Растворимость в аммиаке жидком водорода

Т а б л иц а 1-65. Растворимость жидкого аммиака в водороде [c.62]

При (Прибавлении меркаптанов к жидкому аммиаку образуются трудно растворимые меркаптиды аммония представляющие собою более кристаллические вещества. Прибавление металлического натрия к аммиачному раствору этих меркаптидов вызьшает активную реакцию с образованием меркаптида натрия, аммиака и водорода [c.473]

Бесцветный газ. В твердом состоянии легколетучий. При нагревании разлагается. Один из наименее растворимых в воде газов (наряду с Не и Ne). Химически пассивный не реагирует с жидкой водой, кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, водородом. Окисляет йодоводород, сероводород и активные металлы. Получение см. 412, 415 , 446. [c.235]

При высоких давлениях растворимость газов в жидкостях е ростом температуры может и увеличиваться. Так, например, растворимость водорода, гелия, неона и других газов в органических растворителях и водорода в жидком аммиаке увеличивается при повышении температуры. В ряде случаев растворимость газов в жидкостях с ростом температуры проходит через минимум. Количественную зависимость растворимости газов в жидкости от температуры [c.383]

Таблица 1-64. Растворимость водорода в жидком аммиаке

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в основании которой лежит треугольник из атомов водорода, а в вершине — атом азота (см. 3), в жидком аммиаке молекулы ЫНз связаны между собой водородными связями, обусловливая тем самым аномально высокую температуру кипения (см. рис. 3.10). Полярные молекулы МНз очень хорошо растворимы в воде (700 объемов ЫНз в одном объеме Н2О). [c.206]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отдельные системы, в которых растворимость оказыва-i ется весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворение газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением [c.319]

Наряду с образованием твердого продукта выделяется водород образующееся твердое вещество нелетуче и не растворяется в обычных растворителях, таких, как эфир, бензол, ацетон, четыреххлористый углерод, этилацетат, а также не растворимо в гидразине и жидком аммиаке. При нагревании на воздухе взрывает. В результате реакции между гидразином и дибораном, вероятно, образуется смесь обоих теоретически возможных продуктов. [c.94]

Для точного расчета растворимости газа в жидкости под давлением по уравнению (6) необходимо знать зависимость оа— Р—Т и зависимость А— Р—Т. Такие зависимости изучены для ряда систем исследованы растворы азота, водорода и метана в бензоле, метаноле и жидком аммиаке [9, 111, водорода в циклогексане[101. Во всех случаях показано, что ь%=1=х и, следовательно, доказана справедливость неравенства (5). Но несмотря на это, до настоящего времени уравнением (4) ошибочно пользуются для вычисления парциальных мольных объемов растворенных газов 112—13]. [c.200]

Растворимость водорода в жидком аммиаке - [c.129]

Растворимость N2 и Н2 в жидком аммиаке. При конденсации аммиака, содержащегося в азото-водородной смеси на выходе ее из колонны синтеза, происходит растворение N2 и Н2 в жидком аммиаке. При давлении 300 ат и 30 °С в 1 т жидкого аммиака растворяется около 32 водорода и до 35 азота (считая на объемы газов, приведенные к нормальным условиям). [c.48]

Рис. 1-41. Растворимость водорода и азота в жидком аммиаке при 300 ат

Рис. 1-43. Номограмма для определения растворимости водорода в жидком аммиаке (объем газа приведен к нормальным условиям).

Будучи менее всех других газов растворима в воде (примерно 1 200 по объему), серагексафторид не реагирует не только с ней, но и с растворами NaOH или НС1. Металлическим натрием она разлагается лишь при повышенных температурах (но быстро реагирует при —64 С с его растворами в жидком аммиаке). С водородом и кислородом SFe не взаимодействует, но при нагревании ее с HjS до 400 °С идет реакция по схеме SFb + 3H2S = 6HF + 4S. Йодистым водородом SFe легко разлагается по схеме SFe + 8HI = 6HF + HjS + ih уже при 30 С. [c.326]

Каменный уголь, или другие подобные материалы (бурый уголь, торф и т. п.) подвергаются в течение нескольких часов действию водорода в автоклавах высокого давления при температурах примерно 300—400° и давлении около 200 ат. Применения каких-либо катализаторов при этом не требуется однако для ускорения процесса необходимо присутствие вещества, нанример, бензина, растворяющего образующиеся из угля органические соединения. В этих условиях большая часть обрабатываемого угля (до 85%) переходит в растворимое или жидкое вещество, содержащее, кроме углерода, главным образом водород и отчасти кислород. По своей химической природе вещества , образующиеся при гидрировании угля, являются по преимуществу углеводородами, подобными нефтяным, с различными температурами кинения. Кислородные соединения имеют характер фенолов. Иесжиженный остаток представляет собой окрашенное в темный цвет вещество, состоящее но преимуществу из углерода и водорода с примесью золы. Наконец, содержащиеся в угле азотистые соединения выделяются в процессе гидрирования в виде аммиака и аммиачных соединений и могут быть в этом виде использованы. [c.507]

Наоборот, если энергия взаимодействия молекул А и А или В и В больше, чем А и В, то одинаковые молекулы одного и того же компонента предпочтительно будут связываться между собой и растворимость понизится. Это часто наблюдается при значительной полярности одного из компонентов раствора. Этим, например, можно объяснить плохую растворимость полярного хлористого водорода в неполярном бензоле. Этим же объясняется небольшая растворимость неполярных и малополярных веществ в полярном растворителе, например в воде. Молекулы НгО в жидкой воде связаны друг с другом сильными водородными связями. Поэтому притяжение неполярных молекул неэлектролита к молекулам воды будет меньше, чем притяжение молекул воды друг к другу. Очень высокая растворимость веществ часто бывает обусловлена образованием с растворителем водородных или донорно-акцепторных связей. Например, водородные связи образуются при растворении этилового спирта в воде, а донорно-акцепторные связи — при растворении Ag в жидком аммиаке (практически нерастворимый в воде АдС1 хорошо растворим в жидком МНз). [c.235]

Взаимодействие с аммиаком и аминами. При взаимодействии тетраборана с жидким аммиаком при —78° С образуется тетрааммиакат В4Ню 4МНз в виде нелетучего вещества, растворимого в жидком аммиаке и разлагающегося при нагревании до комнатной температуры с выделением аммиака и водорода [3, 56]. При нагревании его до 200° С образуется боразол. Аммиачные растворы проводят электрический ток. [c.281]

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

Электрохимические исследования показали, что первые три электрона присоединяются к бакиболу легко и обратимо. Еще более мощные восстановители - щелочные металлы - могут отдавать ему до 6 электронов и образовывать гексаанион При действии металлического лития и спирта в жидком аммиаке к бакиболу присоединяется 36 атомов водорода, но мягкий окислитель их легко отрывает, снова превращая СбоНз в исходный бакибол. Та же реакция в тетрагидрофуране приводит к тому, что образуется смесь диамагнитных полианионов. А если обработать ее йодистым метилом, то к поверхности углеродной сферы присоединяются 24 метильные группы. Удается пришить к Сбо и несколько аминогрупп. При этом получают производные, растворимые в воде. [c.138]

Германий (кларк 7 10" %) встречается в природе в виде Ое8з как примесь к сульфидам 2п, Си и Ag. Иногда сырьем для его производства служит зола некоторых видов углей. Сначала получают концентрат, содержащий 2-10% Ое, затем его хлорируют до газофазного ОеС1 , гидролизуют до ОеОз и восстанавливают до металла водородом или аммиаком. Для окончательной очистки проводят зонную плавку, основанную на большей растворимости примесей в жидкой фазе по сравнению с твердой. При перемещении расплавленной зоны по слитку примеси собираются на концах слитка, который идет в переплавку. Германий — хрупкое с металлическим блеском вещество, из которого изготавливаются транзисторы, т. е. полупроводниковые приборы с электронно-дырочной проводимостью. [c.150]

Карбонилы лития, рубидия и цезия были получены [107] пропусканием сухой окиси углерода через раствор металла в жидком аммиаке, приготовленный при —60 . Карбонил лития Li O представляет собой белый порошок, темнеющий при стоянии обработка водой вызывает его детонацию с образованием карбоната лития, углерода и водорода. Карбонил рубидия Rb O — белое твердое вещество, растворимое в воде карбонил кальция Са (СО)2 — порошок кремового цвета, частично растворяется в воде с выделением тепла. При нагреве в вакууме карбонил лития начинает диссоциировать npii 300°, карбонил руби- [c.54]

Кроме названных веществ с безводным гидразином обменивается быстрее, чем с жидким аммиаком водород метильной грунны иона ацетата (/схго = 3 -10" и 2-10 сек" ) [32]. Ацетаты натрия и калия растворимы в обоих растворителях и химически не реагируют с ними. [c.46]

Расчет количества газов (v и у ), растворенных в жидком аммиаке. Растворимость газов в 1000 кг жидкого аммиака при 30 Mн м и 25°С составляет (в нм ) водорода — 32,92, азота Ч-33,95, метана — 103,00, аргона — 43,10. Отсюда растворимость азото-водородной смесн ЗH2-f N2) и инертных газов (4СН4-ЬАг) на 1 кг ННз(ж) составит [c.419]

Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом. Притом углеводороды по составу СН" " и свойствам весьма сильно различаются между собою во многих отношениях, хотя представляют и несколько общих свойств. Все углеродистые водороды — газообразны ли они, жидки или тверды — суть вещества, в воде мало растворимые и горючие. Газообразные углеводороды, сгущенные в жидкость, как и жидкие при обыкновенной температуре или твердые углеводороды, превращенные в жидкость чрез расплавление, представляют вид и свойство маслообразных жидкостей более или менее вязких или подвижных [230]. В твердом состоянии большинство углеводородов более или менее приближается по свойствам к воску, хотя обыкновенные масла и обыкновенный воск содержат, кроме углерода и водорода, еще и кислород, но в сравнительно малом количестве. Немало и таких твердых углеводородов, которые имеют вид смол (напр., метастирол, каучук). В жидком состоянии высоко кипящие углеводороды ближе всего подходят к маслам, низко кипящие к эфиру, а в газообразном они напоминают многими своими свойствами водород. Все это показывает, что в физических свойствах углезодородов свойства твердого и нелетучего угля сильно изменены й скрыты, свойства же водорода преобладают. Все углеродистые водороды суть тела безразличные (ни основания, ни кислоты), но в некоторых условиях вступающие в своеобразные реакции. Мы виде, и, что в рассмотренных нами до сих пор водородистых соединениях (воде, азотной кислоте, аммиаке) в реакции вступает чаще всего водород, подвергаясь замещению металлами. Водород углеродистых водородов, как говорится, не имеет металлического характера, т.-е. прямо [231] не замещается металлами, даже такими, как натрий и калий. Все углеродистые водороды при более или менее сильном прокаливании разлагаются, образуя уголь и водород. Газообразные и летучие разлагаются при пропускании чрез накаленную трубку или в вольтовой дуге, Прн разложении углеводородов накаливанием, первоначальными продуктами обыкновенно служат дру- [c.256]

Спектр галлия характеризуется блестящею фиолетовою линиею, имеющею длину волны 417 миллионных долей миллиметра. Металл выделяется из раствора, содержащего смесь многих металлов, находящихся в обманке, на основании того, что осаждается угленатровою солью в первых порциях, дает сернокислую соль, легко при кипячении превращающуюся в основную соль, мало растворимую в воде и затем на основании того, что из растворов выделяется гальваническим током в виде металла. Плавится при - - 30° и расплавленный долго остается жидким. Трудно окисляется, с НС1 и КНО выделяет водород, легко дает, как слабое основание (как глинозем и окись индия), основные соли, гидрат растворим в растворе едкого кали и немного в едком аммиаке. Галлий дает летучие СаС1 и СаС1 (Нильсон и Петерсон). [c.430]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость в аммиаке жидком водорода: [c.235] [c.138] [c.48] [c.170] [c.91] [c.161] [c.148] [c.148] [c.529] [c.188] [c.72] [c.320] [c.232] [c.98] [c.175] [c.29] [c.128] [c.114] [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология