Тиосульфат реакция с иодом

На каждые 100 мл титруемого раствора прибавляют по 5 мл раствора крахмала. При титровании иода тиосульфатом крахмал надо приливать перед концом титрования, когда желтая окраска иода начинает ослабевать, иначе большое количество иода будет адсорбировано крахмалом и реакция иода с тиосульфатом замедлится. Чувствительность иодо-крахмаль-ной реакции с повышением температуры понижается. [c.211]

Из уравнения реакции иода с тиосульфатом натрия окислительно-восстановительный эквивалент Ка ЗаОз равен молекулярной массе. Кристаллический тиосульфат натрия имеет формулу Ыа ЗаОз -бН О, однако состав его не бывает строго постоянным. Кроме того, при растворении тиосульфата натрия происходит частичное разложение его растворенной двуокисью углерода [c.143]

Тиосульфат — восстановитель. Его грамм-эквивалент вычисляют по основной реакции взаимодействия тиосульфата с иодом [c.40]

Основные условия проведения реакции иода с тиосульфатом [c.279]

Особое значение среди этих реакций занимает реакция тиосульфата с иодом, широко применяемая в качественном и количественном анализах. При взаимодействии тиосульфата с иодом раствор иода обесцвечивается, при этом реакция среды остается нейтральной (отличие от сульфитов). Эту особенность тиосульфатов используют для открытия 50з"- и ЗоО -ионов в одной пробе. [c.397]

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

О Для определения HjS к 25,00 мл раствора его прибавили 50,00 мл 0,019ш н. раствора иода, после чего избыток ие вошедшего в реакцию иода оттитровали 0,02040 н, раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00 мл. Сколько граммов H2S содержится в I л исследуемого раствора [c.419]

Определение ионов меди (II) представляет собой пример применения косвенного иодометрического титрования и основано на взаимодействии Си -ионоз с Л -ионами, сопровождающемся (вопреки ожиданиям) окислением ионов иода в элементарное состояние, и последующем титровании выделившегося в эквивалентном количестве иода стандартным раствором тиосульфата. Реакцию можно представить следующим уравнением [c.216]

Заключительным этапом многих иодометрических определений является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Иодо-метрические титрования выполняют на холоду, так как при нагревании становятся заметными потери иода за счет улетучивания из раствора и, кроме того, с повышением температуры существенно уменьшается чувствительность индикаторной иодкрахмальной реакции. Титрование нельзя проводить в щелочном растворе, так как в щелочной среде иод образует гипоиодит и некоторые другие продукты реакции [c.279]

Окисление тиосульфатов иодом. К 3—4 каплям испытуемого раствора, который следует предварительно нейтрализовать, прибавляют по каплям раствор иода. В присутствии тиосульфат-ионов иод обесцвечивается, а раствор в отличие от реакции окисления иодом сульфит-ионов остается нейтральным. [c.175]

Примером влияния условий реакций на окисление или восстановление служит восстановление тиосульфатом. Например, тиосульфат-нон иодом или ионом Ре + окисляется до тетратионат-иона 840 " [c.388]

Метод заключается в титровании раствором тиосульфата натрия иода, выделившегося из иодида калия под действием перекисных соединений в анализируемой пробе. В качестве растворителя используется уксусная кислота, к преимуществу которой относится высокая растворимость в ней перекисей и высокая скорость реакции. [c.58]

Источники погрешностей в иодометрических методах следующие 1) потери иода вследствие летучести 2) окисление иодид-иона кислородом воздуха 3) изменение характеристик стандартных растворов тиосульфата в процессе их хранения и использования 4) изменение стехиометрии реакции иода с тиосульфатом при титровании щелочных растворов 5) относительно медленная реакция окисления иодидов окислителями 6) адсорбция элементного иода поверхностно-активными веществами и некоторыми осадками, получающимися в процессе иодометрического титрования. Поэтому в конце титрования следует тщательно перемешивать титруемый раствор, содержащий осадок. [c.310]

Отличительной особенностью этих определений является то, что раствор иода либо не реагирует с органическими восстановителями в кислых растворах, либо реакции идут крайне медленно. Обычный прием заключается в том, что раствор иода прибавляют к щелочному раствору органического соединения, выжидают некоторое время, затем подкисляют раствор и титруют избыток не вошедшего в реакцию иода раствором тиосульфата натрия. В щелочном растворе [c.427]

Величина тока через ячейку определяется концентрацией Ь. По мере титрования раствором тиосульфата свободный иод расходуется по реакции [c.244]

Аналогично ставят опыт, взяв колонку с пермутитом. Через колонку пропускают 2 л 0,001 н. раствора нитрата меди, создавая разрежение водоструйным насосом. Затем количественно переносят пермутит в коническую колбу, вносят 40 мл 5%-ного раствора НС1 и добавляют 2 г сухого иодида калия, не содержащего свободного иода. Выделившийся в результате реакции иод оттитровывают 0,05 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования 0,1 %-ный раствор крахмала. По количеству израсходованного раствора тиосульфата рассчитывают содержание ионов меди [79], сорбированных пермутитом. [c.233]

Подробно реакция тиосульфата с иодом была изучена Кольтгофом [1000], она описана в [222, 269]. [c.36]

В дальнейшем равновесные концентрации, выраженные в единицах молярности (моль/л), мы часто будем обозначать символами вещества в квадратных скобках, например Сд = [А], св = [В], Сп = [В], Се = [Е] и т. д. Для одной и той же реакции, записанной разным способом, константа равновесия имеет неодинаковые числовые значения. Так, например, запишем Кс для реакции иода с тиосульфат-ионом [c.73]

ЛИЯ. Дистиллят не должен окрашиваться. В присутствий же анилина раствор ири обретает сначала синий, а затем черный цвет). Разбавляют раствор до метки дистиллированной водой и перемешив-ают. Пипеткой отбирают 50 мл отгона и вносят в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 20 мл 0,1 н. раствора брома и оставляют на 10 мин. Затем прибавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида кали я, закрывают колбу пробкой, раствор перемешивают и через 15 мин титруют выделившийся прИ реакции иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя к ко нцу титрования 1 мл раствора крахмала и продолжая титровать до обесцвечивания. Параллельно проводят контрольный опыт. [c.268]

Жидкость, получаемая после реакции с иодом, содержит в основном сульфат и иодид натрия, а также малые количества карбоната и бикарбоната натрия и непрореагировавшего тиосульфата натрия. Иод может быть выделен из этого раствора по любому известному обычному способу. Например, после подкисления раствора в него можно продуть газообразный хлор для осаждения свободного иода этот процесс является простым и дешевым. [c.203]

Особое значение среди этих реакций занимает реакция тиосульфата с иодом, широко применяемая в качественном и количественном анализах. При взаимодействии тиосульфата с иодом раствор иода обесцвечивается. [c.364]

В методе иодометрии используют реакцию тиосульфата с иодом, протекающую по уравнению [c.210]

Окислительно-восстановительные реакции между анионами неметаллов и молекулами, скорость которых достаточно велика. Механизм таких реакций можно уподобить органическим реакциям нуклеофильного замещения. Примером бимолекулярной реакции нуклеофильного замещения (5N2) является широко используемое в аналитической химии окисление тиосульфата раствором иода [c.275]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. (Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции.) Иод окисляет тиосульфат до тетра-тионата Na2S40e. В какую степень окисления переходит при этом бром и иод Может ли хлорная вода окислить тиосульфат натрия Ответ мотивировать. [c.144]

Выделяющийся в результате реакции иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия [c.259]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Реакция иод — тиосульфат обычно протекает быстро в соответствии со стехиометрией при всех значениях pH между О и 7. В слабощелочной среде, однако, иод окисляет тиосульфат даже до сульфата [c.335]

К 20 мл сероводородной воды прибавлено 50 мл 0,02 н, раствора иода. На титрование не вошедшего в реакцию иода затрачено 10 Луг 0,025 н. раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов НгЗ содержится в литре сероводородной воды [c.182]

В аналитической химии имеет большое значение реакция тиосульфата с иодом, в результате которой образуется тетратионовокислый натрий Ыа2840(. [c.583]

Кондуктометрическое изучение окислительно-восстановительных реакций. II. Кондуктометрическое изучение окисли-тельно-восстановительной реакции тиосульфат натрия — иод. [c.105]

Навеску окислителя растворяют и обрабатывают в кислой среде избытком иодида калия. При этом окислитель выделяет строго эквивалентное количество иода, оттитровываемое рабочим раствором тиосульфата. При расчете не принимают во внимание участие Б реакции иода, а прямо исходят из того, что каждый эквивалент тиосульфата соответствует эквиваленту определяемого окислителя. [c.231]

Навеску количественно перенесите в мерную колбу емкостью 250 мл, растворите ее, разбавьте раствор водой до метки и тщательно перемешайте. Возьмите пипеткой 25,00 мл полученного раствора в коническую колбу и прибавьте к нему точно отмеренное бюреткой (или пипеткой) количество (40—50 мл) титрованного раствора иода (стр. 214). Накройте колбу часовым стеклом и дайте ей постоять в темноте. Через несколько минут избыток не вошедшего в реакцию иода оттитруйте раствором тиосульфата. Точное титрование повторите не менее двух раз. Из полученных сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.417]

Реакция тиосульфата с иодом, сравнительно слабым окислителем, протекает с образованием соли тетратионовой кислоты — тетра-тионата натрия Наа540в [c.328]

Результаты анализа известных пероксидов, получаемые по модифицированному иодометрическому методу, достаточно точны, весьма близки к теоретическому, поскольку изменения условий реакции почти не влияют на реакцию. При пропускании диоксида углерода через реакционную смесь пероксиды не улетучиваются, что было доказано опытами с трвт-бутилгидропероксидом. Было найдено также, что в реакционной смеси в конце титрования должно содержаться значительное количество воды, чтобы избежать завышенных результатов, обусловливаемых медленностью реакции иода с тиосульфатом и возможным перетитровыванием раствора. Это было замечено Либхафским и Шарки [4] при исследовании уксусной кислоты как растворителя. [c.257]

Установка титра стандартного раствора иода по тиосульфату. Реакция окисления—восстановле1ШЯ между иодом и тиосульфатом при соблюдении определенных условий протекает строго количественно. [c.213]

Покажите, как реакция иода с раствором тиосульфата может быть использована для определения концентрации растворов некоторых окислителей, например, ио-датов (V). (Детали аппаратуры и проведения опытов не требуются). [c.437]

Для удаления оставшегося в реакционной смеси после окончания реакции иода реакциопную смесь нагревают на воздухе и [и подвергают перегонке с водяным паром. Если иодирование было проведено в жидкости, с водой не смешивающейся, то иод может быть из нее извлечен встряхиванием с водным раствором иодистого калия. Но обычно избыток иода удаляют химическим путем, а именно прибавлением сернистой кислоты (I), сероводорода (И), щелочей (И1), тиосульфата натрия (IV) или металлической ртути (V) [c.417]

Реакция на иОг с железистосинеродистым калием весьма чувствительна и удается даже при количествах урана меньше 1 Т. Реакция может быть выполнена в присутствии железа и меди, если прибавить иодистый калий для восстановления железа до двухвалентного, а меди до одновалентной. Двухвалентное железо и одновалентная медь с ферроциаттдом не реагируют. Выделяющийся при реакции иод обесцвечивают тиосульфатом натрия, после чего уран может быть открыт ферроцианидом калия. По опытам Файгля восстановление до ионов двухвалентного,. железа и одновалентной меди целесообразно производить одним только тиосульфатом натрия. Присутствующая медь действует как катализатор при восстановлении железа. [c.590]

Анализ. Для количественного определения содержания метоксильных групп в М. применяют объемный микрометод, основанный на отщеплении метоксильных групп конц. Н1 и выделении образующегося СН.Л. Получаемый после ряда последовательных реакций иод оттитровывают тиосульфатом натрия. Метоксильные группы в М. могут быть определены также спектральным методом. Качественно М. может быть определена с помощью хромотроповой к-ты или антрона (9, 10-дигидро-9-оксоантрацепа). При нагревании хромотро-попой к-ты с М. в присутствии нерекиси бензоила появляется фиолетовое окрашивание. Антрон в присутствии серной к-ты с М. дает зеленое окрашивание. Р-р иода в КТ окрашивает М. от фиолетово-коричневого до фиолетового цвета, пропадающего в присутствии сильной щелочи. Для качественного определения можно использовать способность танина осаждать М. из водных р-ров в виде хлопьев. [c.107]

Серноватистокислый натрий (тиосульфат натрия N828203-бНгО) является восстановителем. Его грамм-эквивалент в реакциях окисления — восстановления различен, ко в основной реакции при взаимодействии тиосульфата с иодом равен молю (5, а 8=0з-5Н20 = 248,19) [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология