Определение карбонатов кальция и магния

Определение карбонатов кальция и магния [c.396]

Определение кальция в известняке. Важным косвенным окислительно-восстановительным методом анализа является определение кальция в известняке. Компонентами доломитного известняка являются карбонаты кальция и магния, но обычно присутствуют еще в небольших количествах силикаты кальция и магния, а также карбонаты и силикаты таких элементов, как алюминий, железо и марганец. Кроме того, большинство образцов содержит также в небольших количествах титан, натрий и калий. [c.325]

Определение содержания суммы карбонатов кальция и магния [c.94]

Температура — с точностью до десятых pH — до десятых, при точном определении — до сотых, жесткость—в градусах до десятых п миллиграмм-эквивалентах щелочность — в миллиграмм-эквивалентах. Су.хой остаток после высушивания — до целых единиц. Сульфаты, хлориды, карбонаты, кальций, магний — до десятых железо — до сотых. Азот нитратов — до сотых. Азот аммиачный — до тысячных. Азот нитритов — до десятитысячных. Сероводород—до сотых. Окисляемость—до десятых. Растворенный кислород— до сотых. Потребление кислорода — до десятых. Насыщение кислородом — в целых числах, [c.52]

В процессе определения сухого остатка некоторые растворенные в воде вещества претерпевают изменения. Бикарбонаты кальция и магния разлагаются и переходят в карбонаты, хлористый магний [c.326]

Определение кальцпя в силикатах и карбонатах. При определении кальция в силикатных и карбонатных породах наибольшее распространение получили комплексонометрические методы. Можно рекомендовать два варианта определения окислов кальция и магния, предлагаемых в инструкции по унифицированным методам ускоренного анализа силикатных горных пород с применением комплексоиометрии [593а]. [c.191]

Удаление магния происходит неполностью вероятно потому, что осажденная гидроокись магния частично растворяется в промывной жидкости. Возможно, что гидроокись кальция в виде известкового молока была бы лучшим осадителем, чем гидроокись бария. Рекомендуется применить следующий способ. К нейтральному водному раствору хлоридов или сульфатов, находящемуся в мерной колбе емкостью 125 мл, прибавляют каплю фенолфталеина и затем столько известкового молока (свободного от щелочных металлов), чтобы получился раствор, насыщенный гидроокисью кальция. Наполняют колбу до метки водой и тщательно перемешивают. Раствор должен быть интенсивно красным, что указывает на насыщение. Через полчаса фильтруют через сухой фильтр в сухой сосуд. На то, что известкового молока было прибавлено достаточное количество, указывает появление пленки карбоната кальция на поверхности жидкости в фильтрате и в воронке. К аликвотной части раствора, взятой без учета объема, занимаемого осадком, например к 100 мл, прибавляют щавелевую кислоту, нагревают и затем медленно приливают аммиак до небольшого его избытка. Оставляют стоять 1 —2 ч и фильтруют. При определении большого количества щелочных металлов осадок следует растворить, снова осадить и фильтраты соединить вместе. [c.1013]

Карбонаты кальция, магния, железа, марганца и других металлов, как известно, при нагревании до определенных температур разлагаются на оксиды металла и углекислый газ. [c.123]

Дано математическое описание процесса вытеснения жидкости из пор осадка при действии диафрагмы на основе равенства, аналогичного соотношению (11,46), и получены зависимости для определения степени сжатия осадка и статического давления жидкости по координате и времени [314]. Параметры этих зависимостей установлены в опытах по разделению суспензий карбоната кальция, карбоната магния и кизельгура на фильтрпрессе с диафрагмами. Найдено, что в пределах 2-10=—8-10 Па объем влаги, удаленной из осадка при сжатии, пропорционален разности между давлениями при обезвоживании и фильтровании. Отмечено, что сжатие осадка диафрагмой улучшает условия последующей промывки [315]. Однако такое сжатие непосредственно связано с уменьшением проницаемости осадка по отношению к промывной жидкости. В некоторых случаях это может привести к значительному увеличению продолжительности промывки, и осуществление ее на фильтре становится неэкономичным возникает необходимость в промывке осадка методом разбавления (с. 229). [c.284]

Ксантогенат и диэтилдитиокарбаминат применяли для хроматографического определения Мо, Си, N1, Со [411]. В качестве адсорбента использовали АЬОз, диатомовую землю, алюминат, карбонат магния, карбонат кальция, мочевино-форМальдегид-ную смолу и другие, а в качестве растворителей изучали спирты, диоксан, бензол, толуол, ксилол, петролейный эфир, эфир, этилацетат, хлороформ, четыреххлористый углерод, сероуглерод и др. [c.135]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

Определение хлора в хлориде бария 25. Определение железа в стальной проволоке 26. Определение кальция в карбонате кальция I 27, Определение магния в его солях..... [c.3]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Полученный после кипячения и фильтрации охлажденный раствор служит для определения общего содержания магния в анализируемом веществе. Помимо магния раствор содержит небольшое количество кальция вследствие перешедшего в раствор карбоната кальция из фосфорита. Определение магния ведут трилонометрическим методом. [c.351]

Определение кальция в присутствии магния. Кальций в промышленных водах можно определять при помощи раствора мыла, устраняя мешающее влияние небольщих количеств магния тем,что титрование производят при pH, равном 11,7 ( ) в присутствии хлорида аммония. В этих условиях имеется линейная зависимость между концентрацией кальция и количеством мыла, расходуемого на титрование. При применении раствора мыла, 1 мл которого эквивалентен 1 мг карбоната кальция, эта зависимость выражается уравнением [c.241]

При комплексонометрическом определении кальция в продуктах с высоким содержанием фосфатов и магния хороiиие результаты получаются при титровании избытка комплексона III раствором карбоната кальция с индикатором гидроном II [90, 91J. Метод рекомендован для анализа фосфатного сырья, содержащего магний, и удобрений, полученных из этого сырья. [c.65]

Этим методом определяют именно постоянную жесткость воды, а не общую, так как на осаждение карбонатов кальция и магния, присутствующих в воде в виде гидрокарбонатов, ЫагСОз не расходуется. Для определения жесткости воды в последнее время успешно применяют комплексонометрические методы. [c.214]

Таким образом, карбонатная жесткость в определенной степени устраняется в результате протекания отмеченных реакций. Взаимодействие электродов гальванопары и химические реакции способствуют интенсивному образованию нерастворимых осадков карбоната кальция и гидроксида магния, а также к образованию дисперсных частиц А1(0Н)з. [c.104]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Отнесение того или иного катиона к определенной аналитической группе связано с конкретными особенностями осаждения. Поэтому полного совпадения аналитической классификации с классификацией элементов в периодической системе быть не может. Например, магний находится во II группе периодической системы. Его карбонат подобно карбонатам кальция, стронция, бария мало растворим в воде, но растворим в растворах солей аммония. Поэтому его нельзя полностью осадить (КН4)2СОз, используемым в анализе, и перевести целиком в осадок вместе со II аналитической группой катионов. При добавлении КНдС ионы Mg можно оставить в растворе вместе с I группой катионов, чем и пользуются в анализе. Учитывая эту тонкость осаждения, катионы Mg относят к I аналитической группе, хотя магний находится во II группе периодической системы. [c.69]

При кристаллизации карбоната кальция в присутствии иона магния образуется значительное количество ионных пар. Концентрации карбоната и бикарбоната магния в экспериментальном пересыщенном растворе, содержащем 10 М общего магния, значительны 20% общего иона магния в растворе связано в карбонатсодержащие ионные пары (см. табл. 3.5). Ионные пары снижают концентрацию свободных карбонатов на 4% и слегка меняют пересыщенность раствора. Однако таким незначительным уменьщением пересыщенности нельзя объяснить сильного уменьшения скорости роста кристаллов кальцита. Нели ингибировакиб кристаллизации добавочными ионами обусловлено адсорбцией ионов на центрах кристаллизации, то для описания процесса должна быть применима определенная форма изотермы адсорбции. Было найдено, что процесс ингибирования роста кристаллов карбоната кальция в присутствии фос-фат-ионов хорошо описывается изотермой адсорбции Ленгмюра, [c.40]

Для М ногих -процессов водоподготовки еличина pH является тем качественным показателем, который в полной мере характеризует их оптимальные режимы. Так, например, все виды стабилизационной обработки воды с целью устранения ее коррозионных свойств характеризуются величинами pH, отвечающими равновесному насыщению воды карбонатом кальпия. Удаление из воды железа в виде гидроокисей идет наилучшим образом при определенных значениях pH. При реагентном умя -чении воды выпадение карбоната кальция происходит при рН = 9,5—9,7, а гидроокиси магния при рН=Ш,5—11. Взаимную нейтрализацию кислой и щелочной воды после Н- и Ма-катио-нитовых фильтров также следует контролировать по величине pH. Таким образом, каждый из указанных процессов характеризуется своим оптимальным значением показателя концентрации водородных ионов, которое и следует поддерживать добавками химических реагентов. [c.206]

При анализе карбонатов кальция и магния, смитсонита и цинковых обманок используют горизонтальную дугу переменного тока (8а) между угольными электродами, наполненными Na l. Пробу смешивают с Naa Og и NaNOg и вводят в дугу на полосках бумаги. Аналитической парой линий служит d 3261,0 — Sb 3232,5 А. Метод применим в интервале концентраций 0,02— 0,05% d, средняя квадратичная ошибка 11—17% [359]. При совместном определении d и Zn в рудах и технологических продуктах на дифракционном спектрографе ДФС-13 (при дисперсии 1 А]мм) линия кадмия 3261,0 А полностью отделяется от линий железа даже при анализе железных руд. Для идентичности форм нахождения кадмия и цинка в пробах и эталонах последние готовят разбавлением пустой породой цинкового концентрата с известным содержанием обоих элементов. Эталоны и пробы разбавляют этой смесью в отношении 1 4 и набивают в угольные электроды. Спектры возбуждают в дуге постоянного тока (15а) и фотографируют на фотопластинках типа СП-3 или СП-2 в течение 30 сек. Ширина щели спектрографа 0,030— 0,035 мм. При анализе проб с содержанием кадмия >0,1% спектры фотографируют через трехступенчатый ослабитель. Определение производят по линиям d — 3261,0 (Jan) — Ge 3260,5 А (J p) градуировочные кривые строят в координатах lg (Jan/ p) — с учетом фона вблизи линий кадмия. Интервал определимых концентраций [c.167]

Умягчение воды достигается прямым удалением кальция и магния. Эта задача сходна с задачей удаления тяжелых металлов. Применяемые мембраны обычно задерживают 50-80% хлорида натрия и 99% сульфатов, хлоридов и бикарбонатов кальция и магния, Мембранные процессы по сравнению с другими методами умяг чения воды обладают определенным преимуществом. При умягчении БОДЫ натронной известью или ионообменным методом образуются значительные количества отходов. В первом случае образуется шлам из карбоната кальция и гидроокиси магния, обезвоживание и ликвидация которого составляют трудную задачу. Во втором случае при регенерации ионообменного материала образуются потоки с высоким содержанием твердых веществ, обработка которых перед сбро-сом также составляет сложную задачу. Концентрированные потоки, образующиеся при умягчении воды методом обратного осмоса, не содержат взвешенных частиц, а если и содержат, то избавиться от них обычно гораздо легче, чем от отходов двух других методов умягчения воды. [c.293]

Определение растворимых в воде солей магния, кальция, стронция и бария основано на осаждении карбонатов кальция, стронция, бария и основного карбоната магния избытком стандартного раствора Naj Os с последующим определением остатка карбоната-осадителя. Ниже приведены уравнения реакций и расчет [c.246]

ГОСТЫ 27894.0-88 27894.11-88. Торф и продукты его переработки для сельского хозяйства. Общие требования к методам анализа (определение гидролитической кислотности, емкости поглощения аммиака, аммиачного и нитратного азота, подвижных форм фосфора, калия, железа, хлора, водорастворимых солей, обменного кальция и магния, суммарного содержания карбонатов кальция и магния в торфотуфах и торфах омергелеванных). [c.502]

Фосфоритная руда Каратау содержит до 20% карбонатов [1]. При переработке фосфоритов в суперфосфат расходуется дефицитная серная кислота, реагирующая с карбонатами образуется новый балласт — сульфат кальция. Кроме того, выделяющийся углекислый газ выбрасывает измельченную фосфоритную руду, что зачастую ведет к нарушению нормального хода производственных процессов. Путем флотации не всегда можно отделить ценную руду от балластных карбонатов. Обогащение фосфоритов нри помощи флотации лишь частично понижает содержание карбонатов [ ]. По данным Чепелевецкого и Бруцкус [ ], а также Позина [ ], флотационный концентрат различных фосфоритов содержит от 3.8 до 6.8% двуокиси углерода, что составляет 8.6—15.5% карбоната кальция. Не дали положительного эффекта и физические методы удаления карбонатов, например путем магнитной и электростатической сепарации. Опыты обжига руды с последующим отмучиванием гидроокисей кальция и магния также не привели к желательным результатам. На совещании по теории и практике флотационного обогащения в 1950 г. было отмечено, что наилучшие результаты получаются при химическом отделении карбонатов Р]. К такому же выводу пришли в США при обогащении некоторых шеелитовых и фосфоритных руд [ ]. Особенное значение приобретают химические методы, когда обогащаемый материал — шлам. Известно, что успешное применение флотации наряду с другими условиями требует определенного размера частиц, не выходящего за границы некоторого интервала. Шламы же из-за высокой дисперсности не поддаются флотации [ . ]. Между тем при измельчении фосфоритов 15—20% всей руды отходит в шлам. Казалось бы самый простой способ химического обогащения — удалять карбонаты, действуя на РУДУ разбавленными кислотами. Тем более, что карбонаты значительно лучше растворяются в разбавленных кислотах, чем основная порода большинства руд. Действительно, методы извлечения карбонатов, содержащихся в фосфоритных рудах, разбавленными серной, соляной, азотной, а также сернистой кислотой разработали Вольф-кович с сотрудниками, Ченелевецкий и Бруцкус, Логинова в НИУИФ, Черняк в Иркутском институте редких металлов [ . >]. Однако минеральные кислоты слишком дорогой продукт для химического обогащения фосфоритов, особенно если принять во внимание, что регенерация кислоты затруднена. Имеет значение также коррозия аппаратуры. [c.32]

ИОНОВ К мембране ограничен концентрациег катиона пли аниона, определяемой произведением растворимости карбоната кальция, которое является величиной постоянной независимо от концентрации раствора. При исследовании поведения анионитовой мембраны были установлены аналогичные закономерности, выражающиеся в том, что при выпадении на мембране осадка гидрата окиси магння ее потенциал резко возрастает, а предельный диффузионный ток понижается. При этом было отмечено (рис, 3), что потенциал мембраны приобретает стационарные (н хорошо воспроизводимые) значения лишь до определенных значений плотностей тока. Для приведенного случая эта плотность тока находится в пределах О—2,5 ма1см -. При дальнейшем повышении плотности тока (кривая 3) потенциал резко повышается и получить стационарные его значения практически невозможно, Воспроизводнг1Юсть эксперимента также ухудшается. На мембране выпадает осадок гидроокиси магния. [c.67]

В агрохимических лабораториях титриметрические методы используют при определении содержания азота в аммиачных и аммиачно-нитратных удобрениях (в том числе и по методу Кьельдаля), карбонатной и общей жесткости природных вод, слабых органических кислот в растительном материале, карбоната кальция в известковых удобрениях, примесей магния в калийных удобрениях. Титриметрия используется также в анализе гербицидных препаратов для определения содержания 2,4-дихлорфеноксиацетата и трихлорацетата натрия, цинка в цинебе, меди в хлороксиде меди(П) и т.п. [c.229]

Высокое содержание карбонатных и бикарбонатных ионов мешает определению жесткости, так как при подщелачивании раствора могут образоваться карбонаты кальция и магния, которые очень медленно реагируют с т 1илоном. Это влияние устраняется путем предварительного добавления титрованного раствора соляной кис лоты в количестве, необходимом для нейтрализации щелочности, и кипячения или продувания растворов в течение 5 минут. [c.45]

Продукты реакции постепенно из коллоидного состояния переходят в грубодиснерсное карбонат кальция — за счет процессов кристаллизации, гидроокись магния — за счет коагуляционного структурообразования. Частицы СаСОд имеют симметричную форму, характерную для конденсационно-кристаллиза-ционных структур. Они обладают высокой плотностью, прочностью и не способны к тиксотропии. Коагуляционные структуры Mg(0H)2, состоящие из первичных частиц размером около 100 А, сильно гидратированы и обладают гораздо меньшей плотностью [1, стр. 124]. По данным Лебедевой [2], объемный вес свежеоса-жденной гидроокиси магния, определенный с помощью пикнометра, равен 1,075 г/сж , т. е. примерно тот же, что у гидроокисей железа и алюминия. Согласно измерениям Кургаева [3, стр. 60], объемный вес взвесей, образованных СаСОд и Mg(0H)2 в разной пропорции, составляет (г см ) [c.320]

В ряде случаев для выявления некоторых свойств воды представляет интерес определение гипотетического состава растворенных в ней солей. Методов нахождения их состава может быть несколько, однако для обработки воды целесообразно определить соли, последовательно образующиеся при повышении pH среды. Диаграмму состава таких солей строят следующим образом на двух параллельных шкалах в последовательности, приведенной на рис. 3.15, откладывают в масштабе значения концентраций катионов и анионов в миллиграмм-эквнвалентах на литр, на третьей шкале — концентрации искомых солей, учитывая, что при pH 8,5 заканчивается выделение гидроксидов Ре (П1) и Ре (П), при pH 8,5—9 осаждается карбонат кальция, а при pH > 10—10,3 образуется гидроксид магния. На первых двух шкалах диаграммы катионы расположены в порядке возрастания основных свойств, а анионы — в порядке возрастания кислотных свойств. [c.204]

Определение сухого остатка в воде. Общее содержание растворенных в воде минеральных и органических веществ, нелетучих при ПО—120°, характеризуется величиной сухого остатка. Показатель сухого остатка выражается количеством миллиграммов сухого вещества, содержащегося в 1 л воды, и составляет для большинства речных вод 100—600 мг л. Сухой остаток вод Черного моря 17 700 мг1л. Термин сухой остаток не идентичен понятию плотный остаток . Плотный остаток — остаток после выпаривания нефильтрованной воды, высушенный при 120° до постоянной массы (мг1л). Сухой остаток получают, выпаривая отфильтрованную пробу воды и высушенную до постоянной массы при 110—120°. При определении сухого остатка некоторые растворенные в воде вещества претерпевают изменения. Бикарбонаты кальция и магния превращаются в карбонаты, хлористый магний гидролизуется, в результате чего образуется хлористый водород, а некоторые органические вещества окисляются. Поскольку мелкие коллоидные частицы проходят сквозь фильтр, а сульфаты магния и кальция удерживают кристаллизационную воду, по величине сухого остатка можно только приближенно судить о количестве растворенных в воде веществ. [c.82]

Известняком называют карбонатную горную породу, содержащую главным образом СаСОз-НгО. Доломитом называют эквимолекулярные соединения карбонатов магния и кальция Mg Os-СаСОз. Доломитизированным известняком называют горную породу, содержащую в основном карбонат кальция и некоторое количество карбоната магния. Последняя горная порода встречается чаще всего. Поэтому в ней необходимо определять магний и кальций. Вначале мы описываем определение кальция, а затем определение магния и кальция при их совместном присутствии. [c.400]

Мешающие влияния. Определению мешают другие содержащиеся в воде свободные кислоты и кислые соли сильных кислот. Анализу не мешает высокое содержание магния и натрия. Наоборот, мешающее влияние оказывает растворимость СаСОз в воде. Поэтому щелочность очень мягких вод увеличивается в результате соприкосновения с СаСОз даже тогда, когда агрессивная СОа отсутствует. Ошибку в таких случаях можно до известной степени предотвратить, пользуясь специальным способом приготовления карбоната кальция (см. Реак- [c.169]

Отделение магния от кальция не представляет затруднений, когда магний присутствует в значительном количестве. Отделение проводят так, как описано в гл. XL (стр. 694). Но если очень малые колйчества магния сопровождаются большими количествами кальция, то для отделения надо применять один из специальных методов. Из них наиболее удовлетворительным является следуюш ий метод предложенный для отделения малых количеств магния от сульфатов поблочных металлов, хотя при применении этого метода одновременное определение кальция в том же растворе становится невозможным. Применительно к анализу продажных солей кальция отделение проводится следующим образом. 10 г соли кальция перевоДят в раствор и разбавляют его до 100 мл. Если для растворения соли была применена кислота, т избыток ее после удаления кипячением Og, SOj и т. п. нейтрализуют едким натром. Прибавляют окись кальция (полученную прокаливанием 0,3—0,4 г карбоната кальция), нагревают до кипения и фильтруют, но не промывают осадка. Осадок растворяют в соляной кислоте, удаляют кальций двукратным осаждением, как описано на стр. 705 и сл., и определяют магний в соединенных фильтратах, как описано в разделе Определение в виде пирофосфата магния (стр. 719). Об отделении малых количеств кальция от больших количеств магния см. стр. 694. [c.716]

Определение СО2 прокаливанием. Для определения O2B карбонатных породах могут быть применены различные способы. Например, навеску доломита можно прокалить до постоянного веса при температуре около 800°, при которой карбонаты кальция и магния разлагаются [c.127]

Вещества, мешающие определению. Фотометрическими исследованиями Нолла [124] установлено, что нитрит мешает определению и должен отсутствовать. При определении бруциновым методом допустимо присутствие следующих веществ двух- и трехвалентного железа (20 мг л), аммонийного азота и метафосфата натрия (по 50 мг/л), кве-браходубильной кислоты (100 мг/л), ортофосфата и кремневой кислоты в виде силиката натрия (по 200 мг/л), кальция в виде карбоната и магния (по 250 мг/л), хлорида (1000 мг/л), гидроокиси натрия (2000 мг/л). [c.147]

Можно было бы предположить, что в остатке будет содержаться большая часть бария при анализе тех пород, в которых этот элемент присутствует вместе с сульфидами или сульфатами. Однако это не так, потому что сульфат бария заметно растворим в горячей соляной кислоте, и в большинстве горных пород барий встречается лишь в очень незначительных количествах. Если часть BaSOi присутствует в остатке, то его выделение и определение в этой стадии анализа не является необходимым, так как его гораздо лучше определять позже вместе с кремнекислотой, сопровождающей осадок окисей алюминия и т. п. (стр. 954). Если в самом начале разложение породы было полным, кальций очень редко входит в состав этого остатка. Когда анализ проводится надлежащим образом, остаток после растворения его затем количественно осаждается аммиаком в присутствии аммонийной соли. Этот факт, а также специальные исследования, произведенные одним жз нас (В. Ф. Гиллебранд), опровергают утверждение некоторых, что остаток может содержать кальций, магний и щелочные металлы. Магний находили случайно, но количество его не превышало 0,3 мг MgO. Утверждение, что присутствие хлорида натрия является одной из причин наблюдаемых иногда небольших потерь в массе при прокаливании кремнекислоты, опровергается нашими исследованиями, а также наблюдениями других авторов Противоположные результаты опытов, проведенных некоторыми исследователями следует, вероятно, приписать неполному разложению породы при сплавлении ее с карбонатами щелочных металлов. [c.946]

Ход определения. Взяв пипеткой в фарфоровую чашку 100 мл исследуемой воды, прибавьте к ней из бюретки точно отмеренный объем (10—25 мл) приблизительно 0,1 н. раствора Na O.,. Полученную смесь выпарьте досуха на водяной бане. Сухой остаток обработайте для извлечения оставшегося (избыточного) NaH Og 15—20 мл дистиллированной воды, не содержащей двуокиси углерода . Нерастворившийся осадок карбонатов кальция и магния отфильтруйте и промойте (промойте также и чашку) 3—4 раза той же водой, собирая фильтрат и промывные воды в коническую колбу для титрования. [c.330]

Серьезным ограничением для расширения производства карбида кальция остаются трудности в выборе известняка, удовлетворяющего по своему качеству требованиям производства. Необходимо, чтобы в известняке содержание окиси магния было не выше 1 %. Это требование и некоторые другие (содержание карбоната кальция, серы, полуторных окислов и окиси кремния) ограничивают возможности использования различных известняков для целей производства. Использование имеющихся месторождений качественных известняков ограничено потребностями в конечной продукции для определенного района расположения производства. Крупные карбидные печи обладают способностью длительно сохранять тепло в зоне расплава таким образом, что в течение нескольких часов не происходит застывания и умец шения электро-. проводности в зоне электродов. Это позволяет останавливать печи в так называемые пиковые часы выработки электроэнергии. [c.9]

Размеры ионов могут обуславливать появление определенных кристаллических форм. Например, карбонатные минералы имеют тригональную или ромбическую сингонию. Низшую ромбическую симметрию получают только те катионы, радиусы которых превышают 1-А. Следовательно, карбонаты стронция, свинца, серебра и бария образуют ромбические кристаллы. В противоположность сказанному, карбонаты меди, никеля, марганца, магния и железа (II) достигают высшей симметрии тригональных кристаллов, так как их атомные радиусы менее 1 А. Карбонат кальция представляет собой интересный пограничный случай, так как ионный радиус кальция равен 0,99 А. При различных условиях он способен кристаллизоваться в виде тригональных кристаллов кальцита или как ортором-бический арагонит [18]. [c.12]

Ход определения. Сначала определяют бикарбонатную щелочность воды, титруя 100 или 200 мл ее 0,1 н. соляной кислотой по метилжелтому или метилоранжевому. Затем этот же раствор переносят в высокий цилиндр и прибавляют по крайней мере двукратное количество (по сравнению с теоретически требуемым) смеси равных объемов 0,1 н. едкого натра и 0,1 и. раствора карбоната натрия (эта смесь должна содержать 2,5 г NaOH и 7,5 г ЫагСОз ЮНгО в 1 л). Оставив на ночь, отбирают на следующий день аликвотную часть прозрачной жидкости и титруют обратно соляной кислотой, снова по метилжелтому или метилоранжевому. Вносят поправку в 0,3 мл 0,1 н. раствора кислоты на каждые 100 мл титруемого раствора вследствие некоторой растворимости карбоната кальция и гидроокиси магния. 1 мл 0,1 н. раствора на 100 мЛ титруемой воды соответствует 1 градусу жесткости, т. е. 10 мг окиси кальция в 1 л. [c.222]