически с платиновым электродом на различных фонах при содержании золота порядка 10 —10 М. [c.209]

Серебряный редуктор приготовляют следующим образом полоску чи Ьтой меди погружают в горячий раствор нитрата серебра, содержащий 12,5 г серебра через некоторое время мелкокристаллическое серебро выделяется на меди. Его снимают с меди, промывают разбавленной серной кислотой (ионы меди должны быть полностью отмыты) и помеи ают в маленькую стеклянную трубку с краном (бюретку), высотой 12 см, внутренним диаметром 0,4 см. В нижний конец бюретки, под серебро, кладут свернутую в ролик серебряную сетку. (В промежутках между употреблением серебряный редуктор держат под раствором [c.258]

В отличие от превращения солей диазония в гидроксисоединения по ионному механизму 5м1 (см. разд. 9.1.4), требующего длительного нагревания в кислой среде, эта реакция завершается в течение нескольких минут при комнатной температуре с выходом 80—95%. Недостатком метода является необходимость применения больших избытков окислителя — нитрата меди(II) (15—50-кратных) и больших объемов растворов, до-х тоинством — мягкие условия и возможность получать с хорошими выходами фенолы из аминов, которые не могут быть переведены в фенолы через соли диазония. Например, разложе- ние сульфата 2-метил-6-нитробензолдиазония (3) в кипящей водной серной кислоте дает в основном 7-нитроиндазол (4) и только 10% 2-метил-6-нитрофенола (5), тогда как тетрафторборат диазония (3) в нейтральном водном растворе при обработке Си(ЫОз)2 и СигО при 20 °С переходит в 2-метил-6-нитро-фенол (6) с выходом 807о [1070] [c.468]

Выделение и очистка меди. В фильтрат после отделения бензоиноксимата молибдена пропускали ток сероводорода. Сульфид меди отделяли фильтрованием, промывали 0,3 н. соляной кислотой, насыщенной сероводородом, и растворяли при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор упаривали до объема 0,5 мл, прибавляли воду до объема 120 мл, затем добавляли по 1 мл концентрированной серной и азотной кислот. Из раствора, нагретого до 70—75°, медь осаждали электролитически на сетчатом платиновом электроде при силе тока 0,5—0,75 а и ршпряжении 2,2 в. Выделившуюся и промытую водой металлическую медь растворяли в азотной кислоте. Раствор упаривали до объема 0,5 мл, разбавляли водой до 8—10 мл и прибавляли 5 мг сульфата цинка. Раствор нейтрализовали аммиаком до появления синей окраски аммиачного комплекса меди, а затем добавляли соляную кислоту до слабокислой реакции. Прибавлением спирто1вого раствора рубеановодородной кислоты осаждали рубеанат меди. Осадок центрифугировали, промывали водой, растворяли в азотной кислоте, разрушали упариванием рубеанат-ион и вновь проводили электролиз. Металлическую медь растворяли в азотной кислоте и раствор трехкратно упаривали, добавляя концентрированную соляную кислоту для удаления нитрат-иона. [c.66]

В. С. Салтыкова и Е. А. Фабрикова повысили чувствительность колориметрического варианта этой реакции, заменив бензол его смесью с эфиром в отношении 9 1, В работах Д. П. Щер-бова с сотрудниками было показано 242-216 интенсивность флуоресценции экстракта хлоргаллата родамина С значительно возрастает, если вместо ультрафиолетового возбуждения линией ртути с длиной волны 366 ммк пользоваться осветителем с лампой накаливания и светофильтром, пропускающим непрерывную область спектра, близкую к максимуму поглощения этого комплекса, равному 550 ммк. Интенсивность флуоресценции в этом случае измеряют с применением второго скрещенного светофильтра. Рекомендуется в качестве первичного светофильтра применять раствор нитрата меди в 5%-ной азотной кислоте, содержащий 100 г соли в 100 мл раствора, при толщине слоя 20 мл, или светофильтр СЗС-9 толщиной около 4,5 мм в качестве, вторичного светофильтра перед фотоумножителем—раствор бихромата натрия в 5%-ной серной кислоте, содержащий 50 г соли в 100 мл раствора, при толщине слоя 10 мм, или светофильтр ОС-14 толщиной 3 мм. Наибольшая яркость флуоресценции экстракта галлиевога комплекса наблюдается при его извлечении смесью бензола с диэтиловым эфиром (9 1) из 6 н. соляной кислоты . Кроме галлия, в этих же услов иях флуоресцирующие соединения образуют даже небольшие количества ионов золота (Аи " ), сурьмы (5Ь ) и таллия (Т " ), менее интенсивная флуоресценция наблюдается в присутствии теллура (Те ) и молибдена (Мо ), комплекс железа (Ре ) не флуоресцирует, но сильно мешает определению, так как окрашивает экстракт в ярко-красный цвет . Помехи со стороны этих элементов можно устранить " путем их восстановления раствором титана (Т1 ) для полного восстановления таллия (Т1 ) рекомендуется проводить этот процесс при нагревании . [c.294]

Из 33 изученных металлов эти соединения экстрагируют ртуть(П), серебро, палладий, золото(1П) и медь(1). Значительную роль при экстракции этих элементов играет природа минеральной кислоты или, вернее, неорганического лиганда. Так, ртуть экстрагируется количественно независимо от концентрации азотной или серной кислоты, но коэффициенты распределения ее уменьшаются при увеличении концентрации соляной кислоты. Серебро полностью извлекается в присутствии нитрат-иона, однако из солянокислых и сернокислых растворов экстракция неполная. Для извлечения золота оптимальными являются хлоридные растворы, для извлечения палладия — нитратные. При использовании тригексилтиофосфор-триамида можно с абсолютной селективностью выделить медь, если учесть, что медь из растворов минеральных кислот экстрагируется только в одновалентном состоянии. Сначала экстрагируют ртуть, серебро, палладий и золото и затем — медь после ее восстановления до одновалентного состояния. Показано, что образуются коорди-национно-сольватированные соединения, например для ртути —HgL2(S04). [c.78]

Мешающие ионы. Нитрат-ионы надо удалить предварительно, выпаривая раствор до появления белых паров серной кислоты. Должны отсутствовать соединения, восстанавливаемые цинковой амальгамой до образования соответствующих элементов—соединения мышьяка, сурьмы, меди, олова и т. п. Хром (III) и титан восстанавливаются соответственно до хрома (II) и титана (III), но их можно вновьокислить до [c.616]