Кальция карбонат, определение

Пример 1У-8. После проведения опытов на лабораторном фильтре с водной суспензией карбоната кальция при определенной температуре и постоянной разности давлений найдено, что отношение массы влажного осадка к массе твердых частиц осадка т=1,82, а массовое удельное сопротивление осадка Гм=1,ОЫО" м-кг . Вода не содержит заметного количества растворенных нелетучих веществ, концентрация твердых частиц в суспензии с = 0,047 кг-кг . Вычислить значения Хи, Хо и Го, если рж=ЮОО кг-м- а рт = 2710 кг-м- . Решение. 1. Из уравнения (IV, 55) следует [c.169]

Дано математическое описание процесса вытеснения жидкости из пор осадка при действии диафрагмы на основе равенства, аналогичного соотношению (11,46), и получены зависимости для определения степени сжатия осадка и статического давления жидкости по координате и времени [314]. Параметры этих зависимостей установлены в опытах по разделению суспензий карбоната кальция, карбоната магния и кизельгура на фильтрпрессе с диафрагмами. Найдено, что в пределах 2-10=—8-10 Па объем влаги, удаленной из осадка при сжатии, пропорционален разности между давлениями при обезвоживании и фильтровании. Отмечено, что сжатие осадка диафрагмой улучшает условия последующей промывки [315]. Однако такое сжатие непосредственно связано с уменьшением проницаемости осадка по отношению к промывной жидкости. В некоторых случаях это может привести к значительному увеличению продолжительности промывки, и осуществление ее на фильтре становится неэкономичным возникает необходимость в промывке осадка методом разбавления (с. 229). [c.284]

Пример 13. После проведения опытов на лабораторном фильтре с водной суспензией карбоната кальция при определенной температуре и постоянной разности давлений найдено, что отношение веса влажного осадка к весу твердых частиц осадка т = 1,82, а весовое удельное сопротивление осадка гш = 1,01 10 м-н К Вода не содержит заметного количества растворенных нелетучих веществ, конпентрапия твердых частнц в суспензии Са = 0,047 н н-. Вычислить значения дгв. и го, если у = Ю ООО н-м , а ут = 27 100 Н М . [c.139]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

При осаждении гидроокиси магния и карбоната кальция необходимо учитывать их склонность к образованию пересыщенных растворов, особенно характерную для карбоната кальция. В определенных условиях карбонат кальция может образовывать пересыщенные метастабильные растворы, содержащие 200—300 мг/л ионов кальция, причем установление истинного равновесия может продолжаться в течение многих часов. Степень пересыщения снижается при повышении температуры, интенсивном перемешивании и внесении затравки. Снятие пересыщения в рассоле происходит значительно медленнее, чем в воде, поэтому очистку рассола проводят в более жестких условиях (повышенная температура и увеличение избытка реагентов-осадителей), чем при умягчении воды. [c.73]

В морской воде содержится довольно много калия. При постепенном ее испарении в определенной последовательности из раствора по мере его насыщения выпадают находящиеся в нем соли — карбонат кальция, карбонат магния, сульфат кальция, хлорид натрия и калийные соли. [c.167]

Весовой метод, изложенный здесь, представляет метод Берцелиуса, описанный Гиллебрандом и Ленделем [Зв] с усовершенствованием, предлол<енным Гоффманом и Ленделем [Зг, 26], состоящим в том, что вместо карбоната аммония для осаждения кремнезема и глинозема бер т нитрат цинка. Метод состоит в разложении смесью для плавки с последующим выщелачиванием, осаждением нитратом цинка основной массы кремнекислоты, еще находящейся в растворе, и удалении последних остатков кремнекислоты и небольших количеств фосфора обработкой аммиачным раствором карбоната цинка. Фосфаты и хроматы осаждаются нитратом серебра, а избыток этого реактива удаляется хлористым натрием. Немного соды и избыток хлористого кальция способствуют совместному осаждению углекислого кальция и фтористого кальция. Карбонат удаляется слабой кислотой, которая неизбежно стремится растворить немного фторидов, так что, по методу, получаются слегка заниженные результаты. Фтор склонен также теряться при прокаливании фтористого кальция. Тем не менее, необходимость определения фтора является более частой и точность весового метода выше, чем полагает Вашингтон [6]. [c.119]

Остаток смачивают 5-процентным раствором нитрата кальция (карбонат кальция, употребляемый для определения щелочей по Л. Смиту, растворенный в 50-процентной азотной кислоте так, чтобы дать в конечном счете 5-процентную концентрацию в пересчете на нитрат кальция) и выпаривают досуха. Остаток растворяют в минимальном Количестве кипящей воды и переносят в стакан из стекла пирекс емкостью 30 мл. Еспи появляется легкая опалесценция, она может быть удалена добавлением не более 2 капель азотной кислоты. [c.166]

Установлено, что кальций карбонатов почти не принимает участия в изотопном обмене, вследствие чего оказывается возможным применить радиоактивный метод для определения емкости поглощения карбонатных почв. [c.173]

Выбор метода количественного определения крахмала в первую очередь зависит от того, каким способом проведено диспергирование образца набуханием, либо действием кислот (соляной, хлорной) или солей (хлористого кальция, карбоната аммония). В зависимости от этого содержание крахмала определяют одним из следующих методов а) путем прямого измерения оптического вращения раствора после отделения белков [1, 2] б) осахариванием крахмала под действием растительной (из солода) или животной (из слюны, из подчелюстной железы — панкреатической) а-амилазы [3, 4] и последующим определением восстанавливающих сахаров или в) выделением крахмала в виде его комплекса с иодом. В последнем случае либо проводят титрование иода в комплексе [5, 6], либо комплекс разрушают и определяют содержание сахаров, образующихся в результате кислотного [7] или ферментативного [8] гидролиза крахмала, содержащегося в комплексе. Если провести дополнительное диспергирование крахмала, то его можно количественно определить прямым измерением оптического вращения раствора [9]. [c.84]

В ионных кристаллах некоторые атомы удерживаются ковалентными связями с образованием ионов, имеющих определенные положения и ориентацию в кристаллической решетке. Например, в карбонате кальция карбонат-ион не принадлежит данному иону кальция, а три атома кислорода принадлежат именно данному атому углерода. [c.673]

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

Определение кальция в карбонате кальция 175 [c.175]

Ход определения. В стакан (емкостью 300 мл) с носиком помещают точную навеску карбоната кальция из такого расчета, чтобы содержание в ней кальция составляло около 0,1 г. Приливают в стакан 5—10 мл дистиллированной воды и, накрыв его часовым стеклом (для задержания капелек жидкости, уносимых выделяющимися при растворении газами), чуть-чуть приподнимая стек/10, осторожно, по стенке стакана, вливают при помощи пипетки каплями разбавленную (1 1) соляную кислоту. После [c.177]

Определение двуокиси углерода в карбонате кальция 179 [c.179]

Перманганатометрия. 97. Определение кальция в карбонате кальция 387 [c.387]

Синтез присадки MA K аналогичен синтезу присадки АСК, отличие лишь в том, что в готовую присадку АСК вводится дополнительное количество гидроксида кальция и в качестве промотора ири синтезе используют метиловый спирт. Присадка MA K представляет собой коллоидную систему, содержащую кроме основного компонента — алкилсалицилата кальция, также определенное количество гидроксида кальция и карбоната кальция. Присадки АСК и MA K обладают высокими моющими и антиокислительными свойствами. [c.86]

Примеси в исходных материалах придают стеклу определенную окраску. В частности, зеленый цвет бутылочного стекла связан с железом (+2). При получении специальных сортов стекла в шихту вводят легирующие добавки. Чаще других используются для этих целей соединения РЬ, Sb, Zn и Ва. Заменяются также (частично или полностью) карбонаты натрия и кальция карбонатами других металлов, а Si02 — оксидами неметаллов, например В2О3. Так, калиевое стекло, отличающееся более высокой температурой размягчения, получают при замене соды поташем. Свинцовое стекло (хрусталь) содержит вместо кальция свинец, а вместо натрия — калий. Хрусталь обладает большой плотностью и высоким показателем преломления света. В боросиликатных стеклах (легирование борным ангидридом) появляются группировки [ВО4] (зрЗ-гибридизация атома бора), включенные в беспорядочно ориентированные цепи кремиекислородных тетраэдров [8104]. Эти стекла отличаются повышенной прочностью и термостойкостью, устойчивостью к действию кислот и воды. [c.378]

В ионных кристаллах нет избранных направлений для сил притяжения. Ионные кристаллы прочные и в то же время хрупкие. Они очень мало эластичны, их трудно обрабатывать. Точки плавления ионных кристаллов обычно высокие (Na l—800°С, КС1—790°С). В таких кристаллах некоторые атомы удерживаются ковалентными силами с образованием ионов, имеющих определенное положение и ориентацию в кристаллической решетке. Например, в карбонате кальция карбонат-ион не принадлежит данному иону кальция, а три атома кислорода принадлежат именно данному атому углерода. [c.586]

Важным фактором является склонность карбоната кальция в определенных условиях образовывать пересыщенные метаста- бильные растворы, содержащие 200—300 мг/дм ионов кальция. Повышение температуры, интенсивное перемешивание и добавление затравки снижает степень пересыщения по кальцию, а наличие гидроксида магния, который адсорбируется на частицах карбоната кальция, замедляет снятие пересыщения по СаСОз. Способность карбоната кальция образовывать пересыщенные растворы приводит к тому, что после хлопьеобразования и оса Ж-дения основной массы твердой фазы, в рассоле остается некоторое количество СаСОз, которое потом выпадает в виде отдельных неструктурированных кристаллов, что обусловливает мутность очищаемого рассола. [c.192]

При определении (подвижного молибдена в карбонатных почвах без учета содержания в них карбонатов данные оксалатнорастворимого молибдена могут получиться сильно заниженными, так как при взаимодействии оксалатного аствора с кальцием почвы выпадает осадок щавелевокислого кальция, в результате чего концентра-ция анионов С2О4 в растворе меняется настолько, что подвижный молибден вытесняется далеко неполно. Поэтому в карбонатных почвах необходимо предварительно определить в отдельной навеске процентное содержание карбонатов. После этого вычислить, какое количество щавелевой кислоты нужно добавить к навеске почвы (например, 10 г почвы) в сухом состоянии, чтобы связать кальций карбонатов и затем уже прибавить 100 мл оксалатного буферного раствора с pH 3,3. При навеске почвы [c.102]

Ход анализа. Содержание стронция 0,2—50,0% 0,100 образца сплавляют в платиновом тигле с 3 г смеси карбонатов калия и натрия (1 1) плав выщелачивают горячей водой, осадок отфильтровывают, промывают на фильтре 0,5%-ным раствором соды, смывают в стакан и растворяют ъ2Ъ млЪ N НС1. Фильтр обрабатывают частью этой кислоты и затем смывают водой. Промывные воды присоединяют к основному раствору. Раствор нейтрализуют концентрированным безугольным аммиаком до желтой окраски индикатора (1—2 капли метилоранжа), добавляют 5 N НС1 до розовой окраски и снова нейтрализуют аммиаком (1 10) до появления желтой окраски. Нагревают до коагуляции осадка, охлаждают, переносят в мерную колбу емк. 250 мл и доводят объем раствора до метки. Фильтруют через сухой фильтр и фотометрируют раствор по линии Sr 460,7 ммк, сравнивая интенсивность ее со стандартными растворами, содержащими 0 25 50 100 и 250 мкг/мл Sr и 0,5 М NH4 I. В стандартные растворы можно вводить кальций (с концентрацией, в 5 раз меньшей концентрации стронция) и определять кальций, после определения стронция, фотометрируя по линии Сэ. [c.124]

Кальций мешает определению магния. Авторы поэтому рекомендуют отделять кальций по методу Тананаева, осаждая его из горячего раствора 5%-ным раствором Ма СОдв присутствии аммонийных солей. Послеотфильт-рования СаСОз доводят pH раствора до 10, прибавляя аммиак (с фенолфталеином), и титруют 8-оксихинолином незначительное количество кальция, оставшееся в фильтрате, не мешает определению. Присутствующие в растворе Ре- + и А]з+ также осаждаются карбонатом натрия. [c.524]

Эффективность разделения чрезвычайно сильно зависит от правильного заполнения колонки адсорбентом (разд. 3.10.2). Обычно применяемые адсорбенты — кремниевая кислота, окись алюминия, карбонат кальция, карбонат цинка и окись магния выбор адсорбента и системы растворителей для элюции диктуется задачами конкретного анализа. При выборе адсорбентов следует иметь в виду, что некоторые из них в процессе разделения оказывают раз-рушаюш,ее действие на определенные соединения. Другие адсорбенты при хранении поглощают из атмосферы воду, что отрицательно сказывается на их адсорбционных свойствах. В таких случаях, для того чтобы удалить воду и активировать адсорбент, его прогревают в течение некоторого времени при температуре 110°С. Зачастую из-за присутствия в адсорбенте воды разделение, напротив, становится более эффективным, что объясняется участием в процессе как сорбции, так и распределения вещества между разными фазами. [c.70]

Немецкий химик Фридрих Август Кекуле фон Страдонитц (1829—1886) , которого обычно называют Кекуле, сделал верный вывод. В учебнике, опубликованном им в 1861 г., Кекуле определил органическую химию как химию соединений углерода. Развивая эту мысль, можно определить неорганическую химию как химию соединений, не содержащих углерод. Это определение получило широкое распространение. Правда, несколько соединений углерода, в том числе диоксид углерода и карбонат кальция, скорее следуем считать типичными неорганическими соединениями, чем типичными органическими. Такие соединения углерода обычно рассматриваются в трудах по неорганической химии. [c.73]