Изменения состояний изотермические

Поправки при указанных выше переходах определены путем усреднения изменений для 5—15 одинаковых переходов, осуществляемых для алкенов с разной молекулярной массой. Пользуясь этими поправками и термодинамическими параметрами бутена-1 можно определить теплоемкость, энтропию, теплоту образования и изменение изобарно-изотермического потенциала при образовании для алкена с заданным строением в широком интервале температур (300—1000 К). Подчеркнем, что характеристики бутена-1 и поправки, приводимые ниже в таблицах, даны для газообразного состояния при 0,098 МПа. [c.387]

Поскольку в диффузионной области процесса окисления на границах раздела фаз практически устанавливается состояние, весьма близкое к равновесному, для определения состава фаз на границах раздела можно без большой погрешности непосредственно пользоваться диаграммами состояния. В соответствии с этим на границе раздела сплав—окалина практически должно установиться в диффузионной области процесса состояние, весьма близкое к равновесному. Таким образом, значение величины х (см. рис. 65 и 66) в диффузионной области процесса будет определяться значением величины а, если считать, что окалина, по составу отвечающая отношению Ме М( = х/г, практически находится в равновесии со сплавом, в котором отношение Ме М1 = х . Вероятно, следует также ожидать, что чем больше разница в изменении изобарно-изотермического потенциала при окислении металла Ме и металла М1, тем больше должна быть и разница (а — Хк). [c.99]

Здесь целесообразно обратить внимание на то, что символом АН принято обозначать не только теплоты различных изотермических процессов, но и изменение энтальпии в результате изменения состояния данного объекта вследствие изменения температуры или других параметров (давления, концентрации). [c.10]

Классический метод расчета основан на условии, что изменение состояния газа изотермическое, т. е. [c.114]

В пределе для изотермических условий изменения состояния С- >оо, а для адиабатических условий С->0. [c.250]

Невозможность реализовать обратимые изотермические изменения состояния вынуждает заменить их изменениями по изобаре (рис. 111-43), характер которых зависит от типа хладоагента. Во время адиабатического сжатия по линии ВО нужно значительно превысить температуру с таким расчетом, чтобы под влиянием [c.257]

Так как каждое термодинамическое обратимое изменение можно заменить рядом изобарных и изотермических изменений состояния (хотя бы элементарных), то можно сделать вывод, что уравнение (111-171) действительно для любого обратимого изменения [c.265]

Насколько изменится энтропия в результате изотермического изменения состояния 10 г криптона, если V i=50 л, р= атм, а 1 2 = 200 л и / 2 = 0,25 атм Ответ. 0,326 кал/град. [c.128]

В мокрых вакуум-насосах процесс изменения состояния газа является практически изотермическим вследствие интенсивного теплообмена газа со всасываемой жидкостью, обладающей, по сравнению с газом, значительной теплоемкостью. [c.173]

Найдем сначала изменение изобарно-изотермического потенциала, связанное с образованием раствора. В исходном состоянии этот потенциал для рассматриваемой системы равен [c.194]

Решение подобных задач осуществляется на основе законов термодинамики и сводится, главным образом, к определению изменения соответствующих термодинамических функций состояния, например, изменений изобарно-изотермического потенциала AG, изохорно-изотермического потенциала AF, энтальпии АН и энтропии AS, внутренней энергии при заданных условиях. [c.75]

Термодинамика изучает процессы изменения состояния газа, протекающие при постоянном объеме (изохорные), при постоянном давлении (изобарные), при постоянной температуре (изотермические), а также процессы, протекающие при отсутствии теплового обмена с окружающей средой (адиабатные). [c.54]

Таким образом, изменение изобарно-изотермического потенциала реакции становится равным изменению энтальпии. Расхождение между этими функциями состояния увеличивается с повышением температуры. Другими словами, с повышением температуры направление химической реакции зависит уже от двух факторов — от знака изменения энтальпии и от значения изменения энтропии. [c.78]

Согласно условию устойчивости (XI. 16) значение отрезка О К должно быть положительным. Отсюда следует, что кривая концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала в окрестности точки С должна быть обращена выпуклостью к оси составов, если точка С отвечает устойчивому относительно непрерывных изменений состоянию. Это заключение находится в полном согласии с общим выводом из критерия устойчивости в форме (XI.16). [c.261]

Остановимся теперь на термодинамических процессах. Под термодинамическим процессом будем понимать всякое изменение состояния системы, сопровождающееся изменением хотя бы одного из параметров состояния. Процессы можно классифицировать по самым различным признакам. Так, различают изотермический, изобарный и изохорный процессы в зависимости от того, какая из величин — температура, давление или объем — поддерживается постоянной. В зависимости от выделения или поглощения теплоты процесс называется экзо- или эндотермическим. [c.57]

Пусть исходное состояние газа характеризуется координатами точки А на диаграмме (рь У, Tq). Сравним изменение состояния для различных равновесных процессов расширения газа до объема Уг- Для изотермического процесса изменение происходит в-соответствии с кривой АВ. Для адиабатического процесса при [c.31]

На сколько изменится энтропия в результате изотермического изменения состояния 10 г-криптона, если Vi == 50 л, Pi = 1 и 1/2 = 200 л, Pi = 0,25 (Криптон считать идеальным газом.) [c.71]

Движущей силой химической реакции является стремление системы к достижению равновесия термодинамически это выражается изменением изобарноизотермического потенциала АО при переходе системы из начального в конечное состояние, и поэтому весьма важно уметь определять АО. Для окислительно-восстановительной системы одним из методов определения этой величины является определение соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической ячейки. [c.301]

Изменения термодинамических потенциалов в изотермических процессах. Предварительно заметим следующее. 1. Из всех характеристических функций для оценки изменения состояния системы в результате изотермического процесса пригодны изобарный или изохорный потенциалы. 2. Функции д = Н — ТЗ VI Р = 11 — 75 содержат и, Н, Т и 5 — термодинамические свойства, изменения которых не зависят от предыстории системы. Значит, О я Р являются такими же однозначными функциями состояния, и их изменения определяются лишь начальным и конечном состояниями системы, т. е. ДО = Са — Ар = р2 — р1. 3. Внутренняя энергия, энтальпия и энтропия — экстенсивные свойства системы, поэтому экстенсивны также изобарный и изохорный потенциалы. В химических расчетах удобно относить значения О или Р к 1 моль вещества. [c.107]

Можно вывести также ряд других положений относительно условий устойчивости систем. Одно из таких положений — принцип антибатности изменений давления и объема системы при изотермическом изменении состояния системы —был использован Коноваловым для вывода закона, связывающего изменение состава пара раствора с изменением общего давления пара и носящего название закона Коновалова (см. гл. V). [c.59]

В предыдущих разделах изучались закономерности изменения состояния равновесных систем при изобарных или изотермических условиях. Теперь рассмотрим, как меняется их состояние при определенных условиях, наложенных на состав одной из фаз. Эта задача решается с помощью законов Вревского . [c.272]

Здесь АР — стандартное изменение изохорно-изотермического потенциала при образовании активного комплекса из начальных веществ. То же относится и к величинам Аи и А5. За стандартные состояния здесь выбраны исходные и конечные концентрации, равные единице. Из полученного выражения видно, что скорость реакции определяется не изменением внутренней энергии (т. е. не только тепловым эффектом реакции при постоянном объеме), а изменением изохорно-изотермического потенциала при образовании комплекса. [c.290]

Работа изменения объема изотермического процесса может быть определена из общего выражения для работы (3.17). Заменяя по уравнению состояния газа р = ЯТ/и, находим [c.60]

Пример 1У-4. Моделирование подогреваемой герметизированной емкости. В примере 1У-3 предполагалось, что изменение объема газа было изотермическим. Предположим теперь, что происходит адиабатическое изменение состояния системы, прп котором температура [c.69]

Рассмотрим систему, состоящую из химических веществ Aj, между которыми могут происходить реакции типа oi.jAj = 0. Пусть температура и давление поддерживаются постоянными. Состояние системы будет самопроизвольно изменяться в сторону общего увеличения энтропии до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие и дальнейший прирост энтропии станет невозможным. Если при бесконечно малом изотермическом изменении состояния системы должно быть поглощено количество тепла dq, а прирост энтропии в системе равен dS, то общее изменение энтропии системы и термостата составляет dS — dqlT. Однако [c.47]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

Повышения эффективности процесса в нестационарных условиях удалось добиться при гидрировании этилена в изотермическом реакторе с непвдвижным слоем катализатора на f-AUOj [8]. Концентрации реагентов на входе в реактор изменялись в виде ступенчатой прямоугольной функции этилена — в диапазоне 0—50 об.%, водорода — 100—50 об.%. Результаты сравнивались с данными, полученными в стационарных условиях при таких значениях составов реакционной смеси на входе в реактор, которые соответствовали средним значениям за цикл в нестационарном режиме. Степень превращения этилена сильно зависела от частоты изменения концентраций и при периодах колебаний порядка 10с проходила через максимум. Средняя наблюдаемая скорость гидрирования этилена в этом случае превышала стационарную при тех же средних концентрациях На и СгП в газовой фазе на 50%. Полученное здесь увеличение степени превращения в нестационарном режиме связано, по-видимому, с кинетическими характеристиками элементарных процессов каталитического цикла. Если представить работу в идеальных условиях, когда возможно изменение состояния газовой фазы без искажающего влияния объ1ема реактора, максимум, по-видимому, достигался бы на границе, в так называемом скользящем режиме, когда частота изменения концентрации в газовой фазе становится достаточно большой. Однако из-за демпфирующих свойств реакционного объема кусочно-постоянные изменения состава на входе в реактор доходят до поверхности катализатора сглаженными. Это влияние объема реактора начинает сказываться при временах периода, соизмеримых с вре- [c.33]

Процессы сжатия газа. При изменяющихся давлении и объеме в зависимости от характера теплообмена с окружающей средой изменение состояния газа может происходить изотермически, адиабатически и политропически. [c.106]

Кроме того, диаграмма р — v удобна для исследования изотермических изменений состояния (при постоянном объеме у = onst). Следовательно, можно установить, например, какая фаза исчезнет при нагревании смеси жидкости и пара (рис. ПМО). Ясно, что при большом содержании жидкости Xj (точка G на рис. III-10) при нагревании от Ti до произойдет исчезновение пара (точка Я). При большом же содержании пара Хг (точка Е) и [c.227]

Наиболее эффективным будет холодильный процесс, при котором все изменения состояния обратимы (так называемый цикл Карно, рис. П1-42). Здесь имеет место изотермический отвод тепла при соприкосновении цилиндра с нижним сборником тепла, имею щим температуру Т1. Расширение хладоагента происходит по линии АВ. Затем происходит адиабатическое сжатие по ВС, которому сопутствует увеличение температуры хладоагента в цилиндре доТг. Далее следуют изотермическое сжатие по линии СО с отдачей [c.256]

Решение. Ответ на вопрос задачи дает вычисление изменения изобарно-изотермического потенциала или свободной энергии Гиббса (AG298) предложенных реакций. AG — функция состояния системы, и, следовательно, AG = 2A (прод.) — SAG" (исх.). [c.50]

Исходя из выщеизложенного и, в частности, опираясь на критерий устойчивости в форме (XI.11), можно сделать заключение о том, что поверхность изобарно-изотермического потенциала, отвечающая устойчивым относительно непрерывных изменений состояниям, должна быть обращена выпуклостью к осям концентраций. [c.260]

Здесь важно подчеркнуть, что оба примыкающих состояния устойчивы. Аналогичное заключение можно сделать на основании представления об изменении изобарно-изотермического потенциала при нарушении однородности фазы. В самом деле, если компоненты данной системы образовали бы друг с другом механическую смесь, то изобарно-изотермический потенциал этой смеси определялся бы по правилу аддитивности. В случае образрвания этими же компонентами однородной устойчивой фазы (что задается по условию) всякое нарушение однородности будет приводить к повышению изобарно-изотермического потенциала. Следовательно, вся кривая должна быть обращена выпуклостью к оси составов. [c.261]

Пусть исходное состояние газа характеризуется координатами точки А на диаграмме ри Vi, Т2). Сравним изменение состояния для различных равновесных процессов расщирения газа до объема Vi- Для изотермического процесса изменение происходит в соответствии с кривой АВ. Для адиабатического процесса при расширении газа температура понижается и процесс изображается кривой АС. Для изобарного процесса изменение идет по прямой AD. В изохорном процессе при l/2= onst изменение происходит, например, по прямой D. [c.37]

Следует иметь в виду, что символом ЛЯ принято обозначать не только теплоты различных изобарно-изотермических процессов (химических реакций ЛЯ р, фазовых превращений ЛЯфп), но и изменение энтальпии в результате изменения состояния данного объекта вследствие изменения какого-либо параметра — температуры, давления, концентрации (например, в результате нагревания вещества). Так, из рис. 3 следует, что помимо ДЯф при данных р Е Т, т. е. ЛЯр.г ЛЯ ар), приходится [c.10]

Заметим, что в предположении изотермического изменения состояния газа можно было бы уравнение вида (12.158) получить, применив вместо уравнений (12.152) и (12.153) уравнения (12.149) и (12.150). При этом в коэффициент при dpjdt вместо адиабатического модуля объемной упругости газа Ва.г вводится изотермический модуль объемной упругости газа = ро- Так как Ва.г1Вя.г = kpJpo = k, то для воздуха (А = 1,4) указанный коэффициент для изотермического процесса при том же значении Vo был бы в 1,4 раза больше, чем для адиабатического процесса. [c.360]