Температура Дальтона

Эти представления, относяш,иеся прежде всего к состоянию водяных паров в воздухе, и сделались предметом дальнейших исследований, вернее — основой исследований Дальтона. В нескольких докладах, представленных Манчестерскому литературному и философскому обществу, он развивает положение о том, что воздух представляет собой смесь эластичных флюидов и что водяной пар в воздухе химически пе связан с другими газами. Исследуя зависимость содержания водяных паров в воздухе от температуры, Дальтон установил точку росы . Он изучал также способность воды проводить тепло и констатировал, что вода очень плохой проводник тепла. Далее Дальтон экспериментально исследовал зависимость плотности воды от температуры и нашел точку максимальной плотности (при температуре несколько выше 4° С). Он определил также тепловые эффекты конденсации водяных иаров и тенлоты расширения (разрежения) воздуха. [c.28]

Расчет постепенной перегонки с водяным паром при отгонке а моль летучего компонента [а = а —аа) из Ь моль нелетучего растворителя также может быть выполнен на основе закона Дальтона. Уравнение для определения требуемого расхода водяного пара 2 (моль) при постоянной температуре и давлении процесса имеет следующий вид [18] [c.62]

Объединенный закон Рауля — Дальтона выражает условие равновесия двухфазной системы при данной температуре, т. е. парциальное давление любого компонента в паровой фазе равняется erd пар- циальному давлению в жидкой фазе. На основании данного закона можно найти концентрацию любого компонента в жидкой фазе X [151 [c.21]

Закон Дальтона. Согласно закону Дальтона, общее давление р меси химически не взаимодействующих газов равно сумме тех индивидуальных давлений Pi, которыми обладал бы каждый из этих газов, если бы при той же температуре он один находился в объеме V, занимаемом всей смесью, т. е. [c.19]

По уравнению же (1.58), зная состав паровой смеси, подчиняющейся закону Дальтона, можно установить однозначную зависимость между температурой насыщения и суммарным давлением смеси паров. [c.32]

Если при постоянном внешнем давлении менять температуру системы, то уравнения (1.62) и (1.63) позволят находить сопряженные концентрации х ж у равновесных жидких и паровых фаз бинарной системы, подчиняющейся законам Рауля и Дальтона. На рис. 1.9 представлены рассчитанные таким образом изобарные кривые равновесия t — X ж t — у. Обе кривые сливаются в двух крайних точках А ж В, отвечающих температурам кипения чистых компонентов системы. При всех промежуточных температурах t концентрация у паровой фазы НКК больше концентрации а жидкой, и температура системы монотонно возрастает от отвечающего х = у = i, до t , при которой [c.34]

Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления компонента / и общего давления смеси В рас- [c.104]

Рассматривая пределы испарения впрыскиваемой воды, Л. Г. Шереметьев исходит из эмпирического закона Дальтона, согласно которому скорость испарения пропорциональна разности между давлением насыщенных паров ра и парциальным давлением паров рп при температуре смеси сжимаемого рабочего тела и паров увлажняющей жидкости [c.137]

Закономерности, изложенные в предыдущем параграфе, относятся к дав-.лению насыщенного пара, находящегося в равновесии с чистой жидкостью (твердым телом) в отсутствие посторонних газов. Введение в систему постороннего газа изменяет давление насыщенного пара при неизменной температуре. Это изменение происходит даже в том случае, когда посторонний газ не растворяется в конденсированной фазе. Оно проявляется при высоких давлениях, при которых закон Дальтона неприменим к газовым смесям. [c.151]

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

Давление насыщенных паров смесей и растворов, в отличие от индивидуальных углеводородов, зависит не только от температуры, но и от состава жидкой и паровой фаз. Для растворов и смесей, подчиняющихся законам Рауля и Дальтона, общее давление насыщенных паров может быть вычислено по формуле [c.43]

Действие водяного пара аналогично действию вакуума, так как по закону Дальтона водяной пар понижает парциальное давление нефтяных паров и позволяет жидкому нефтепродукту испаряться при более низкой температуре. Расход водяного пара определяют по уравнению [c.233]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

Одновременно с этим в Англии Джоуль проводил в сущности те же эксперименты и встретился с теми же безразличием и недоверием. Джоуль был сыном пивовара и учился у Дальтона. В возрасте 19 лет он занялся созданием электрических двигателей и генераторов, намереваясь перевести отцовскую пивоварню с паровой энергии на электрическую. Эти попытки оказались бесплодными, но Джоуль заинтересовался взаимосвязью между работой, затрачиваемой на вращение динамомашины, вырабатываемым электричеством и теплотой, которая выделялась за счет электричества. Позже он исключил из этой цепочки электричество и занялся изучением теплоты, образующейся при механическом перемешивании воды лопатками, которые приводились в движение падающим грузом (рис. 15-1). Подобно Майеру, Джоуль обнаружил, что такие измерения очень трудны, потому что они связаны с весьма незначительными изменениями температуры. Несмотря на это, он получил для механического эквивалента теплоты значение 42,4 кг см кал S которое всего на 1% отличается от принятого в настоящее время значения 42,67 кг см кал Это означает, что груз ве- [c.8]

Жидкости содержат растворенные газы. Растворимость газов в жидкостях зависит от природы газов и жидкостей, а также от условий давления и температуры. Зависи.мость растворимости газа в жидкости от давления выражается законом Генри—Дальтона, согласно ко- [c.30]

За немногим исключением, растворимость газов в жидкостях с нагреванием уменьшается. Если газ подчиняется законам идеальных газов, а раствор закону Ген-ри—Дальтона, то количественная связь между растворимостью и температурой устанавливается из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.31]

Это соотношение практически неприемлемо для расчетов, если отсутствуют способы определения фугитивностей через экспериментальные значения составов фаз, температуры и давления. При умеренных давлениях часто предполагается, что паровая фаза подчиняется законам идеальных газов. Тогда фугитивность отдельных компонентов согласно закону Дальтона равна парциальному давлению. Если же к жидкой фазе применимы законы идеальных растворов, тогда в соответствии с законом Рауля фугитивность жидкой фазы пропорциональна концентрации компонента, причем коэффициентом пропорциональности является давление пара чистого компонента при заданных температуре и давлении. [c.104]

Если разрушим перегородки, то газы в результате диффузии (процесс нестатический) через некоторый промежуток времени смешаются и каждый газ займет весь объем цилиндра. Так как газы являются идеальными, то температура при смешении изменяться не будет. О)гласно закону Дальтона [c.239]

По закону Дальтона общее давление газовой смеси складывается из давлений, которые имели бы отдельные компоненты при той же температуре и в том же объеме [c.72]

Этот метод использовался в Лейдене [183] для измерения В12 при низких температурах, а Дином и Берном [184] для исследования отклонений реальных газов при высоких давлениях (что потребовало изменения конструкции) от законов Амага и Дальтона. [c.115]

Закон Дальтона. Смеси газов (паров), близких по своим свойствам к идеальным, характеризуются аддитивностью парциальных давлений. Парциальным давлением компонента р,- газовой смеси называется то давление, которое этот компонент оказывал бы, если бы из смеси удалить все другие компоненты при сохранении первоначальных объема и температуры системы. Закон аддитивности записывается следующим образом [c.231]

Согласно правилу фаз Гиббса, такая система обладает L = = 3 + 2 — 2 = 3 степенями свободы. Следовательно, для определения равновесного состояния системы надо задать температуру, давление и концентрацию одного компонента или температуру (давление) й концентрации двух компонентов. В соответствии с законом Дальтона общее давление системы равно [c.252]

По закону Рауля — Дальтона давление, соответствующее температуре полного однократного испарения многокомпонентной смеси, определяется по уравнению [c.559]

Из уравнений, выражающих законы Рауля и Дальтона, видно, что при п о с т о я н н о й температуре парциальные давления компонентов, а также общее давление паров над смесью находятся в линейной зависимости от мольной доли Ха низкокипящего компонента. [c.473]

В период постоянной скорости влажность материала больше гигроскопической, пар у его поверхности является насыщенным (р = р ) и соответствует температуре мокрого термометра t . В этот период происходит интенсивное поступление влаги из внутренних слоев материала к его поверхности. Скорость поверхностного испарения влаги из материала может быть принята равной скорости испарения ее со свободной поверхности жидкости и определена, согласно закону Дальтона. Поэтому уравнение влагоотдачи с поверхности материала имеет вид [c.610]

На практике обычно приходится работать не с чистыми газами, а с их смесями. Поскольку при низких давлениях и высоких температурах газовые смеси подчиняются закону Дальтона, действие закона Генри распространяют и на смеси газов [c.228]

Точно так же в случае газов в поисках установления самых простых отношений между объемом расширяющихся газов п их температурой Дальтон открывает соответствующий закон. Однако вполне понятно, что не всегда этот подход мог привести к верным результатам. Так, например, общий взгляд Дальтона на абсорбщш газов, несомненно, ошибочен. Так же ошибочно его положение, что число атомов в соединении должно считаться самым просты.м, па основании чего, например, для воды он принял состав НО, а не НоО . [c.241]

Закон Рауля-Дальтона устанавливает зависимость между параметрами, определяющими состояние дагспоп системы, т. е. между температурой, давлением и составом фаз в состоянии равновесия. [c.188]

Пример 37. Из газа, содержащего 4,0% объемн. пропана, требуется и зиле ч , Ю , о пропана от общего его количества. Абсолютное давление в абсорбере равно 12 ат (11,8 бар), средняя температура 35" С. Абсорбент — газойль с молекулярным весом 200 содержит 0,1% мао. пропана. Часовой расход гааа при нормальных уоловиях 4000 м /ч. Расход абсорбента принимается 6 кг1м газа или 24 ООО кг/ч. Предполагается, тто применим закон Рауля-Дальтона. [c.248]

Пример 1.4. Четыреххлористый углерод и бензол — это жидкости неограниченно смешивающиеся друг с другом форма изобарных и иаотерми ческих кривых кипения и конденсации данного раствора идентична форме этих кривых, идеального раствора. Однако расчет условий парожидкостного равновесня для веей системы по уравнениям, основанным на законах Рауля п Дальтона, был бы неточен. В табл. 1.3 приведены опытные данные, полученные путем измерения действительного суммарного давления рд паров системы СС14—С,На при постоянной температуре 50 °С и при различных составах равновесных фаз. [c.44]

Содержание газа в паре. Наличие в паре воздуха или какого-либо другого неконденсирующегося газа приводит к значительному снижению коэффициента теплоотдачи при конденсации. Примесь газа ухудшает теплоотдачу хотя бы потому, что, согласно закону Дальтона, она уменьшает давление насыщения пара и тем самым используемую разность температур. Кроме того, следует иметь в виду, что воздух или другой газ не конденсируется, а скапливается у стенки и препятствует доступу пара к ней. Пар в этом случае должен диффундировать через слой неконденсирующегося газа у поверхности конденсации. Были проведены опыты по конденсации водяного пара из смеси его с воздухом, Нг, СН4 и другими газами. Эти опыты были проведены как с неподвижной парогазовой смесью, так и при скорости ее перемещения, равной примерно 7 м1сек. Полученные данные представлены на фиг. 38, где изображена зависимость коэффициента теплоотдачи а при конденсации от отношения парциальных давлений водяного пара (Р1) и неконденсирующегося газа р - Из графика видно, что значение а резко снижается даже при небольшом добавлении газа. При отношении Р2 Р1 = 3 коэффициент теплоотдачи снижается приблизительно в 100 раз, медленно приближаясь при дальнейшем увеличении содержания газа к значениям а, соответствующим чистому газу. [c.92]

В процессе эксплуатации нефтеперерабатываюпцгх установок чаще возникает вопрос — какое количество перегретого водяного пара необходимо подать-в ректификационную колонну для снижения температуры верха ее на определенную величину. Для определения расхода водяного пара служит уравнение,-основанное на законе Дальтона, которое в зависимости от-известного давления насыщенных нефтяных паров Р и общего давления смеси я позволяет вычислить-расход водяного пара [c.149]

Если известна зависимость давления паров или температур кипения смесей от состава при постоянной температуре или давлении, то М0Ж1Н0 подобрать константы в уравнениях Ван-Лаара или Маргулеса таким образом, чтобы рассчитанные давления паров возможно лучше согласовывались с опытными. В обоих случаях расчет производится одинаковым образом. При использовании для расчета в качестве исходных данных температур кипения принимается, что коэффициенты активности не изменяются с температурой. Карлсон и Кольборн предложили следующий способ расчета равновесия [180]. Согласно урарне-нию (56) и закону Дальтона [c.177]

Все газы, как известно, полностью смешиваются друг с другом (при условии, если давления не очень велики). Обш,ее давление смеси газов, согласно закон// Дальтона, равно сумме парциальЕ1ЫХ давлений, т. е. давлений, которые оказывал бы каждый отдельный газ, если бы он один занимал объем, равный объему смеси газов при той же температуре. Очевидно, парциальное давление каждого компонента газовой смеси есть доля от общего давления смеси. Последняя соответствует доле, которую составляет число молей данной части от общего числа молей газовой смеси, и называется мо-лярной долей. Таким образом, парциальное давление компонента газовой смеси равно произведению молярной доли этого компонента на общее давление смеси [c.17]

Джоуль и Томсон в своих первых опытах пользовались вентилем, но затем заменили его пористым дросселем. Дроссельный вентиль применяли Ольшевский [142], Брэдли и Хейл [143] и Дальтон [144]. Джонстон [145] установил, что основным источником ошибок в ранних измерениях являлся термический эф фект кинетической энергии струи . С помощью этого эффекта неупорядоченная энергия теплового движения превращается в упорядоченную кинетическую энергию струи, что приводит к снижению температуры на выходе из вентиля. Джонстон [145] разработал вентиль специальной конструкции для уменьшения этого эффекта и тепловых потерь. Тонкий корпус вентиля был сделан из монеля, клапан — из черного дерева, а седло клапана— из железного дерева. Этот вентиль использовался при измерениях адиабатного дроссель-эффекта водорода и дейтерия при температурах жидкого воздуха и комнатной температуре [146]. Дроссельный вентиль, или диафрагма, использовался также в работах [147—150]. [c.109]

Например, бензол под атмосферным давлением кипит при 80,1 , вода — прп 100°, а сыесь бензола с водой (пропорции безразличны) закипит при 69,5°. Это правило относится не только к индивидуальным веществам, но и смесям, нанример к нефтепродуктам. Бензиновый дистиллят, выкипающий под нормальным давлением в пределах, например, 80—120°, в присутствии воды будет перегоняться при более низких температурах. То же самое пронсходит, еслп вместо воды применять острый перегретый водяной нар или инертный газ, не взаимодействующий с нефтепродуктом (азот, природный газ). Это объясняется следующим образом. Опытом установлено, что давление газа в пространстве, занято.ч другими газами, будет такое же, как если бы данный газ один занимал данный объем. Это закон Дальтона, который относится к газам (или парам), химически не взаимодействующим друг с другом. [c.88]

Несколько хуже обстоит дело с предельной частью первой фракции. Как указывалось выше, она содержит метан и этан. Кроме того, если анализируемые газы богаты пропаном, то вместе с пропиленом в первую фракцию попадает некоторая часть пропана (пропорционально его упругости и концентрации). Таким образом, в первой фракции могут содер каться три пре-,дельных углеводорода, раздельное определение которых посредством сжигания уже невозможно. В этом случае применяется следующий метод, основанный на законе Генри-Дальтона и дающий сравнительно точные результаты. Содержание пропана в первой фракции вычисляется из соотношения между упругостями паров пропилена и пропана при температуре перехода (—65°) и концентрации этих углеводородов во второй фракции по формуле [c.864]

Рассмотрим случай парожидкостного равновесия двухкомпонентной (бинарной) смеси, которая образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние равновесной бинарной системы характеризуется давлением к, температурой ( и составами жидкой х, и паровой у, фаз. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы такой системы 1 = 2, т.е. из четырех параметров, характеризующих равновесное состояние системы, произвольно могут быть выбраны только два, а два других определяются. [c.63]

Рассмотрим вначале наиболее простой случай парожидкого равновесия двухкомпонентной смеси, которая образует идеальный раствор, подчиняющийся законам Рауля и Дальтона. Состояние равновесия днухкомпонентной системы характеризуется давлением п, температурой t, составом жидкой х и паровой у фаз. Согласно правилу фаз Гпббса число степеней свободы L такой системы при числе компонентов /I == 2 и числе фаз N = 2 равно двум, т. е. из четырех параметров могут быть выбраны любые два, и этим самым определится значение двух остальных величин. [c.53]

Рассмотрение нефтяных систем как молекулярных растворов господствовало достаточно долго. При этом в связи с трудностями аналитического выделения отдельных компонентов из средних и высших фракций нефти (масляных и газойлевых фракций) их характеризовали с помощью гипотетической средней молекулы. Модельные представления о строении молекулы смолисто-асфальтеновых веществ (САВ) получили широкое распространение. Характеристика таких гипотетических молекул — средняя молекулярная масса — входит во многие расчетные формулы зависимости свойств нефтяной фракции от Р, V, Т-условий и используется в технологических расчетах. Хотя сегодня достоверно показано, что это не всегда верно, поскольку молекулярная масса нефтяных фракций сильно зависит от условий ее определения (растворителя, температуры) [1]. До сих пор многие явления в нефтяных системах и технологические расчеты трактуются на основе физических законов, установленных для молекулярных растворов (законов Рауля-Дальтона, Генри, Ньютона, Дарси и т. д.). В результате теоретически рассчитанные доли отгона при выделении легкокипя-щих компонентов из нефти не совпадают с экспериментальными данными. Часто обнаруживающаяся в нефтяных системах (особенно с высоким содержанием парафинов и САВ) зависимость эффективной вязкости от скорости деформации свидетельствует о ее надмолекулярной организации. Отклонения от закона Дарси при течении таких систем впервые были подмечены в 1941 г. профессором В. П. Треби-ным. Однако эффекты нелинейного отклика, обусловленные особен- [c.172]

Аппаратура для испарения при 1емпературе ниже температуры кипения. В испарителях этого типа газы насыщаются парами жидкости при температуре ниже температуры ее кипения. Состап образующейся парогазовой смеси зависит главным образом от температуры жидкости и в соответствии с законом Дальтона может быть определен по формуле [c.401]