Кальций, карбонат получение

И. Сколько нужно взять карбоната кальция, чтобы полученным при его разложении диоксидом углерода наполнить баллон вместимостью 40 л при температуре 15 С и давлении 1,013-10 Па. [c.30]

Искусственные и естественные рассолы, применяемые для производства соды, содержат примеси (Са +, Mga , SO и др.). Эти примеси в процессе аммонизации образуют осадки, выделяющиеся на стенках аппаратов и снижающие их производительность. Поэтому обычно рассол предварительно очищают от ионов кальция и магния. Наиболее распространенным способом очистки рассола является содово-известковый. По этому способу к рассолу добавляют раствор соды и известковое молоко. Очередность подачи реагентов определяется содержанием магния в рассоле. К рассолу, содержащему большие количества магния (например, 2,3 н. д. и 1,5 н. д. Са ), вначале приливают известковое молоко, а затем оду. Рассол, содержащий меньшее количество магния (например, 0,5 н. д. Mg " и 1,5 н. д. Са " ), вначале смешивают с содой. Очистку рассола, содержащего 0,1 н. д. Mg + и 1,2—1,7 н. д. Са " , производят предварительно смешанными реактивами. В процессе очистки магний осаждается из рассола в виде гидроокиси, а кальций в виде карбоната. Полученная суспензия отстаивается. Из отстойника рассол, содержащий не более 0,005 г л Са " и 0,001 г/л посту- [c.506]

Домашняя подготовка. Строение атомов главной подгруппы второй группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов. Природные соединения магния и кальция. Промышленное получение и применение их. Окиси и гидроокиси металлов главной подгруппы второй группы. Их свойства. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция и магния. Жесткость природных вод и ее устранение. Градусы жесткости. Известкование почв. [c.223]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

Углерод (II). Угольная кислота и карбонаты-получение соды сульфатным способом (процесс Леблана)-кислые соли-гидрокарбонат натрия-карбонат калия-карбонат кальция [c.469]

Исходным сырьем для получения хромовых соединений является хромистый железняк Ре(Сг02)2, который спекают с содой и известняком в присутствии окислителя. Полученный спек выщелачивают в горячем состоянии, а затем отделяют концентрированный раствор, содержащий 33—38% хромата натрия, карбонат натрия и незначительное количество примесей соединений железа и кальция. Для получения бихромата раствор обрабатывают серной кислотой, в результате чего образуются эквивалентные количества бихромата и сульфата натрия. В дальнейшем для концентрирования раствор выпаривают в двух- или трехкорпусной выпарной установке, укомплектованной выпарными аппаратами с принудительной циркуляцией. Нормы техпо.тхогиче-ского режима иллюстрируют данные табл. ХПТ.1. [c.219]

Для определения теплового к. п. д. аппарата составляется тепловой баланс. Тепловой баланс основан на законе сохранения энергии он показывает, какое количество тепла поступает в реакционный аппарат и на что это тепло расходуется. Например, в печи для обжига известняка основная химическая реакция — это термическая диссоциация карбоната кальция с получением извести — окиси кальция. Тепловой баланс известково-обжигательной печи представлен в табл. 2. [c.57]

Сосуд оставляют закрытым при комнатной температуре на 1,5—2 ч, затем в него добавляют 75 лл" хлороформа и смесь выливают в 200 мл ледяной воды. Хлороформенный слой отделяют, дважды промывают ледяной водой (по 200 мл), отфильтровывают от остатков фосфора. Фильтрат взбалтывают в делительной воронке с насыщенным раствором бикарбоната натрия до полной нейтрализации, затем хлороформенный слой взбалтывают в течение 30 мин с несколькими кусочками безводного хлорида кальция, карбоната кальция и 1 г активированного угля. Отфильтрованный раствор помещают в 250-жл колбу Вюрца, снабженную капиллярной трубкой с зажимом, растворитель отгоняют при нагревании на водяной бане до 60° в. вакууме водоструйного насоса. Остаток растворяют несколькими порциями сухого эфира, к эфирному раствору приливают петролейный эфир (н-гексан) до полного выделения веш,ества. Образуется белоснежный продукт. Выход около 50 г, т. пл. 84°. После перекристаллизации из 150 мл теплого метанола получают вещество, плавящееся при 87— 88° [а]д +198° (хлороформ). Полученный продукт сохраняется в течение 7 суток, в эксикаторе над РаОб может сохраняться более длительное время. [c.68]

Примеси в исходных материалах придают стеклу определенную окраску. В частности, зеленый цвет бутылочного стекла связан с железом (+2). При получении специальных сортов стекла в шихту вводят легирующие добавки. Чаще других используются для этих целей соединения РЬ, Sb, Zn и Ва. Заменяются также (частично или полностью) карбонаты натрия и кальция карбонатами других металлов, а Si02 — оксидами неметаллов, например В2О3. Так, калиевое стекло, отличающееся более высокой температурой размягчения, получают при замене соды поташем. Свинцовое стекло (хрусталь) содержит вместо кальция свинец, а вместо натрия — калий. Хрусталь обладает большой плотностью и высоким показателем преломления света. В боросиликатных стеклах (легирование борным ангидридом) появляются группировки [ВО4] (зрЗ-гибридизация атома бора), включенные в беспорядочно ориентированные цепи кремиекислородных тетраэдров [8104]. Эти стекла отличаются повышенной прочностью и термостойкостью, устойчивостью к действию кислот и воды. [c.378]

В предыдущей работе [ ] нами проведено высокотемпературное рентгенографическое и термографическое исследование реакций взаимодействия трехокиси молибдена с окисью кальция, карбонатом кальция, сульфатом кальция, окисью свинца, сульфатом свинца, окисью магния, карбонатом магния, окисью железа и магнетитом. Полученные результаты и имеющиеся в литературе данные о взаимодействии окислов карбонатов и сульфатов с трехокисью молибдена сведены в табл. 2. Из приведенных данных следует, что продуктом взаимодействия МоОд с окисью, карбонатом и сульфатом кальция является молибдат кальция, продуктом взаимодействия МоОд с окисью и карбонатом магния — молибдат магния, продуктом взаимодействия МоОд с окисью и сульфатом свинца — молибдат [c.188]

Разотрем в ступке 10 г богатых хлорофиллом листьев (например, молодых листьев крапивы), добавив к ним немного песка. Для нейтрализации кислоты, присутствующей в растении, можно добавить на кончике шпателя карбонат кальция. К полученной кашице в сосуде, который нужно надежно закрыть, прильем смесь 45 мл низкокипящего бензина (газолина), 5 мл бензола и 15 мл метанола. (Осторожно Легко воспламеняется ) Вместо смеси этих трех растворителей можно взять 50 мл пропанона (ацетона). [c.322]

Раствор хлорида натрия не может непосредственно реагировать с карбонатом кальция для получения карбоната натрия [c.329]

Раствор гидроокиси кальция отфильтровывают от примесей (нерастворимых карбонатов, окислов и гидроокисей) и пропускают через него двуокись углерода, пока не прекратится вьшадение осадка. Полученную взвесь осторожно нагревают и выдерживают некоторое время в нагретом состоянии для разложения бикарбоната и для укрупнения частиц осевшего карбоната. Затем осадок карбоната отфильтровывают на воронке с отсосом и высушивают при 200—250° С. Карбонат кальция образуется также при взаимодействии растворимых солей кальция с карбонатом калия, натрия или аммония. Карбонат, полученный этим методом, содержит небольшое количество примесей (адсорбированных карбонатов щелочных металлов). [c.184]

Гидроксид натрия можно также получить, добавляя (при взбалтывании) к раствору карбоната пасту, приготовленную из гидроксида кальция (в некотором избытке). Раствор отфильтровывают, из фильтрата удаляют ионы кальция карбонатом натрия, а затем выпаривают. Для более полного удаления ионов кальция к прозрачному фильтрату добавляют по каплям разбавленный раствор оксалата натрия до прекращения выпадения осадка.- Если же осадок не выпадает, то к отдельной пробе фильтрата по каплям добавляют раствор гидроксида бария. Если осадок выпадает, то для удаления примеси карбоната натрия гидроксид бария добавляют ко всему раствору. Осадки отфильтровывают и фильтрат выпаривают до получения твердого гидроксида натрия (см. выше). Хранят гидроксид натрия в хорошо закрытой склянке. [c.106]

Осадок, полученный при действии серной кислоты, дает представление о количестве кальция. Осадок карбонатов, полученный действием поташа, — о количестве квасцовой и магнезиальной земли , т. е. алюминия и магния. [c.170]

Техника разложения. В агатовой ступке осторожно измельчают 0,5—1 г пробы с небольшим количеством хлорида аммония, затем добавляют небольшими порциями при тщательном перемешивании 8-кратное количество карбоната кальция и полученную смесь переносят в тигель (отдельной порцией карбоната очищают ступку для количественного перенесения пробы в тигель). Сначала нагревают тигель очень осторожно, начиная с его нижней части, прилегающей к асбестовому листу, а затем по окончании выделения аммиака (через 25 мин) нагревают тигель более сильно и выдерживают при 1000—1100 °С 50—70 мин- [c.126]

Симкисс [22] изучил три фосфорсодержащих ионных метаболита, которые ингибируют самопроизвольное осаждение карбоната кальция в искусственной и природной морской воде. PI трех изученных веществ глицерофосфат дает наименьший ингибирующий эффект. Эти сведения находятся в согласии с экспериментальными результатами, приведенными в табл. 3.3. Симкисс показал, что снижение осаждаемого карбоната кальция цэ 10°/о за данный интервал времени происходило при концентрации глицерофосфата 10 —10 М. Результаты, полученные при исследовании процесса самопроизвольного осаждения карбоната кальция, позволяют заключить, что образование карбоната кальция в сильно пересыщенных растворах заметно ингибируется фосфорсодержащими ионами как на стадии возникновения центров кристаллизации, так и на стадии роста кристалла. Кроме того, оказалось, что в ходе образования центров кристаллизации значительные количества фосфора включаются в нерастворимый карбонат кальция. Этот вывод согласуется с составом сложных осадков, которые кристаллизуются из растворов, содержащих ионы кальция, карбоната и фосфата i[51], и с отсутствием осаждения карбоната кальция из растворов, в которых количество кальция меньше суммарной концентрации карбоната и фосфата i[7]. Тщательное изучение процесса роста затравочного кристалла фосфата кальция в отсутствие карбоната показало, что реакция происходит в несколько ступеней [52]. На одной из них образуются две или более различные фазы фосфата кальция с одновременным растворением термодинамически нестабильной фазы восьмизамещенного фосфата кальция, который был найден в начальных стадиях реакции. [c.43]

При непрерывном перемешивании реакционную массу нагревают до температуры 50 °С и в течение 30 мин прибавляют раствор, полученный растворением 52,5 г кальция карбоната (ч.д.а.) в смеси 130 мл концентрированной кислоты хлористоводородной с 130 мл воды. Температуру реакционной массы поддерживают от 50 до 80 °С. Выделившийся белый осадок отфильтровывают и тщательно промывают водой до исчезновения запаха аммиака. После этого осадок отжимают В колбу с суспензией свежеоса ж денного кальция карбоната в 400 мл водь прибавляют при интенсивном перемешивании горячий раствор, полученный растворением 5 г палладия хлорида (ч.д.а. или ч.) в смеси 12 мл концентрированной хлористоводородной кислоты с 30 мл воды. Смесь перемешивают 10 мин, затем нагревают от 80 до 85 °С и при этой температуре перемешивают в течение 15 мин Горячую смесь насыщают водородом (марки А) в течение 6 ч. Приготовленный катализатор промывают водой до отсутствия ионов хлора. Получают около 43 г палладированного кальция карбоната, который сушат при температуре от 100 до 105 °С до постоянной массы. Хранят в банке оранжевого стекла при комнатной температуре. Годен в течение 3 мес. [c.44]

ЭП принципиально отличается от суспензионной (бисерной, капельной) полимеризации, когда прО Цесс осуществляется непосредственно в каплях заэмульгированного мономера с образованием суспензии полимера, степень дисперсности которой практически идентична дисперсности исходной эмульсии. В качестве стабилизаторов исходной эмульсии в таких системах используются водорастворимые полимеры (желатин, поливиниловый спирт) или твердые стабилизаторы (окись кальция, карбонаты или фосфаты калыция и бария), Б качестве инициаторов — соединения, растворимые в мономере [3—7]. Водная фаза в этом случае служит для эффективного отвода тепла полимеризации и создания изотермичеаких условий, необходимых для получения требуемого молекулярно-массового распределения полимера. [c.9]

При определении кальция в минералах, содержащих стронций и сульфаты , пробы разлагают сплавлением со смесью карбонатов, калия и натрия (1 1). Навеску образца 0,1 г сплавляют в платиновом тигле с 3 г смеси карбонатов калия и натрия, сплав растворяют в горячей воде и фильтруют, а осадок промывают 0,5%-ным раствором соды. Затем осадок помещают в стакан и растворяют в 25 жл 5 н. соляной кислоты, промывая фильтр, на котором находились карбонаты. Полученный раствор нейтрализуют аммиаком в присутствии индикатора метилового оранжевого до появления желтой окраски. Раствор нагревают до осаждения гидроокисей, бхлаждают, разбавляют до 250 мл, фильтруют и фотометрируют по линии кальция [c.243]

Получение нитрата калия нейтрализацией азотной кислоты или при абсорбции оксидов азота гидроксидом или карбонатом калия применяют редко из-за дефицитности и высокой стоимости щелочных реагентов. Наибольшее промышленное распространение имеют конверсионные способы получения нитрата калия из хлорида калия и нитратов натрия, аммония, кальция. Например, при использовании КС1 и a(N0g)2 процесс возможно осуществить методом катионного обмена, попеременно обрабатывая катионит растворами нитрата кальция (с получением раствора KNO3) и хлорида калия (регенерация катионита). Далее раствор нитрата калия упаривают, охлаждают, отделяют кристаллы KNO3 на центрифуге и сушат. [c.301]

Бромистые алкилы можно получить действием на спирты трех-(бромистого фосфора (что предпочтительнее) или смеси красного и желтого фосфора с бромом. Иодистые алкилы получают также действием трехиодистого фосфора, образующегося при добавлении иода к суспензии красного фосфора в спирте. Иодистый метил получается с выходом 90—94% при взаимодействии диметилсульфата с водным раствором иодистого калия в присутствии карбоната кальция. Метод получения галоидных алкилов по Райдону с применением трифенилфос-,фита описан выше (см. 8.26). [c.397]

Другой общий метод иодирования состоит в том, что органические соединения обрабатывают в эфире суспензией перхлората серебра, иода и карбоната кальция карбонат кальция служит для нейтрализации выделяющейся хлорной кислоты. Модификация этого метода была использована при иодировании вератрола вместо перхлората серебра был применен трифторацетат (СОП, 8, 22) 4-иодвератрол был получен с выходом 91% [c.68]

Другие исследователи в области биологии лрименяли полупроницаемые модельные мембраны, совершенно отличные от ранее описанных. Это так называемые осадительные мембраны. Мембраны этого типа состояли из пористой матрицы из инертного материала, на которой осаждались в основном нерастворимые в воде неорганические соли. Так, Крейг и Хартунг [С25] подробно изучали электрохимические свойства мембран, полученных осаждением ферроцианида меди на упрочненной фильтровальной бумаге. Ландсберг в своих работих использовал осадительные мембраны из ферроцианида меди на основе целлофановых матриц. Свойства ионитовых осадительных мембран из ферроцианида меди изучал Фрейз [F3], который показал зависимость селективности от состава. Мембраны этого типа исследовались также И. Ф. Карповой и А. Н. Долженковой [К8]. Они изучали влияние структурных и электрокинетических свойств соединений, использовавшихся для получения таких мембран. Хирш-Аялон [Н42] применял осадительные мембраны на основе целлофана, которые содержали различные нерастворимые в воде вещества, например оксалат кальция, карбонат кальция и сульфат бария. [c.128]

Вычисление проводят обычным способом. Находят содержание кальция в навеске карбоната кальция СаСОз. Полученные результаты сравнивают с теоретически вычисленным содержанием кальция в карбонате кальция СаСОд и находят величину ошибки, допущенной при проведении определения. [c.289]

В освободившийся стеклянный баллон всыпают затем 350 г углекислого аммония (N04)2003, вливают 3 л дистиллированной воды содержимое вручную шеремеши-вают до полного растворения углекислого аммония и лишь после этого полученный раствор переливают в эмалированную кастрюлю с раствором хлористого кальция. Содержимое в кастрюле непрерывно перемешивают в течение 15 мин небольшим деревянным веслом со скоростью около 60 об/мин. Образовавшемуся карбонату кальция (при избытке хлористого кальция в полученном растворе около 20%) дают возможность осесть в течение 2 ч. По прошествии 2 ч отстоенную воду удаляют сифонам, а оставшийся на дне осадок переносят в воронку Бюхнера, где его тщательно отмывают от следов хлоридов. Промытый осадок высушивают при 110°С и прокаливают при 300—350°С до полного удаления из него углекислого и хлористого аммония. [c.54]

КАЛЬЦИЯ ОКИСЬ СаО — бесцветные кристаллы, кубич. решетка, а = 4,812 А плотн. 3,4 т. пл. 2585° начинает размягчаться при 1800°. Теплота образования ДЯ°29з = —151,9 ккал/молъ. Уд. теплоемкость 0,188 кал/г град (20°). Технич. продукт (негашеная известь) представляет собой белое пористое вещество. К. о. жадно реагирует с водой с выделением большого количества тепла (15,6 ккал/моль) и образованием Са (OH)j. Кристаллич. К. о., полученная прокаливанием кальция карбоната при очень высоких темп-рах, реагирует с водой очень медленно. [c.190]

Для н8йтрализащ1н кислоты, присутствующей в растении, можно добавить на кончике шпателя карбонат кальция. К полученной кашице в сосуде, который нужно надежно закрыть, прильем смесь 45 мл низкокипящего бензина (газолквя), 5 мл бензола и 15 мл метанола. Осторожно Легко восплакенкется ) [c.275]

По реакции (X, 1) получается раствор едкого натра и осадок карбоната кальция. Карбонат кальция отделяется от раствора, который упаривается до получения расплавленного продукта, содержащего около 92% NaOH. Расплавленный NaOH разливают в железные барабаны, где он застывает. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология