Кальция с карбонатами щелочных металлов

Гидролиз трехкальциевого силиката ускоряется в присутствии веществ, которые реагируют с гидроокисью кальция, образуя мало растворимые продукты реакции. В результате гидроокись кальция выводится из сферы реакции и, следовательно, уменьшается концентрация ионов кальция в растворе. Так действуют, например, карбонаты щелочных металлов, образующие со свободной известью практически нерастворимый карбонат кальция [c.185]

Учителю нужно учесть, что в случаях переходов 1 и 4 учащиеся должны применять к выяснению условий указанных превращений знания о химическом равновесии, а в случае перехода 6 не должны этого делать. Превращение карбоната кальция в хлорид кальция нельзя рассматривать как практически обратимый процесс. Карбонат кальция превращается в хлорид кальция под действием соляной кислоты, а угольная кислота (растворенный в воде углекислый газ) не может вытеснить (при обычных условиях) из хлорида кальция соляную кислоту. Превращение хлорида кальция в карбонат осуществляется при взаимодействии растворов хлорида кальция и карбоната щелочного металла. [c.142]

Спекание проводят обычно со смесью карбонатов щелочных металлов и оксидов магния, кальция или цинка. Рекомендуется использовать спекание при разложении проб силикатов, сульфидов, оксидов металлов. [c.78]

В воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Гидрокарбонаты с двухзарядными катионами растворимы, как правило, лучше соответствующих карбонатов. Именно поэтому карбонатное равновесие играет чрезвычайно важную роль в природе. Все карстовые явления связаны с образованием и разложением гидрокарбоната кальция [c.311]

Конденсация с формальдегидом. При конденсации формальдегида с альдегидами или кетонами в качестве катализатора применяют гидрат окиси кальция или карбонаты щелочных металлов. Этот метод, разработан ный Толленсом, требует значительного времени и приводит к получению метилольных соединений. В качестве примера можно привести синтез [c.431]

Решающим фактором при выборе вещества, разлагающего пробу, обычно является его способность разрушать анализируемый материал. В большинстве случаев подходящим веществом для разложения оксидов (таких, как шлаки, руды, золы, силикатные минералы и т. д.) оказываются борная кислота или смесь соды и буры, а также карбонаты щелочных металлов (лития, натрия) или калиево-натриевый карбонат. В этом случае требуемая для разложения температура относительно высока, и поэтому расплав может получиться неоднородным (например, борат кальция склонен к сегрегации и локальному обогащению) [11]. Щелочные плавни обычно действуют быстрее. Разложение относительно стабильных оксидов можно ускорить добавлением пероксида. Процесс разложения, нуждающийся в восстановительной среде, можно легко провести с добавкой угольного порошка или фильтровальной бумаги, например, в случае разложения сульфата бария, присутствующего в пробе в качестве компонента. Выбор вещества, разрушающего пробу, зависит также от допустимого предела загрязнений. Борная кислота и карбонаты щелочных металлов могут производиться достаточно чистыми, и поэтому при определении следовых количеств примесей им следует отдать предпочтение перед щелочами. [c.45]

Действительно, если растворимость в воде сульфатов и карбонатов щелочных металлов значительно превышает встречающиеся в буровых водах концентрации щелочей, связанных с угольной кислотой, то по отношению к щелочным землям тот же вопрос решается совершенно иначе. Опыт показывает, что растворимость сульфатов кальция и магния во много раз превышает растворимость соответствующих карбонатов. Таким образом, при наличии достаточной концентрации в буровой воде ионов Са иМд процесс ее обессеривания, естественно, должен сопровождаться выпадением карбонатных щелочных земель и, следовательно, глубоким изменением ее минерализации не только в качественном, но и в количественном отношении. [c.287]

Определение щелочных металлов в минералах и горных породах. 10—30 мг анализируемого материала разлагают в платиновом тигле фтористоводородной кислотой и выпаривают. Остаток выпаривают с щавелевой кислотой и прокаливают. Из охлажденного остатка вода извлекает образовавшиеся при прокаливании карбонаты щелочных металлов, а также немного гидроокиси магния и карбонатов щелочноземельных металлов. После осаждения 8-оксихинолином в фильтрате находятся только щелочные металлы (и избыток 8-оксихинолина). Фильтрат обрабатывают серной кислотой и т, д.,. как указано выше [16]. Можно после разложения фтористоводородной кислотой раствор выпарить досуха и остаток обработать раствором Са(ОН)г> который осаждает посторонние катионы в виде гидроокисей. Фильтрат, содержащий калий, натрий и избыток гидроокиси кальция, обрабатывают карбонатом ам.мония для осаждения кальция. В фильтрате определяют суммарное количество калия и натрия в виде сульфата описанным выше способом [35. 311]. [c.25]

Раствор гидроокиси кальция отфильтровывают от примесей (нерастворимых карбонатов, окислов и гидроокисей) и пропускают через него двуокись углерода, пока не прекратится вьшадение осадка. Полученную взвесь осторожно нагревают и выдерживают некоторое время в нагретом состоянии для разложения бикарбоната и для укрупнения частиц осевшего карбоната. Затем осадок карбоната отфильтровывают на воронке с отсосом и высушивают при 200—250° С. Карбонат кальция образуется также при взаимодействии растворимых солей кальция с карбонатом калия, натрия или аммония. Карбонат, полученный этим методом, содержит небольшое количество примесей (адсорбированных карбонатов щелочных металлов). [c.184]

Взаимодействие 1,1,2,2-тетрахлорэтана с гидроокисями или карбонатами щелочных металлов, либо с гидроокисью кальция в водной или спиртовой среде при нагревании, например [c.152]

При растворении алюминиевого сплава в растворе щелочи, содержащей карбонат щелочного металла или двузамещенный фосфорнокислый натрий, кальций остается в нерастворившемся остатке и таким способом отделяется от основы сплава — алюминия. [c.132]

Осаждение кальция в виде оксалата требует отсутствия в растворе очень многих элементов, кроме магния и щелочных металлов. Поэтому при определении кальция сплав сначала растворяют в щелочи, содержащей карбонаты щелочных металлов или двузамещенный фосфорнокислый натрий, при этом он отделяется от основной массы алюминия и цинка. Затем оставшиеся небольшие количества алюминия и железо связывают в комплекс лимонной или винной кислотой и в присутствии меди, магния и щелочных металлов кальция осаждают оксалатом аммония. [c.133]

Карбонаты щелочных металлов осалсдают из растворов солей железа(П) белый карбонат жглеза 11) РеСО . При действии воды, содержащей СОз, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частич[ю переходит в более растворимую кислую соль Ре(НС0з)2. В виде этой соли железо содержится в н[)иродных железистых водах. [c.689]

Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа (И) белый карбонат железа 11) РеСОз- При действии воды, содержащей СО2, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кисл ю соль Ре(НСОз)2- В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах. [c.525]

Морфология, состав и дисперсность кристаллов гидросиликатов кальция изменяются в присутствии посторонних ионов в водном растворе и в кристаллах алита. Так, гидратация aS замедляется в присутствии Са(ОН)г, СзА и значительно ускоряется в присутствии a lj и других хлоридов, бромидов, нитритов, сульфатов, карбонатов, щелочных металлов и гипса. Ускорение реакции обусловливается уменьшением длительности индукционного периода гидратации за счет интенсификации процесса образования зародышей кристаллов новых гидратных фаз. [c.318]

Как двухосновная, угольная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами (например, СаСОз — карбонат кальция), а кислые — бикарбонатами (например, Са(НСОз)г — бикарбонат кальция). Из средних солей ее растворимы лишь карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.98]

Чистоту препарата устанавливают по пмучению бесцветного прозрачного раствора в уксусной кислоте, отсутствию хлоридов, сульфатов, кальция, тяжелых металлов, железа, мышьяка, карбонатов щелочных металлов (1.2 г препарата нагревают до кипения с 75 м. горячей свежепрокипя-ченой воды для нейтрализации 25 м.1 фильтрата не должно расходоваться более 0,2, м г 0,1 н. раствора соляной кислоты в присутствии индикатора фенолфталеина при выпаривании 25 мл того же фильтрата на водяной бане и высушивании остатка прн 100 —105°, последний не дгмжен после прокаливания оставлять более 1.25 о остатка). [c.72]

Если в анализируемод растворе присутствует сульфат-ион, то щелочноземельные металлы оказываются в осадке и их перед обнаружением переводят в карбонаты кипячением или сплавлением с карбонатами щелочных металлов [814]. При этом легче всего в карбонат переходит сульфат кальция, так как карбонат кальция имеет наименьшую растворимость, а сульфат кальция — наибольшую по сравнению с соответствующими соединениями стронция и бария. [c.14]

В присутствии карбоната кальция, фосфатов щелочных металлов и фосфата аммония под действием этих же микроорганизмов щавелевая кислота, наряду с другими продуктами, подучается при брожении спиртов, глицерина, глицерозы, эритрита, маннозы, мальтозы, щелочных и аммонийных солей янтарной, малоновЪй, фумаровой, молочной, уксусной, гликолевой и других кислот При сбраживании метилового спирта выход щавелевой кислоты достигает S) а формиата аммония — 10%. [c.30]

Одним из преимуществ, которые имеют эти реактивы (а также и борная кислота) по сравнению с карбонатами щелочных металлов, является легкость удаления после выполнения ими своего назначения. Они допускают, таким образом, более совершенное выделение различных компонентов пробы, не вызывая осложнений, связанных с присутствием нескольких граммов посторонних нелетучих солей, которые особенно мешают при выделении кремния, алюминия, железа, кальция и магния. Другим преимуществом этих плавней является то, что при сплавлении с ними можно в одной и той же навеске анализируемой пробы определить, кроме крегипе-кислоты и обычно определяемых оснований, также и щелочные металлы. Если количество имеющехгся для анализа пробы ограничено, как это часто бывает при анализе минералов, это является очень важным преимуществом, могущим превысить все отрицательные стороны этих плавней. Однако нри анализе горных пород, где материала для анализа обычно бывает достаточно, применение таких плавней редко оправдывается. Еще одним преимуществом этих плавней является легкость получении их в чистом виде, не содержащими загрязнений по сравнению с карбонатами щелочных металлов. [c.916]

Можно было бы предположить, что в остатке будет содержаться большая часть бария при анализе тех пород, в которых этот элемент присутствует вместе с сульфидами или сульфатами. Однако это не так, потому что сульфат бария заметно растворим в горячей соляной кислоте, и в большинстве горных пород барий встречается лишь в очень незначительных количествах. Если часть BaSOi присутствует в остатке, то его выделение и определение в этой стадии анализа не является необходимым, так как его гораздо лучше определять позже вместе с кремнекислотой, сопровождающей осадок окисей алюминия и т. п. (стр. 954). Если в самом начале разложение породы было полным, кальций очень редко входит в состав этого остатка. Когда анализ проводится надлежащим образом, остаток после растворения его затем количественно осаждается аммиаком в присутствии аммонийной соли. Этот факт, а также специальные исследования, произведенные одним жз нас (В. Ф. Гиллебранд), опровергают утверждение некоторых, что остаток может содержать кальций, магний и щелочные металлы. Магний находили случайно, но количество его не превышало 0,3 мг MgO. Утверждение, что присутствие хлорида натрия является одной из причин наблюдаемых иногда небольших потерь в массе при прокаливании кремнекислоты, опровергается нашими исследованиями, а также наблюдениями других авторов Противоположные результаты опытов, проведенных некоторыми исследователями следует, вероятно, приписать неполному разложению породы при сплавлении ее с карбонатами щелочных металлов. [c.946]

Первыми операциями по переработке карбонатов щелочных металлов являются растворение осадка в азотной кислоте и отделение Sr °, а также неактивного бария от кальция и других примесей, для чего используют кристаллизацию нитратов этих элементов из 80% азотной кислоты. Затем путем насыщения раствора безводным хлористым водородом до концентрации 9 г-экв/л сильно понижают растворимость хлорида бария, в результате чего выпадает кристаллический осадок ВаСЬ 2НгО. Для удаления избытка соляной кислоты раствор выпаривают. Выход чистой сухой соли Sr I2 составляет 90%. [c.708]

Предложены Методики определения примесей хлорид-иоио В в нитратах калия и алюминия уранилсульфате , вольфраматах и молибдатах кальция и стронция ацетате натрия , иодид-ионов в карбонатах бария, стронция, кальция , литрате и ацетате нат-рия , сульфид-ианов в воде , сульфат- ионов в нитрате алюминия и карбонатах щелочных металлов . [c.134]

Навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты. Остаток фторидов нагревают со щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при < 800°. При этом большинство металлов образуют окислы, а кальций, стронций, барий, магний и щелочные металлы—карбонаты. При обра ботке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроокись магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных металлов, соответственно их растворимости. [c.275]

Кроме того, в целой серии работ использовался метод УФ-спектро-скопии при адсорбции 1,3,5-тринитробензола на окиси магния [81,0-нитрофенола на окислах щелочноземельных металлов [9, 10], трех мононитрофенолов на карбонатах щелочных металлов [II], а также и-нитрофенола, фенолфталеина и тимолфталеина на пористых пленках фторидов кальция и бария [12-14]. [c.48]

Кирван изучал также реакции обмена и привел примеры солей, взаимодействующих друг с друго.м, в том числе карбонаты щелочных металлов и соли металлов, сульфаты щелочных металлов и солп щелочных земель, сульфат магния и нптрат пли хлорид кальция. Причины, ио которым эти соли объединены в пары, не совсем ясны. [c.87]

Особенно хорошо метилоранж применим при анализе воды для определения щeJ oчнo ти, т. е. карбонатов щелочных металлов, кальция и магния. [c.350]

Оксиды магния и кальция также используются как добавки при сплавлении с карбонатами (табл. 4.31). Д Иногда в качестве добавки применяют оксалаты. Так, для атомно-абсорбционного определения Fe, Мп, Си и Zn в силикатах 0,4 г пробы нагревают до 300 °С с 1 г смеси Nao O, и К0С2О4 HgO (5 1), а затем сплавляют 10 мин при 750 °С. Плав растворяют в НС1. Карбиды силицидов, низшие оксиды бора и карбид кремния сплавляют в платиновом тигле с карбонатом щелочного металла с добавками фторида натрия [Д.4.65]. Д [c.126]

На основании данных о химической стойкости боридов переходных металлов [1, 2, 25—30] можно сделать следующие выводы. Наиболее легко бориды металлов IV, V и VI групп растворяются смесями серной (уд. в. 1,84) и азотной (уд. в. 1,4), а также азотной и плавиковой кислот. Бориды легко разлагаются в серной кислоте с добавками сульфата калия и надсернокислого калия, при спекании с окисью кальция, окисью магния или углекислым барием и при сплавлении со щелочами и карбонатами щелочных металлов. В щелочных растворах бориды переходных металлов количественно разлагаются, особенно при нагревании. Исключение представляет борид хрома состава СгВг, который практически не разлагается в щелочных растворах. [c.175]

Другой весовой метод основан на совместном осаждении бария и стронция с кальцием в виде их сульфатов из анализируемого раствора, к которому добавляют разбавленную серную кислоту и спирт. Сульфаты переводят в карбонаты сплавлением с карбонатами щелочных металлов и удаляют кальций растворением нитрата в концентрированной азотной кислоте, как описано выше. Затем барий осаждают в виде хромата, а стронций определяют в фильтрате осаждением в виде сульфата. Этот метод продолжителен и трудоемок. Он был приведен Гровсом в его книге Анализ силикатов [5], но, по-видимому, применяется редко. [c.388]