Галоиды I радикал

Виг применяются здесь для обозначения углеводородного радикала соответственно в реактиве Гриньяра и во втором реагенте, а X означает любой из трех галоидов (С1, Вт, J). [c.506]

Постоянство ориентации органических диполей на поверхности раствора можно объяснить тем, что углеводородный радикал частично выходит в газовую фазу, и органические молекулы представляют собой как бы поплавки, плавающие в вертикальном положении на поверхности раствора. Такая модель, развитая в работах И. Лэнгмюра и Л. Г. Гурвича, подтверждается тем, что при переходе от одного спирта к другому с иной длиной цепи предельный адсорбционный скачок потенциала остается почти постоянным (фдг 350 мв). У эфиров адсорбционный скачок больше, так как он обусловлен наличием двух связей С—О в молекуле простого эфира (фдг 550 мв). Доказательством данной ориентации органических молекул является также тот факт, что введение галоидов в углеводородную часть молекулы органического вещества уменьшает положительный скачок потенциала или изменяет знак Дф. В табл. 3 приведены значения фл для хлорзамещенных уксусных кислот. [c.95]

Номенклатура и изомерия. Наименования галоидпроизводных по рациональной номенклатуре производят обычно от названий соответствующих радикалов с прибавлением названия замещающего галоида. Другой способ наименования этих соединений — прибавление к названию радикала соответствующего окончания хлорид, бромид или иодид, например [c.76]

В результате реакции образуется смешанное металлорганическое соединение А—Mg—X (К—радикал, а X—галоид), например [c.124]

Гидролиз галоидопроизводных углеводородов применяют с целью получения спиртов, альдегидов (или кетонов), кислот и фенолов. Степень легкости гидролиза галоидопроизводных изменяется в зависимости прежде всего от строения радикала, связанного с галоидом. С большим трудом гидролизуются галоидопроизводные, в которых галоид находится у углеродного атома, связанного двойной связью, причем в качестве продуктов реакции образуются не спирты, а альдегиды или кетоны. Например, из 2-бромпропена-1 при гидролизе получается ацетон [c.539]

В присутствии больших концентраций галоида увеличиваются выходы по двуокиси азота. Термодинамические расчеты указывают на крайне малую вероятность возникновения свободного радикала циклогексила в качестве промежуточного продукта при реакции циклогексана с N02- Очевидно, роль активных центров в изучаемой цепной реакции должны выполнять не радикалы, а сложные радикалоподобные промежуточные комплексы [61]. Небольшой выход нитроциклогексана объясняется тем, что наряду с основной реакцией протекают побочные процессы, при которых происходит разложение нитроциклогексана (при более высоких температурах). Продукты разложения вступают в реакцию с N02 и галоидом. [c.383]

R — какой-либо радикал, X —атом галоида). [c.234]

На подвижность атома галоида положительно влияет присутствие ароматического радикала при углеродном атоме, связанном с галоидом, например в хлористом бензиле. Особенно сильно это влияние сказывается в трифенилхлорметане, который под действием горячей воды гидролизуется в течение нескольких минут, образуя трифенилкарбинол. [c.539]

При действии на натриймалоновый эфир галоидных алкилов или других галоидпроизводных с достаточно подвижным галоидом происходит отщепление галоида в виде натриевой соли и замещение натрия в метиленовой группе на алкил или другой радикал, ранее связанный с галоидом. Так можно получать гомологи и разнообразные иные замещенные малоновые эфиры, а после их гидролиза — кислоты (синтез Конрада). Декарбоксилированием можно удалить один из малоновых карбоксилов [c.199]

Обмен хлора (галоида) на группу NHR, где R —ароматический радикал, имеет довольно распространенное применение в практике получения промежуточных продуктов и самих красителей (в антра-хиноновом ряду). [c.209]

По теории радикал-ионов Пфейффера роль переносчиков галоида, в присутствии которых идет замещение водорода бензольного ядра, заключается в том, что они образуют промежуточные продукты. представляющие собой галоидные соли [c.299]

Группа ОН является более сильным ориелтаигом, чем атом галоида, поэтому при алкилировании о-галоидфенолов алкильный радикал направляется в пара-положение бензольного ядра, а при алкилировании п-галоидфенолов — в орто-положение по отношению к группе ОН. [c.206]

Нагревание циана выше 1000 °С ведет к его диссоциации по схеме jNa 2 N. Радикал N характеризуется ядерным расстоянием 1,17 А, энергией диссоциации 195 ккал/моль и силовой константой к= 15,9. Его потенциал ионизации равен 14,6 в, а сродство к электрону оценивается в 88 ккал/моль. По большинству аналогичных галоидам свойств он располагается между бромом и иодом. Термическая стойкость этого радикала столь велика, что он обнаружен даже в атмосфере Солнца. [c.523]

Путем замещения водорода связи С—Н галоидом (или путем непосредственного присоединения галоида к ненасыщенным углеводородам) образуются органические галоидопроизводные. Так, при замещении на хлор водорода в метане образуется хлористый метил ( H3 I), при замещении водорода в этане — хлористый этил ( 2H5 I) и т. д. Как видно уже из приведенных примеров, названия галоидозамещенных производятся от названий тех углеводородных радикалов или алкилов, которые они содержат (в данном случае этими радикалами будут метил — СНз и этил — С2Н5). Обозначая в общем виде углеводородный радикал через R, можно следующим образом представить уравнение реакции между предельным углеводородом и галоидом [c.538]

Номенклатура. Назвгния галоидзамещенных, содер жащих галоид в боковой цепи, обычно производят от названий галоидов и соответствующего радикала. Следует твердо запомнить название одного из наиболее часто встречающихся одновалентных радикалов — бензила [c.264]

Водородные атомы углеводородного радикала в кислотах по реакционной способности подобны атомам водорода у парафинов. Исключение составляют атомы водорода, расположенные у атома углерода, непосредственно связанного с карбоксилом. Это очень отчетливо проявляется при хлорировании и бромировании жирных кислот. При действии хл ора или брома в присутствии переносчиков галоидов (РС1з, Лд и др.) на жирные кислоты или на их хлорангидриды -происходит замещение -водородных атомов [c.228]

Алкилирование по реакции Фриделя—Крафтса осуществимо и для некоторых производных бензола, например для моногалоидопроизводных и фенолов. Хлор-, бром- и иодбензол алкилируются труднее, чем бензол, причем алкильный радикал вступает в мета- или пара-положение к галоиду, в зависимости от катализатора и природы алкилирующего агента. Присутствие в молекуле нескольких атомов галоида или нитрогруппы, полностью исключает возможность алкилирования. [c.294]

Легкость алкилирования зависит от природы заместителей, находящихся в ядре. Присутствие групп NO2, SOgH и галоидов затрудняет, а иногда делает невозможным введение алкильного радикала. Присутствие алкильных радикалов способствует дальнейшему алкилированию, причем главным образЪм получаются пара-производные. Орто-производные образуются в очень малом количестве. [c.301]

Известно (Уэйн,1960 Мельников Н. Н., Баскаков, 1962), что сама феноксикислота обладает слабой физиологической активностью. Замещение одного из атомов водорода в цикле на галоид резко повышает активность соединения. Наибольшей активностью обладают 4-галоидфеноксиуксусные кислоты. Моногалоидзамещенные фенок-сиуксусные кислоты по активности располагаются так хлор- фтор-бром-иод. Из дихлорфеноксиуксусных кислот наиболее активны соединения, содержащие галоид в положениях 2,4 2,5 3,4. Замена двух атомов водорода на хлор в положениях 3,5 или 2,6 резко снижает активность. Трихлорфеноксиуксусные кислоты по физиологической активности располагаются в следующий ряд 2,4,5-2,3,4-3,4,5-2,4,6-2,3,6. Активность соединений снижается с увеличением молекулярной массы радикала и при замене эфирного кислорода серой или аминны-ми группами (КН, МК). Для того, чтобы соединение обладало ростовыми свойствами, его молекула должна содержать карбоксильную группу или заместители, которые легко могут превратиться в карбоксил в тканях растений. Замена карбоксила кислоты на другие функциональные группы резко снижает активность соединений. Если гидроксильный кислород в карбоксильной группе заменить серой, то активность соединения существенно не изменится. Амиды, анили-ды и другие производные арилоксиалканкарбоновых кислот по физи- [c.115]

Эти еноляты широко используются в синтезах с образованием новых углерод-углеродных связей. Почти все реакции таких натриевых производных с разнообразнейшими соединениями RX, где R — любой органический радикал, а X — достаточно подвижный галоид, связанный с углеродом, проходят по углероду. Приведем несколько примеров реакций натрийацетоуксусного эфира с RX, где R —СН3, — 2H4 I,. 0 [c.432]

Реакция, также приводящая к образованию ipeTn4Hbix и притом непредельных спиртов ряда С,,Н2 0Н, основывается на действии иодистого аллила и ципка на эфирный раствор эфиров галои-лированных кислот В нижеприведенной схеме реакцрти R—двувалентный радикал, R — одновалентный и X — галоид [c.122]

Если от о д н о к р а т н о галоидированного органического ве-щесгна отнимать галоид, не замещая его одновременно на другой эле-мснГ или атомную группу, то две молекулы этого вещества могут соединяться вместе, образуя связь между углеродными ато-и а М и (к о н д е II с а ц и я). В этих случаях следовательно происходит замещение галоида на углеводородный радикал или вообще на органическим остаток (см. ниже, стр. 477, 478). [c.465]

С переходом от кислот к их хлорангидридам (заменой гидроксила на хлор) — токсичность резко повышается. Хлорангидрид угольной кислоты — фосген СОС , принадлежит к наиболее токсичным О. В. Близкие ему хлоркарбонаты, эфиры хлоругольной кислоты К-О-СО-С —также весьма токсичны, так как в них еще имеется хлорангидридная группа. Введением, по общему правилу, галоида в их радикал — можно придать им лакримогенные свойства и еще увеличить общую токсичность. Так, дифосген С1-С0-0-СС1з, имея характер действия фосгена, превосходит последний по токсичности и обладает лакримогенными свойствами. По ядовитости, способности к кумулятивному действию и доступности О. В. этого рода весьма ценны однако, наличие хлорангидридной группы делает их весьма реакционноспособными (особенно по отношению к воде), т.-е. химически не стойкими О. В. [c.23]

Кислотные свойства жирных кислот заметно усиливаются при введении галоида в радикал. Галоид в галоидо-замещенных кислотах весьма непрочно связан, отщепляется горячей водой и щелочами и очень легко вступает в разнообразнейщие реакции. Благодаря этому — такие галоидозамещенные кислоты имеют большое значение как в препаративной химии, так и в промышленности. Так, монохлор-уксусная кислота является одним из основных продуктов для синтеза синей краски индиго. Для химии О. В. хлоруксусная кислота важна, как исходное вещество для изготовления некоторых лакриматоров — эфиров хлор- и иодуксусной кислот и хлорацетофенона (см. стр. 78). [c.69]