Определение меди в солях кобальта, никеля и кадмия

Посторонним электролитом (фоном) для определения меди служат соли самого анализируемого металла, в данном случае соли кобальта, никеля, кадмия, марганца, алюминия и магния . [c.201]

Наиболее часто применяются комп-лексоны, преимущественно комплексен III. Комплексон III образует со многими ионами металлов малодиссоциирующие комплексные соединения. Титруют по предельному току определяемого иона. Определяются висмут, железо, никель, свинец,-цинк, медь, марганец, кобальт, ртуть, кадмий, индий. Устойчивость комплексов этих металлов с комплексоном III различна, поэтому титруют при определенной кислотности среды. Амперометрическое титрование возможно, для определения полярографически неактивных веществ, когда ни титруемый ион, ни реагент не дают диффузионный ток. Для этого в анализируемый раствор вводят специальный ион-индикатор, способный к электродной реакции. Индикатор реагирует с реагентом после того, как прореагируют определяемые ионы. Титрование в этом случае проводят при потенциале, соответствующем предельному току индикатора. Например, при амперометрическом титровании алюминия раствором фторида в качестве индикатора применяют раствор соли железа [c.165]

Определение меди в солях кобальта, никеля и кадмия [c.202]

Определение кобальта [394] основано на измерении уменьшения светопоглощения раствора эриохромчерного А при 630 ммк (максимум поглощения), вызванного прибавлением соли кобальта и связывание.м реагента в комплекс, поглощающий при 560 ммк. Определение ведется в присутствии комплексона Н1, маскирующего 100-кратные количества никеля, цинка, свинца и кальция. Мешают кадмий, медь, барий, стронций и магний. [c.146]

Этот метод применим в присутствии меди, кобальта, никеля, марганца, цинка, магния и ртути. Хорошие результаты получаются также в присутствии щелочноземельных металлов, алюминия, урана и кадмия, если осаждение проводить медленным добавлением ацетата аммония к горячему солянокислому раствору молибдена, содержащему небольшой избыток свинца. Соли щелочных металлов не препятствуют определению, за исключением сульфатов, которые должны быть удалены в случае наличия в растворе щелочноземельных металлов. В отсутствие последних небольшие количества сульфатов, такие, какие могут образоваться при растворении сульфида молибдена, не оказывают влияния на осаждение. При наличии в растворе сульфатов и хлоридов следует избегать введения в раствор большого избытка свинца. Свободные минеральные кислоты и винная кислота препятствуют количественному осаждению молибдена, а железо, хром (П1), алюминий, ванадий, вольфрам и кремний, если присутствуют в значительных количествах, загрязняют осадок. Фосфор, хроматы и арсенаты должны отсутствовать. К элементам, мешающим определению, относятся также олово, титан и другие элементы, соли которых легко гидролизуются. [c.366]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЫО- —1.10-<% ЖЕЛЕЗА В СОЛЯХ АЛЮМИНИЯ, БАРИЯ, КАДМИЯ, КАЛИЯ, КОБАЛЬТА, ЛАНТАНА, МАГНИЯ, МАРГАНЦА, МЕДИ, НАТРИЯ, НИКЕЛЯ И ЦИНКА [c.187]

Определение 110 —110- % железа в солях алюминия, бария, кадмия, калия, кобальта, лантана, магния, марганца, меди, натрия, никеля и цинка, С. У. Крейнгольд, , А. Б о ж е в о л ь-н о в, В. Н. А и т о н о в. Методы анализа химических реактивов и препаратов, вып. 16, ИРЕА, Изд. Химия , 1969, стр. 187. [c.247]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующим образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а медь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Метод добавок имеет особенное значение при полярографировании растворов, для которых не известна точная концентрация солей постороннего электролита (фона), и при определении примесей в чистых металлах и реактивных солях, где фоном служит сам раствор анализируемой пробы (например, определение примеси меди, никеля и свинца в солях кобальта и определение примеси меди, свинца и кадмия в солях цинка). [c.181]

Свойства. Красно-коричневый порошок с металлическим блеском. Применяют для определения прямым титрованием тория (IV), меди, железа (III), галлия (III), индия (III), никеля, кобальта, марганца, цинка, магния, кадмия. Методом обратного титрования солью висмута определяют железо (III), висмут, индий (III), галлий (III) и торий (IV). Обратным титрованием солью меди определяют железо (III), алюминий, титан (IV) и индий (III). Каждый элемент определяют в своих особых условиях. [c.277]

Применение триазолов в фотографии и аналитической химии связано с их способностью образовать производные металлов. Как бензотриазол, так и его 5-бромпроизводное могут применяться для количественного определения ионов серебра в присутствии ионов меди, никеля, висмута, таллия, свинца, кадмия, цинка, железа, кобальта и хлора [157, 158]. Изучены комплексы бензотриазола с кобальтом [1591 и палладием [160]. 1,2,3-Триазол образует также нерастворимую серебряную соль с азотнокислым серебром. [c.322]

К тяжелым металлам относят свинец, медь, кадмий, цинк, хром, никель, кобальт, марганец, железо, ртуть. Присутствуют они в сточных водах процессов гальванического покрытия металлами и многих металлургических процессов, встречаются они в самых разнообразных сточных водах тяжелой и легкой промышленности, а также и в шахтных водах. Многие из них образуют токсичные соли, поэтому допускаются в водах лишь в очень малых концентрациях, и, следовательно, для их определения требуются чувствительные методы. [c.95]

Соли меди, никеля и кобальта мешают определению, образуя нерастворимые нитропруссиды. Разбавленные растворы солей цинка, трехвалентного железа, висмута, марганца, алюминия, кальция, стронция, бария, магния и щелочных металлов можно титровать без каких-либо затруднений. Кадмий ведет себя особенным образом он не реагирует непосредственно с индикатором, вс во время титрования он сейчас же дает осадок, содержащий также ртуть и нитропруссид. [c.417]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

Теоретически 1 мл 0,05 М раствора комплексона соответствует 13,49 мг А1. Однако лучше устанавливать титр раствора комплексона по раствору соли алюминия известной концентрации. Определению не мешают следы кальция, бария и магния. При титровании в присутствии марганца н кобальта переход окраски нечеткий. Остальные тяжелые металлы мешают определению (железо, висмут и никель в условиях определения реагируют количественно с комплексоном медь, свинец, цинк, кадмий реагируют только частично). Из анионов определению мешают фториды, фосфаты и оксалаты. хМешают также сульфаты вследствие образования ими комплексных соединений с торием, и поэтому их следует перед определением отделить в виде сульфата бария. [c.364]

Экстракция с помощью NaDD была применена для определения меди в никеле [549, 824], растворах солей никеля, кобальта и других металлов [481, 795], кадмии 359, 521, 615], цинке [359, 521, 1189], олове [411], титане и цирконии [1132], тантале [387 , селене и селениде кадмия [995, 1363[, теллуре [714], хро.ме [1139] и сурьме высокой чистоты [811] и других металлах [798, 1431]. Этот метод был использован также для определения меди в сплавах [647], рудах [795], едких щелочах [470, 1409], щелочных металлах высокой чистоты [117], поваренной соли [1537], иодиде натрия [1219], воде [469, 718, 1014], почвах [171], красном фосфоре [1469], растениях [303] и других биологических материалах [515]. [c.235]

Например, в цинке и его солях Долежал и Гофман определяли содержание меди, железа, свинца и кадмия на фоне 0,8 М. раствора виннокислого этилендиамина и 0,08 М пирофосфата калия при pH 7 [5]. В присутствии еще большего избытка цинка (1000—10000 раз) на фоне 0,02 М раствора триэтаноламина в щелочной среде были определены медь и железо в концентрации 4.10 " —2.10 М [6]. Если же в сульфате цинка присутствует в большой концентрации олово, то его маскируют кислым раствором тартрата (pH 3,5), тогда оно не мешает определению таллия [7]. В сульфате железа (И) в лимоннокислой среде определяли содержание цинка, меди и свинца [8], а на фоне тартрата [9] — титана после восстановления Ре + до Ре , присутствующего в растворе. В ферритах марганец и железо определяли в 0,5 М растворе триэтаноламина и 1 М КОН в присутствии сульфита [10], на фоне из 0,1 раствора роданистого калия и 0,04 М тартрата (для комплексования избытка железа) и 0,005% тилозы было определено содержание никеля и кобальта с ошибкой 2.5% [11]. [c.82]

Никель, кобальт, медь, цинк, марганец и кадмий образуют с комплексоном П1 в сильноаммиачном растворе очень прочные комплексные соединения, которые полярографически не проявляются. Если к такому раствору прибавить раствор, содержащий ионы кальция, то катионы будут вытеснены из комплексов в порядке, обратном их вхождению в комплекс, и перейдут в аммиачные комплексы. На этом принципе основаны способы определения цинка и кобальта в солях никеля, определение кальция при избытке цинка (по волне цинка судят о содержании кальция). [c.84]

Атомно-абсорбционное определение меди в ряде химических реактивов с использованием воздушно-пропанового пламени рассмотрено в [7]. Показано, что чувствительность обнаружения меди при распылении в пламя ее водных растворов— 0,3 мкг1мл, а растворов в пропиловом спирте — 0,15 мкг/мл (1% поглощения). Метод применения к определению меди в солях, растворимых в пропиловом спирте, таких, как азотнокислые никель, кобальт, кадмий и хлористые кобальт, магний и марганец с чувствительностью 2.10 % [c.117]

Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого вещества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или общность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрашены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — окись кадмия и двуокиси свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (II), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — окись ртути (II) и свинца (II), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (III) и (V), многие хроматы в оранжевый — сульфиды сурьмы (III) и (V) в красный или оранжево-красный — сурик, многие дихроматы, модификации окиси и сульфида ртути (II), соли кобальта, в синий — многие соли меди (II) и некоторые обезвоженные соли кобальта (II). [c.347]

I. Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого веп1ества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или обш,ность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрапдены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — оксид кадмия и диоксиды свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (И), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — оксид ртути (II) и свинца (И), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (ИГ) и (V), мно- [c.329]

Анализируемый раствор должен быть свободен от азотистой кислоты,, хлорида серебра и сульфатов. Первая образует окрашенное в красный цвет соединение с роданистоводородной кислотой хлорид серебра до некоторой степени реагирует с роданидом, а в присутствии сульфатов образуется смешанный осадок роданида и сульфата серебра 1. Кроме концентрированных растворов солей, мешающ их определению своей окраской, вредны главным образом соединения ртути (II) и палладия. Медь (I), образующая также нерастворимый роданид (стр. 290), обычно-не присутствует, так как предварительной обработкой вся медь окисляется до двухвалентной. Медь (II) не мешает определению, если отношение меди к серебру не превышает 7 10. Не мешают также мышьяк,, сурьма, свинец, висмут, кадмий, железо, марганец, цинк, никель, и кобальт. - X [c.239]

Предложен также способ осаждения висмута в виде соли иодовис-мутовой кислоты с хинальдином СвНвКСНд НВ114. Осадок можно затем растворить и определить содержание иода титрованием раствором иодата калия. Этим способом в разбавленном (1 9) сернокислом растворе можно осадить даже такое малое количество висмута, как 0,3 мг, в присутствии свинца, меди, кадмия, сурьмы, олова, мышьяка, марганца, никеля, кобальта, цинка, железа, хрома, урана, алюминия, бериллия и фосфора. Определению мешают ртуть, серебро и большие количества хлорид-ионов. [c.280]

Для определения никеля применяют двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. Оптическую плотность растворов никеля измеряют при X = 1000 ммк [4951. Соединения большинства металлов с комплексоном III не поглощают лучистой энергии в этой области. Таким образом, никель можно определять в присутствии алюминия, бериллия, кальция, кадмия, хрома, железа (III), ртути, марганца, свинца, стронция, тория и циркония. Только кобальт, медь и железо (II) мешают определению (их отделяют хроматографически на амберлите IRA-400). [c.131]

Сернистые соли щелочных металлов нельзя применять для пропитывания бумаги, в то время как сернистые соли сурьмы, цинка и кадмия дают устойчивую реактивную бумагу с определенной и притом приблизительно известной максимальной концентрацией ионов серы. На бумаге, прапитаяной сернистой сурьмой, избирательно осаждаются ионы меди, серебра и ртути в присутствии ионов цинка, кадмия, свинца, олова, железа, никеля и кобальта. [c.79]

Магнезон ХС образует окрашенные комплексные соединения также со многими другими элементами — кальцием, алюминием, железом (III), кобальтом, цинком, свинцом, кадмием, медью, никелем, но их влияние может быть устранено добав-леннем в анализируемый раствор дополнительного комплексообразователя — сегнетовой соли. В этих условиях может быть определено от 0,5 до 6—8 мкг магния в присутствии 25 мкг железа (III), 50 мкг алюминия и 15 мкг кальция. При более высоком содержании кальция (до 50 мкг) определение магния возможно в среде ацетона в присутствии бикарбоната натрия. [c.359]

Помеху со стороны многих других металлов, реагирующих е дитизоном в тех же условиях, что и цинк, устраняют, добавляя реактив, который образует с ними комплексные соли. При pH = 4—5,5 тиосульфат натрия в значительной мере маскирует реакции с дитизонатом меди, ртути, серебра, золота, висмута, свинца и кадмия, одновременно позволяя выполнять реакцию на цинк . В присутствии больших количеств никеля и кобальта в качестве комплексообразователя необходимо пользоваться цианидом калия. Диэтилдитйокарбаминат натрия в аммиачном растворе также применяли как общий комплексообразователь при определении цинка после удаления меди . [c.514]

В настоящей статье излагается у1лфицированная атомно-абсорбционная методика определения магния в хлористых. азотнокислых, сернокислых и фосфорнокислых солях калия, калыщ, стронция, бария, железа, никеля, кобальта, меди, кадмия и свинца по норме 1.10 %. [c.113]

Авторы рекомендуют этот метод для стандартизации растворов различных содей. Видра и Карлик [332] исследовали условия титрования ЭДТА ряда- солей как в буферных растворах, так и без них. В работе использовали аммиачный и боратный буферные растворы. Объектами исследования служили соли кальция, стронция, бария, магния, цинка, меди, кадмия, никеля, кобальта и марганца Предложены методы кондуктометрического определения катионов указанных металлов. Показана возможность обратного титрования комплексонов солями,металлов. Видра и Карлик изучали формы кривых титрования ЭДТА солей металлов без добавления буферных смесей и установили, что электропроводность раствора после точки эквивалентности может не только понижаться, но и оставаться постоянной или несколько увеличиваться. [c.230]

Катионы кадмия, кобальта, меди, никеля и цинка образуют малорастворимые пиридинроданидные комплексы состава М(СбН5Ы)2(СЫЗ)2, что положено в основу их кондуктометрического определения [363]. Установлена возможность анализа двухкомпонентных смесей солей. Сначала определяют общее содержание солей. При анализе смесей, содержащих катионы меди, используют растворимость пиридинроданидных комплексов меди в тиосульфате. Для маскировки катионов никеля применяют их осаждение диметилглиоксимом. [c.233]