Растворы истинные ионные, молекулярные

Теория электролитической диссоциации признает, что все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Поэтому уравнения реакции для этих процессов, записанные в молекулярной форме, не отражают истинного состояния веществ в растворах. Кроме записи уравнений реакций, в молекулярном виде существует ионная (ионно-молекулярная) форма представления уравнений реакций между электролитами в водных растворах. В ионно-молекулярных уравнениях реакций вещества малорастворимые, малодиссоциирован-ные и газообразные записываются в виде молекул, а сильные электролиты — в виде ионов, на которые они диссоциируют. Например, при взаимодействии растворов хлорида меди (П) и гидроксида натрия образуется осадок гидроксида меди (П) [c.152]

Истинные (ионно-молекулярные) растворы. Частицы дисперсной фазы истинных растворов весьма малы — меньше 1 ммк. Такие растворы прозрачны и в проходящем, и в отраженном свете они, как говорят, являются однородными, или гомогенными, системами. При исследовании капли истинного раствора в отсутствии случайных взвешенных загрязнений (пыли и пр.) под микроскопом или ультрамикроскопом невозможно заметить какой-либо неоднородности. Если учесть, что растворенным веществом может быть электролит, а молекулы и ионы в растворе могут гидратироваться (сольватиро-ваться), то можно дать следующее определение истинного раствора. [c.32]

Дисперсные системы третьей группы, известные под общим названием истинных или молекулярных растворов, всесторонне исследуются в физической химии. Эти системы являются наиболее изученными, так как сравнительно просты по составу и структуре (дискретными единицами в них являются либо простые молекулы, либо ионы), а поведение определяется простыми и четкими закономерностями. Молекулярно- и ионно-дисперсные системы могут образоваться самопроизвольно они являются системами равновесными и термодинамически устойчивыми, подчиняющимися правилу фаз. [c.276]

С повышением температуры происходят деполимеризация и перестройка полисиликатных ионов, так что в растворе увеличивается содержание молекулярно растворенного кремнезема по отношению к кремнезему, связанному в комплексах. Это равносильно снижению концентрации примесной полисиликатной компоненты, которая, вероятней всего, является основной частью неструктурной примеси. Повышение абсолютной и относительной концентраций истинно растворенного кремнезема способствует увеличению скорости роста. Известно, что в гидротермальных условиях изменение давления мало влияет на устойчивость комплексов в жидкой фазе. Как фактор равновесия в водно-солевых системах давление может играть существенную роль лишь в надкритических областях. Все это подтверждает наше представление о форме включения избыточных количеств натрия в синтетический кварц, поскольку коэффициент захвата неструктурной примеси не зависит от давления. [c.126]

Истинные растворы представляют собой молекулярно-ионные системы с диаметром частиц меньше 1 нм при таких размерах частиц исчезает разница между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Это растворы совершенно однородны и "оптически пустые" — неоднородность их не обнаруживается даже с помощью ультрамикроскопа. [c.94]

При изучении строения легко летучих или растворимых без электролитической диссоциации веществ определяют молекулярные веса в газообразном или растворенном состоянии, так как, согласно сказанному выше, можно в общем предположить, что у этих веществ молекулы, присутствующие в газовой фазе или в растворе, идентичны тем, из которых построено твердое вещество, В веществах, которые при растворении испытывают электролитическую диссоциацию, часто присутствуют радикалы, состав которых, если они переходят в раствор, не изменяется. Для них имеет значение определение ионных весов. Только в том случае, если речь идет об истинных радикалах, т. е. о группах, которые остаются неизменными при химических превращениях, на основании присутствия в растворе в виде ионов определенных групп можно судить с уверенностью о существовании их в твердом соединении. Действительно, часто в растворе существуют иные группы, чем в твердых соединениях (например, тиосульфат серебра, см. т. II, гл. 8). Но даже и в таких случаях определение ионного веса в растворе представляет значительный интерес, ибо оно часто позволяет сделать заключение о силах, действующих в растворе между ионами. [c.334]

Различают растворы истинные (собственно растворы) и коллоидные. В истинных растворах вещества раздроблены до молекулярного или ионного состояния так, что молекулы или ионы одних компонентов равномерно распределены среди молекул других компонентов. [c.92]

Сопоставляя данные по адсорбции тория (UX ), полученные на различных адсорбентах, можно, по-видимому, сделать вывод, что торий, присутствуя в растворах в микроконцентрациях, может в зависимости от условий существовать в ионной, молекулярной или коллоидной формах. Произведение растворимости Th(0H)4 равно 10 , поэтому вполне реальным представляется образование истинных коллоидов гидроокиси тория даже в случае микроконцентраций. [c.115]

В первом случае, когда образец представляет собой истинный раствор двух веществ, состав поверхности не отличается от объемного состава. Если не учитывать ионно-молекулярные реакции между молекулами разного сорта, то вторично-эмиссионный масс-спектр в этом случае должен представлять собой линейную суперпозицию масс-спектров чистых веществ, входящих в смесь. Для относительной интенсивности какой-либо масс-спектральной линии i во вторично-эмиссионном масс-спектре смеси можно записать следующее выражение [c.216]

Из этих трех групп наиболее всестороннему и глубокому изучению подверглись дисперсные системы третьей группы, известные под общим названием истинных, или молекулярных, растворов и являющиеся объектом изучения физической химии. Объясняется это прежде всего тем, что системы эти сравнительно просты по составу и структуре (дискретными единицами в них являются либо простые молекулы, либо ионы), а поведение их определяется простыми и четкими закономерностями образовываться они могут самопроизвольно и являются системами устойчивыми и термодинамически равновесными, подчиняющимися правилу фаз. [c.8]

Упрощенная модель, которая лежит в основе даже наиболее поздних работ и которая была использована в ранних работах Дебаем, Хюккелем, Онзагером и Фалькенгагеном при разработке теории электролитических растворов, может быть описана следующим образом. Совокупность ионов рассматривается как газ в непрерывной среде. Свободный от ионов растворитель характеризуется диэлектрической проницаемостью и вязкостью т]. Взаимодействие между ионами и молекулами воды принимается во внимание лишь постольку, поскольку гидратные оболочки, которые образуются вокруг сильно заряженных ионов, считаются жестко с ними связанными. Тот факт, что растворитель также обладает определенной молекулярной структурой, природа которой зависит от ионной концентрации [3, 4], не учитывается. Для характеристики этих гидратированных ионов вводится постоянный параметр а, так называемый ионный диаметр. Такие ионы-шары несут в своих центрах электрические заряды и не могут поляризоваться. На близком расстоянии между ними появляются силы взаимного отталкивания без этого нельзя представить себе стабильного существования электролитического раствора. Недавно было сделано несколько попыток учесть этот истинный ионный объем при теоретическом рассмотрении, в связи с чем появилась возможность расширить область применимости теории в сторону более высоких концентраций. [c.13]

Истинные растворы находятся в молекулярно- и ионно-дисперсном состоянии и в большинстве случаев содержат молекулы или ионы, величина которых менее 1 ммк. Истинные растворы вполне однородны, в них исчезает разделение на фазы они представляют собой систему, состоящую из одной фазы, в то время как коллоиды и грубодисперсные системы состоят не менее чем из двух фаз (табл. 14). [c.197]

Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. К коллоидным относятся системы со сравнительно высокой степенью дисперсности размер частиц составляет от 10 до 2000 А. Таким образом, коллоидные системы по степени дисперсности частиц должны быть помещены между грубодисперсными системами и молекулярно-дисперсными, т. е. истинными растворами (в последних растворенное вещество находится в растворителе в виде отдельных молекул или ионов). В коллоидных системах частицы не могут быть обнаружены с помощью обычного микроскопа. Таким образом, коллоидные системы являются системами гетерогенными (точнее — микрогетерогенными), так как частицы дисперсной фазы составляют самостоятельную фазу, обладающую некоторой поверхностью, отделяющей ее от дисперсионной среды. Вследствие малого размера частиц общая поверхность их в коллоидных системах очень велика и составляет десятки, сотни и тысячи квадратных метров на грамм дисперсной фазы. Очень сильное развитие этой поверхности раздела и обусловливает особенности в свойствах, присущие коллоидным системам. [c.504]

Благодаря работам советских и зарубежных ученых было установлено, что коллоидные системы, известные ранее под названием лиофильных золей, на самом деле являются не золями, а истинными растворами высокомолекулярных соединений (ВМС), т. е. гомогенными системами молекулярно- или ионно-дисперсными. В растворах этих соединений взвешенными частицами являются не мицеллы (как в случае лиофобных коллоидов), а гигантских размеров макромолекулы, молекулярный вес которых превосходит 10 ООО, а в отдельных случаях превосходит даже несколько миллионов (опыт 86). [c.175]

Высокодисперсный коллоидный раствор внешне не отличается от истинного (молекулярного или ионного) раствора соответствующей окраски. Отличие между ними можно установить по оптическим свойствам. Так, например, золи способны рассеивать свет, в результате чего наблюдаются 1) конус Тиндаля, отсутствующий при прохождении светового луча через сосуд с истинным раствором 2) опалесценция — различие окраски коллоидного раствора в проходящем и отраженном свете. [c.188]

Оболочка из полярных групп на поверхности мицелл сообщает им гидрофильные свойства, обеспечивает малую поверхностную энергию и создает сродство мицелл к дисперсионной среде. Указанные особенности состояния растворов МПАВ при концентрациях выше ККМ позволяют отнести их к классу лиофильных коллоидов они являют собой пример термодинамически равновесных и обратимых ультра-микрогетерогенных систем. В таких системах коллоидно растворенное (мицеллярное) ПАВ находится в термодинамическом равновесии с истинно (молекулярно) растворенной частью, т. е. существует равновесие мицеллы молекулы (ионы), которое может смещаться в ту или иную сторону при изменении условий. Сами же мицеллы — термодинамически стабильные обратимые образования, которые возникают в области ККМ и распадаются при разбавлении раствора. [c.39]

Прохождение света характерно для прозрачных систем молекулярной или ионной степени дисперсности (газы, большинство индивидуальных жидкостей и истинных растворов, аморфные и кристаллические тела). Преломление и отражение света всегда наблюдаются у микрогетерогенных систем и находят свое выражение в мутности относительно грубых суспензий и эмульсий и дымов, наблюдаемой как в проходящем (прямом), так и отраженном (боковом) свете. Для коллоидных систем наиболее характерны рассеяние (дифракция) и абсорбция света. Далее рассмотрены только эти два явления, так как первые три подробно изложены в курсе физики. [c.34]

Истинные растворы ПАВ. Максимально возможная концентрация, при которой коллоидные ПАВ еще находятся в водном растворе в молекулярной (ионной) форме, т. е.- критическая концен- [c.404]

По своей природе все электролиты условно можно разделить на три группы сильные, средней силы и слабые электролиты. Отнесение электролита к той или иной группе основано на экспериментально определяемом по электропроводности его 0,1 н раствора при 25 °С значении степени электролитической диссоциации. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. Истинная степень их диссоциации близка к 1 (100%), хотя экспериментально наблюдаемая (кажущаяся) находится в пределах от 30% и выше (см. разд. 8.6). Электролиты средней силы диссоциируют частично, они имеют степень электролитической диссоциации от 3% до 30%. Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном, в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме) для них а < 3%. В табл. 8.2 приведены примеры электролитов различной силы и даны примеры записи уравнений их диссоциации. [c.236]

Молекулярные и ионные (истинные) растворы [c.367]

С опалесценцией связано специфичное для коллоидных систем явление — конус Тиндаля (эффект Тиндаля). При фокусировании света в сосуде с коллоидным раствором и наблюдении в перпендикулярном лучу направлении в растворе видна светящаяся полоса, узкая со стороны входа света и более широкая на выходе (имеет форму конуса). При тех же условиях освещения чистые жидкости и молекулярные растворы не дают подобного эффекта (за исключением растворов некоторых флуоресцирующих красителей). Путем несложного эксперимента легко установить, является ли раствор коллоидным или истинным (молекулярным, ионным). [c.389]

При этом способе пептизации важно, чтобы количество растворяющего реагента было очень малым, иначе может раствориться весь осадок и перейти в истинный молекулярно-ионный раствор. [c.418]

Дисперсные системы делятся на однофазные, (гомогенные) и многофазные (гетерогенный. В гомогенных системах, состоящих из молекул или ионов, отсутствуют границы раздела между частицами и средой. Например, молекулярно- или ионно-дисперсные растворы, которые называются истинными растворами. В гетерогенных дисперсных системах существуют границы раздела между фазами, например взвесь глины в воде, дым, туман и др. [c.298]

Дымы и туманы в воздухе, взвеси глины или песка в воде, коллоидные растворы, содержащие частички, более крупные, чем обычные молекулы, и, наконец, истинные растворы — молекулярные или ионные — все это различные дисперсные системы. [c.135]

Очистка коллоидных растворов от присутствующих в нем молекулярно-ионных примесей растворенных веществ называется диализом. Он основан на разнице в скоростях диффузии истинно и коллоидно растворенных веществ через полупроницаемую перегородку. Для целей диализа, помимо животных и растительных перепонок, употребляют искусственно приготовленные пленки из растворов нитро- и ацетилцеллюлозы, [c.108]

Виды растворов. В растворах вещества могут находиться в различных степенях дисперсности (т. е. раздробленности). Величина частиц служит важным признаком, обусловливающим многие физико-химические свойства растворов. По величине частиц растворы делятся на истинные (размер частиц меньше 1 лжк), которые могут быть ионными или молекулярными в зависимости от того, диссоциирует ли растворенное вещество на ионы или остается в недиссоциированном состоянии, в виде молекул коллоидные растворы (размер частиц от 1 до 100 ммк). Смеси с частицами размером более 100 ммк образуют взвеси суспензии и эмульсии. [c.9]

Из теоретического курса коллоидной химии известно, что образование эффекта Тиндаля — Фарадея свойственно коллоидным растворам. Истинные же (молекулярные и ионные) растворы маломолекулярных веществ эффекта Тиндаля — Фарадея [c.246]

Исгиннына растворами называются дисперсные системы, в которых компоненты могут быть дтюпергированы до молекул, атомов или ионов следовательно, истинный раствор представляет собой молекулярно-дисперсную систему, для кото )ОЙ характерны следующие признаки [c.314]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Исгиннына растворами называются дисперсные системы, в ко юрых компоненты могут быть диспергированы до молекул, атомоЕ илн ионов следовательно, истинный раствор представляет собоР молекулярно-дисперсную систему, для которой характерны следующие признаки [c.314]

Адсорбция многоосновных органических кислот сильноосновными анионитами в ОН-форме протекает даже в разбавленных растворах с образованием однозамещенных анионов, поскольку вторые константы ионизации обычно на порядок и более меньше первой. Например, при сорбции лимонной, винной и молочной (трех-, двух-и одноосновной) кислот из 0,05 М раствора на анионите Дауэкс-2 х 4 (0Н ) удельное количество поглощенных кислот (в ммоль/г ионита) составляет соответственно 2,40 2,27 2,25 при емкости ионита по сильным кислотам 2,32 мг-экв1г [354]. Емкость солевых форм анионитов, в особенности среднеосновных, значительна вследствие молекулярной адсорбции органических кислот. В разбавленных растворах относительно сильных кислот (щавелевая, винная, лимонная) протекает также истинный ионный обмен с СГ- и ЗО -формами анионитов [96, 97]. [c.145]

По мере раздробления вещества увеличивается суммарная поверхность 5 при неизменном объёме V, в результате чего удельная поверхность растет, а размер частиц уменьшается. Когда частицы достигнут размеров молекул или ионов, гетерогенность исчезает, системы становятся однофазными — вещество образует истинный раствор, т. е. молекулярно- или ионнодисперсную систему. [c.287]

Буровые растворы — не истинные растворьг, в которых растворенное вещество находится в молекулярно-дисперсном состоянии, т. е. в виде молекул, атомов или ионов [81]. В отличие от истинных (однофазных, гомогенных) буровые растворы являются пoJШДи пep -ными (гетерогенными) системами, представленными главным образом дисперсионной средой и дисперсной фазой. Изменяя состав и относительное содержание этих фаз, обрабатывая их ПАВ или другими веществами, можно в довольно широких пределах регулировать их [c.43]

Системы с размером частиц от 10 до 10 см образуют истинные растворы и всесторонне исследуются в курсе физической химии. Они относятся к молекулярной и ионной дисперсии и являются на сегодняшний день наиболее изученными, так как сравнительно просты по составу и структуре, а поведение их определяется простыми и четкими закономерностями. Все молекулярно- и ионно-дисперсные системы могут образовываться самопроизвольно, они являются системами равновесными и термодинамически устойчивыми, подчиняюш,имися правилу фаз. [c.145]

Ионные растворы получают при растворении в воде хорошо диссоциирующих солей, кислот и оснований, например Na l, NaaSOi, H l, NaOH и др. Молекулярные растворы образуют глюкоза, мочевина, глицерин и другие вещества, практически не обладающие способностью к диссоциации. Все истинные растворы отличаются гомогенностью состава и отсутствием физической поверхности раздела между растворенными частицами и растворителем. [c.10]

Среди дисперсных систем коллоидные растворы занимают промежуточное положение между суспензиями и истинными растворами диаметр распределенных частичек в жидкой фазе коллоидного раствора колеблется от 1 до 100 ммк. Коллоидные растворы могут быть получены двумя различными- методами дисперсионным (уменьшением величины частиц более грубых дисперсных систем) и конденсационным (увеличением величины частиц истинных растворов, обладающих молекулярной или ионной дисперсией вещества). Коллоидные растворы называются также золями. В отличие от истинных растворов коллоидные растворы являются оптически неоднородными системами, так как световые лучи в них подвергаются светорассеянию этим объясняется опалесценция коллоидных растворов (различные окраски в отраженном и проходящем свете), что служит отличительным признаком коллоидных систем. Так как величина частиц коллоидного раствора одного и того же вещества колеблется в широких пределах, то окраска этих растворов может быть различной. Для коллоидных растворов характерны все явления, происходящие на поверхности раздела двух фаз, особенно процесс поглощения различных веществ на поверхности (адсорбция). Одним из продуктов адсорбции из растворов могут быть молекулы растворителя, в частности воды. Коллоидные системы, в которых частички неспособны взаимодействовать с дисперсионной средой (в частности, с водой), а следовательно, и не могут в ней растворяться, называются лиофобными (гидрофобными). Например, к гидрофобным коллоидам относятся коллоидные металлы, сульфиды. Лиофильные коллоиды характеризуются тем, что дисперсная фаза взаимодействует с дисперсионной средой и способна в ней растворяться. Если дисперсионной средой служит вода, коллоиды называются гидрофильными (например, желатин, клей и др.). Частички коллоидного раствора, помимо молекул воды, могут адсорбировать на своей поверхности ионьь [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология