Способность связываться фосфора

Е. Содержание фосфора в осадках. Заключение, что содержание фосфора в осадках с увеличением глубины уменьшается, т. е. становится меньшим в более старых отложениях, наверно даже для озер, где эвтрофикация за последние десятилетия усилилась. Фосфорный профиль осадков не служит прямым отражением обогатительного процесса [20]. Высокая способность связывать фосфор коррелирует с высоким содержанием минеральных веществ в осадке [27]. Количество фосфора в осадках больше зависит от цикла железа, чем от степени поступления фосфора. Вследствие химического взаимодействия Ре(1П) и фосфатов фосфор осаждается быстрее в аэробных, чем в анаэробных, условиях. Если поверхность раздела осадок — вода остается аэробной, железо и марганец накапливаются в почве района водосбора [28]. [c.39]

Водородная связь. Атом водорода в соединениях с кислородом, азотом, фтором, хлором, иногда серой и фосфором обладает способностью связывать не один, а два атома этих элементов. С одним из них водород связывается прочной химической (ковалентной) связью, а с другим — менее прочной, так называемой водородной связью. Возможность образования такой Н-связи обусловливается тем, что атом водорода содержит всего один электрон отдав свой единственный электрон для [c.474]

В накоплении фосфора в плодах наблюдаются большие различия в зависимости от доступности растениям фосфорных удобрений и способности почвы связывать фосфаты. На торфе, который обладал слабой способностью связывать фосфаты, был получен самый высокий урожай плодов и добавление перегноя к суперфосфату не увеличило концентрации фосфора в плодах. На всех остальных почвах и даже на песке перемешивание фосфорнокислых удобрений с перегноем заметно улучшило обеспечение плодов фосфором. [c.147]

Основные типы почв Кольского полуострова сильно различаются по их способности связывать фосфорную кислоту. Интенсивность усвоения фосфора растениями овса показывает, что в первые дни взаимодействия удобрений с почвой фосфор сильнее всего поглощается железистым подзолом, заметно слабее — гумусово-железистым подзолом и очень слабо — низинным торфом. [c.155]

Природный фтор малодоступен растениям. Напротив, поступающие в почву при техногенном загрязнении соединения фтора легкорастворимы и доступны для растений. Значительная часть поступившего фтора либо фиксируется почвенными компонентами (глинистыми минералами, карбонатами кальция, соединениями фосфора), либо выщелачивается из почв легкого механического состава в нижележащие горизонты. Способность почв удерживать фтор обусловливается значениями pH почвенного раствора. Наиболее высокой поглотительной способностью по отношению к фтору обладают кислые почвы. По мере возрастания pH способность почв связывать фторид-ион быстро падает (по Т.Н. Морщиной, 1980). [c.79]

Кальций рекомендуют связывать в прочные комплексы комплексоном III [466, 993, 1629], о-оксихинолином [466[, глицерином [1381], легко разрушающиеся в пламени. Ингибиторное действие фосфора наиболее эффективно устраняется глицерином [1024, 1381]. Для этой же цели используют сильное разбавление анализируемых растворов, горячие пламена [653 или их участки с высокой температурой [948], распылители с болыпой диспергирующей способностью [6531 и др. [c.145]

Удаление растворенных и взвешенных органических веществ при дождевальном орошении в основном происходит вследствие высокой фильтрационной способности слоев грунта и большой потребности в питательных веществах выращиваемых культур. Хотя азот в очищенных сточных водах присутствует в форме аммиака, при дождевальном орошении он быстро превращается в нитратную форму. В должным образом работающей системе основная часть нитратов поступает из грунтовою массива в выращиваемые культуры в результате процессов синтеза. При повторном орошении оставшиеся нитраты могут восстанавливаться и выделяться в атмосферу в виде газообразного азота либо в неизменном виде проходить через толщу грунта и в конце концов появляться в грунтовых водах. При дождевальном орошении должно удаляться около 80% азота или больше. Однако восстановленная вода, находящаяся под землей, может все еще содержать довольно значительные количества азота, в основном в форме нитрата. Количество фосфора, удаляемого с помощью высеваемых трав, составляет одну пятую часть количества удаляемого азота. Большинство городских сточных вод содержит фосфор в гораздо большем количестве, но в связи с тем, что ортофосфат легко связывается многовалентными катионами, остаток фосфо- [c.397]

Водородная связь. Атом водорода в соединениях с фтором, кислородом, азотом, хлором, иногда серой и фосфором обладает способностью (несмотря на одновалентность) связывать не один, а два атома этих элементов. [c.89]

При, возделывании бобовых трав надо максимально использовать способность клубеньковых бактерий связывать атмосферный азот. Развитие их резко улучшается при хорошем обеспечении клевера фосфором и калием. Повышенные дозы минерального азота (более 30 кг на 1 га), а также навоза (более 20—30 т на 1 га) подавляют развитие клубеньковых бактерий. [c.593]

Они также могут связывать в комплекс радикалы RO Соединения пятивалентного фосфора способны ингибировать реакции термоокислительной деструкции, взаимодействуя с радикалами, содержащими группы Р- 0 , которые способствуют передаче радикальных цепей это же характерно и для элементного фосфора. Соединениям пятивалентного [c.65]

Как уже было отмечено, впервые люминесценцию фосфора под действием активного газа (свободных атомов водорода) наблюдал в 1924 г. Бонгеффер [108], который к исследованию этого явления возвращался в 1925 и 1928 гг. [121]. В 1930 г. Тейлор и Левин [115] исследовали свечение ряда окислов ZnO, СаО, ВаО, АЬОз, а также хлористого калия под влиянием радикалов Н и ОН, получаемых при электрическом разряде в парах воды. При этом они, так же как и Бонгеффер, хорошую способность к свечению тех или иных материалов в атмосфере активных газов связывали с высокой каталитической способностью их к [c.88]

Атомы элементов третьего и следующих периодов часто не подчиняются правилу октета. Некоторые из них обнаруживают поразительную способность связываться с большим числом атомов (т. е. окружаться больщим числом электронных пар), чем предсказывает правило октета. Например, фосфор и сера образуют соединения PF5 и SF соответственно. В льюисовых структурах этих соединений все валентные электроны тяжелого элемента используются им для образования связей с другими атомами [c.475]

Водородная связь. Атом водорода в соединениях с кислородом, азотом, фтором, хлором, иногда серой и фосфором обладает способностью связывать не один, а два атома этих элементов. С одним из них водород связывается прочной химической (ковалентной) связью, а с другим - менее прочной, так называемой водородной связью. Возмомаюсть образования такой Н-связи обусловливается тем, что атом водорода содержит всего один электрон отдав свой единственный электрон для образования прочной химической связи, ядро водорода с диаметром в тысячи раз меньше диаметров остальных атомов приобретает способность подойти исключительно близко к другим атомам молекул, не вызывая при этом сил отталкивания, и вступить во взаимодействие с их электронами. Прочность Н-евязи зависит от свойств тех атомов, между которыми находится атом водорода, и обычно составляет 8-40 кДж/моль против 8 -12 кДж/моль обычной Ван-дер-Ваальсовой связи (но на порядок слабее ковалентной связи). [c.26]

Изучив количественно горение фосфора, серы и угля и обжиг металлов в замкнутом сосуде, Лавуазье (1743—1794) пришел к выводу, что увеличение веса вещества при горении и обжиге точно соответствует убыли в весе находившегося в сосуде воздуха. Но не весь воздух, а только определенная его часть способна связываться при горении и обжиге. Этот воздух вновь выделяется при разложении известки металла (например, полученной при обжиге ртути). Лавуазье назвал его воздухом чистым (air pur) или жизненным (air vital), так как его присутствие необходимо для дыхания животных. Ознакомившись со свойствами открытого в 1774 г. Пристлеем дефлогистиро-ванного воздуха , Лавуазье убедился, что жизненный воздух и дефлогистированный воздух — одно и то же вещество. [c.23]

Фосфонокарбоновые кислоты отличаются от полифосфатов меньшим содержанием фосфора, кальция, нр обладают способностью связывать большие количества солей кальция. Преимуществом фосфонокарбоновых кислот по сравнению с полифосфатами является также устойчивость к гидролизу, термостабильность, особенно при высоких температурах. [c.13]

ПО количеству образующихся кислоторастворимых фрагментов. Последние определяют по содержанию в них фосфора или сахара или по поглощению в ультрафиолете. Для определения активности ДНК-аз можно использовать также измерение способности связывать краску, или гиперхромии. Количество кислоты, освобождающейся при гидролизе, определяют при помощи рН-стата. [c.90]

Катализ реакции гидролиза фосфомоноэфирных связей соединениями тяжелых металлов объясняется, по-видимому, их способностью связываться с фосфатными группами, повышая электрофильность атома фосфора Для протекания реакции необходимо наличие в остатке сахара гидроксильной группы, соседней с фосфоэфирной связью, поскольку дезоксирибонуклеотиды под действием ионов металла не дефосфорилируются Принимает ли эта гидроксильная группа участие в связывании ионов металла с фосфатной группой или в какой-либо другой стадии реакции дефосфорилирования, в настоящее время неизвестно. [c.545]

Сточные воды предприятий ацетатного шелка могут причинить водоему большой вред, в результате значительного содержания кислот и легкоразлагающихся окисляющихся веществ. Значительные колебания концентрации растворенных веществ также отрицательно сказываются на жизни водоема. Их можно намного уменьшить, если соорудить отстойники-усреднители, которые могут вместить трех-четырехкратный часовой расход сточных вод при одновременном достаточном их осветлении. Полнота нейтрализации свободных кислот зависит от величины водоема и его способности связывать кислоты. Искусственная биологиче -ская очистка, например на биофильтрах, хотя и возможна теоретически, но в этом случае необходима предварительная полная нейтрализация свободных кислот и подкормка сточных вод питательными солями, содержащими азот и фосфор. Использование в сельском хозяйстве нейтрализованных сточных вод в смеси с городскими сточными водами, по-видимому, также является возможным (Фрейбург в Брайсгау). [c.510]

В 1951 г. опыты проводились с растениями ячменя и льна на двух почвах, сильно различающихся по своей способности связывать растворимые фосфаты в труднодоступные для растений соединения, — на среднеподзолистом суглинке Долгопрудной агрохимической станции и на мощном черноземе Граковского опытного поля. Фосфорное удобрение вносилось в почву только в первом случае. Растения выращивались в малых сосудах, вмещавших по 1 кг почвы удо<брения вносились в дозах по 0,25 г Р2О5 и К2О на сосуд, а меченый фосфор — в виде раствора К2НРО4, содержавшего по 12,8 мг Р2О5 на тС. [c.5]

Возвращаясь к почвенным условиям, от которых зависит действие фосфорита, необходимо отметить, что более детальное и углубленное изучение тех свойств почвы, от которых зависит ее реакция на фосфорит, начато только за самые последние годы окончательные результаты здесь еще не получены. Среди почвенных факторов, определяющих растворение фосфоритов в почве, особенное внимание привлекало то свойство почв, которое называется обменной кислотностью , или ненасыщенностью основаниями . Почвы, ненасыщенные основаниями, жадно поглощают основания (катионы) из растворов солей, которые приходят с ними в соприкосновение. Взамен поглощенных оснований (катионов) почвы при этом выделяют в раствор равное, по химическим эквивалентам, количество ионов водорода. Почва, способная связывать кальций, будет отнимать кальций от фосфорита, в состав которого входят фосфаты кальция, и таким путем разлагать или растворять этот фосфорит. Соколовский определенно выдвигал жадность поглощения кальция почвой как главный фактор растворяющей силы почв по отношению к фосфориту. В то же время Гедройц доказал, что кальций действительно может энергично поглощаться почвой более энергично, чем калий или натрий (при прочих равных условиях). В последние годы процессы поглощения и взаимного вытеснения различных оснований и ионов водорода в почве были изучены довольно детально, о чем ниже будет сказано более подробно, и в связи с этим стали различать различные формы скрытой , или пассивной , кислотнести. Опыты, про.веденные нашими сотрудниками Б. А. Голубевым, Д. Л. Аскинази и другими, в значительной части еще не опубликованные, показали, что на фосфорит реагируют не только почвы, в которых отмечается ненасыщенность основаниями по Гедройцу, но также и почвы, обл а--только скрмтоит формой кислотности, [c.65]

В опытах испытывалось действие молибдена при трех значениях pH 4,6 5,5 и 6,6 лишь при pH 4,6 был отмечен пололштель-ный эффект от внесения молибдена. Такое действие элемента автор объясняет его способностью связывать избыток фосфора, вместе с чем увеличивается доступность железа. [c.248]

Ю етчатка, а также пектин, обладает способностью связывать некоторые вйтамииь кальций, магний, фосфор, железо, цинк, медь и другие микро- [c.18]

Бактерии, стимулирующие рост растений, оказывают свое действие несколькими способами 1) фиксируют атмосферный азот, который затем используется растением 2) синтезируют сидерофоры, которые солюбилизируют и связывают железо из почвы и обеспечивают им растительные клетки 3) синтезируют фитогормоны, ускоряющие разные стадии роста 4) солюбилизируют минеральные вещества (такие, как фосфор), которые затем используются растением 5) синтезируют ферменты, способные регулировать уровень растительных гормонов. Каждая бактерия, стимулирующая рост растений, может использовать один или несколько из этих механизмов. [c.326]

В почвах лишь незначительная часть гумусовых веществ находится в свободном состоянии. Гуминовые кислоты и фульвокислоты, реагируя между собой, образуют сложные соединения, а также вступают в химическое и коллоидно-химическое взаимодействие с минеральной частью почвы, образуя различные оргапо-минеральные соединения. По И. В. Тюрину, гумусовые вещества могут находиться в почве в виде кислот, гуматов Са, М , Ка, в виде гуматов и смешанных гелей с гидроокисью алюминия и железа или комплексных органо-минер а льных соединений с алюминием, железом, фосфором, кремнием. Кроме того, гумусовые вещества способны прочна поглощаться глинистыми минералами и в этом состоянии становятся менее доступными для микроорганизмов. Особенно прочная связь наблюдается при взаимодействии гумусовых веществ с минералами типа монтмориллонита с каолинитом или полевыми шпатами связь менее прочная. Взаимодействие гумусовых веществ с минеральной частью почвы и образование различных форм органо-минеральных соединений играют важную роль в закреплении гумуса в почве. А. Ф. Тюлин высказал предположение, что преобладающая часть гумусовых веществ закреплена в виде органо-минеральных пленок на поверхности минеральных частиц почвы меньше 0,01 мм, причем эти вещества связываются более прочно, химически, при участии полуторных окислов и менее прочно, адсорбционно, при коагуляции гуминовых кислот катионами кальция. [c.104]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Если в рассмотренных работах действие атомов металлов на полисилоксаны оценивалось с чисто химических позиций, то Грубер и др. [ИЗ, 125] считают, что введение небольших количеств неорганических добавок, содержащих гетероатомы бора, фосфора, титана, алюминия, ванадия, олова и др., в состав основной полимерной цени приводит к образованию надмолекулярных структур и соответственно упорядоченности отдельных участков полимерных цепей. Такие добавки неорганических веществ рассматривались как центры ориентации. Механизм действия добавок связывается с их способностью к образованию координационных и полярных связей между цепями. Упорядочение вторичной структуры полидиметилсилоксана приводило к повышению его термостойкости. Для термостабилизации полисилоксанов гетероатомы металлов вводили в виде различных соединений (ацетаты и каприлаты железа, нафтенаты свинца, цинка, кобальта, железа, марганца, нафтенаты и каприлаты индия и церия и т. д. [103), а также в виде мелкодисперсных порошков металлов [125]. [c.40]

Таков, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие, 81(МоО). Окисел К О отве[845]чает гидрату К О ЗШО=2КНЮ ==2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота КНЮ. Гидрат окисла КО есть R03HЮ=RHЮ =K02(0H) напр, серная кислота. Гидрат, отвечающий Н О , есть, очевидно, КНО =КО (ОН), напр, хлорная кислота. Здесь, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 81Н и 81Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера 8Ш и 8НЮ, хлор С1Н и С1Н0. Этим, если не объясняется, то по крайней мере связывается в стройную систему то обстоятельство, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут они удерживать водорода. Так, 810 и 81Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом. Таковы же СО и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 0 , где на атом азота приходится 2/4 кислорода, но с меньшим количеством водорода в NH . Сумма эквивалентов водорода и кислорода, находящихся в соединении с атомом азота, в высших формах равна восьми. Так и в других элементах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает 80 , следовательно на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в 8Н — два эквивалента водорода. Сумма опять равна восьми. Таково же содержание СРО и СШ. [c.346]

Основная масса вносимых фосфорных удобрений обратимо связывается катионами кальция, которые всегда присутствуют в почвах. Эти катионы образуют с фосфатами хорошо доступную для усвоения соль СаНР04 2Н2О, которая через продолжительное время превращается в аморфный, а затем в кристаллический фосфат кальция Саз(Р04>2. Значительные количества Н2РО4-ИОНОВ обратимо поглощаются глинистыми минералами по механизму ионного обмена, вытесняя ОН -ионы. Общая способность почв к поглощению фосфатов очень велика. Она в 1,5—3 раза превышает среднее содержание фосфора в почвах. Коэффициенты усвоения фосфорных удобрений растениями невелики. В первый год после внесения усваивается только 25 — 30% фосфорных удобрений. Для полной реализации фосфорных удобрений требуется много лет. Поэтому очень важной проблемой является управление содержанием доступного растениям фосфора в почвах. [c.447]

В работе Денисона и Конди [3] так же, как и в исследованиях других зарубежных авторов, автоокнслительное действие многих антикоррозионных присадок, представляющих собой органические соединения серы и фосфора, связывается с их способностью тормозить образование перекисей или способствовать их распаду в начальной стадии окисления масла. Эти выводы сделаны иа основе опытов окисления белых перечищенных масел, полностью лишенных смолистых веществ и большей части ароматических углеводородов [4]. [c.321]

Накоплению магния в молодых тканях способствует его сравнительно высокая подвижность в растениях, что обусловливает его вторичное использование (реутилизацию) из стареющих тканей. Однако степень реутилизации магния значительно ниже, чем азота, фосфора и калия. Легкая подвижность магния объясняется тем, что около 70% этого катиона в растении связано с анионами органических и неорганических кислот. Перемещение магния осуществляется как по ксилеме, так и по флоэме. Некоторая часть магния образует нерастворимые соединения, не способные к перемещению по растению (оксалат, пектат), другая его часть связывается высокомолекулярными соединениями. В семенах (зародыще, оболочке) большая часть магния находится в составе фитина. И, наконец, около 10—12% магния входит в состав хлорофилла. Эта последняя функция магния уникальна ни один другой элемент не может заменить его в хлорофилле. Магний необходим для синтеза протопорфирина IX — непосредственного предшественника хлорофиллов. [c.250]

Такая сукцессия связывается с внутригодовыми колебаниями концентрации фосфора. Типичный сезонный цикл (рис. 4.21) имеет два периода цветения диатомовых весной и часто сине-зеленых в конце лета. Момент цветения водорослей точно не определен, но в обычном понимании это относится к тем случаям, когда наблюдается чрезмерно высокая концентрация клеток водорослей, например более 5-10 клеток в 1 м , и изменение цвета воды (см. рис. 4.19). Окончание весеннего развития диатомовых при их цветении определяется истощением запасов кремния (см. рис. 2.6), например до уровня ниже 0,5 г/м в оз. Уиндермир (Великобритания). В этом случае диатомовые водоросли Asie-rionella (рис. 4.22), не испытывающие конкуренции со стороны других диатомовых и сине-зеленых, особенно в отсутствие паразитов, способны сохранять избыток фосфора (так называемое излишнее потребление — см. п. 4.2.4). [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология