Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Аммонийная теория

    Так возникло обыкновение рассматривать аммиачные комплексные соединения как замещенные аммонии, и это представление достигло известной законченности в так называемой аммонийной теории Гофмана который уже дал определенные формулы для ряда комплексных соединений различных металлов, и в частности для солей кобальта, рассмотренных в главе I. [c.82]


    Строение первого из этих соединений может быть легко изображено с помощью формул аммонийной теории. Так, исходя из представления о замещенных аммониях, будем пметь  [c.84]

    В растворах жидкого аммиака согласно теории сольвосистем все аммонийные соли кислоты, а амиды — основания. Причем последние часто проявляют амфотерность вследствие образования комплексов с ЫН 7 в качестве лиганда. Для растворов жидкого аммиака характерен аммонолиз и другие реакции. [c.286]

    Подробные систематические исследования И. И. Черняева с сотрудниками [284] карбонатных, сульфатных и оксалатных комплексных соединений уранила, основанные на общих положениях координационной теории Вернера, позволили сделать вывод о существовании единых генетических рядов этих соединений уранил-ион во всех случаях проявляет координационное число шесть. Эти ряды на примере аммонийных производных выглядят так [284]  [c.20]

    Работами американских ученых установлено, что, применяя для аминирования аммонийную соль мышьяковой кислоты при pH среды от 6,9 до 7,3, можно получить выход 1-аминоантрахинона более 90% от теории. Это условие соблюдается при молярном соотношении ЫНз и мышьяковой кислоты, равном приблизительно 2 1. На 1 моль сульфоната загружают 4 моль связанного аммиака. Концентрация сульфоната в реакционной смеси повышается до 26,4%, причем выпадения ингредиентов в осадок не наблюдается. Снижение концентрации сульфоната до 10% не оказывает вредного влияния на качество и выход готового продукта. Оптимальный выход достигается при температуре 230—240 °С и избыточном давлении около 35 ат. Продолжительность аминирования антрахинон-1-сульфоната при этом составляет 9—12 ч. [c.263]

    Готовый препарат (содержит 43,4—46,7% аммонийной соли динитро-о-крезола, 15% безводного смачивателя НБ, 20—25% безводного сульфата натрия, 3—3,5% аммиачной селитры и 20% воды) получается в смесителе 5, просеивается на сите 7 и упаковывается в тару. Продолжительность производственного цикла по этому методу (оформленному периодически) составляет всего 75 ч вместо 132 ч по методу получения ДНОК из сульфокислоты о-крезола. Отработанная 25—28%-ная НЫОз (содержит 1,5—2,5% нитросоединения), стекающая из фильтра 6, возвращается в цикл. Фильтрат после отделения аммонийной соли также используется для нейтрализации последующих партий ДНОК. Выход динитро-о-крезола (считая на 100%-ный ДНОК) составляет 71—72% от теории (выход на стадии нейтрализации 99%). Основным преимуществом этого метода является отсутствие отходов и сточных вод. Небольшое количество загрязненной НЫОз, выводимое из цикла, нейтрализуется аммиаком. Полученный раствор аммиачной селитры используется как удобрение. [c.151]


    Логическим следствием из этой теории образования аспарагина в растениях явилось предположение о возможности усвоения растениями аммиака. Это была смелая мысль, так как в то время считалось, что аммиачный азот не может непосредственно усваиваться растениями и что если аммонийные соли и [c.320]

    Рассмотрим еще раз процесс образования аммонийной соли так, как он формулируется в электронной теории, например  [c.194]

    I, Наиболее разработанной и распространенной является аммонийная теория, предложенная впервые Грэгэмом [81]. По мнению английского ученого, процессы поглощения аммиака соляной кислотой и ме- [c.29]

    Таким образом, аммонийная теория дает вполне удовлетворительное объяснение реакции металлической соли с аммиаком и потерям ооюв [c.34]

    Заканчивая этим наш обзор, мы приходим к заключению, что каж дое из трех рассмотренных нами типических воззрений объясняет из вестные стороны предмета, но ни одно из них не может считаться охва тывающим всю совокупность явлений в обширной области сложных основаннй. Таксой вывод представляется вполне понятным, так как каж дое из упомянутых представлений имеет в своей основе лишь извест ные частные предположения о взаимном влиянии атомов в частице сложной соли. Так, например, последователи аммонийной теории ста вят на первый план превращения трехатомного азота в пятиатомный, оставляя в стороне вопрос о том, какое участие могут принимать атомы металла и кислотные группы, при акте сочетания металлической соли с аммиаком. [c.46]

    В 1837 г. английский химик Грэм, который занимался основностью кислот, предложил аммонийную теорию для объяснения строения аммиакатов металлов. Грэм считал, что присоединение аммиака к солям металлов происходит аналогично присоединению его к кислотам и. гтрнводит в обоих случаях к образова- [c.34]

    СиС11 — [(ЫНа)2Си]С12 Аммиакаты рассматривались как соли аммония, в которых один атом водорода группы NH4 замещен на атом металла. Эта концепция ограничивала число аммонийных групп, которое может связываться металлом силами его валентности.. Аммонийная теория имела сильное влияние на химиков, и ее многократна модифицировали, чтобы как-то приспособить к ново- открытым экспериментальным фактам. [c.35]

    Серьезным возражением этой теории оказался тот факт, что аммиак в этих соединениях может быть замещен на третичные алкильн-ые амины ЫКз или пиридин СбНбЫ. Теория Гофмана не допускает существования соединений металлов с этими веществами, так как в них отсутствует водород при азоте, который мог бы замещаться. Аммонийная теория обобщила достаточно большой фактический материал, но своеобразие свойств новых соединений объяснить не могла. [c.35]

    Во-первых, он показал, что целый ряд металлоаммиачных соединений и особенно соединений пла-типы нельзя рассматривать как замещенные аммиака, так как аналогичные соединения дают третичный амин, пиридин, в которых нет атомов водорода, способных лодвергнуться замещению. Этцм был нанесен серьезный удар аммонийной теории. [c.38]

    При добавлении ЫНз к раствору соли марганца (И) в аммонийном буфере осадка не образуется (в этом случае также может идти быстрое окисление до марганца (IV)). На основе теории кислот и оснований Бренстеда, поясните роль ионов NHi+. Кроме того, следует учитывать, что ион марганца (II) образует гексаминный комплекс, благодаря чему концентрация свободных (точнее, гидратированных) ионов марганца(II) уменьшается. [c.631]

    Развитию этой теории послужили работы Гофмана. Последний предложил рассматривать металламмиачные соединения как аммонийные соли, в которых водород аммония замещен металлом или аммонийной группой. В частности строение [Со(ЫНз)б]С1з согласно его концепции представляется та  [c.18]

    Комплексные соединения впервые были получены еще в середине прошлого столетия. И. Берцелиус называл их молекулярными. Первые попытки объяснения их строения были сделаны Т. Гремом и К. Гофманом (по аналогии обра- зования аммонийных солей). Однако структурные формулы К. Гофмана носили формалистический характер. На смену им пришла теория Бломстранда—Иерген-сена, по которой образование комплексных соединений рассматривалось как внедрение различных групп (в том числе и аммиака) между анионом и катионом соли (при этом валентность центрального атома не менялась). Большой вклад в развитие теории координационных соединений внес А. Вернер. В России работы по развитию химии координационных соединений начал Д. И. Менделеев и в овоем классическом труде Основы химии высказал ряд соображений по свойствам и строению комплексных соединений. Принципиально важные комплексно-химические работы уже в конце прошлото века были выполнены Н. С. Курнаковым. Систематические исследования комплексных соединений были проведены Л. А. Чугаевым и его учениками И. И. Черняевым, А. А. Гринбергом, О. Е. Звягинцевым. Большой вклад в химию координационных соединений внесли И. В. Танаев, В. И. Спицын, Ю. А. Буслаев, К. Б. Яцимирский. [c.368]

    В фарфоровой чашке емкостью 200 мл растворяют 100 г (0,49 М) о-сульфобензойной кислоты в 125 мл воды, к раствору прибавляют 32 мл водного аммиака (до pH 2—3 по универсальной индикаторной бумажке). Раствор выпаривают на водяной бане до объема 80—90 мл, охлаждают, выпавшие кристаллы отфильтровывают и сушат на воздухе до постоянного веса. Получают 81,1 г технической аммонийной соли о-суль-фобензойной кислоты (74,87о теории). [c.85]


    Для очистки в стакан емкостью 200 мл, снабженный мешалкой, загружают 70 г технической аммонийной соли о-суль-фобензойной кислоты, 60 мл воды и 3,5 г активированного угля. Раствор при размешивании нагревают до 70°, выдерживают при этой температуре 30 минут, фильтруют (горячим) и охлаждают. Выпавшие кристаллы фильтруют, промывают 10 мл ледяной воды. Сушат на воздухе до постоянного веса. Получают 48,6 г аммонийной соли о-сульфобензойной кислоты с содержанием азота не ниже 98% от вычисленного. Выход составляет 69,57о от взятой технической соли или 52,5% теории, считая на о-сульфобензойную кислоту. [c.85]

    Хотя исследованию воды посвящено множество работ, вопрос об ассоциации молекул воды между собой и с молекулами других веществ выяснен не полностью [78]. Жидкость представляют в виде подвижной несовершенной каркасной структуры с молекулами воды на месте дефектов [59] при этом структура каркаса удерживается водородными связями. Действительно, в некотором смысле каждый отдельный малый объем жидкой воды можно представить в виде макромолекулы или структуры состава (Н20) . По предположению Полинга структура жидкой воды подобна структуре газовых гидратов, построенных из кластеров упорядоченной воды [120, 121]. Наличие кластерных структур можно рассматривать на основании представлений о существовании пентагональных додекаэдров, содержащих 20 молекул воды, каждая из которых образует три водородные связи [50]. В пользу додекаэдрической структуры (Н40О20) высказывается Джеффри [75], изучавший гидраты четвертичных аммонийных солей, содержащих до 70% воды. Дополнительные данные, подтверждающие образование додекаэдрических структур, были также представлены Маленковым [98]. Результаты спектральных исследований в вакуумной ультрафиолетовой и в инфракрасной областях находятся в соответствии с теорией, согласно которой содержание [c.10]

    Изучение теории и технологии процесса хлорирования, различных перспективных методов обработки воды хлором, а также способов повышения эффективности процесса, в особенности в условиях присутствия аммиака и аммонийных солей в воде, позволило Еремееву и Караяннису [97, 99] сформулировать условия оптимизации и на их основе разработать алгоритмы оптимального управления данным процессом. [c.169]

    Этот интересный результат, получение которого стимулировано теорией А. И. Бродского, был подтвержден и развит другими авторами [46—49] применительно к алкилзамещен-ным аммонийным солям. Например, полупериод обмена между триметиламмонийхлоридом и этиленгликолем в этиленглико-левом растворе, содержащем 0,11 моля НС1, равен одному часу при 6" [46], т. е. действительно обменная реакция замедлена. В то же время опубликованы новые сообщения о быстром водородном обмене между водой и спиртами [50, 51], этиламином и трет.амиловым спиртом и между аминами [52], что полностью согласуется с правилом А. И. Бродского. [c.359]

    Гребе утверждает Почти все участники конгресса сразу признали, ЧТО Авогадро первым предложил гипотезу, которую часто называют гипотезой Ампера . Однако даже после конгресса в Карлсруэ многие химики — и не из второстепенных — продолжали придерживаться представлений Керара или эквивалентов Гмелина им казалось, что теория Авогадро Де объясняет аномальную плотность паров, которую обнаруживают аммонийные соли, н.чтихлористый фосфор и различные другие соединения. Между тем эта аномалия была объяснена самим Канниццаро примерно за год до публикации Очерка . Действительно, реферируя заметку А. Сент-Клер Девиля О диссоциации, или разложении, тел под влиянием тепла Канниццаро высказал следующие соображения Факты, описанные в этой статье, укрепили во мне подозрение, возникшее с некоторых пор, что кое-кто из химиков принимал объемные веса смесей составных частей сложных тел за плотности паров самих этих тел. Так, например, мне кажется довольно вероятным, что при температуре, при которой определяется плотность пара гидрохлорида аммиака (хлористого аммония), это тело распадается на хлористоводородную кислоту и аммиак, которые снова соединяются друг с другом при охлаждении, и что то же самое происходит со всеми другими солями аммиака и летучих кислот. Легкость, с которой все аммиачные соли разлагаются нри нагревании на аммиак и кислоту, и описанный в этой статье факт, относящийся к безводному карбонату аммиака, говорят в пользу такого нредпо.пожения. До сих нор химики отвергали допущение, что аммиак и кислота могут сосуществовать в виде газообразной смеси, не соединяясь друг с другом, но факты, приведенные Девилем, опровергают это предубеждение если признать, что имеется температура, при которой могут быть устойчивы компоненты диссоциировавшей гидроокиси калия, то можно принять также, что под влиянием высокой температуры могут находиться в контакте летучая кислота и аммиак, не соединяясь друг с другом. Итак, когда определяется плотность пара сложного тела, необходимо доказать, что оно во время наблюдения не распадается на свои составные части с последующим воссоединением при охлаждении. Недостаточно, например, наблюдать, что берется для возгонки аммиачная соль и что она полностью получается снова после окончания наблюдения, надо также доказать, что в то время, когда она существовала в нарах, две ее составные части были соединены, а не смешаны. Пока это не доказано, нельзя считать необычайной аномалию, которую представляют эквивалентные объемы аммиачных солей... То же самое подозрение возникает и относительно плотности перхлорида фосфора РС1е, эквивалентный объем которого считается равным 8 не неве- [c.216]

    Как видно из табл. 20, для нитрованных масел справедлива теория взаимодействия капли воды и пленки масла, описанная выше. Нитрованные масла и продукты на их основе повышают краевой угол капли воды на поверхности масла. Очевидно, в идеальном -случае яри достаточной лшнвднтрации и гидрофобно-сти ингибитора краевой угол может быть равен ГбО , и капля воды будет скатываться с масляной поверх-ности. В этом отношении нитрованные масла, ней-трализованные алюминием и свинцом, предпочтительнее масел, обработанных натриевыми и аммонийными основаниями. [c.87]

    Из нерастворимых в воде цианидов наибольшее практическое значение имеют цианистая медь, цианистый цинк и цианистый кадмий. Синеродистая медь u N — чрезвычайно устойчивое соединение, не разлагаемое ни сероводородом, ни серной кислотой, слегка растворимое в аммиаке и растворах аммонийных солей и хорошо растворяющееся в щелочных цианидах. Такие растворы широко используются в промышленной гальваностегии. Продажные препараты бывают или чисто белого цвета или слегка окрашены в желтоватый цвет с зеленоватыми включениями содержание циана в них близко к теории (обычно на 0,3— 0,5% ниже). Медь в цианистой меди определяется после разложения навески азотной кислотой, иодно-тиосульфатным методом или выделением алюминием, а циан-—разложением серной кислотой и определением в отгоне синильной кислоты. [c.40]

    Недавно предложено получать а-аминоантрахннон из а-антрахинонсульфо-кислоты нагреванием ее с нейтральным (pH = 6,9— 7,3) раствором аммонийной соли мышьяковой кислоты. Выход 2-аминоантрахинона при нагревании в течение 12 час. до 220° доходит до 98,7% от теории. Аналогично из 1,5-дисульфокислоты антрахинона получается 1,5-диаминоантрахинон 5  [c.359]

    Теория аммония как радикала, играющего роль металла, полностью соответствовала электрохимической теории Берцелиуса. Однако некоторые ученые во Франции ее не иризнали. В частности, Гей-Люссак считал, что аммонийные соли образуются просто взаимодействием аммиака с кислотами. [c.204]

    Имелись, конечно, факты, которые заставляли Жерара отвергать теорию Авогадро, но имелись также и необоснованные гипотезы. Такими фактами были плотности паров моногидратированной серной кислоты, аммонийных солей и перхлорюра фосфора. [c.126]

    НИЯ, полагал, что в структуре геля присутствовали смеси кислот различной силы и что в первую очередь разлагалась аммонийная соль наиболее слабой кислоты и т. д. По этой теории не принимаются во внимание структурные изменения, обнаруженные при термическом разложеиии. Эти изменения имеют существенное значение для понимания химической природы подвергавшихся термической обработке катализаторов, как это будет показано при дальнейшем обсуждении вопроса. [c.217]


Смотреть страницы где упоминается термин Аммонийная теория: [c.520]    [c.29]    [c.83]    [c.520]    [c.158]    [c.213]    [c.214]    [c.158]    [c.10]    [c.359]    [c.5]    [c.213]    [c.24]   
Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.82 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте