Карбонаты, разложение кальция кальцит

VI-2. Плитка карбоната кальция покрыта сверху слоем образовавшейся при разложении окиси кальция толщиной 6,35 мм-, на поверхности этого слоя температура постоянна и составляет 982 °С. Принимая, что реакция протекает фактически мгновенно уже при 911 °С и скорость процесса определяется только скоростью подвода тепла, найти скорость разложения. Полученное значение сравнить с данными Слонима , который утверждает, что при 911 °С за 1 сек [c.198]

В основе метода спекания лежит процесс образования алюминатов натрия (и калия в случае нефелинов) в результате взаимодействия при высокой температуре оксида алюминия руды с карбонатами металлов, с последующим выщелачиванием алюминатов водой и разложением их оксидом углерода (IV). Природа карбоната зависит от содержания в руде натриевого компонента для спекания бокситов используют смесь карбонатов натрия и кальция, а для спекания нефелинов, содержащих в своем составе оксиды натрия и калия, только оксид кальция. Карбонат кальция при спекании бокситов связывает присутствующий в них оксид кремния и позволяет существенно снизить расход дорогого карбоната натрия. [c.26]

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

При получении комплексных удобрений — нитрофосов и нитрофосок — азотнокислотным разложением фосфатов азотная кислота является источником не только азота (наряду с аммиаком), но и химической энергии, используемой для извлечения из природного фосфата фосфорной кислоты, превращаемой затем в фосфатные компоненты сложного удобрения. Такое комбинированное использование свойств азотной кислоты экономически весьма выгодно. Однако существенным недостатком этого способа является необходимость перерабатывать азотнокислотную вытяжку, содержащую наряду с фосфорной кислотой большое количество нитрата кальция. Это вынуждает либо значительно усложнить производство для удаления избытка кальция из системы, либо выпускать удобрения с пониженным содержанием питательных веществ из-за присутствия большого количества балласта (карбоната или сульфата кальция), Кроме того, присутствие в вытяжке кальция не позволяет получить, по крайней мере простыми путями, удобрение, в котором фосфор был бы полностью в водорастворимой форме. [c.589]

На стадии разложения минералов лития наряду со смесью окиси и сульфата кальция можно использовать также смесь карбоната и сульфата кальция [53, 171, 172]. Было показано, что применительно к австралийской сподуменовой руде спеканием с этой смесью при 1150°С можно достигнуть удовлетворительных результатов (85%-ное извлечение лития) при расходе на 1 т сподумена 3,4 т известняка н 1,4 т гипса [53]. [c.266]

В воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Гидрокарбонаты с двухзарядными катионами растворимы, как правило, лучше соответствующих карбонатов. Именно поэтому карбонатное равновесие играет чрезвычайно важную роль в природе. Все карстовые явления связаны с образованием и разложением гидрокарбоната кальция [c.311]

Термическое разложение карбоната и нитрата кальция протекает по уравнениям [c.215]

Обжиг и сопровождающая ого термическая диссоциация доломита представляют собой сложный комплекс физико-химических процессов. Реакции термической диссоциации карбонатов магния и кальция сильно эндотермичны. Для разложения карбоната магния требуется около 26 150 кал/моль, для разложения карбоната кальция — около 42 520 кал моль. Как известно, распад происходит тогда, когда упругость термической диссоциации карбоната, отвечающая данной температуре, больше парциаль- [c.432]

Указанные выще обстоятельства определяют интерес к изучению связи между содержанием сероводорода в газе и условиями процесса термического разложения сланца. Конечная концентрация HaS в газе при прямоточном процессе определяется полнотой реакций поглощения сероводорода карбонатом и окисью кальция,, содержащимися в сланцевом коксе. Изучением этого процесса в лабораторных условиях занимались Безмозгин, Синельников и Лотос [1]. [c.108]

Степень и скорость завершения реакции разложения углекислого кальция зависят от величины перепада температур у поверхности куска и его центра, величины куска, упругости (парциального давления) углекислого газа, наличия в известняке примесей и др. Совершенно очевидно, что диссоциация карбоната кальция в центре куска намного отстает по времени от диссоциации на наружной поверхности. На практике важно знать необходимую длительность обжига различных по размеру и форме кусков карбоната кальция. [c.65]

При более детальном изучении реакции разложения карбоната кальция оказалось, что карбонат и окись кальция обладают в некоторой степени взаимной растворимостью в твердых фазах. Это обстоятельство усложняет теоретическую обработку реакции, но зато помогает понять некоторые особенности при практическом осуществлении ее. [c.183]

Процесс основан на реакции взаимодействия фторида аммония с окисью или карбонатом кальция, или хлоридом кальция. В качестве исходного сырья использовалась кремнефтористоводородная кислота от суперфосфатного производства, либо кремнефторид аммония, окись или карбонат, или хлорид кальция. Первая стадия процесса заключается в получении раствора фторида аммония путем нейтрализации и разложения кислоты (равно как и кремнефторида аммония) аммиаком при этом протекают реакции [c.252]

Для ускорения и повышения точности онределения магния в фосфоритах и других минералах предлагается следующий способ его извлечения. Навеску анализируемого вещества обрабатывают при кипячении 20%-ным раствором хлорида аммония. При этом в раствор переходят карбонаты магния и кальция фосфаты в раствор не переходят. Этот способ позволяет не применять для разложения кислоту. [c.351]

Разложение органических примесей у гипсов вызвало небольшой тепловой эффект 4) при 470—473° С эндотермические эффекты (5, 6) при 700—867° С связаны с разложением примесей карбонатов магния и кальция. Начало диссоциации сульфата кальция и образование основного сульфата СаО-СаЗО [c.525]

Обменным разложением карбоната лития гидроокисью кальция (гашеной известью) [c.46]

Применяют метод термического обогащения фосфатных руд для удаления из них карбонатов. При обжиге фосфоритов во вращающихся трубчатых печах или в печах с кипящим слоем происходит разложение карбонатов с выделением СО 2, а также выгорание органических веществ. После обжига руду промывают водой для извлечения из нее твердых продуктов диссоциации карбонатов — свободной окиси кальция и окиси магния. [c.127]

Азотнокислотная переработка фосфатов заключается в разложении фосфатов азотной кислотой и последующей переработке образующейся азотнокислотной вытяжки — раствора, содержащего нитрат кальция и свободную фосфорную кислоту. В зависимости от метода переработки вытяжки можно получать как простые азотные и фосфорные удобрения, так и сложные, двойные или тройные удобрения с самым широким диапазоном соотношения питательных веществ. В отличие от серно- и солянокислотного методов, при азотнокислотном разложении фосфатного сырья используется не только химическая энергия кислоты, но и азот, который переходит в состав удобрения. Такое комбинированное использование свойств азотной кислоты экономически весьма выгодно. Однако недостатком этого способа является необходимость удалять из азотнокислотной вытяжки часть кальция или выпускать удобрения с пониженной концентрацией питательных веществ из-за присутствия большого количества балласта (карбоната или сульфата кальция). Кроме того, присутствие в вытяжке кальция не позволяет получать, по крайней мере, простыми путями, удобрение, в котором фосфор был бы полностью в водорастворимой форме (стр. 321). [c.318]

Приведенные данные о термическом распаде триарилфосфатов в присутствии карбонатов и окислов металлов 1 и II групп свидетельствуют, что эти фосфаты можно использовать в качестве огнестойких заменителей турбинных масел, так как теплоизоляция паропроводов турбин выполнена обычно из вермикулита и перлита, а в состав этих минералов входят в основном карбонаты натрия и кальция. Поэтому термический распад триарилфосфатов во время аварии на электростанции и выброса масла при разрыве маслопровода происходит в присутствии карбонатов щелочных металлов. Отсутствие ядовитых веществ среди продуктов термического разложения этих эфиров является еще одним доказательством возможности их применения в качестве огнестойких заменителей турбинных масел. [c.44]

Считают, что конверсию азотнокислого кальция по карбонатному или сернокислотному способу для перевода его в карбонат или сульфат кальция производят вследствие недостаточно высоких свойств нитрата кальция как удобрения. В действительности же, карбонатный и сернокислотный способы возникли вследствие трудности разделения азотнокислотной вытяжки на составляющие ее компоненты. В настоящее время имеется тенденция вернуться к процессу выделения избыточного кальция вымораживанием из азотнокислотной вытяжки части азотнокислого кальция [28]. В этом случае продуктом азотнокислотного разложения помимо нитрофоски будет также нитрат кальция, который является ценным удобрением на кислых почвах. В некоторых странах нитрат кальция применяют в значительных масштабах. [c.148]

В лаборатории фторид кальция получают нейтрализацией фтористоводородной кислоты гидроокисью или карбонатом кальция, обработкой горячих разбавленных растворов хлорида кальция разбавленной фтористоводородной кислотой или фторидом щелочного металла, термическим разложением гексафторосиликата кальция или непосредственным взаимодействием элементов [c.206]

Помимо сульфата натрия вредное влияние на процесс электролиза оказывают и другие примеси. Оксиды металлов, в частности кальция, которые могут образовываться за счет гидролиза хлорида кальция и разложения гидроксида кальция при нарушениях режима приготовления исходного расплава, ухудшают смачивание катода натрием, повышают шламообразова-ние. Карбонаты, разлагаясь, загрязняют электролит оксидами металлов и мелкодисперсным углем, вредно влияющим на катодный процесс. [c.213]

Известно, что уреазный метод является специфичным для мочевины. Цианамид, дицианамид и гуанилмочевина не оказывают никакого влияния. В присутствии кальциевых солей кальций должен быть удален при помощи углекислого натрия, а избыток карбоната разложен подкисле-нием и продуванием воздуха перед прибавлением уреазы. При анализах удобрительных смесей, содержащих растворимые фосфаты-, последние должны быть удалены гидратом окиси бария, а избыток бария — углекислым натрием. Избыток углекислого натрия затем удаляется подкис-лением. [c.113]

Помимо переноса из атмосферы (а также микробиологического разложения органического вещества) источником неорганического углерода для океаносферы служит речной сток, приносящий карбонаты и силикаты. Поведение последних зависит от содержания в морской воде Og. При достаточно высокой концентрации диоксида углерода карбонаты и силикаты кальция растворяются с образованием гидрокарбонатов [c.28]

Минерал доломит Mg a( 03)2 при нагревании разлагается, при линейном нагреве разложение начинается при температуре 730—740 °С. Традиционно считается, что при этом происходит распад на индивидуальные карбонаты магния и кальция [77]. При таких температурах карбонат магния и термодинамически (AG — —73,6 кДж/моль), и кинетически неустойчив. Его быстрое разложение с поглощением тепла приводит к снижению температуры в тигле, что заметно даже на простой температурной кривой [77]. Однако кроме описанного варианта разложения [c.64]

В щелочных методах переработки литиевого сырья используют окислы н гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных, и щелочноземельных металлов). Целью этих методов является разрушение минералов и освобождение окиси лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде гидроокиси, но иногда переводится и в соли лития. В последнем случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер, служат только для подготовки сырья к последующей обработке кислотами. Здесь не представляется возможным описывать эти методы. Ограничимся указанием на то, что еще И. Берцелиус [73], а затем и другие исследователи [13, 15] рекомендовали сплавлять сподумен с гидроокисью калия и далее обрабатывать плав азотной кислотой. В наше время было предложено [74, 75] разлагать амблигонит едким натром с последующей обработкой образующегося фосфата лития серной кислотой. Начиная с А. Арфвед-сона [76], неоднократно использовали карбонат калия как реагент для разложения лепидолита перед обработкой его серной кислотой. В частности, предварительное разложение этого минерала карбонатом калия успешно применяли отечественные исследователи [34, 77] в сернокислотном методе переработки лепидолита на соединения лития, рубидия и цезия. Хорошими вспомогательными реагентами являются карбонат и окись кальция [30, 78]. [c.243]

Разложение смесью СаСОз (соответственно СаО или Са(ОН)г) и aSOi позволяет понизить температуру разложения минералов лития, хотя и приводит к получению сложных по составу растворов. Однако первое обстоятельство очень важно, так как открывает возможности для переработки легко сплавляющихся слюдистых материалов, и в этом случае смеси карбоната и сульфата кальция, вероятно, вполне перспективны. [c.267]

Изучение кинетики термического разложения ацетатов кальция, бария, кадмия и магния [3—5] и сопоставление ее с кинетикой кетонизации уксусной кислоты на карбонатах кальция и бария, а также окислах кадмия и магния [2, 4, 6], показывает, что реакция каталитической кетонизации состоит из двух стадий первая, быстрая,— образование соли вторая, медленная,— разложение соли на карбонат и кетон. То н е самое было найдено в случае кетонизации на карбонатах металлов I группы [5, 7], однако с некоторыми отличиями,— а именно, в случае металлов II группы разложение соли протекает в твердой фазе, а в случае металлов I группы — в расплаве. Кинетика реакции описывается топокинетическим уравнением Ерофеева (в твердой фазе, ацетаты металлов II группы) и уравнением второго порядка (в жидкой фазе, ацетаты металлов I группы). [c.142]

Далее по аналогии с разложением воды используется термин разложение карбонатов . Уподобляя разложение карбонатов разложению воды, можно в то же время предполагать, что оно происходит легче, чем разложение воды (константа диссоциации НгО —0Н порядка 10 > , а константа диссоциации НСОГ—-f СОд"порядка 10 ). Отсюда резкое повышение проникания карбонатов можно объяснить определенными условиями, которые предшествуют разложению воды. Если проникание через мембрану связано с метакарбонатами, нетрудно представить себе, как могут образоваться отложения карбоната кальция на поверхности мембраны. Подобный механизм позволяет объяснить образование отложений карбоната кальция и в отсутствии разложения воды. [c.139]

Ход работы. К раствору, в котором титрованием 1 н. НС определялось содержание МагСОз, прибавляют несколько капель метилоранжа или индикатора бромфенол-синего и затем точно 40 мл 1 н. раствора НС для разложения гидрокарбоната натрия и карбонатов магния и кальция. После добавления всей порции кислоты колбу нагревают на водяной бане при 60° С до удаления углекислого газа. Комки осадка разминают стеклянной палочкой, и если выделение СОг при этом продолжается, нагревают раствор еще некоторое время на водяной бане. Стакан с раствором и осадком охлаждают и избыток НС оттитро-вывают 1 н. раствором NaOH. [c.94]

Исходное топливо содержит карбонаты магния и кальция. Так как температура разложения первого значительно шике, можно предположить, что в процессе С/Кигания карбонат магиия полност ,ю разлагается. Этого можно было бы избежать то.лько сильным снижение.м температуры слоя, которое нежелате.льно. [c.488]

Содовые маточные растворы глиноземного производства (использующего метод спекания) подвергаются глубокой карбонизации. Содержание галлия в растворе при этом снижается с 0,03 до 0,002 г л. Раствор используется в глиноземном или содовом производстве, а осадок — первичный галлиевый концентрат с содержанием 0,25% окиси галлия — обрабатывается известковым молоком. При этом протекает реакция разложения алюмокарбоната (галлокарбоната) натрия с образованием карбоната и алюмината кальция и алюмината (галлата) натрия [c.157]

Некоторая часть анионов может быть потеряна в результате сорбции. Так, после разложения фосфата кальция сплавлением с карбонатом некоторое количество фторида (если он присутствует в пробе) остается в осадке карбоната кальция [4.627, 4.6281 при разложении берилла небольшие количества алюминия удерживаются Ве (ОН), [4.629], а ванадаты и вольфраматы нельзя количественно выделить из осадка TiOj [4.630, 4.631 1. [c.121]

Как известно, разложение гуматов кальция протекает при более низких температурах, чем разложение карбонатов. Поэтому серуудерживак-щая способность кокса общесыртовского сланца, обусловленная наличием в нем свободной окиси кальция, проявляется при температурах более низких, чем температура разложения карбонатов. [c.338]

Схема установки для рекарбонизации воды, разработанная ВТИ и проверенная на Калининской ТЭЦ Л 4, показана на рис, 3-9. Вода от линии рабочей воды к аппаратам Москалькова подается в эжектор. В газовую камеру эжектора подведен трубопровод для подачи дымовых газов, забираемых из борова перед дымовой трубой. Для предотвращения попадания воды в боров на газовой линии устроен гидрозатвор. Вода подавалась под давлением 25—28 кгс/см с расходом 120 м /ч. Расход дымовых газов составлял 600 м /ч. Для достижения требуемой растворимости углекислого газа в трубопроводах, куда подавалась водогазовая смесь, поддерживалось избыточное давление 0,5—2,5 кгс/см прикрытие.м задвижек на выходе. При прокачке раствора углекислоты по трубопроводу происходило повышение бикарбонатпой щелочности на 3,5—4,0 мг-экв/л. Через 400 ч увеличение бикарбонатпой щелочности составило 0,5 мг-экв/л и промывка трубопроводов была прекращена. Как показал осмотр, отложения, толщина которых перед промывкой составляла 80—60 мм по периметру пульпопровода, были удалены полностью. Трубопровод практически по всей длине был очищен до металла. После разложения бикарбоната кальция на золоотвале и выделения карбоната кальция возможно повторное использование воды. Сметная стон- [c.204]