Дальтона число

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

На двух рисунках, воспроизведенных на стр. 175 и 176, приведены схемы Дальтона числами 1, 2 и 3 на первом рисунке обозначены соответственно частицы водорода, азота и угольного ангидрида. Атмосфера [c.174]

Закон объемных отношений и закон Авогадро. Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объему получающихся газообразных продуктов как простые целые числа (Ж. Г е й-Л ю с с а к, 1805 г.). Этот закон находится в серьезном противоречии с выводами атомистики Дальтона. [c.16]

Организм Масса в Дальтонах Число нуклеотидных пар [c.28]

Существенное различие между таблицами Берцелиуса и Дальтона состоит в том, что величины, полученные Берцелиусом, в большинстве не были целыми числами. [c.62]

Удельный вес газа зависит от его состава. Согласно закону Дальтона удельный вес смеси газов равен среднему арифметическому из произведений удельного веса каждой составной части на ее долю в смеси. Поэтому, зная удельный вес газа, можно сделать. заключение о его химическом составе и, в частности, если известен удельный вес смеси двух газов и удельный вес каждого из компонентов, можно определить их процентное содержание. Если смесь состоит из большего числа компонентов, то но удельному весу нельзя узнать состав газа, но удельный вес при одновременном химическом анализе может дать ценные сведения о тех составных частях, которые не [c.824]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Закон Дальтона. В 1800 г. Дальтон сформулировал закон для смеси газов, выведенный на основе основных газовых законов общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов, составляюш,их смесь. Общее число молей газа в смеси ра -но сумме чисел молей отдельных газов [c.13]

Белок Функция Размер продукта (в дальтонах) Число копий на клетку [c.423]

В своих расчетах Дальтон исходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые числа. Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных весов, английский химик Уильям Пра-ут (1785—1850) пришел в 1815—1816 гг. к мнению, что все элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута. [c.62]

А поскольку они не могли объяснить обнаруженный факт, больщинство химиков того времени сомневались в нем точно так же, как и в правиле простоты Дальтона (которое действительно было неверным) или в гипотезе Авогадро-что в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул (которая оказалась правильной). И только после того, как Канниццаро предложил способ определения атомных масс легких элементов, метод Дюлонга и Пти стал применяться для определения атомных масс тяжелых элементов. [c.292]

Чтобы проинтегрировать уравнение (ХП,87), парциальное давление реагирующего вещества следует, пользуясь законом Дальтона и уравнением Клапейрона, выразить через число грамм-молекул [c.318]

Закон парциальных давлений Дальтона утверждает, что каждый компонент газовой смеси ведет себя в ней таким образом, как будто других компонентов не существует. Мольная доля означает отношение числа молей газа ] к суммарному числу молей всех компонентов газовой смеси. Парциальное давление газа ] равно произведению мольной доли этого газа на полное давление газовой смеси р = X P. Сумма парциальных давлений всех компонентов газовой смеси равна ее полному давлению. [c.157]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

Одним из важнейших свойств вещества (материи), ставшим очевидным со времен Дальтона, является то, что оно построено из отдельных, дискретных частиц. Большинство веществ природы внешне представляются непрерывными, например вода, ртуть, кристаллы солей, газы. Однако если бы наш глаз мог различать ядра и электроны, входящие в состав атомов, а также элементарные частицы, из которых состоят ядра, сразу обнаружилось бы, что любое вещество в окружающем нас мире состоит иэ определенного числа таких основных структурных единиц и, следовательно, имеет квантованную природу. Материальные предметы кажутся непрерывными только из-за крохотных размеров составляющих их индивидуальных частиц. [c.353]

При бесконечно большом число комио-нентов концентрация компопентов становится бесконечно малой йх и йу и уравнение Рауля-Дальтона приобретает вид [c.172]

Выразим парциальные давления рв и ро через число молей х прореагировавшего вешества В и через число молей дх полученного продукта О. Согласно закону Дальтона [c.433]

Все газы, как известно, полностью смешиваются друг с другом (при условии, если давления не очень велики). Общее давление смеси газов, согласно закону Дальтона, равно сумме парциальных давлений, т. е. давлений, которые оказывал бы каждый отдельный газ, если бы он один занимал объем, равный объему смеси газов при той же температуре. Очевидно, парциальное давление каждой составной части газовой смеси составляет долю от общего давления смеси. Последняя соответствует доле, которую составляет число молей данного компонента от общего числа молей газовой смеси, и называется мольной долей. Таким образом, парциальное давление компонента газовой смеси равно произведению мольной доли этого компонента на общее давление смеси [c.12]

Закон кратных отношений. Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа (Д. Дальтон, 1803 г.). [c.15]

В 1803 г. Дальтон открыл закон кратных отношений, который гласит "Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то масса одного из элементов, приходящаяся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа". Это было убедительным подтверждением идеи о дискретном строении вещества. Из закона, очевидно, что элементы входят в состав химического соединения (молекулу) лишь определенными порциями, которые несет определенная частица. По Дальтону такой порцией — частицей — и является атом — представитель каждого из вступающих в реакцию химических элементов. Сегодня это стало прописной истиной. [c.26]

Из закона Дальтона следует, что доля общего давления, приходящаяся на данный газ, равна той доле, которую составляет число молей этого газа от общего числа молей смеси. На самом деле, учитывая уравнение Клапейрона, имеем [c.13]

Решение. Согласно закону Дальтона, парциальное давление участника реакции пропорционально его молярной доле и общему давлению р, = р(п,/Х я/), где п, - число молей участника Y. >1 — число молей всех участников р — общее давление в системе п,= 1 + 1 + 1 +2 = 5 моль. [c.53]

Для применения этого соотношения к идеально-газовым смесям обращаются к закону Дальтона (1802) если два или большее число гааов смешиваются, имея одинаковые температуры и давления, то в отсутствие химической реакции-, а) объем смеси равен сумме объемов составляющих ее газов, б) температура при смешении не изменяется. [c.140]

Такая трансформация закона кратных отношений в некоторой мере его обесценивает. Однако несомненной остается его историческая роль. Из закона кратных отношений стало ясно, что наименьшая масса элемента, вступающего в химическое соединение, характеризует его атом, а в молекулу соединения может вступить только целое число атомов. Исходя из этого представления, Дальтон и ввел в химию понятие об элементах как мельчайших частицах любых веществ. [c.10]

Для реакций веществ, находяш ихся в газовом состоянии и дающих газообразные продукты, действителен не только закон эквивалентов, определяющий отношения масс реагентов, но и закон объемных отношений Гей-Люссака, определяющий отношения объемов реагирующих и получающихся газов объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа (при неизменных температуре и давлении). Этот экспериментально подтвержденный факт противоречит учению Дальтона о том, что эле-.ментарные вещества состоят непосредственно из атомов. В 1811 г. Амедео Авогадро и сформулировал закон, согласно которому равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул, считая одновременно, что молекулы элементарных веществ в газовом состоянии содержат по два атома. [c.11]

На двух рисунках, воспроизведеппых на стр. 175 и 176, приведены схемы Дальтона числами 1, 2 и 3 на первом рисунке обозначены соответственно частицы водорода, окиси азота и угольного ангидрида.Атмосфера теплоты, или упругая сфера, окружающая частицу газов, показана более ясно на втором рисунке, где, согласно Дальтону, изображены четыре частицы азота (2) и две водорода 2). Лучи, которые исходят из центрального атома и представляют упругую сферу, симметричны для четырех частиц азота они поэтому могут соединяться с образованием равновесной системы. То же самое можно сказать о двух атомах водорода. Но как видно из рисунков, атомы водорода не могут быть размещены вместе с атомами азота с образованием стабильного состояния равновесия отсюда вывод о существовании внутреннего движения между этими несходными частицами, всегда возникающего в смеси двух различных упругих флюидов. [c.174]

В третье издание моей Системы химии , вышедшее в 1807 г., я включил краткое описание теории г-на Дальтона и таким образом познакомил с ней химический мир... Эти факты постепенно привлекли внимание хими-. ков к взглядам г-на Дальтона. Однако некоторые из наших наиболее известных химиков очень неприязненно отнеслись к атомистической теории. Наиболее видным из них был сэр Гемфри Дэви. Осенью 1807 г. я имел с ним долгую беседу в Королевском институте в Лондоне, но не смог убедить его в правоте новой гипотезы. Несколькими днями позже мы обедали с ним в клубе Королевского общества, в Стрэнде. Там же находился и д-р Волластон. После обеда все члены клуба покинули столовую, за исключением д-ра Волластона, г-на Дэви и меня. Мы остались за чаем и просидели там около полутора часов, все время беседуя об атомистической теории. Д-р Волластон и я были ее последователями и пытались убедить Дэви в его неправоте, однако он не только не дал себя переубедить, но ушел еще более предубежденным против этой теории. Вскоре Дэви встретил г-на Дэвида Джилберта, бывшего президента Королевского общества, и развлекал его карикатурным описанием атомистической теории, которую он представил в столь смехотворном свете, что г-н Джилберт был поражен тем, как здравомыслящий человек и ученый может интересоваться подобным нагромождением бессмыслиц... (Волластону в конце концов удалось убедить Джилберта в правоте атомистической теории после того, как он привел большое число химических доказательств.) [c.165]

Г-н Джилберт поверил в правоту атомистической теории, и именно ему удалось убедить Дэви, что его прежняя позиция по этому вопросу была неправильной. Я не знаю, к каким аргументам он прибегал, но, видимо, они были очень убедительными, потому что с тех пор Дэви всемерно поддерживал атомистическую теорию. Единственным отступлением с его стороны было то, что он заменял термин Дальтона атом на пропорциональное число. Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент. Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов. Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле . [c.165]

Дальтон придавал столь же большое значение весовым измерениям, как и Лавуазье, но, кроме того, Дальтон предложил удобное символическое обозначение атомов, показанное на рис. 6-5. Предложенный Дальтоном символ водорода означает нечто большее, чем просто произвольное количество водорода. Он означает один атом водорода либо некоторое стандартное весовое количество водорода, содержащее стандартное число атомов (подобно тому как атомная масса элемента содержит авогадрово число его атомов). Это придавало химическим формулам и уравнениям не только символический, но и количественный смысл. [c.280]

Дальтон принял в качестве отправной точки таблицу соединительных весов элементов и задался вопросом, почему должно быть постоянным количественное отношение соединяюшихся элементов. Его ответ заключался в следующем всякое соединение состоит из большого числа одинаковых молекул, каждая из которых построена из одного и того же небольшого числа атомов, связанных между собой одинаковым образом. Но все же Дальтону еше необходимо было знать, какое именно число атомов углерода и кислорода соединено друг с другом в каждой молекуле оксида углерода и сколько атомов водорода и кислорода соединено друг с другом в молекуле воды. Лишенный возможности руководствоваться иными соображениями, он выдвинул правило простоты , которое вначале очень помогало ему, но затем привело к серьезному затруднению. Наиболее устойчивыми двухкомпонентными молекулами, рассуждал Дальтон, должны быть простейшие двухатомные молекулы типа АВ. Если известно только одно соединение двух элементов, оно должно иметь формулу АВ. Следующими по устойчивости должны быть трехатомные молекулы типа АВ и А В. Если известны только два или три соединения двух элементов, они должны принадлежать к этим трем типам. Это правило было одним из принципов экономии , подобным правилу минимизации энергии в механике или принципу наименьшего действия в физике, которые верно сформулированы не во всех случаях. Дальтон оказался здесь на неверном пути. [c.281]

Поскольку молярное отношение водорода к азоту (а следовательно, и отношение числа их атомов) в аммиаке составляет 1 0,667 = 3 2, аммиаку следовало бы приписать химическую формулу NjHj, N4Hg или высшее кратное первой из них. Такой результат должен был пошатнуть веру Дальтона в правило простоты, заставить его начать все сначала и отыскать правильный ход рассуждений. Однако его подвело низкое качество собственных экспериментальных данных. Полученное им первоначальное значение соединительного веса кислорода равнялось 6,5, и лишь в 1808 г. он изменил его до 7. Дэви довел это значение до 7,5, и наконец Пруст получил правильный соединительный вес кислорода-8 (основываясь на предположениях Дальтона). Дальтон отказывался верить этим результатам (поразительное упрямство для столь плохого экспериментатора ) и все проведенные здесь для соединений азота расчеты выполнял, пользуясь значением атомной массы азота 5 вместо 1. [c.283]

Закон кратных отношений утверждает, что если два элемента соединяются друг с другом, образуя более одного соединения, то количества этих элементов находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу (или что можно умножить эти количества на подходящую постоянную и получить ряд целых чисел). Поскольку в наших рассуждениях мы пользовались соединительными весами, стоит привести еще такую формулировку закона кратных отношений если у элемента обнаруживаются различные соединительные веса, они обязательно находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу. Например, приведенные в табл. 6-1 соединительные веса углерода относятся друг к другу, как 3 4 6 12 или, более наглядно, как -3 1. Соединительные веса серы находя гея в оIношении I а соединительные веса азота в NHз, N02, и N 0 находятся в отношении у - 1. Дальтон объяснил эти простые отношения тем, что 1, 2 или другое небольшое число атомов может соединяться с 1 атомом другого сорта, но что молекула, состоящая из 1,369... атомов, соединенных с 1 атомом другого сорта, согласно атомистической [c.283]

Рассмотрим случай парожидкостного равновесия двухкомпонентной (бинарной) смеси, которая образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние равновесной бинарной системы характеризуется давлением к, температурой ( и составами жидкой х, и паровой у, фаз. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы такой системы 1 = 2, т.е. из четырех параметров, характеризующих равновесное состояние системы, произвольно могут быть выбраны только два, а два других определяются. [c.63]

В начале XIX столетия число известных элементов было слишком мало, чтобы можно было основывать на них периодическую классификацию. Кроме того, не было установлено различие между понятиями атомный и эквивалентный вес, а без этого невозможно было дальнейшее развитие химии. В дополнение к этим затруднениям принятые величины атомных весов многих элементов были ненадежными. Вскоре после 1800 г. определением атомных весов занялись Берцелиус, а затем Стас. Точность их определений оставляла желать лучшего, все же в результате их работ одно из главных препятствий к открытию периодической классификации было устранено. Однако удовлетворительной формулировки периодического закона пришлось ждать до 60-х годов. Понимание связи между атомным и эквивалентным весом пришло только в середине XIX столетия. Когда Джон Дальтон в 1807 г. ввел в химию атомную теорию, он предположил,Хчто атомы разных элементов образуют соединение только так, что один атом одного элемента присоединяет к себе один атом другого элемента. Если соединяются водород и кислород, образуя воду, то получившаяся молекула [c.79]

Рассмотрим вначале наиболее простой случай парожидкого равновесия двухкомпонентной смеси, которая образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние равновесия днухкомпонентной системы характеризуется давлением п, температурой t, составом жидкой х и паровой у фаз. Согласно правилу фаз Гпббса число степеней свободы L такой системы при числе компонентов /I == 2 и числе фаз N = 2 равно двум, т. е. из четырех параметров могут быть выбраны любые два, и этим самым определится значение двух остальных величин. [c.53]

Уже 200 лет в химии существует устойчивое стремление описать всю материю графами, именуемыми химическими формулами. Классическая химия, например, имеет дело с веществами, синтезированными в лаборатории или принудительно изъятыми из естественной природной системы. Со времен знаменитого спора Дальтона и Бертолле [19, 20] широко известен факт, что в природе существуют системы, которые невозможно описать химической формулой. Известным примером являются бертолиды, в том числе растворы и системы, состоящие из огромного множества компонентов со случайным (стохастическим) распределением состава. Согласно моим представлениям, любое вещество является многокомпонентной стохастической системой (МСС) различного уровня организации. Стохастическая система - это система с случайным, хаотическим химическим составом. Особенностью МСС является одновременное сосуществование в элементарном объеме широ- [c.23]

Идеа о том, что ке тела состоят из предельно малых н далее неделимых частиц - атомоа, обсуждалась еще в Древней Греции. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться а более крупные частицы-молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Д. Дальтон (Англия) использовал представления об атомно-молекулярном строении вещества (в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковьш атомов) для объяснения количественных соотношений, а хоторьи вещества вступают а реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных представлений в химии и физике. [c.8]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых часгиц — атомов, широко обсуждалась еще до нашей эры древнегреческими философами. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. Современники не обратили должного внимания на работы М. В. Ломоносова, хотя они были опубликованы в изданиях Петербургской Академии наук, получаемых всеми крупными библиотеками того времени. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления об атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов (атомных весах) и указал на необходимость точного определения этих величин. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных предстаблений в химии и физике. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология