Фосфорная кислота извлечение из фосфатов

Производство фосфорной кислоты и двойного суперфосфата. Фосфорная кислота является полупродуктом в производстве двойного суперфосфата, сложных концентрированных удобрений и других соединений фосфора. Фосфоррсую кислоту получают электротермическим и экстракционным методами, т. е. извлечением Н3РО4 из природных фосфатов при помощи кислот. Основной метод получения технической экстракционной фосфорной кислоты — сернокислотный метод. Этот метод заключается в обработке природного измельченного фосфата избытком серной кислоты с получением фосфорной кислоты и твердой фазы — сульфата кальция, содержащего неразложившиеся фосфаты (фосфогипс). При смешении серной кислоты и фосфата образуется нульпа, в которой соотношение Ж Т поддерживается в пределах от 2,5 1 до 3,5 1. Для этого серную кислоту разбавляют раствором, полученным смешением части продукционной фосфорной кислоты с промывной водой, которую получают от промывки фосфогипса. Таким образом, экстракция ведется смесью фосфорной и серной кислот и может быть выражена суммарной реакцией [c.150]

Высокая степень разложения фосфатов, равная 0,99 дол. ед., достигается всего за 1—1,5 часа. Практически процесс экстракции продолжается до 4—8 часов. Это необходимо для образования крупных кристаллов сульфата кальция, которые легко фильтруются и промываются для извлечения фосфорной кислоты небольшим количеством воды. Образование крупных кристаллов способствует также перемешивание системы, незначительный избыток серной кислоты, снижающий степень пересыщения раствора и постоянство температуры процесса. [c.284]

При получении комплексных удобрений — нитрофосов и нитрофосок — азотнокислотным разложением фосфатов азотная кислота является источником не только азота (наряду с аммиаком), но и химической энергии, используемой для извлечения из природного фосфата фосфорной кислоты, превращаемой затем в фосфатные компоненты сложного удобрения. Такое комбинированное использование свойств азотной кислоты экономически весьма выгодно. Однако существенным недостатком этого способа является необходимость перерабатывать азотнокислотную вытяжку, содержащую наряду с фосфорной кислотой большое количество нитрата кальция. Это вынуждает либо значительно усложнить производство для удаления избытка кальция из системы, либо выпускать удобрения с пониженным содержанием питательных веществ из-за присутствия большого количества балласта (карбоната или сульфата кальция), Кроме того, присутствие в вытяжке кальция не позволяет получить, по крайней мере простыми путями, удобрение, в котором фосфор был бы полностью в водорастворимой форме. [c.589]

Сущность этого способа заключается в экстракции фосфорной кислоты из фосфатного сырья циркулирующей смесью фосфорной и азотной кислот и осаждении из образующейся вытяжки сульфата кальция серной кислотой. В качестве продукта (смеси кислот) из системы отводят фосфорную кислоту, извлеченную в раствор из фосфата, и азотную кислоту, добавляемую к циркулирующей смеси кислот, которая поступает на разложение сырья. Изменяя соотношение между азотной и фосфорной кислотами в циркулирующем растворе, можно получать продукт — смесь кислот — такого состава, при дальнейшей переработке которого образуются различные марки нитроаммофоса или нитроаммофоски. [c.277]

Переход продуктов деления в органическую фазу снижается при введении комплексообразующих реагентов оксалатов, фосфатов и др. Присутствие фосфата в концентрации 0,1 моль/л снижает коэффициент распределения циркония почти в сто раз, фторосиликата (0,1 М) — в десять раз, сульфата (0,1 М) — в щесть раз [31]. При этом извлечение плутония также ухудшается. Так, при содержании в растворе 40% фосфорной кислоты коэффициент распределения Ри(1У) в отсутствие высаливателей снижается более чем на один порядок, а коэффициент распределения урана снижается примерно в полтора раза [247]. [c.323]

Переработка минерального сырья в удобрения, как и в другие минеральные соли, может идти или только путем высокотемпературной термической (термохимической) его обработки, или только мокрым путем,— в жидких средах и суспензиях. Часто оба эти пути совмещаются, дополняя друг друга. Примерами термических способов производства удобрений являются получение термофосфатов, цианамида кальция, возгонка элементарного фосфора из природных фосфатов с последующей его переработкой в фосфорную кислоту и удобрительные фосфатные соли. Примерами производства удобрений мокрым путем являются многочисленные и разнообразные способы кислотной переработки фосфорных руд, извлечение хлористого калия из калийных минералов, получение азотсодержащих солей из аммиака, азотной кислоты и др. [c.27]

Удаление мешающих ионов перед анализом. Ионный обмен может быть применен для перевода сульфатов и фосфатов щелочных металлов в хлориды. Катионный обмен используют для отделения калия от сульфата [27] или щелочных металлов от фосфатов [28]. Метод включает вымывание серной или фосфорной кислот, при этом щелочные металлы задерживаются катионитом в Н-форме, а затем они элюируются из колонки соляной кислотой. Аналогичные отделения можно выполнить с помощью сильно основных анионообменных смол [29]. В последнем случае для извлечения ионов щелочных металлов не требуется элюирования. [c.539]

Другим приемом является восстановление фосфатов углеродом в присутствии диоксида кремния с извлечением элементарного фосфора и его последующая переработка в фосфорную кислоту и ее соли. Этот способ позволяет использовать менее качественное сырье, однако чрезмерное повышение содержания в последнем соединений железа и алюминия, щелочных металлов, диоксида кремния сказывается отрицательно на технико-экономических показателях процесса. [c.127]

Разложение фосфата — первая я основная стадия, определяющая эффективность всего производственного процесса, Физико-химиче-ские условия и конструктивное оформление этой стадии должны обеспечить максимальное (почти полное) извлечение фосфорного ангидрида из фосфата и получение кислоты с максимально возможной (при данном режиме) концентрацией. [c.130]

Дальнейшим усовершенствованием технологии процесса явилось предварительное смешение фосфата с фосфорной кислотой (раствором разбавления), регулирование выделения сульфата кальция подачей серной кислоты в разные реакторы и применение циркуляции части пульпы. Это позволило осуп ествить процесс с высоким извлечением фосфорной кислоты в раствор при почти полной отмывке ее из гипса. До последнего времени несколько таких установок еще эксплуатировались в США и в других странах [2 ]. Однако эти установки были мало производительны, а отстойная аппаратура на них громоздка. [c.164]

Из приведенного материала следует, что для использования фосфорной кислоты, плавиковой кислоты и сульфата калия в качестве реагентов для извлечения и очистки плутония необходимо введение носителя извне (фосфат висмута, фторид лантана, двойной сульфат лантана-калия). При этом процесс надо начинать с восстановления плутония и разделения урана и плутония. При использовании карбонатов или ацетатов для тех же целей носителем служит сам уран. [c.85]

Кормовой дикальцийфосфат, как и удобрительный, производят, обрабатывая фосфорнокислые растворы известью или известняком. Преципитат обладает хорошими физическими свойствами (практически негигроскопичен) и высокой агрохимической эффективностью на большинстве почв. Несмотря на эти достоинства, удобрительный преципитат производят в сравнительно небольших количествах, так как фосфорную кислоту выгоднее перерабатывать в водорастворимые удобрения (двойной суперфосфат, аммофос и др.). Например, в производстве двойного суперфосфата фосфорная кислота используется для вскрытия природных фосфатов с извлечением из них РаОб. соответственно уменьшаются ее удельный расход и стоимость единицы усвояемого PgOj в удобрении по сравнению с таковой в преципитате. Поэтому удобрительный преципитат получают главным образом из ( юсфорнокислых растворов, являющихся отходом производства желатина на костеперерабатывающих заводах. Для отделения органического вещества обезжиренных костей их обрабатывают 2—5 %-ной соляной кислотой, растворяя основное вещество кости — трикальцийфосфат. Образующийся при этом фосфорнокислый раствор, содержащий монокальцийфосфат и хлорид кальция, преципитируют. [c.185]

Извлечение масел, содержащихся в различных растениях, обычно проводят прессованием или экстракцией растворителями При этом получаются так называемые сырые масла, содержащие различные нежелательные примеси свободные жирные кислоты (около 1%), нежировые примеси (около 5%) К числу нежировых примесей относятся фосфатиды, представляющие собой сложные эфиры глицерина жирных кислот и замещенной фосфорной кислоты, минеральные фосфаты, слизи, антиоксиданты, красящие вещества [c.191]

Настоящая работа посвящена изучению экстракции урана из азотнокислых растворов смесями, содержащими кислые и нейтральные алкилфосфаты, а также рассмотрению вопроса об извлечении урана смесями некоторых других реагентов. В качестве нейтрального алкилфосфата был использован ТБФ, кислыми являлись дибутиловый и диизоамиловый эфиры фосфорной кислоты (дибутил-фосфат и диизоамилфосфат). [c.180]

Водорастворимыми фосфатами являются свободная фосфорная кислота, однозамещенные фосфаты кальция, магния, аммония, двузамещенные фосфаты аммония и полифосфаты аммония. Метод определения состоит из двух этапов 1) извлечение из удобрений водорастворимых фосфатов 2) определение фосфатов в водном растворе весовым, ионитным или фотометрическим методами. [c.32]

Присутствующие в природных фосфатах в качестве примесей минералы, содержащие железо и алюминий, легко растворяются кислотами в условиях производсгва фосфорной кислоты. Образовавшиеся фосфаты железа и алюминия вследствие малой растворимости в фосфорной кислоте выпадают в осадок, понижая тем самым извлечение Р2О5 в раствор. Получающаяся в процессе обменного разложения фосфатов серной [c.286]

Предлагаемый метод извлечения железа, цинка и фосфата натрия из шламов, образующихся при обработке стальных поверхностей фосфорной кислотой, состоит в его растворении в горячей соляной кислоте, фильтровании для удаления примесей и масел и экстрагировании Ре изопропил этилом. Затем органическую фазу реэкстрагировали водой и получали раствор хлорида железа. Выделенное в водную фазу Ре " осаждали едким натром, а цинк экстрагировали диэтиловым эфиром фосфорной кислоты с ими-додиацетатными группами [39]. [c.107]

Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокис-лотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.34]

При сернокислотной экстракции апатитового концентрата в раствор переходит - 20% содержащихся в нем соединений редкозе-, мельных элементов 24,176 Они могут быть выделены осаждением в виде фосфатов при частичном усреднении фосфорной кислоты. Большее извлечение редкоземельных элементов из апатита (до 70%) достигается при соляно- или азотнокислотном его разлол<е-нии. [c.128]

Растворы оксалатов, не уступающие по эффективности извлечения урана карбонатным растворам, лишены этого недостатка. А. В. Давыдов, Т. С. Добролюбская и А. А. Немодрук [65] показали, что наиболее эффективными для реэкстракции урана из органической фазы являются растворы фосфатов, в том числе и фосфорной кислоты (5%-ные), позволяющие достигнуть полного извлечения урана за одну реэкстракцию равным или даже намного меньшим объемом раствора. Вследствие этого применение растворов фосфатов для реэкстракции урана оказалось особенно целесообразным в тех случаях, когда их присутствие в растворе не мешает последующему определению урана. [c.297]

Алкилпирофосфорные кислоты взаимодействуют с ураном (VI) и особенно с ураном (IV) с образованием более прочных комплексов, чем это имеет место в случае диалкилфосфорных кислот. Вследствие этого они могут применяться для извлечения урана из растворов, содержащих фосфаты [146]. Необходимая степень экстракции может быть достигнута регулированием концентрации диалкилпиро-фосфорной кислоты в экстрагенте. Реэкстракцию урана из органической фазы проводят растворами плавиковой кислоты. В связи с этим аналитическое значение диалкилпирофосфорных кислот значительно обесценивается. [c.313]

Производство экстракционной фосфорной кислоты и двойного суперфосфата. Фосфорная кислота является полупродуктом в производстве двойного суперфосфата, сложных концентрированных удобрений и других соединений фосфора. Фосфорную кислоту получают электротермическим (см. гл. XIV) и экстракционным методом, т. е. извлечением Н3РО4 из природных фосфатов с помощью кислот. [c.287]

Удаление мешающих ионов. Важное применение ионного обмена состоит в переведении сульфатов или фосфатов щелочных металлов в хлориды. Ранеберг использовал катионный обмен для отделения ионов калия от сульфатов Ранеберг и Самуэльсон— для отделения ионов щелочных металлов от фосфатов. Способ состоит в поглощении, ионов щелочных металлов колонкой катионита в водородной форме и вымывании из нее серной или фосфорной кислоты. Эту методику можно осуществить и на сильноосновных анионитах В последнем случае для извлечения ионов щелочных металлов не требуется элюирования. [c.572]

Имеются две разновидности экстракционного метода извлечение примесей из смеси или выделение основного компонента — фосфорной кислоты. Для извлечения примесей, таких, как фтор и сульфат-ион, из экстракционной фосфорной кислоты наиболее подходящими оказались триалкиламин (ТАА) и фосфиноксид разнорадикальный (ФОР). Применяя ТАА и ФОР для очистки ЭФК, получают очищенную фосфорную кислоту, пригодную для производства кормовых фосфатов. Для получения фосфорной кислоты пищевого качества они непригодны. В этом случае наиболее подходящими являются алифатические спирты, экстрагирующие фосфорную кислоту. Их экстракционная способность увеличивается с повышением диэлектрической постоянной, т. е. от высших спиртов к низшим. Однако в силу ряда причин наиболее эффективным экстрагентом является изопропиловый спирт. При обработке ЭФК изопропиловым спиртом примеси выпадают в виде осадка, для улучшения отделения которого к фосфорной кислоте добавляют щелочные соединения, играющие роль коагулянтов. [c.183]

Показатели экстракции фосфорной кислоты из природного фосфата определяют по аналитическим данным. Технологический выход РаОб, т. е. степень перехода РгОв из сырья в фосфорную кислоту (/Свых-%) составляет 95—96 % при переработке апатита и 71—94 % для разных фосфоритов он на 2—3 % ниже коэффициента извлечения РгОв в раствор (/Сизвл. %) Это объясняется неполнотой отмывки фосфогипса от фосфорной кислоты коэффициент отмывки (Кот, %) обычно составляет 97—99 %. Очевидно, что [c.179]

Оптимальные режимы экстракции фосфорной кислоты из природных фосфатов дигидратным, полугидратным или ангидритным методами, обеспечивающие максимальную степень извлечения фосфорного ангидрида и выделение хорошо фильтрующих и отмываемых от кислоты кристаллов сульфата кальция, достигаются выбором соответствующих физико-химических условий процессов и аппаратурного их оформления. Важнейшими из них являются температурные и концентрационные условия, определяющие растворимость в образующихся системах, пересыщение растворов сульфатом кальция и выде- лениеего в твердую фазу (кристаллизацию), а также смешивание реагентов и продолжительность их взаимодействия. [c.73]

Преимуществами указанного способа является [45] максимальное (до 98,5%) извлечение из сырья фосфорной кислоты в раствор при минимальном расходе серной кислоты и получение гипса высокого качества, содержащего не больше 0,3% общей Р2О5 (вместо обычных 0,5—1,5%) и 0,02—0,08 водорастворимой Р2О5. Это объясняется предотвращением замещения сульфат-ионов фосфат-ионами в кристаллической решетке осадка и высвобождением ионов НРО , которые удерживались (адсорбировались) на поверхности первоначально выделившихся частиц твердой фазы, так как полугидрат при этом предварительно перешел в жидкую фазу. [c.187]

Процесс заключается в обработке солянокислотной вытяжки 50% раствором трибутилфосфата в толуоле или смесью воды и триалкил-фосфата и извлечении фосфорной кислоты из органического экстракта промывкой его водой [84, 86]. Для разложения фосфата в этом случае применяют 20—25%-ную HG1 в стехиометрическом или несколько большем количестве (из расчета 2 молъ НС1 на 1 моль СаО фосфата). При большей концентрации НС1 выделяются нежелательные кальцийхлорфосфаты. Указывают, что вследствие быстрого разложения фосфата при комнатной температуре (5—15 мин) возможно выпадение в осадок соединений фтора, и тогда твердая фаза содержит, по существу, весь фтор, находящийся в сырье. [c.293]

Во избежание гидролиза осаждение проводят в сильнокислых растворах. При этом выпадают малорастворимые фосфаты состава 2г (НРО г и Н (НР04)г [99, 100]. Для получения плотного легко-фильтрующегося осадка Ларсен и соавторы [101] предложили в 10%-ный раствор серной кислоты при 70—75° С одновременно вводить с помощью распылителя разбавленный кислый раствор сульфатов циркония и гафния, а также фосфорную кислоту. Последнюю вводят в количестве, необходимом для осаждения определенного количества окисей циркония и гафния. Лучшие результаты получаются в том случае, когда конечная суспензия содержит от 3,5 до 20 г л фосфатов. После отделения от раствора осадок обрабатывают охлажденным раствором, содержащим перекись натрия и едкий натр, и смесь выдерживают при 70° С. Выпавшую гидроокись отмывают от фосфатов, растворяют в серной кислоте и повторяют осаждение. Наибольший эффект разделения наблюдается при осаждении в виде фосфатов 35—45% металлов, находящихся в исходном растворе. Для получения 93—97%-ных концентратов гафния из сырья, содержащего 13% Н1, необходимо провести семь переосаждений при извлечении 10% гафния. При использовании 59%-ного концентрата достаточно четыре переосаждения с выходом гафния 30%. [c.33]

Одним из основных показателей процесса получения двойного суперфосфата является степень разложения сырья. В процессе производства двойного суперфосфата процесс переработки фосфатного сырья слагается из двух фаз. В первой фазе из фосфатного сырья получают экстракционную или термическую фосфорную кислоту. Во второй фазе при разложении фосфатного сырья концентрированной или разбавленной фосфорной кислотой получают двойной суперфосфат. Фосфатное сырье, участвующее во второй фазе, т. е. в производстве двойного суперфосфата, называется вторичным фосфоритом, а степень извлечения Р2О5 на этой стадии характеризуется коэффициентом разложения вторичного фосфата. [c.53]

Аммофос и диаммофос представляют собой сложное азотнофосфорное минеральное удобрение, содержащее 61—63% азота и фосфора. Аммофос получают нейтрализацией фосфорной кислоты аммиаком до pH = 5,5, диаммофос — до pH = 8,0.- 8,5. Они содержат ыоно- и диаммонийфосфаты, фосфаты железа и алюминия и примеси, входящие в состав экстракционной фосфорной кислоты. Аммофос полученный из фосфоритов Каратау и Кингисеппа, содержит с-фаты магния. Диаммофос, полученный на основе термической фосфорной кислоты, содержи т 5% сульфата аммония и свинца, 10 % мышьяка и фтора. Основная часть фосфатов, входящих в состав аммо-фосов, растворяется в воде. Нерастворимые в воде фосфаты, входящие в состав аммофоса, приготовленного из апатитового концентрата,, растворяются в растворах Петермана и ЭДТА. Эти растворы применяют в качестве реагентов для извлечения усвояемых фосфатов. [c.149]

Для анализа аммофоса из фосфоритов Каратау и Кингисеппа метод экстракции усвояемых фосфатов раствором Петермана непригоден, так как фосфаты магния нерастворимы в щелочном цитратном растворе, для их извлечения применяют 2%-ный раствор лимонной кислоты и ЭДТА. Кроме усвояемых фосфатов в аммофосе и диаммофосе определяют воду, общее содержание фосфатов, содержание водорастворимых фосфатов, азота, а также процент нейтрализации, водородных ионов фосфорной кислоты. [c.149]

В бензине полукоксовапия и во фракциях среднего масла, кипящего до 225°, содержится 0,9—1,5% пиридиновых оснований (в пересчете на молекулярный вес 100). Из сырого бензола и фракций полукоксовой смолы основания извлекаются серной кислотой (как правило, 20—40%-иой). Для пзвлечепия оснований из сырого бензо.ла рекомендуется 36—37%-пая серная кислота [1]. При концентрации серной кислоты выше 50% эффективность улавливания ухудшается [16]. Для улавливания пригодна и фосфорная кислота, но так как она дороже, ее применение невыгодно. Экстракция оснований соляной, муравьиной, уксусной, пропиоповой и другими кислотами не имеет практического значения [17]. Практического значения не имеет даже экстракция раствором первичного фосфата натрия или кислого сульфата натрия. Извлечение оснований улучшается, если прибавить к этим реактивам метанол или некоторые кетоны [18]. Из минеральных масел пиридиновые основания извлекаются баокси-том [19]. [c.390]

В результате обменноионного взаимодействия катионы удерживаются сульфогруппами смолы, а фосфорная кислота проходит через колонку в фильтрат. Колонка промывается дестиллированной водой до исчезновения качественной реакции на фосфат-анионы. Затем ионы металлов извлекаются из ионита путем обработки его разбавленной соляной кислотой, при этом происходит регенерация смолы, и колонка снова становится годной для работы. Процесс извлечения металлов из ионита можно выразить следующим уравнением [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология