Медь, определение солей

Сухую соль или 25 %-ный раствор в 5%-ной соляной кислоте (по объему) применяют для восстановления меди и железа при определении меди осаждением солью Рейнеке. [c.64]

Как проводится комплексонометрическое определение соли никеля в смеси с солью меди после разделения этой смеси электролизом [c.121]

Определению меди мешают соли Fe +, 8п +, РЬ +, Ag+ [161]. [c.99]

Определение меди. Соли меди восстанавливают солями железа (II) в присутствии роданида [c.121]

Соли свинца, никеля II меди мешают определению соли олова и окись меди — не мешают [c.219]

Для определения окиси углерода в углеводородных газах чаще всего применяют аммиачный раствор полухлористой меди и сернокислый раствор соли закиси меди. Определение производится в приборе для поглотительного анализа (стр. 67). Полнота поглощения окиси углерода обеспечивается применением двух поглотительных пипеток, из которых первая является рабочей, вторая контрольной. [c.126]

Определению меди мешают соли Ре-+, 5п +, РЬ +, Нд2+, Ае+[161]. [c.99]

Для определения растворимых в воде солей меди в пробирку с водной вытяжкой приливают 1—2 мл 10%-ного раствора сернистого натрия (ГОСТ 2053—66). Выпадение черного осадка или окрашивание раствора В/бурый цвет указывает на наличие в нафтенате меди растворимых солей меди. [c.579]

Определение солей меди [c.405]

Для определения солей меди в воде, можно пользоваться и следующей капельной ре- [c.405]

Степень замещения карбоксиметилцеллюлозы можно определить экстракцией примесей из сырого или очищенного продукта (после предварительного высушивания) 60%-ным этиловым спиртом и последующим определением содержания натрия. Определение основано на сжигании продукта с серной кислотой (образуется сернокислый натрий) либо без нее (карбонат) или на потенциометрическом титровании натрия хлорной кислотой в ледяной уксусной кислоте. Другой метод основан на превращении натриевой соли карбоксиметилцеллюлозы в нерастворимую медную соль с последующим определением меди пли соль уранила . Различные методы определения степени замещения карбоксиметилцеллюлозы приводятся в ряде работ >=. [c.245]

Описан портативный полярограф для определения нитратов в воде [130]. Волны NOs возникают на фоне солей Zr и U . Описан новый вольтамперометрический метод определения НОз" на уровне ppb [131] с применением электрода из пиролитического графита. Каталитическая волна NO3 наблюдается при потенциале —1,0 В относительно НКЭ после предварительного осаждения на электроде металлических кадмия и меди. Определению не мешают ионы железа, хлориды, сульфаты и органические соединения мешает нитрит (восстанавливается в тех же условиях). Градуировочный график линеен в интервале 10- — 10- М (62 ppb — 62 ppm). [c.137]

Определение меди в солях меди (I). Пробу растворяют в кислоте в присутствии соли железа (И1), действующей как окислитель. Образовавшееся железо (II) титруют раствором бихромата. [c.889]

Соли меди, например, образуют слабоокрашенные голубые растворы. Для колориметрического определения соли меди к раствору добавляют водный раствор аммиака, образуется интенсивно окрашенный раствор комплексного соединения — аммиаката меди. Бледно-зеленый раствор соли [c.204]

К окислительно-восстановительным методам определения меди относится восстановление меди(II) солями ртути(I) [62] в присутствии роданида (см. Железо ) и амперометрический вариант известного иодометрического метода [63]. Иод, выделяющийся при взаимодействии меди(II) с иодид-ионами в подкисленном растворе, легко восстанавливается на платиновом электроде и может быть оттитрован раствором тиосульфата натрия. Этот метод позволяет определять любые количества меди. [c.207]

Перед определением меди в соли цинка последний необходимо отделять, так как при pH И осаждается его гидроокись. От основной массы цинка медь отделяют при pH 4,5 экстракцией хлороформом диэтилдитиокарбамата меди. [c.240]

Подобный метод применен для определения меди в солях лития и цезия, индия и галлия. В двух последних случаях требуется извлечение основного вещества. [c.247]

Такова цель работы. Да. ее даются две серии опытов одна — с железом, другая — с медью. Определенное весовое количество металла растворялось в определенном весовом количестве кислоты. После этого прибавлялся раствор поташа или аммиака до насыщения . Затем раствор с осадком помещался на песчаную баню и упаривался. Этот сухой остаток, состоявший из смеси гидро--окиси металла и его соли взвешивался. Затем двукратной обработкой водой из остатка извлекалась соль, и остаток после фильтрования и высушивания снова взвешивался. Из фильтрата выкристаллизовывалась соль, которая также взвешивалась и исследовалась под микроскопом. Раствор соли испытывался фиалковым сиропом. [c.147]

Для определения 5-10 % меди в солях никеля мы применили чувствительный кинетический метод, основанный на реакции окисления гидрохинона перекисью водорода в присутствии пиридина как активатора [1]. Изучение влияния посторонних ионов на скорость реакции показало, что этим методом можно определять медь непосредственно в солях никеля. Для предотвращения гидролиза соли никеля вместо рекомендуемого pH 7,78 [1] поддерживали pH 6,5 уксуснокислым натрием. Скорость реакции при этом снижается незначительно. Для маскировки ионов железа, также катализирующих эту реакцию, в раствор добавляли фтористый аммоний. В присутствии 0,02 М раствора фтористого аммония определению меди практически не мешает 20-кратный избыток ионов железа. [c.32]

В присутствии непредельных соединений иодометричеокое определение меркаптанов становится невозможным. Шульце и Чаней (596) предлагают поэтому новый способ, основанный на окислений меркаптанов в дисульфиды хлорной медью. Образующаяся при этом хлористая медь окисляется титрованным раствором перманганата. Весь анализ ведется в отсутствии воздуха, который может перевести соли закиси меди в соли окиси. Необходимые растворы 1) 147 а [c.185]

Хлорид калийолова — бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое на воздухе при нагревании до 100°С теряет кристаллизационную воду. Сухую соль или 25 %-ный раствор в 5 %-ном растворе НС1 применяют для восстановления меди (II) и железа (III) при фотометрическом определении молибдена, вольфрама, рения, ниобия и др., а также при определении меди осаждением солью Рейнеке. [c.41]

Более надежно можно выделить небольшие количестпа висмута из меди совместным осаждением с гидроокисью железа. Если техническая медь содержит мало железа, то к раствору меди прибавляют соль железа в заведомом избытке но отношению к предполагаемому количеству висмута. При определении висмута [1082] к раствору 10—20 г электролитной меди в азотной кислоте прибавляют кристаллик сульфата закиси железа, раствор разбавляют, добавляют аммиак до щелочной реакции, кипятят, добавляют 0,75 г карбоната аммония п немного фосфата натрия. Осадок, содержащий весь висмут, растворяют в соляной кислоте и раствор насыщают сероводородом. Осадок сульфидов дпгерируют теплым сульфидом аммония. Остаток, содержащий висмут, свинец и медь, растлоряют в азотной кислоте и осаждают висмут карбонатом аммония. Осадок растворяют и определяют висмут электролизом. Следы свинца, содержахциеся в этом растворе, ие метают, так как они осаждаются на аноде в виде двуокиси. [c.26]

При расчетном определении возможных потерь и расхода тепла важное значение, кроме давления нара окиси углерода, имеет дав.ление пара других компонентов раствора. Аммиачные растворы карбоната меди имеют значительно большее давление пара, чем растворы формиата меди или солей более сильных кислот, вследствие сравнительно высокого давления разложения карбоната аммония. Общее давление пара для различных растворов измеряли экспериментально [(), 71 полученн1>1е данные частично приведены в табл. 14.1. [c.353]

Из полученного центрифугата (фильтрата) отбирают 10 мл раствора, прибавляют 0,5 мл 80%-ного раствораСН3СООН и 1 г К1 (в порошке). Выделившийся иод титруют 0,01 н. раствором МааЗаОз с 5 каплями крахмала в качестве индикатора. Наличие мути в центрифугах или фильтратах может привести к ошибкам в определении, а поэтому необходимо следить, чтобы они были прозрачны. Кроме того, необходимо учитывать, что не все аминокислоты образуют растворимые соли меди, например соль цистина труднорастворима. [c.18]

В этом методе раствор пробы в воде, метаноле, диметилформамиде или ацетонитриле обрабатывают точно известным избытком раствора сульфата меди. Избыточную соль меди титруют обратно раствором меркаптоуксус1юй кислоты. В этом методе устраняется затруднение в определении конечной точки титрования, что имеет место при прямом титровании некоторых тиолов им можно пользоваться также для анализа в нолумикромас-штабе. [c.548]

Рашба Е. Я. 1. Упрощенная методика определения мышьяка и солей тяжелых металлов в пищевых продуктах давнего заражения. 2. Упрощенная методика предварительного определения солей тяжелых ме-1аллов в пищевых продуктах и фураже. Воен.-мед. жури., 1945, № 10-11, с. 31—22. [c.207]

Чуйко В. Т. Метод концентрирования при определении следов цинка в никеле. Зав. лаб., 1952, 18, № 4, с. 403—406. 6193 Чуйко В. Т. и Лотарева В. И. Метод концентрирования при определении следов меди в солях железа. Укр. хим. журн., [c.235]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Пиковая титриметрическая хроматография — сочетание осадочной хроматографии и титриметрии. Применяют бумагу, импрегнированную труднорастворимыми осадителями. Например, для определения иодидов бумагу пропитывают хлоридом или гидроксидом серебра, для определения солей меди — диэтилдитиокарбаминатом свинца. Каплю анализируемого раствора иодида помещают измерительной пипеткой на реактивную бумагу. Всасывающаяся капля не растворяет реагент, его концентрация сохраняется практически постоянной. Иодид реагирует с Ag l с образованием хорошо заметного желтого пятна Agi. Количество определяемого вещества находят по площади, занимаемой осадком на бумаге (по диаметру пятна или по высоте пика на полоске бумаги) [249, 250]. [c.101]

Для весового ми.кроопределения меди более пригоден метод Мара , основанный на осаждении меди (I) солью Рейнеке ЫН4 [Сг(МНз)2(СЫ5)4] 2Н2О (тетрароданодиаминхромиат аммония). Этот реактив выделяет медь в виде кристаллического осадка Си [Сг(МНд)2(СЫ5)4, практически нерастворимого в разбавленных минеральных кислотах. Соль Рейнеке является высоко специфическим реактивом, так как большинство металлов, кроме серебра, ртути и таллия, не осаждается. Определению не мешают тартраты и оксалаты. Для восстановления меди пользуются хлоростаннитом калия Кг [80014]-21 20. [c.238]

Фелингова жидкость — смесь растворов сернокислой меди, сегнетовой соли (см. стр. 132) и едкой щёлочи. Реактив для определения восстанавливающей способности веществ. [c.134]

Проведенная экспериментальная работа дает возможность предложить такую пропись определения меди раствор соли меди после отделения ее от других металлов нейтрализуют до появления слабой мути, прибавляют избыток порошкообразного алюминия и нагревают (удобнее всего в конической колбочке, закрытой часовым стеклом) в сушильном шкафу при 120° в течение 25—30 мин. Отбирают каплю раствора и капельной реакцией с K4Fe( N)6 проверяют полноту вытеснения меди. После этого раствор с осадком переносят в мерную колбу и разбавляют до метки. Отстоявшуюся жидкость отбирают пипеткой, прибавляют 10 о-ный раствор К2С4Н4О6 или сегнетовой соли (половинное по объему количество) и титруют [c.240]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]

Атомно-абсорбционное определение меди в ряде химических реактивов с использованием воздушно-пропанового пламени рассмотрено в [7]. Показано, что чувствительность обнаружения меди при распылении в пламя ее водных растворов— 0,3 мкг1мл, а растворов в пропиловом спирте — 0,15 мкг/мл (1% поглощения). Метод применения к определению меди в солях, растворимых в пропиловом спирте, таких, как азотнокислые никель, кобальт, кадмий и хлористые кобальт, магний и марганец с чувствительностью 2.10 % [c.117]

Присутствие соли никеля приводит к изменению цвета гфодуктов реакции окисления гидрохинона. Это не препятствует определению меди в соли никеля методом добавок, так как только ионы меди катализируют окнсление гидрохинона и наблюдается линейная зависимость скорости реакции от концентрации юнов меди. В присутствии диэтилдитио-карбамината свинца 11едь избирательно связывается в каталитически неактивный комплекс, и реакция не протекает. Скоростью некаталитической реакции (з присутствии ДДК РЬ) можно пренебречь. В анализируемой соли никеля найдено 8-10 % меди. Для контроля выпо и1Сно экстракционно-фотометрическое о ределение меди с помощью ДДК Рв. Условия экстракции к раствору анализируемой соли приливали 1 мл 0,6 М раствора уксуснокислого натрия (pH 6,5), [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология