Хлористый полярность

В случае совместной полимеризации хлористого винила с акрилонитрилом модификация свойств сополимера происходит в другом направлении. Полярность акрилонитрила намного превышает полярность хлористого винила. Полиакрилонитрил невозможно перерабатывать в изделия методом литья и прессования, так как полимер не переходит в пластическое состояние. Сополимеризация акрилонитрила с хлористым винилом придает сополимеру некоторую упругость, способность к ориентации при растяжении и растворимость в ацетоне. Из ацетонового раствора сополимера получают пленки и нити. [c.516]

Полярность связи Н—О в молекулах кислородных кислот хлора растет с накоплением электроотрицательных (электронофильных) атомов кислорода и достигает своего максимума у хлорной кислоты Н—О—СЮд. В силу этого в водных растворах хлорноватистая и хлористая кислоты диссоциированы очень незначительно и являются слабыми, а хлорноватая и хлорная диссоциированы почти нацело и являются сильными кислотами. Таким образом, свойства кислородных кислот хлора [c.65]

В случае полимеризации изобутилена в растворителях с низ-кой диэлектрической постоянной ион карбония и анион образуют ионную пару [10, 11] в полярных растворителях, например хлористом этиле, возможно разделение зарядов в результате диссоциации. [c.329]

В производстве синтетических катализаторов крекинга и полярных адсорбентов, занимающих в настоящее время доминирующее положенпе, используют большое количество разнообразных материалов силикат-глыбу, гидроокись алюминия, сульфат магния, серную кислоту, каустическую соду, аммиак, поверхностно-активные вещества, легкие масла (турбинное пли трансформаторное), хлористый натрий и др. [c.26]

Кинетика алкилирования фенантрена пропиленом в присутствии хлористого алюминия была изучена в присутствии других растворителей хлороформа, нитрометана и бензонитрила [130, 91]. Экспериментально найдено, что скорость алкилирования фенантрена возрастает в полярных растворителях, однако прямой зависимости между константой скорости и диэлектрической постоянной растворителя не обнаружено. [c.162]

Из всех применяемых при депарафинизации и обезмасливании полярных растворителей в наибольшей степени исследованы кетоны [1], имеются некоторые сведения о спиртах [2]. Сведения об эфирах как растворителях процессов депарафинизации и обезмасливания весьма ограничены. Известно, что в качестве растворителя был предложен дихлорэтиловый эфир в смеси с хлористым метиленом [3], а также ( -дихлорэтиловый эфир в смеси с 1,2-дихлорэтаном [4]. Кроме этого, в качестве растворителя предлагался диизопропиловый эфир в смеси с изопропиловым спиртом и ацетоном [5]. Однако ни один из предложенных эфиров не нашел практического применения в качестве растворителя для депарафинизации рафинатов. [c.135]

К первым относится ряд полярных растворителей спирты, кетоны, галоидалкилы. Наилучшими из них являются изопропиловый спирт, метилэтилкетон и особенно метилизобутилкетон и хлористый метилен. Эффективность этих растворителей не случайна, так как они легко растворяют жидкие углеводороды и способствуют преодолению сил молекулярного сцепления углеводородов с длинными н-парафиновыми цепями с другими углеводородами масла. [c.223]

Существует ли и почему различие в характере связи (полярность связи) в молекулах этана, хлористого этила, этилового спирта [c.81]

Полярную связь можно рассматривать как нечто промежуточное между чисто ионной и чисто ковалентной. Поведение связанных электронной парой атомов сильно зависит от степени полярности (степени смещения электронов) этой связи. Например, в определенных условиях полярная связь может перейти в ионную, т. е. пара электронов настолько будет смещена к одному из атомов, что в итоге перейдет к нему полностью. Так, хлористый водород, будучи растворен в воде, диссоциирует на ионы. У молекул с полярной связью центры положительных и отрицательных зарядов не совпадают. [c.79]

Эти сравнения еще раз убеждают нас в том, насколько различны по своим химическим свойствам водород и галогены. Более того, сходство химических свойств водорода и щелочных металлов также является формальным. Так, водород, реагируя с хлором, дает хлористый водород газообразное вещество с полярной связью, тогда как щелочные металлы, реагируя с хлором, дают твердые хлориды с ионными связями. [c.286]

Из органических соединений, в которых более сильно диссоциируют полярные вещества, следует назвать простейшие спирты к другие низкомолекулярные полярные жидкости. В этиловом спирте хорошо диссоциирует хлористый водород на ионы хлора и [c.65]

Важность перехода полимеров при определенной температуре в вязкотекучее состояние видна из того, что большинство синтетических волокон формуется из расплавов полимеров (стр. 484). Кроме того, это состояние широко используется для ориентации пачек макромолекул в процессе формования и вытяжки синтетических волокон. При вытяжке пачки макромолекул ориентируются, приобретают правильное расположение, при котором они наиболее сближены друг с другом, а это значительно повышает прочность полимера. Кроме того, в процессе ориентации создаются оптимальные условия межмолекулярного взаимодействия полярных группировок и обрааования (в подходящих случаях) водородных связей между молекулярными цепями. Например, прочность волокна из сополимера хлористого винила и винилацетата в результате вытяжки повышается с 10 до 40 кг/мм , т. е. в четыре раза, а для некоторых полимеров — в 8—10 раз. [c.487]

Роль сокатализатора зависит от характера среды. В полярном растворителе хлористый водород ускоряет процесс полимеризации, так как образующийся комплекс с катализатором диссоциирует с выделением ионов Н+, возбуждающих полимеризацию. В неполярном растворителе, например в четыреххлористом углероде (дипольный момент равен нулю), диссоциация комплекса очень мала и хлористый водород только связывает катализатор, понижая таким образом скорость полимеризации. [c.83]

Приведите атомно-орбитальную модель молекулы хлористого метила. Охарактеризуйте химические связи С —Н и С —С1 (длина, энергия, полярность). Какая связь должна легче подвергаться гетеролитическому разрыву Изобразите о и а МО связи С-С1. [c.39]

Перед измерениями химически чистые вещества подвергались перегонке, осушались хлористым кальцием и снова перегонялись. Степень чистоты объектов исследования контролировалась хроматографически. Результат анализа показал, что содержание исследуемых изомеров в обравгхах не ниже 99%, концентрация полярных примесей незначительна. Из всех полярных 1фимесей особого внимания заслуживают следы воды, так как вода обладает сравнительно малым молекулярным объемом и большим электрическим дипольным моментом молекул. Это приводит к тому, что небольшие примеси воды могут заметно влиять на величину " образцов. Анализ на присутствие следов воды в исследованных жидких алканах проводился по методу Фишера, Концентрации воды оказались ниже концентраций, соответствующих насыщенным растворам. Учитывая это, можно полагать, что вода находится в растворенном состоянии, а не в виде эмульсии /6/. Следовательно, [c.126]

Протон переходит от полярной молекулы хлористого водорода к полярной молекуле воды, аммиака, уксусной кислоты. В водной среде [c.47]

При взаимодействии полярных молекул воды с полярными молекулами или ионными кристаллами растворяемых в ней веществ (солей, кислот, оснований) процесс растворения идет с частичной или полной диссоциацией этих веществ на противоположно заряженные ионы. В качестве примера можно рассмотреть растворение в воде газообразного хлористого водорода. Молекула газообразного НС1 полярна, чтобы разорвать её на ионы, нужно затратить огромную энергию [c.108]

Выбор растВ Орителя во многом определяется природой сырья. В случае карбамидной депарафинизации легких фракций с большим содержанием н-парафинов применяют изооктан, алкилат или бензин, для фракций с высоким содержанием ароматических компонентов — дихлорэтан, для остаточного масла — крезол, а для сырой нефти — раствор хлористого метилена. Лучшие результаты карбамидной депарафинизации как топлив, так и масел, получены при использовании полярных растворителей, таких как изопропанол, метилэтилкетон и особенно метилизобутилкетон и хлористый метилен. Алкилкетоны и различные ненасыщенные алифатические кетоны рекомендованы [60] для депарафинизации карбамидом как в чистом виде, так и в смеси друг с другом, особенно для водного раствора карбамида. Есть сведения 65] о воз- [c.215]

Хроматографическое исследование извлеченных аналогичным образом асфальтенов и смол также показало увеличение содержания высокомолекулярных фракций и уменьшение содержания масел. Это наблюдалось больше во фракциях светлых масел, т. е. масел с более высоким содержанием парафина и меньшей полярностью, десорбируемых с фуллеровой земли пентаном, и меньше во фракциях более тяжелых темных масел, десорбируемых хлористым метиленом. У арканзасского битума (пленка А), окисленного воздухом в присутствии в качестве катализатора пятио-киси фосфора (Р9О5), так же как и у вайомингских бит.у-мов, увеличивалась непре-дельность, о чем свидетельствует увеличение числа двойных связей на 1 г битума. Светлые масла избирательно разрушаются облучением, и ненасыщенность образуется главным образом за счет деструкции этой фракции масла. [c.168]

При дегидрохлорировании в жидкой среде большое влияние на направление реакции может оказать полярность растворителя. Ряд авторов описывает влияние растворителей на ориентацию отщепления хлористого водорода от различных хлорсодержащих соединений, в основном от хлоралканов [139-145]. Отщепление НС1 от хлорзамещенных у1леводоро-дов под действием полярного растворителя может протекать [c.34]

Полярные заместители в молекулах производных этилена или бутадиена вызывают поляризацию двойной связи, что еще более повышает активность мономера. Поляризация двойной связи в молекулах мономеров возрастает с увеличением асимметричности расположения заместителей относительно положения двойной связи в соединении. Так, при полимеризации хлористого винилидена требуется меньшая затрата энергии, чем при полимеризации хлористого винила, несмотря на возрастание стерических препятствий в первом случае. В молекулах дихлор тилена и хлористого винилидена количество атомов хлора одинаково, но в дихлорэтилене они расположены симметрично относительно [c.110]

В табл. 18 также приведены температуры кипения ряда соединений с близкой молекулярной массой, но отличающихся по своей химической природе и тем самым по характеру нековалентных взаимодействий между молекулами. Видно, что неполярные молекулы — пропан и пропилен имеют самые низкие температуры кипения. Это и понятнр, если учесть, что между ними действуют лишь дисперсионные силы. Заметно выше температуры кипения у хлористого метила и диметилового эфира. Это полярные молекулы, обладающие постоянным дипольным моментом и между ними в дополнение к дисперсионным силам действуют силы, обусловленные индукционным и ориентационным взаимодействием. Еще существенно выше температуры кипения у аминов, этилового спирта и муравьиной кислоты, молекулы которых способны образовывать водородные связи. Уместно в этой связи упомянуть воду, температура кипения которой равна [c.113]

Ковалентный тип связи наблюдается в молекулах, образованных атомами элементов с одинаковыми или близкими химическими свойствами (например, СЬ, N2, Нг, О2 и т. д.). Однако в зависимости от свойств атомов, входящих в молекулы, различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. Примером молекулы с полярной связью может слу кить молекула H l. При образовании молекулы хлористого водорода ИЗ водорода и хлора связь образуется также за счет общей ттаръг электронов. Однако эта пара будет в большей мере принадлежать атому хлора, нежели атому водорода, потому что неметаллические свойства у хлора выражены гораздо сильнее, чем у водорода. Поэтому электронная пара будет несколько смещена к атому хлора. Вследствие этого атом хлора частично зарядится отрицательно, а атом водорода — положительно. [c.79]

В жидком или растворенном состоянии гетерополярные вещества представляют собой совокупность отдельных ионов, разноименно заряженных. В парах подобных веществ эти ионы комбинируются между собой таким образом, что возникают электронейтральные комплексы, аналогичные молекулам. Например, при испарении хлористого натрия частицы его улетучиваются парами, образуя в парах кинетически самостоятельные молекулы состава Na l. Подобные молекулы проявляют резко выраженный полярный характер. [c.82]

Полярность молекулы изобутилека обусловливает большую склонность его к реакциям полимеризации под влиянием катализаторов даже при очень низких температурах. Катализаторами полимеризации изобутилена является хлористый алюминий (А1С1з), фтористый бор (ВРз) и четыреххлористый титан (Т1С)4). Молекула полиизобутилена имеет строение [c.109]

Продукт, полученный после реакции, представляет собой раствор полимеров (синтетического масла) в сжиженных предельных углеводородах с примесью не вступивших в реакцию непредельных соединений и отработанного катализатора. Этот раствор перекачивается в емкости. Оттуда он поступает на пер-коляционные фильтры, заполненные адсорбентом. В них задерживаются остатки хлористого алюминия, его комплексные соединения и другие полярные и коллоидные примеси. Очищенный раствор поступает в выпарные кубы. Здесь отгоняют бута-ны сначала при атмосферном давлении, затем под вакуумом. Для окончательного освобождения полимера от низкомолекулярных соединений (димеров, тримеров) отгоняют их водяным паром. Затем масло сушат и в нагретом состоянии наливают в тару. [c.113]

Полярная связь. Выше мы рассмотрели характер химической связи, возникающей между одинаковыми атомами. При этом было очевидно, что образующие связь электроны равномерно распределены вокруг взаимодействующих атомов. Если атомы по своей химической природе различны, образующие связь электроны находятся преимущественно вблизи атомов, обладающих наибольшими значениями электроотрицательиости (см. 6). Такая связь называется полярной, причем мерой полярности служит величина, равная квадрату разности электроотрицательностей взаимодействующих атомов. В качестве примера полярной связи можно указать ца химическую связь в молекулах воды или хлористого водорода. Молекулы с полярной связью являются электрическими диполями и поггроенные из них тела обладают обычно высокими значениями диэлектрической проницаемости. [c.69]

Растворимость газов в жидкостях очень различна. Например, при обычных условиях один объем воды может растворить 0,02 объема водорода или 400 объемов хлористого водорода. Подавляющее боль-пшнство газов растворяется в менее полярных растворителях лучше, чем в воде. При нагревании растворимость газов в жидкостях, как правило, уменьшается. Кипячением жидкостей обычно удается освободить их от растворенных газов (т. е. осуществить их дегазацию), - [c.157]

Молекула НС1 характеризуется ядерным расстоянием d(H l)= 1,28 А, энергией связи 103 /скал, силовой константой 5,2 и довольно значительной полярностью (ц = 1,08). Ионизационный потенциал молекулы H I равен 12,8 в. Хлористый водород плавится при —114°С и кипит при —85 °С, Его крид ическая температура равна -1-51 °С, критическое давление 82 атлг, плотность в жидком состоянии 1,2 г/сж теплота испарения 3,9 ккал/моль. Распад НС1 на элементы становится заметным примерно с 1500 С. [c.258]

Хорошим катализатором при синтезе хлористого. сульфурила (т. пл. —54, т. кип. 69 °С) является камфора. Молекула O2S I2 полярна (р. = 1,80), а ее пространственное строение отвечает неправильному тетраэдру с параметрами (80) = = 1,41 А, Z080 = 123°, d(8 l) = 2,01 А, Z 18 1 = 100°. При нагревании выше 300 °С хлористый сульфурил распадается на 802,и СЬ. Он является хорошим растворителем для 80з и большинства хлоридов многовалентных металлов. Взаимодействие [c.334]

Галогенпроизводные в силу большой электроотрицательности атомов галогенов являются соединениями полярными и, следовательно, реакционноспособными. Галоген в них подвижен, легко замещается на другие атомы и группы атомов. Однако если галоген стоит у углерода, связанного двойной связью, например СН2 СНС1, то вследствие сопряжения неподеленной электронной пары атома галогена с близко расположенными я-электронами двойной связи подвижность атома галогена уменьшается. В соединениях типа хлористого аллила СНг=СН— Hj l подвижность галогена увеличена, так как такие соединения в процессе реакции довольно легко образуют ион галогена и карбкатион, аллил-катион стабилизируется частичной компенсацией положительного заряда соседними электронами двойной связи [c.31]

Электролитическая ионизация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации даже преимущественно ковалентных связей, как, например, в хлористом водороде. При растворении этого газа в воде происходит образование ионов водорода и хлора за счет ослабления связи Н—С1 в среде с большой диэлектрической постоянной. Переход ионов в раствор сопровожда- егся их гидратацией [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология