Тиосульфат-ион реакции аниона

Определению мешают элементы, катализирующие реакцию окисления тиосульфат-иона вольфрам, железо, медь, цирконий, ниобий, тантал. Замедляют реакцию анионы, образующие комплексные соединения с ванадием фторид, цитрат, тартрат, фосфат. [c.105]

Обнаружение СОз по выделению СО2. При действии на исследуемый раствор разбавленной минеральной или уксусной кислотой выделяющийся без цвета и запаха газ служит единственным признаком, по которому обнаруживают карбонат-ион. Других характерных реакций карбонат-иона нет. Открытию СОз мешают ионы NO2, S , SOl и ЗгОз , которые при действии на них минеральной кислотой выделяют газы. Однако количество мешающих анионов значительно можно сократить, если действовать уксусной кислотой. Так, при действии уксусной кислоты (/(=1,74-10- ) на тиосульфат реакция образования тиосерной кислоты (/(2= 1,9-10- ) протекает только при повышенной температуре, при комнат- [c.268]

Реакции анионов Г группы Карбонаты, сульфаты, сульфиты, тиосульфаты, силикаты, фосфаты, арсениты, арсенаты, бораты, фториды, оксалаты и хроматы [c.205]

РЕАКЦИИ АНИОНОВ I ГРУППЫ. ТИОСУЛЬФАТ. СИЛИКАТ 209 [c.209]

Окислительно-восстановительные реакции между анионами неметаллов и молекулами, скорость которых достаточно велика. Механизм таких реакций можно уподобить органическим реакциям нуклеофильного замещения. Примером бимолекулярной реакции нуклеофильного замещения (5N2) является широко используемое в аналитической химии окисление тиосульфата раствором иода [c.275]

Таблица 7.7. Критическое расстояние между ионами в реакции тиосульфат- и бромацетат-анионов в водном растворе

Предложен экстракционно-фотометрический метод определения титана в виде тройного салицилатного комплекса при рН = 3 ч-3,5 [176]. Комплекс титана экстрагируется хлороформом в присутствии пиридина. В качестве аниона использованы также пирамидон, хинолин или хинин [188, 189]. Чувствительность реакции 0,4 мкг/мл Ti (IV1). Мешают V, Си, Сг, Ni, их влияние устраняют тиосульфатом перед экстрагированием. [c.67]

Ионы лантаноидов образуют с полидентатными лигандами стабильные комплексы [Kmy 10 —102°). Кинетические исследования проведены с лантаноидами, переходными металлами и металлами III группы периодической таблицы элементов [55]. Скорости их реакций изменяются в широких пределах 10 , а скорости диссоциации комплексов зависят от pH [56]. Реакции при pH 7,5 можно применять для определения щелочноземельных металлов ионы других металлов реагируют слишком медленно и поэтому не могут оказать мешающего влияния при таком значении pH. Переходные металлы можно определять при pH == 4, поскольку ионы щелочноземельных металлов при этом реагируют быстро и не могут оказать мешающего действия. Анализы двойных смесей соединений лантана и кадмия можно выполнять при низком соотношении констант скорости реакций, порядка 1,4, а анализ смесей соединений самария и европия — при соотношении констант скорости реакций 1,7. Можно изменить соотношение констант скоростей реакций, изменяя такие факторы, как pH, температуру и анионный состав раствора. Так, соотношение констант скоростей реакций кадмия и свинца при 25 °С составляет 1,8, а при 11 °С оно равно 7,6. Соотношение констант скорости реакций меди и кобальта при 25 °С обычно составляет 1,2, а в 0,1 М хлорной кислоте оно равно И. Для повышения селективности кинетических определений могут быть рекомендованы маскирующие агенты [57]. Так, тиосульфат маскирует Ag и Hg , а цианид с последующим добавлением хлоральгидрата маскирует Ni , Со и Fe . [c.439]

Тот факт, что бромат и хлорат сравнительно медленно взаимодействуют с иодидом, может быть успешно использован при определении иодата в присутствии этих ионов. Во фталатном буферном растворе с pH = 5 иодат быстро реагирует с иодидом с образованием иода, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Через 3 мин вторым титрованием определяют иод, выделившийся в результате реакций с броматом и хлоратом. Разработаны методики [4—6] анализа смесей различных анионов, содержащих бромат. Состав смесей может быть следующим [c.257]

Чувствительность реакции не снижается в присутствии анионов серной и надсерной кислот при предельном отношении 100 1. Тиосульфаты, которые также выделяют сернистый ангидрид, дают аналогичную с сульфит-ионами реакцию. [c.227]

Добавление перманганата калия способствует открытию бензидиновой реакцией хлор-иона в виде хлорида хромила в присутствии анионов, которые при обработке кислотами выделяют газы, действующие восстановительно (сероводород, сернистый газ). Поэтому, если такие анионы (сульфид, сульфит, тиосульфат) обнаружены, то их предварительно окисляют перманганатом калия (при нагревании), избегая его избытка. [c.157]

Рассмотрим определение хлороводородной кислоты. Нейтраль ные растворы иодида и иодата калия не реагируют между собой. Однако, если к смеси растворов этих солей прилить раствор НС1, то анионы иодата окисляют анионы иодида с выделением свобод ного иода, который затем оттитровывают тиосульфатом натрия. Реакции протекают по уравнениям [c.319]

Первое сообщение [97] касалось карбонатов стронция, кальция и бария. Изучив активности различных стандартных образцов карбоната стронция, авторы сообщения пришли к выводу, что для проявления каталитической активности карбоната необходимо присутствие в полимеризационной среде определенного, хотя и небольшого, количества воды (0,1—0,4%). Примеси нитрат-, хлорат-, тиосульфат- и тетраборат-ионов ингибируют полимеризацию, в то время как ацетаты и хлориды не оказывают отрицательного действия. Для проявления каталитической активности карбонатов кальция и бария оказались справедливыми те же требования присутствие контролируемого количества воды и отсутствие ингибирующих полимеризацию анионов. Температура полимеризации при использовании кар боната стронция лежит в пределах 70—110°. При повышении температуры на каждые 10° индукционный период уменьшается наполовину, а скорость реакции увеличивается вдвое. В зависимости от активности катализатор используется в количестве от 0,1 до 5%. Характеристическая вязкость продуктов изменяется обратно пропорционально концентрации катализатора и составляет от 1 до 10 дцл/г. Карбонат стронция в несколько раз активнее карбонатов кальция и бария. Полагают, что полимеризация в присутствии этих катализаторов происходит по анионному. механизму. Предполагается также, что абсорбированная вода частично реагирует с карбонатом, в результате чего на поверхности катализатора образуется некоторое количество гидроксильных и бикарбонатных ионов. Гидроксильные ионы взаимодействуют с молекулами окиси этилена, вызывая анионную полимеризацию. Высокая степень полимеризации, возможно, обусловливается комплексной природой иона, расположенного на поверхности катализатора [c.228]

Рис. 7.5. Бляяиие ионной силы и природы катиона на скорость реакции анионов бромацетата и тиосульфата [8].

Аналитические реакции тиосульфат-иона SjO,". Тиосульфат-ион SJO3 — анион неустойчивой двухосновной тиосерной кислоты H2S2O3 средней силы (pA i = 0,60, рЛГз = 1,72), которая в водных растворах разлагается с выделением элементной серы [c.428]

Реакции р-пропиолактона с солями щелочных металлов, протекающие преимущественно по схеме 2, подробно изучены. Так, в результате реакции с хлористым натрием в водной среде получена натриевая соль 3-хлорпропионовой кислоты [92]. Дальнейшая реакция этой соли с лактоном может привести к образованию l H2 H2 OO H2 H2 OONa и других продуктов конденсации. Чтобы эта реакция протекала в незначительной степени, необходимо применять большой избыток хлористого натрия и вводить хлористый водород. Изучены реакции р-пропио-лактона с другими галогенидами щелочных металлов, бисульфидом натрия, сульфидом натрия, сульфидом аммония, тиосульфатом натрия [92], дитионитом, тиоцианатом, нитритом, цианидом, арилсульфинатами [91], ацетатом натрия [85] и другими солями. Эти реакции важны и представляют удобные способы получения соответствующих солей 3-замещенных пропионовых кислот. Исследована кинетика реакций р-пропиолактонл с многими из указанных анионов [13]. [c.229]

Уравнения (5.97) и (5.98) были проверены экспериментально, в частности, путем изучения кинетики некоторых ионных реакций в ряду бинарных смесей растворителей с различной диэлектрической проницаемостью. В качестве примеров здесь можно указать на изучение реакций между бромацетат- и тиосульфат-анионами [11, 251], между двухзарядным тетрабром-фенолсульфофталеин-анионом и гидроксид-анионом [254] между катионом аммония и цианат-анионом (в результате этой реакции образуется мочевина) [255]. В целом уравнения (5.97) и [c.295]

Способ гидросилилирования также позволяет напрямую получать анионные, катионные и бетаиновые ПАВ из полисилоксановых соединений. Ключевой реакцией является присоединение соответствующего силоксана к промышленно доступному ал-лильному глицидному спирту (уравн. 1.55). На практике данное превращение обычно проводят при 40-70 °С в стеклянном реакторе с использованием около Qppm хлорплатиновой кислоты. Эпоксид полисилоксана получают в виде светло-желтой жидкости, и из-за гидрофобной природы данного материала дальнейшие превращения в ПАВ (уравн. 1.56) проводят в смеси спирт/вода, преимущественно в эмалированных реакторах при 60-80 °С. Данные реакции включают нуклеофильное раскрытие эпоксида с бисульфитом, вторичными аминами, третичными аминами и натрий тиосульфатом с образованием анионных, катионных и бетаиновых ПАВ [139]. Возможность химического регулирования молекулярных масс и функциональности полидиметилсилоксано-вых цепей дает офомные возможности химику-синтетику. Четвертичные основания и сульфонаты получают в виде 50%-ных водных растворов, а бетаины — с содержанием 30%-ного активного вещества. [c.64]

В случае реакций между бромацетат-ионами и тиосульфат-ионами или между ионами тетраиодфенолсульфофталеина и гидроксила, или ионами аммония и цианат-анионами по мере уменьшения диэлектрической проницаемости смешанного [c.195]

За этой стадией следует быстрая реакция между органическим катионом и ионом тиосульфата. Точно так же скорость, с которой бенз-гидрилхлорид взаимодействует с различными анионами (X" = 0Н , С2Н5О и др.) в водном метаноле [c.80]

Тиосульфат-ион является анионом тиосерной (или серноватистой) кислоты HjSjOg. Эта кислота еще более неустойчива, чем HjSOg и при выделении в свободном состоянии разлагается с образованием SO2 и S. Из тиосульфатов хорошо растворимы в воде соли щелочных металлов, а также стронция, цинка и кадмия. Остальные тиосульфаты трудно растворимы. Ион ЗзО бесцветен. Реакция водных растворов тиосульфатов щелочных металлов близка к нейтральной. [c.462]

Хлорид бария Ba lg, прибавленный в избытке, образует с анионом S2O7 белый осадок BaSjOg. Так как тиосульфат бария легко образует пересыщенные растворы, при выполнении реакции следует потереть стенки пробирки стеклянной палочкой. [c.462]

Для анализа смесей серусодержащих анионов, включая полисульфид, предложено несколько потенциометрических методов. В белой , зеленой и черной жидкостях для обработки древесины определяют полисульфид, тиосульфат, сульфит и содержание активной щелочи [16]. Избытком сульфита превращают но-лисульфид в сульфид и тиосульфат. После осаждения сульфида в виде ZnS и маскирования непрореагировавшего сульфита формальдегидом (реакция 8) тиосульфат титруют потенциометрически стандартным раствором Hg b. [c.508]

Выполнение реакции. В отдельные пробирки помещают по 2—3 капли натриевых солей анионов второй группы и добавляют по 2—3 капли AgNOs. В тетради отмечают цвет каждого из выпавших осадков. Осадки обрабатывают 2 н. раствором HNO3. Все они растворимы в HNO3, за исключением осадка тиосульфата серебра. [c.155]

Растворение иодида серебра Agi. Пробу вещества подвергают обработке раствором тиосульфата натрия NaaSgOg. В полученном растворе обнаруживают анион 1 характерными реакциями. [c.112]

Спектры поглощения продуктов каталитической реакции с участием II в ультрафиолетовой области (230—400 нм) не отличаются от спектра поглощения нефлуоресцирующих растворов реагента (в раствор введен комплексон III, прочно связывающий ионы меди). Окислители—перекись водорода, персульфат калия, бромат калия — и восстановители — гидр-оксиламин, гидразин, тиосульфат — не влияют на ход реакции. Поэтому можно предположить следующую схему реакции ион меди образует с анионом реагента комплексное соединение в две стадии [c.178]

Предложены следующие качественные флуоресцентные реакции для открытия нитритов 1) по тушению при нагревании желто-оранжевого свечения раствора красителя магдала красного [108, 245] 2) по тушению желто-зеленой флуоресценции раствора ацетата уранила в 0,3н. серной кислоте (также реагируют катионы серебра и таллия и анионы арсениты, галоге-ниды, тиосульфаты, ферри- и ферро-цианиды и хроматы) [245] и 3) по окислению раствора резорцина до резоруфина. Эту реакцию проводят при нагревании раствора в концентрированной серной кислоте, после охлаждения разбавляют водой, нейтрализуют карбонатом натрия и фильтруют оранжево-красная флуоресценция фильтрата позволяет открывать до 10 мкг нитритов (что соответствует 3 мкг азота), но мешают железо, сера и большие количества окислителей [108, 212, 245]. Эта реакция позволяет открывать и нитраты, если предварительно разрушить нитриты мочевиной в слабо кислой среде [212]. Отмечено [c.139]

Высокочувствительных селективных люминесцентных методов определения хрома, молибдена и вольфрама не описано. Отмечается возможность обнаружения хрома в виде анионов СгОГ и СгзОг, основанная на их способности гасить флуоресценцию 3%-ного раствора уранилацетата в 0,03 н. растворе серной кислоты. Реакция не специфична. Равным образом реагируют тиосульфаты, тиоцианаты, галогениды, нитраты, арсенаты и соли серебра. [c.366]

Из него следует, что молекула Ло, отнимая 2 электрона от двух анионов 5.Рз, окисляет их в аниои Sp , сама восстанавливаясь при этом до ионов Л . Течение реакции сказывается в исчезновении бурой окраски, присущей растворам иода. Момент окончания ее можно установить очень точно, если пользоваться в качестве индикатора чувствительнейшим реактивом на элементарный иод, именно раствором крахмала (см. стр. 223). Если нормальность употребленного раствора иода известна, то, зная затраченные на титрозание объемы растворов его и тиосульфата, можно обычным способом найти нормальность последнего, а отсюда и его титр. На борот, по известной нормальности или титру раствора Ма З.Рд, мы определили бы нормальность и титр раствора иода. [c.374]

Те же авторы пытались осуществить внутреннюю окислительно-восстановительную реакцию в кристаллических солях катионов уранила, содержащих анионы, способные окисляться. Они получили положительный эффект для калийуранилферро цианида [K2U02Fe( N)e], но не обнаружили реакции в твердых уранилсульфите, фосфите, метаарсените, гипофосфите, уранате и тиосульфате (а также в некоторых солях, содержащих органические анионы). [c.232]

Аналогичным образом влияют катионные и анионные детергенты на константы скорости реакции второго порядка тиосульфат-иона с бромистым амилом [уравнение (38)] в водном этиловом спирте (25/74 и 44/56 вес.%). БЦТА увеличивал константу скорости реакции второго порядка в 9,5 раз, а ДДС незначительно замедлял реакцию. Неионный детергент полиоксиэтилен (24)динонилфенол существенно не влиял на константу скорости [102]. [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология