Фосфора фосфатов азотной кислотой

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

В сплавах цветных металлов часто содержатся кремний, фосфор и мышьяк, которые могут быть определены после растворения сплава в концентрированной азотной кислоте в полученном растворе определяют фосфат-ион осаждением молибдатом аммония. Кремний в виде кремневой кислоты остается в нерастворимом остатке вместе с метаоловянной кислотой, которую отделяют растворением в концентрированной соляной кислоте, как описано выше кремневую кислоту обнаруживают по 44. Мышьяк определяют обычным путем (см. 17). Если в сплаве присутствовал фосфор, то при систематическом ходе анализа он должен быть удален, как это описано в 18. [c.131]

Азотная кислота используется также в производстве комплексных (сложных) удобрений, изготовляемых путем разложения природных фосфатов азотной кислотой. При введении солей калия в продукты азотнокислотного разложения фосфатного сырья получаются тройные удобрения, содержащие азот, фосфор и калий и называемые нитрофоской. [c.354]

Нитрофоска — сложное удобрение, содержащее азот, фосфор и калий. Наиболее распространенным способом получения Н. является обработка фосфатов азотной кислотой или смесью азотной с серной или фосфорной кислотами, с последующей нейтрализацией аммиаком и добавлением калийных солей. [c.91]

Аналитической формой при определении фосфора является фосфат-ион. Поэтому в процессе разложения анализируемого образца выполняют окисление различных форм существования фосфора в Р04 -ион, применяя сильные окислители азотную кислоту, царскую водку, перманганат калия. При действии неокисляющих соляной или серной кислот фосфор может теряться в виде летучего фосфина (фосфористого водорода). [c.231]

При получении комплексных удобрений — нитрофосов и нитрофосок — азотнокислотным разложением фосфатов азотная кислота является источником не только азота (наряду с аммиаком), но и химической энергии, используемой для извлечения из природного фосфата фосфорной кислоты, превращаемой затем в фосфатные компоненты сложного удобрения. Такое комбинированное использование свойств азотной кислоты экономически весьма выгодно. Однако существенным недостатком этого способа является необходимость перерабатывать азотнокислотную вытяжку, содержащую наряду с фосфорной кислотой большое количество нитрата кальция. Это вынуждает либо значительно усложнить производство для удаления избытка кальция из системы, либо выпускать удобрения с пониженным содержанием питательных веществ из-за присутствия большого количества балласта (карбоната или сульфата кальция), Кроме того, присутствие в вытяжке кальция не позволяет получить, по крайней мере простыми путями, удобрение, в котором фосфор был бы полностью в водорастворимой форме. [c.589]

Химическая переработка природных фосфатов может быть осуществлена тремя методами химическим разложением, восстановлением углеродом и термической обработкой. Наиболее распространенный метод переработки фосфатного сырья — его разложение серной, фосфорной или азотной кислотами, используемое в промышленных масштабах для производства фосфорных удобрений, фосфорной кислоты, фосфора и комплексных удобрений на основе соединений фосфора (рис. 19.2). [c.280]

НИТРОФОСКА — сложное удобрение, содержащее азот, фосфор и калий. Н. получают путем обработки фосфатов азотной кислотой или смесью азотной с серной или фосфорной кислот. Образующиеся продукты нейтрализуют аммиаком с добавлением солей калия. [c.176]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

При разложении природного фосфата азотной кислотой образуется так называемая азотнокислотная вытяжка — раствор, содержащий нитрат кальция и свободную фосфорную кислоту. В зависимости от метода последующей переработки вытяжки можно получать как однокомпонентные азотные и фосфорные, так и сложные, двойные (N—Р) или тройные (N—Р—К) удобрения с самым широким диапазоном соотношения питательных веществ. В отличие от сернокислотного метода, при азотнокислотном разложении фосфатного сырья используется не только химическая энергия кислоты, но и азот, который переходит в состав удобрения. Такое комбинированное использование кислоты экономически весьма выгодно. Недостатком этого способа является необходимость удалять из азотнокислотной вытяжки часть кальция или связывать его в нерастворимые соли — в последнем случае приходится выпускать удобрения с пониженной концентрацией питательных веществ из-за присутствия большого количества балласта. Кроме того, наличие в вытяжке кальция не позволяет получать, по крайней мере простыми путями, удобрения, в которых фосфор был бы полностью в водорастворимой форме (с. 307). [c.304]

Разложение природных фосфатов азотной кис- отой является первой стадией их химической переработки. При кислотном разложении фосфатного сырья содержащийся в нем фосфор извлекается (экстрагируется) в раствор в виде фосфорной кислоты. Разложение фосфатов азотной кислотой является сложным процессом, который в общем виде может быть представлен следующими уравнениями для апатита [c.635]

Способы определения некоторых из этих элементов были подробно рассмотрены раньше. Определение углерода сжиганием описано в 127. Для определения фосфора сталь или чугун растворяют в азотной кислоте и в полученном азотнокислом растворе осаждают фосфат-ион молибденовой жидкостью. [c.454]

Разработаны условия получения жидких сложных удобрений на основе разложения природных фосфатов азотной кислотой. Для получения такого удобрения с отношением Р2О5 N = 1 1 апатитовый концентрат или фосфорит Каратау разлагают 54— 56%-ной HNO3 при температуре реакционной смеси 50—60°С. Расходная норма кислоты 120—110% от стехиометрической, рассчитанной на общее содержание,СаО в сырье. Нерастворимый остаток (шлам) отделяют в отстойниках, а раствор нейтрализуют газообразным аммиаком до pH = 1—1,2. Плотность готового жидкого удобрения 1,6—1,62, вязкость 80—200 спз, содержание 9— [c.419]

НИТРОФОСКА. Сложное удобрение, содержащее азот, фосфор и калий. Общее содержание питательных веществ, в зависимости от метода производства, колеблется от 35 до 52%, а в Н., получаемых на основе фосфатов аммония, может достигать 60%. Все виды Н. выпускаются в гранулированном виде, обладают удовлетворительными физическими свойствами, малогигроскопичны, не слеживаются и хорошо рассеваются. Наиболее распространенным способом получения Н. в большинстве стран является разложение природных фосфатов азотной кислотой или смесью азотной с серной или фосфорной кислотами, с последующей нейтрализацией аммиаком и добавлением калийных солей. По одному из способов Н. получают, вымораживая из азотнокислотной вытяжки нитрата кальция. Н. М01ЖН0 получить также путем сплавления фосфатов аммония с аммиачной селитрой и калийными солями. Наиболее целесообразно применение Н. в тех случаях, когда необходимо в один прием вносить азот, фосфор и калий. Особенно велика потребность в Н. в нечерноземных районах и во влажных районах лесостепной зоны. [c.201]

Черед процессом экстракции можно разделить торий и РЗЭ ла соответствующие концентраты. Для этого гидроокись тория осал<дают предварительно едким натром при pH = 5,8. Если исходный монацит содержал некоторое количество апатита, который -практически не вскрывается едким натром, но вскрывается азотной кислотой, то нитратные растворы непригодны для экстракции из-за наличия в них Р0 . Чтобы избавиться от апатита, перед щелочным вскрытием концентрат предварительно кипятят в азотной кислоте в течение 3 ч. При вскрытии монацита щелочью в раствор переходит примерно 99,5% тория и РЗЭ. Вскрытие монацита едким натром является перспектпв- 1ым способом. Преимуществом его перед сернокислотным методом является отделение уже на первой стадии фосфора от тория и РЗЭ с получением тринатрийфосфата. Экстракционная очистка урана, тория и РЗЭ при использовании этой схемы существенно облегчается отсутствием значительных количеств сульфат- и фосфат-ионов в осадках гидроокисей. [c.119]

Нитрофос представляет собой сложное азотно-фосфорное удобрение. Получают его, как нитрофоску, разложением природных фосфатов азотной кислотой, но без добавления калийных солей. Он содержит 24% азота и 14% фосфора. Вырабатывается и поставляется сельскому хозяйству в виде гранул серого цвета, упаковывается в бумажные мешки. [c.43]

Промышленное производство сложных удобрений основано на растворении фосфора природных фосфатов азотной кислотой вместо серной, применяемой при производстве суперфосфата. Таким образом, вместо гипса получают кальциевую селитру, недостатком которой является ее гигроскопичность, вследствие чего ее трудно [c.202]

Для определения фосфора сплав меди растворяют в азотной кислоте и из полученного раствора осаждают фосфат-ион молибденовой жидкостью. В случае присутствия олова при растворении сплава в азотной кислоте образуется оловянная кислота, адсорбирующая из раствора фосфорную кислоту (см. 43). Тогда азотнокислый раствор сплава предварительно выпаривают несколько раз досуха, добавляя каждый раз соляную кислоту для удаления большей части олова в виде летучего хлорного олова, после чего осаждают фосфат-ион обычным способом. [c.456]

Так как при окислении простого вещества А раствором азотной кислоты образуется раствор, при нейтрализации которого раствором гидроксида натрия получили фосфат натрия, то, очевидно, простым веществом А является фосфор. [c.179]

Анализируемое вещество окисляют методом мокрого сжигания в смеси концентрированных серной и азотной кислот при этом фосфор окисляется до фосфат-иона, который и определяют реакцией с молибдатом аммония. [c.187]

Причина худшего извлечения соляной кислотой по сравнению с азотной, вероятно, связана с присутствием химических форм радиоактивного фосфора, имеюш их большее сродство к органической фазе, чем к водной. Возможно, что азотная кислота, окисляя эти формы, переводит их в хорошо извлекаемые водой фосфаты. [c.104]

Реагентами служили 55%-ная азотная кислота, взятая в количестве 120% от стехиометрического, и измельченный фосфат (апатит или фосфорит Кара-Тау), который через питатель-дозатор непрерывно подавали в колонну, предварительно заполненную азотной кислотой. Образовавшуюся пульпу выводили снизу и подавали на фильтр, где она отделялась от нерастворимого осадка, составлявшего 7% для апатита и 15%—для фосфорита. Температуру в колонне поддерживали на уровне 43—45Х. [c.159]

Реакция п, р), как известно, щироко используется для получения радиоактивных изотопов фосфора, углерода и серы. Так, при облучении серы нейтронами образуется фосфор-32 по реакции р)Р . Выделение фосфора-32 может быть достигнуто обработкой облученной мишени азотной кислотой, соосаждением радиоактивного фосфат-иона с гидроокисью лантана и последующим хроматографическим разделением [46]. Другой способ выделения фосфора-32 основан на большой скорости диффузии фосфора в моноклинной сере, образующейся при нагревании мишени (ромбическая модификация серы) до 95° С [47]. Третьим способом выделения фосфора-32 является экстракция его в виде фосфат-иона [48]. Для этого облученную мишень растворяют в органическом растворителе и экстрагируют радиоактивный фосфор разбавленными растворами минеральных кислот. [c.29]

При разложении фосфатов азотной кислотой получаются сложные азотно-фосфатные удобрения (нитрофосфаты) различного состава нитрофос (нитрофоски), нитроаммофоса (нитроаммофоски), нитросуперфосфат. В процессе разложения фосфатов ЫОз группа кислоты, переводящая Р2О5 фосфата в усвояемую форму, сама входит как полезная часть в состав удобрения. При этом достигается полное использование азота и фосфора. Кроме того, НЫОз используется и для получения из фосфатов Н3РО4. При [c.352]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Пинцет. Часовое стекло. Стекла предметные. Платиновая проволока. Вата. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфорный ангидрид. Дигндрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия. Третичный фосфат натрия. Гидрофосфат натрий-аммония. Нитрат кобальта. Окись меди. Хлорид (или бромид) пятивалентного фосфора. Хлорид трехвалентного фосфора. Индикаторы лакмусовая бумага (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (4 н.), хлорида бария (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.). Молибденовая жидкость (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислотой). [c.160]

Отвесить около 0,2 г красного фосфора и поместить его в фap фopoвyю чашку. Фосфор смочить несколькими каплями воды, после чего не сильно нагреть чашку и порциями по 2—3 мл добавлять к фосфору концентрированную азотную кислоту, перемешивая смесь стеклянной палочкой. Каждую новую порцию азотной кислоты прибавлять после того, как прекратится выделение бурых паров двуокиси азота от предыдущей порции кислоты . Когда весь фосфор растворится в азотной кислоте, содержимое фарфоровой чашки испарить до нескольких капель зеленоватой жидкости. Полученную жидкость охладить, раз-бaв ить дистиллированной водой и слить в мерную колбу на 200—250 мл. Тщательно смыть чашку несколько раз. Промывные воды также слить в мерную колбу. Долить колбу водой до метки и тщательно перемешать раствор. Определить концентрацию фосфорной кислоты титрованием. Титрование провести три раза, беря для титрования 10—20 мл раствора кислоты. Титровать 0,1 н. раствором едкого натрия в присутствии метилоранжа. Фосфорная кислота в присутствии метилоранжа титруется до образования первичного фосфата. По результатам титрования подсчитать концентрацию фосфорной кислоты и выход ее от взятой навески фосфора. [c.148]

НИТРОФОСЫ (нитрофосфаты). Сложные азотно-фосфорные удобрения, получаемые путем разложения природных фосфатов азотной кислотой или смесью азотной с серной или фосфорной кислотами, с последующей нейтрализацией аммиаком или другим основанием и грануляцией продукта. Основными ко.мпонентами П., при применяемых в настоящее время способах производства, являются нитрат аммония, фосфат ал1мония и дикальцийфосфат. Содержание азота и фосфора зависит от состава исходного сырья и метода получения Н. В продуктах, получаемых на основе разложения апатитового концентрата азотной и фосфорной кислотами, содержится около 20% N я 20% Р2О5, при этом около 50% РаОв на- [c.201]

Фосфор менее электроотрицателен, чем азот он является неметаллом окислы фосфора образуют кислоты и не обладают свойством амфотерности . Фосфор в окислительном состоянии 5 Ч- более устойчив, чем азот в том же состоянии фосфорная кислота и фосфаты не являются эффективными окислителями. Кислородные кислоты фосфора имеют на один атом кислорода (и на два атома водорода) больше, чем кислородные кислоты азота в соответствующих окислительных состояниях. Так, высшая кислота фосфора, соответствующая азотной кислоте НКОд, имеет формулу Н3РО4. [c.311]

Нитрофоска (ГОСТ 11365—65)—сложное азотнофосфорнокалийное удобрение— гранулированный желтоватый порошок, получаемый разложением природных фосфатов азотной кислотой, затем обработкой аммиаком с добавлением хлористого калия. В продукте должно быть азота 10—15% пятиокиси фосфора 10—15% (в том числе усвояемой формы не менее 75%) окиси калия 10—15% влаги не более 2,0%. [c.229]

В производстве суперфосфата и преципитата расходуются большие количества серной кислоты. Поэтому понятно, что разрабатываются способы переработки природных соединений фосфора без примеиения серной кислоты. Например, рекомендована обработка фосфоритов азотной кислотой, предложены термические процессы получения удобрений из природных фосфатов (термофосфаты, обеефторенный фосфат и т. п.). [c.363]

При обработке фосфатов азотной кислотой фосфор выделяется в виде свободной фосфорной кислоты Н3РО4, кальций — в виде азотнокислой соли Са (ЫОз)г. При дальнейшей переработке продуктов кислотного разложения фосфатов можно получить разнообразный ассортимент азотнофосфорных удобрений. [c.319]

Если фосфор переходит в раствор не полностью (в случае присутствия в руде титана или циркония они связывают фосфор в труднорастворимые в кислотах фосфаты титана и циркония), то нерастворимый остаток сплавляют с карбонатом натрия. Плав выщелачивают горячей водой, фильтрзшт, водную вытяжку, содержащую фосфор, подкисляют азотной кислотой и выпаривают досуха для отделения кремнекислоты. Сухой остаток смачивают азотной кислотой, прибавляют 15—20 мл воды, нагревают для растворения солей и отфильтровывают кремнекислоту. Фпльтрат присоединяют к основному раствору полученный раствор выпаривают до 40 мл и далее осаждают фосфор в виде фосфоромолиб-дата аммония. [c.186]

Разложение природных фосфатов азотной кислотой является первой стадией их химической переработки. При кислотном разложении фосфатного сырья содержащийся в н м фосфор извлекается (экстрагируется) в раствор в виде фосфорнзй кислоты. [c.173]

Фосфиды. Свойства фосфидов марганца приведены в табл. 9 [569]. ]Ионофосфид марганца получают иагреванпем смеси красного фосфора и возогнанного в вакууме электролитического марганца, а МпаР п МпР — электролизом расплавов, содержаш,их МП2О3 и фосфат натрия. Фосфиды марганца растворяются в азотной кислоте п царской водке, причем растворимость увеличивается с уменьшением содержания в них фосфора. [c.21]

Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокис-лотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.34]

При определении серы в фосфоре чувствительность при потоке 0,87-10 нейтр1см -сек и времени облучения 20 час. для навески фосфора в 1 0 составляет для серы 2-10" %, относительная ошибка 10—20% [518]. Метод нейтронной активации применен для определения серы на бумажных хроматограммах [1224], 10" % S в мьш1ьяке [1149], в молибдене [762] и в чистой меди [106]. В последнем случае используют реакцию (и, /)) Р. Пробу и эталоны (содержащие элементную серу) облучают 5 час. в нейтронном генераторе с выходом нейтронов 8-10 нейтрЫм -сек. После разложения пробы концентрированной азотной кислотой в присутствии фосфата как носителя осаждают фосфоромолибдат аммония и измеряют Р-активность Р на сцинтилляционном счетчике. Ошибка определения (1,5—2) 10" % S составляет 15—20% [106]. Методика может быть также применена для определения серы в цинке, никеле, магнии, кобальте, щелочных и щелочноземельных металлах и РЗЭ. [c.156]

Другой вариант объемного метода с предварительным осаждением двойного фосфата бериллия и аммония заключается в растворении его в азотной кислоте и осаждении фосфата в виде фосфоромолибдата. В фосфоромолибдате содержание фосфора определяют алкалиметрически [390]. [c.63]

В случае, если проба содержит фосфор, то рекомендуют применять методы Розе [716] или Коха [542]. Если проводить разделение, как указано в предыдущем ходе анализа, то фосфаты (и хроматы, если присутствуют) будут оставаться с фторидами идо некоторой степени влиять на весовое определение. Мешающие осаждению анионы можно выделить в нейтральном растворе ионами серебра (AgNOa). При этом обработку кремнекислоты ведут азотной кислотой, чтобы исключить введение в раствор иона хлора. [c.76]

Эталонный раствор фосфата (содержащий азотную кислоту ), имеющий 0,0010 мг фосфора на 1 мл, использовался для приготовления серии разбавленных растворов. Каждую порцию разбавленного раствора обрабатывали ванадатомолибдатом аммония при этом образовывалась молибдиванадафосфорная кислота желтого цвета. Аналогично обрабатывали аликвотную часть — 25 мл анализируемого раствора. При фотометри-ровании (с синим светофильтром) были получены следующие значения поглощения (причем установка на нуль была проведена с кюветой, наполненной водой) [c.66]

Общее содержание фосфора в пробе включает орто-, поли- и органические формы. Выделение фосфатов из органического вещества требует предварительного сжигания в соляной, серной или азотной кислотах в зависимости от типа пробы. После сжигания для измерения выделенного ортофосфата можно использовать один из колориметрических способов. Содержание органического фосфора вычисляют как разность между результатами определения общего и неорганического фосфора (ортофосфатов и иолпфосфатов). [c.40]

С целью полного устранения потерь при анализе содержание фосфора в бензине в виде трикрезилфосфата или алкилфенил-фосфата определяют после предварительной минерализации пробы [269]. К образцу бензина добавляют 1 г эталона фирмы Коностан , содержащего, 0,5% магния в виде сульфоната, 100 мкг концентрированной серной кислоты, и нагреванием испаряют бензин до прекращения дымления. Остаток прокаливают в муфельной печи при 650 °С. Образовавшийся пирофосфат магния растворяют в 2 мл азотной кислоты (1 1) и разбавляют водой до требуемой концентрации. Для анализа используют ЭТА Перкин-Элмер , модель HGA-2100, аналитическая линия Р 213,6 нм, спектральная полоса пропускания 0,7 нм. В качестве источника излучения использована безэлектродная разрядная лампа. В печь вводят 10 мкл 1%-ного раствора нитрата лантана, затем 25 мкл раствора образца. Принят следующий температурный режим сушка 30 с при 120°С, озоление 40 с при 1350 °С, атомизация 10 с при 2700 °С. Инертная атмосфера аргон, его поток прерывают после 30 с озоления. Фон корректируют по нерезонансной линии РЬ 220,7 нм. [c.252]