Трехатомный азот

Класс точности 6-Р Кр Трехатомный азот N3 (газ) Л1= 42,024 Во —220 702 ал/ РЫз 1 [c.242]

N3. Термодинамические функции трехатомного азота Ng, приведенные в табл. 95 (II), были вычислены по уравнениям (11.241) — (11.242) в интервале температур 293,15—6000° К на основании значений молекулярных постоянных N3, принятых в настоящем Справочнике (см. табл. 100). Расчет был выполнен в приближении модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор без учета возбужденных электронных состояний, и поэтому часть членов в уравнениях (11.241) и (11.242) была принята равной нулю. В табл. 111 для N3 приведены значения 9 , соответствующие принятым значениям основных частот этой молекулы, а также значения Сф и s, вычисленные по уравнениям (11.245) — (11.246). Поскольку основное электронное состояние N3 относится к типу П, при расчете Сф и s принималось рм = 4. [c.387]

Во втором письме в Таймс Дьюар высказал мысль, что новым газом может быть трехатомный азот, сконденсированный молекулярно в аллотропной форме, имеющей полуторную по сравнению с нормальной плотность. В письме было несколько замечаний возбуждение азота электричеством давало два различных спектра благодаря наличию разных молекулярных модификаций кислород превращался в озон под действием электрического разряда красный фосфор — более инертное вещество по сравнению с желтым фосфором теоретическая плотность 21 для N3 близка к экспериментальному значению, лежащему между 19 и 20. [c.24]

Два простых радикала (СаН О) тожественны в обеих формулах, но посредственное соединение углеродных групп Са и Са, принадлежащих этим радикалам, в первом случае условливается трехатомным азотом, во втором — двуатомным кислородом. [c.40]

На примере молекулы ЫОг рассмотрим более подробно строение трехатомных молекул угловой формы с л-связями. В образовании молекулы ЫОг принимают участие 25-, 2р -, 2ру- и 2р -орбитали атома азота, 2р -, 2ру- и 2р -ор-битали двух атомов кислорода. Из десяти атомных орбиталей образуются десять молекулярных орбиталей. Поскольку молекула N02, как и Н2О, имеет угловую форму, то о-орбитали N 2 аналогичны ст-орбиталям молекулы Н2О (с. 312). Это пять молекулярных орбиталей и и [c.362]

Для большинства веществ частицы представляют собой молекулы. Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы в свою очередь состоят из атомов. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. В состав молекулы может входить раз личное число атомов. Так, молекулы благородных газов одно-атомны, молекулы таких веществ, как водород, азот,— двухатомны, воды — трехатомны и т. д. Молекулы наиболее сложных веществ — высших белков и нуклеиновых кислот — построены из такого количества атомов, которое измеряется сотнями тысяч. При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов, число различных веществ очень велико. [c.20]

При температурных условиях в печах необходимо учитывать только излучение трехатомных газов, т. е. практически углекислого газа и водяных паров в дымовых газах, поскольку излучение двухатомных газов, таких как азот и кислород, не настолько значительно, чтобы его следовало учитывать. [c.62]

Объемы У°—воздуха —трехатомных газов азота —водяных [c.235]

Проходя через среду, излучение ослабляется. В нашем случае ослабляющая среда - это атмосфера, состоящая из одноатомных (аргон, редкие газы), двухатомных (кислород, азот) и трехатомных газов (диоксид углерода, водяной пар), аэрозолей, таких, как туман (главным образом водяные капельки) и пыли. В рассматриваемом диапазоне температур ни одноатомные, ни двухатомные газы существенно не ослабляют тепловое излучение. Из трехатомных газов только диоксид углерода имеет довольно постоянную концентрацию, составляющую около 0,03% (об.), а содержание водяного пара, напротив, очень изменчиво и в качестве своей верхней границы имеет давление насыщенных паров воды при атмосферных условиях (табл. 8.8). [c.169]

Трехатомные газы (углекислый газ, водяные пары и др.), обладающие большой поглощательной способностью, имеют и высокую излучательную способность. Двухатомные газы (азот, кислород и др.) в тех же условиях являются практически прозрачными и их излучением можно пренебречь. [c.167]

Уголковая трехатомная молекула воды. Следующим за азотом в периоде является кислород 2s p ), который экзотермически образует с водородом распространенное в природе соединение—воду [c.313]

При температурных условиях, характерных для печей, учитывают излучение только трехатомных газов (двуокись углерода и водяной пар в дымовых газах), поскольку излучение двухатомных газов (азот и кислород) незначительно. [c.376]

Нагрев газовой среды вызывается воздействием углекислого газа, образовавшегося в рассматриваемой зоне йх, азота, циркулирующего вместе с кислородом к поверхности горящей частицы и от нее — в окружающую среду, и лучистым теплообменом горящих частиц топлива с газовой средой, содержащей трехатомные газы СОз и НаО [c.18]

Эта формула, по существу, является символической. Она характеризует сложный комплекс компонентов макромолекулы гуматов ароматических ядер типа двух- и трехатомных фенолов, часть которых имеет двойные связи хинонных группировок (7) азота в циклических формах 2) и азота периферийных цепей (5) углеводных остатков 4). [c.114]

В табл. 5 собраны значенпя, полученные аналогичным путем для других трехатомных молекул. Определение основных частот в случае изогнутых молекул представляет более простую задачу. Так, например, в молекуле, подобной двуокиси азота N02 с валентным углом 113 13°, все [c.413]

Экспериментальные данные позволяют полагать, что процесс агрегирования примесного азота может развиваться двумя путями при низких температурах (<2220 К) происходит образование Л-центров, двух- и трехатомных центров ЯЗ, N3, что указывает на возможности формирования б2-центров при более высоких температурах наряду с Л-центрами образуются только сложные центры 52, 53, Я4 и, возможно, 61. [c.436]

Липиды часто делят на две группы простые и сложные. Простые липиды. Молекула простых липидов не содержит атомов азота, фосфора, серы. К ним относят производный одноатомных (высших с 14—22 атомами углерода) карбоновых кислот и одно- и многоатомных спиртов (в первую очередь трехатомного спирта — глицерина). Наиболее важными и распространенными представителями простых липидов являются ацил глицерины. Широко распространены воски. , [c.26]

Объем азота теоретический Объем трехатомных газов [c.242]

Из всех компонентов топочных газов наибольшей излучат ельной и поглощательной способностью обладают трехатомные газы Н2О и СО2. Двухатомные газы (азот, кислород и т. д.) для теплового излучения практически прозрачны. Пары воды и СО2 дают полосатые спектры излучения (и поглощения) с диапазонами длин волн (в мкм) для Н2О 1,7—2,0 2,2—3,0 4,8—8,5 и 12—30 для СО2 [c.340]

Объем трехатомных сухих газов в сумме с теоретическим объемом азота и водяного пара составляет теоретический объем продуктов сгорания У г, м /кг, [c.29]

Если при распаде сравнительно простых молекул, таких, как трехатомная молекула закиси азота с ее четырьмя колебательными степенями свободы, зависимость удельной скорости реакции от давления простирается до 40 атм. то с увеличением числа атомов в молекуле и, соответственно, с увеличением числа колебательных степеней свободы область давлений, в которой удельная скорость реакции перестает зависеть от давления, все больше и больше перемещается в сторону малых давлений. Так как степень участия отдельных колебательных степеней свободы в активации молекулы определяется особенностями структуры молекулы, ее динамики, то однозначной монотонной зависимости числа участвующих в активации степеней свободы от числа атомов в молекуле (или от полного числа колебательных степеней свободы молекулы) можно ожидать только в ряду сходных по структуре молекул, прежде всего в рядах гомологов. То же можно сказать и о зависимости положения области, в которой удельная скорость реакции не зависит от давления, от числа атомов в молекуле. Соответствующие данные приведены в табл. 23. [c.267]

Рассмотрим типы колебаний и распад трехатомной молекулы А — В — С, например разложение закиси азота [c.128]

Но допущение трехатомного азота и амидной группы в аммиачнометаллических солях плохо согласуется с имеющимися в нашем распоряжении фактами. Существование соединений с пиридином и другими третичными аминами, которые повторяют до мельчайших подробностей свойства чисто аммиачных производных, является прямым противоречием такому воззрению. Как известно, все свойства названных соединений понимаются весьма просто, если рассматривать их как аммонийные соли. [c.36]

Заканчивая этим наш обзор, мы приходим к заключению, что каж дое из трех рассмотренных нами типических воззрений объясняет из вестные стороны предмета, но ни одно из них не может считаться охва тывающим всю совокупность явлений в обширной области сложных основаннй. Таксой вывод представляется вполне понятным, так как каж дое из упомянутых представлений имеет в своей основе лишь извест ные частные предположения о взаимном влиянии атомов в частице сложной соли. Так, например, последователи аммонийной теории ста вят на первый план превращения трехатомного азота в пятиатомный, оставляя в стороне вопрос о том, какое участие могут принимать атомы металла и кислотные группы, при акте сочетания металлической соли с аммиаком. [c.46]

Маем 1868 г. датирована книга Вюрца История химических доктрин от Лавуазье до наших дней . В этой книге по существу теории строения нет, есть только теория атомности. Схема Вюрца такова в 1855 г. он (Вюрц) высказался о трехатомности азота и фосфора. Это послужило началом теории атомности элементов. В 1858 г. эта теория сделала определенный прогресс [18, стр.70]. Далее Вюрц излагает содержание высказываний Кекуле о четырехатомности углерода и сцеплеиип углеродных атомов между собой. В примечании указывается, что этп важные идеи были высказаны одновременно и независимо от Кекуле также и Купером. Отмечается успех, которым обязана органическая хилшя развитию теории атомности. Была раскрыта конституция органических соединений, было объяснено большое число случаев изомерии, была создана одновременно [c.284]

Трехатомный азот, очевидно, может вносить еще большее усложнение, а если представить себе, что в соединение могут одновременно входить и кислород и азот, то станет ясна еще одна из причин, обусловливающих многочисленность органических соединений и разкс-ебразие их свойств. [c.21]

Абсорбционная очистка газов может быть основана и на при ципе растворения СО2 и НаЗ в жидком поглотителе. Двуокись угд рода и сероводород — более тяжелые трехатомные газы — раств " ряются в жидкости лучше двухатомных газов, таких, как водорок окись углерода, азот. Регенерацию поглотителя в этом случае пр водят за счет снижения давления газа над поглотителем. Более по ное выделение газа из поглотителя достигается созданием вакууиц или продувкой поглотителя инертным газом. [c.113]

Одновременно с сажеобразова-нием в пламени идет процесс выгорания сажистых частиц. Вследствие этого локальная концентрация сажи в отдельных участках пламени является результатом динамического равновесия этих двух противоположно направленных процессов. В реальных тоиках парогенераторов практически не наблюдается заполнения светящимся пламенем всего топочного объема. Значительная часть этого объема заполнена прозрачными продуктами сгорания, т. е. азотом и трехатомными газами. [c.57]

Способность трехатомных газов, составляющих (если не считать азота) основную массу продуктов сгорания природного газа, поглощать лучистую энергию приводит к тому, что они являются своеобразным препятствием на ее пути от раскаленных твердых поверхностей и факела к радиационным тепловоспринимающим поверхностям. Поглощение лучистой энергии продуктами сгорания происходит, так же как и лучеиспускание, не только наружным пограничным слоем, а всем объемом. В результате, чем толще слой продуктов сгорания между излучателем и экранными поверхностями нагрева, тем большее количество тепла будет поглощено газами и, соответственно, меньше воспринято поверхностями нагрева топки. Величина лучеослабления в газах зависит кроме длины пути луча от длины волны, парциального давления лучепо-глощающих газов и их температуры. При достаточно большой толщине газового слоя количество тепла, передаваемого излучением через этот слой, может приближаться к нулю. В топке длина пути лучей в разных направлениях различна, и потому так называемая эффективная толщина излучающего слоя газов, м, [c.28]

ЗОг. Вопрос о строении молекул двуокиси серы представляет исторический интерес. Несмотря на то, что на примерах двухатомных молекул водорода и окиси углерода, а также закиси азота и двуокиси углерода, т. е. молекул трехатомных, было подтверждено теоретическое соотношение Максвелла (0 = п ), в случае двуокиси серы наблюдалось противоречие закону и уже в 1885 г. Клеменсис считал это исключением. Тщательное повторение измерений [36] диэлектрической проницаемости подтвердило это заключение. Из чисел, приведенных в табл. 11, Бедекер получил путем интерполяции значения 9,32-10" , 6,89-10 и 5,б0-10 для (/3—1) соответственно при температурах 283,1, 333,1 и 373,1° К и атмосферном давлении. Соответствующие поляризации, т. е. 72,19, 62, 77 и 57,16 сж г-лоль, как было" найдено, лежат на [c.422]

Обрабатывая многоатомные спирты, в частности трехатомные (триметилолпропан или 1,3,5-гексантриол), окисью этилена при 180—190 °С в токе азота, можно получить воскообразную массу, по виду напоминающую продукты полимеризации окиси этилена . Процесс проводят в присутствии металлического натрия (0,2% от количества спирта) при следующем соотношении 20 моль окиси этилена на каждую гидроксильную группу в молекуле спирта. Полученный продукт легко растворяется в органических растворителях, благодаря чему в композиции с другими пленкообразующими он находит применение в качестве лака. [c.95]

На степень насыщения атома ааота влияют у отдельных оснований сила основания и кислоты. Если азот в индиферентных веществах вообще не соединяется с кислотами, то он насыщен трехатомно. Ароматические аминыхаракте-риауются значительно более слабой основностью, чем амины жирного ряда. [c.321]

Тегглофизические свойства горючей смеси. Интересно определить влияние теплофизических свойств горючей смеси на скорость горения. В формулу (7.4) входят два параметра Ср и .ь Чтобы определить их влияние, заменяли азот, содержащийся в воздухе, на другой инертный газ. Так как азот является двухатомным газом, то его пробовали заменять на трехатомные и одноатомные газы. При замене азота на трехатомный диоксид углерода Ср возрастает, а уменьшается. Поэтому скорость горения должна понизиться. При замене азота на одноатомный газ аргон уменьшается Ср, поэтому скорость горения должна возрасти. Если вместо аргона использовать гелий, то Ср не изменяется, но возрастает и, и поэтому скорость горения, скорее всего, должна увеличиться. Все эти выводы теории подтверждаются экспериментально [2,3]. Таким образом, формула (7.4) оказывается полезной по крайней мере для качественного объяснения наблюдаемых закономерностей . [c.132]

Из этого вытекает, что флокулирующие и стабилизирующие свойства ПАВ следует сопоставлять по максимальным стабилизирующим (минимумы на кривых Ро.ь — Спаб) или флокулирующим (максимальное значение / 0,5) эффектам. Такой подход к оценке эффективности действия ПАВ позволил показать, что в гомологическом ряду аминов, кислот и спиртов, как и следовало ожидать, с удлинением их углеводородной цепи флокулирующие и стабилизирующке свойства усиливаются. Однако они ослабляются при переходе от одноатомных спиртов к двух- и трехатомным, от первичных к вторичным и третичным, от одноосновных кислот к двуосновным, от первичных аминов к вторичным и третичным. Поверхностно-активные вещества с азотом в пиридиновом кольце, представляющие собой более эффективные флокулянты, чем ПАВ с азотом в боковом кольце, являются более эффективными флоку-лянтами, чем ПАВ с азотом в боковом радикале. В проявлении эффективности флокулирующего действия четвертичных аммониевых оснований существенную роль играет и природа аниона (йод > > бром > хлор). [c.202]

Известны также процессы столкновения, включающие обдирку электронов. Описаны процессы Г-> 1 " [2165]. В спектрах хлора и брома [1388] обнаружены ионы С1з и Вг , однако неизвестно, представляют ли они собой ионы трехатомных молекул или образуются в процессе столкновения. В масс-спектре газообразного азота Лур [1280], Дрискэмп [521] и Юнк и Свек [1072] обнаружили ионы N3. Запороженко [1764] исследовал спектр газообразного азота в специально сконструированном приборе, позволяющем работать в диапазоне давлений от 10 до 6-10 мм рт. ст., и установил наличие ионов N3, и М наряду с ионами Ы и. В пределах экспериментальных ошибок потенциал появления N4 такой же, как и для N2. [c.285]

Различие между названными солями копенгагенский ученый объясняет неодинаковостью (нераглюценностью) сродств трехатомного кобальта. Но это допущение представляется в настоящее время весьма маловероятным. Все исследования, произведенные по этому поводу Мейером [94], Михаэлксом [95], Клингером [96] и другими над соединениями азота, фосфора и серы, привели к отрицательным результатам. Различие в сродствах нужно считать результатом неодинакового влияния присутствующих групп. [c.33]

Диссоциация уменьшается и в случае образования более стабилы ых продуктов сгорания. Например, трехатомные молекулы, такие, как молекулы воды или двуокиси углерода, диссоциируют легче, чем двухатомные двухатомные окись углерода и азот (N3) являются одними из наиболее стабильных продуктов сгорания [591. Ниже сравнивается стабильность основных компонентов дымовых газов (указана температура диссоциации 1 вес.% всего количества газа [25, 59], находящегося под общим остаточ- [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология