Стехиометрия

Слово анализ в заглавии книги характеризует наш метод. Это значит, что мы хотим разделить рассматриваемый предмет на составные части и исследовать взаимоотношения этих частей. Вслед за анализом возникают многочисленные задачи синтеза, служащие для расчета химических реакторов. Основная же наша цель — понять структуру предмета. Поскольку мы стремимся изучить поведение химических реакторов (а они создаются для проведения химических реакций), нам следует начать с установления общих принципов описания химических реакций. Здесь, на границе нашей области, лежит соседняя область чистой химической кинетики. Предметом химической кинетики является исследование механизма химических реакций на молекулярном уровне. Для наших целей достаточно взять только результаты кинетических исследований. Наш подход к собственно химической реакции будет чисто феноменологическим. При таком подходе основная роль отводится стехиометрии и термостатике, так как все возможные изменения состояния системы обусловлены ограничениями, налагаемыми стехиометрией и термодина- [c.7]

Выразим теперь скорость реакции через концентрации. При этом используем то обстоятельство, что вследствие стехиометрии реакцип сумма является инвариантом. Следовательно [c.92]

Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого соеди-ления произведение концентраций его ионов в степени стехиометри-ческих коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная. [c.190]

Поскольку наша цель — понять общую структуру стехиометри-ческих соотношений, мы не будем говорить об отдельных химических реакциях. Частные примеры будут приводиться только в качестве иллюстрации. Наша первая задача — выработать достаточно общую систему обозначений. [c.15]

Число а . называется стехиометрическим коэффициентом вещества AJ в данной реакции. Вещества с положительными стехиометри-ческими коэффициентами являются продуктами реакции, а вещества с отрицательными стехиометрическими коэффициентами — исходными веществами, или реагентами. Когда это необходимо, можно различать прямую реакцию, нри которой реагенты превращаются в продукты, и обратную реакцию, ведущую к превращению продуктов в реагенты. В обратимом процессе обе реакции — прямая и обратная, происходят одновременно когда их скорости уравниваются, наступает равновесие. Этот вопрос будет обсуждаться позже сейчас важно заметить, что смысл уравнения реакции (II.4) остается неизменным, если уравнение умножить на любую константу, кроме нуля. Так, уравнение (И.З) получено в результате умножения уравнения (11.2) на —1. Оба эти уравнения определяют одну и ту же реакцию. Следовательно, отношения стехиометрических коэффициентов являются постоянными характеристиками данной реакции. [c.16]

Рассмотрим в качестве простого примера следующий ряд химических реакций первого порядка простой стехиометрии [c.45]

Детальный алгебраический анализ стехиометрии сложных реакций можно найти в статьях [c.38]

Если стехиометрическое уравнение отражает механизм реакции, то можно сказать, что молекулярность п порядок (или стехиометрия и кинетика) совпадают. [c.85]

Дифференциальные уравнения (1.28), (1.29) и (1.31), а также граничные условия (1.7), (1.9) и (1.10) подробно обсуждены в главе 1. Из уравнения (1.31) при с = О, 6 = 0 следует, что на фронтальной плоскости реакции дс = Я и диффузионные потоки двух реагентов удовлетворяют стехиометрии реакции ( молей жидкого ре-агента на 1 моль абсорбирующегося компонента). [c.59]

Как видно из рис. 28, стехиометрия на фронтальной плоскости реакции х = требует выполнения следующего условия [c.114]

С течением времени накапливался большой опыт, который фиксировался и в какой-то мере обобщался. Позднее накопленные знания дополнительно проверялись на основе новых достижений науки. Таким образом, с одной стороны, непосредственно улучшались существующие рецепты, методы или правила с другой стороны, абстрагирование от практического опыта привело к необходимости использования общих законов математики, физики и химии. Примерно 30—49 лет тому назад начались попытки вывести с помощью точных математических методов законы, которые характеризуют отдельные процессы химической технологии (ранее применение математики, физики и химии в химической технологии редко выходило за рамки стехиометрии). Этот вопрос не потерял своей актуальности и сегодня, хотя результаты исследования последних 20— 30 лет подняли науку о процессах и аппаратах химической технологии до уровня точных наук. [c.7]

Таким образом, общая стехиометрия реакции фотолиза может быть представлена следующей серией уравнений [c.324]

В, Химический состав концентрация реагирующих веществ. Первоначальные кинетические исследования были начаты с изучения влияния концентраций реагирующих компонентов на скорость реакции. Для реакций между газами концентрации непосредственно связаны через уравнение состояния с давлением, объемом и температурой. Для жидкофазных реакций давление как переменная представляет второстепенный интерес (объем системы очень нечувствителен к изменениям температуры и давления). Поскольку стехиометрия реакции определяет соотношения между концентрациями различных участвующих в реакции веществ, концентрация каждого конкретного компонента не обязательно является независимой переменной. Так, при образовании иодистого водорода (Нг +12" 2Н1) числа израсходованных молей водорода и иода должны быть равны друг другу, в то время как число молей образовавшегося Н1 в два раза больше каждого из них. [c.16]

Исходя из этих уравнений и предполагая, что стехиометрия определяется соотношением А , В, можно написать [c.33]

Разложение ди-т/)ет-бутилперекиси, являющейся источником свободных радикалов, было предметом интенсивных исследований во многих лабораториях [58—60]. Продуктами газофазного термического разложения являются в основном СзНе и ацетон вместе с небольшими количествами метилэтилкетона, высококипящих кетонов и метанов. Метан, по-видимому, образуется в результате вторичных реакций ацетона с радикалами СН3. Стехиометрия реакции может быть представлена следующим образом [c.318]

Из этого краткого рассмотрения видно, что процесс включает окисление всех промежуточных продуктов, а также реакции их крекинга. По этой причине трудно составить общую схему окисления. Кроме того, каждый углеводород должен быть рассмотрен отдельно с учетом стехиометрии и температуры проведения реакции. [c.414]

Изменение стехиометрии или температуры реакционной смеси может сильно изменять природу продуктов и направление реакции. Рассмотрим в качестве примера окисление пропана. [c.414]

Газ Нг быстро сорбируется на металлах переменной валентности и медленнее — на окислах металлов и таких элементах, как углерод (графит) и германий [24]. На окислах сорбция часто приводит к образованию гидроокисей. Поэтому нри нагревании мон ет десорбироваться НгО [25, 26]. Кроме того, в некоторых случаях может происходить обратимая сорбция. В этом случае предполагают, что с ионами поверхности металла образуется соединение типа гидрида. В случае металлов газ Нг быстро сорбируется даже при 78° К с теплотой сорбции, которая может достигать 40 ккал или более. Теплота сорбции медленно надает с заполнением поверхности катализатора вплоть до насыщения, после чего она приближается к нулю [27, 27а] . Значительное количество данных подтверждают точку зрения, что сорбция на металлах является прямой реакцией со стехиометрией 1 1 с ионом металла такая реакция приводит к образованию гидрида [28, 29] [c.546]

Термин стехиометрия (от греческого aтolxelov — стихия, начало, элемент, основа) был введен И. Рихтером для обозначения соотношения масс кислот и оснований при образовании солей,— Прим, перев. [c.54]

Для анализа химической концепции нового метода стехиометри ческий баланс, основанный на упрощающих предположениях (на пример, на принятии максимального теоретического выхода и т. д.) является удобной формой расчета. Положение может измениться когда составляется стехиометрический баланс, основанный на дан ных о работе действующей промышленной установки. В этом слу чае нетрудно провести анализ смесей реагентов, но часто отсут ствует возможность точного установления количества и объема реагирующей смеси, определения скоростей потоков и т. п. [c.112]

Процесс Истмана основан на том же принципе, что и рассмотренный выше метод высокотемпературного пиролиза. Пропан иа натурального газа или газолин, предварительно подогретые до 600°, смешиваются в камерной печи с также подогретым до 600° кислородом или воздухбм и сгорают. Количество кислорода составляет в обоих случаях около 95% от стехиометри-ческого. Вычисленная температура пламени лежит около 2000°. [c.98]

Если начальная концентрация исходного вещества А равна Сло, а Ср, — 0, то из стехиометрии реакции следует [c.241]

Будем считать, что присутствие продукта К не оказывает влияния на скорость диффузии компонентов А и В в жидкости. Из стехиометрии реакции следует, что при полном израсходовании обоих реагентов [c.253]

Выразив скорость превращения в молях прореагировавшего компонента, отнесенных к единицам поверхности времени, и помня, что из стехиометрии следует равенство = йпв, получаем [c.263]

Как уже отмечалось, реакция изобутана с фтористым изопропилом идет с расходом 2 молей изобутаиа на каждый моль образовавшегося пропана. Изучение [И] стехиометрии реакции при —80° подтвердила это положение, а также показало, что на каждые 2 моля фтористого изопропила, превращенного в пропан, расходуется 1 моль фтористого бора кроме того, наличие более чем 1 моля фтористого бора на 1 моль фтористого изопропила не вносит изменений в реакцию. Следовательно, полная реакция может быть написана следующим образом [c.334]

С1 — сумма истинных теплоемкостей, умноженных на стехиометри-ческие коэффициенты исходных веществ (реагентов) [c.58]

Если в избытке (по сравнению со стехиометрией) находится кислород, то в окисле появляются катионные вакансии. [c.6]

Скорости превращения для образования других компонентов связаны со скоростью превращения компонента А стехиометри-ческими коэффициентами. Так, например [c.25]

Рихтер изложил свои е г 1яды в книге Стехиометрия, или искусство измерения химическкл элементов , которая вышла в трех [c.53]

Все обратимые химико-технологические процессы стремятся к ранновесню. Количественно состояние равновесия описывается законом действующих масс и выражается копстаитои равновесия ири цостояпиой температуре и наличии равновесия определяется отношением произведения действующих масс продуктов реакции к произведению действующих масс исходных веществ. Для реакции аА + йВ О (—Л//°), где а, Ь, с/— стехиометри- [c.91]

Слово стехиометрия (от греческого ато1)(е1оу) буквально означает измерение элементов некоторого ряда или серии, но обычно оно применяется ко всем способам вычислений, касающихся компонентов химической системы. Мы будем использовать его там, где приходится иметь дело со структурой арифметических соотношений меАгду веществами, участвующими в химическом процессе. По существу, стехиометрия — это бухгалтерия материальных компонентов химической системы. [c.14]

Имеется достаточно данных для предноложсния, что реакция оксосинтеза является гомогенно-каталитической реакцией. Условия успешного проведения процесса приблизительно соответствуют условиям, при которых карбонилы кобальта являются устойчивыми, хотя имеется очень мало количественных данных о равновесных состояниях, которые позволили бы точно определить эти последиие условия. Стехиометрия реакций требует суммарного присоединения 1 моля окиси углерода и 1 моля водорода на 1 моль олефина. Однако один атом водорода присоединяется к одному атому углерода, а окись углерода и второй атом водорода присоединяются к другому углеродному атому двойной связи. Весьма желательно поэтому изучение последовательности этих ирисоединений, если только они не происходят одновременно. Так как атомы водорода присоединяются к различным углеродным атомам, то обоснованный механизм реакции должен дать объяснение энергетических трудностей, сопряженных с расщеплением водорода в гомогенной среде. [c.298]

Стехиометрия накладывает огранн-чения на возможные изменения состава реагирующей смеси. Чтобы понять характер этих ограничений, вспомним известную реакцию [c.14]

Процесс термического окисления H S осуществляют в основ — Hof топке, смонтированной в одном агрегате с котлом — утилизато — ром. Объем воздуха, поступающего в зону горения, должен быть строго дозирован, чтобы обеспечить для второй стадии требуемое соотношение SO и H S (по стехиометрии реакции 2 оно должно быть 1 2). Температура продуктов сгорания при этом достигает 1100 — 1300 °С в зависимости от концентрации H S и углеводородов в газе. [c.165]

Перенос элементов представляется, таким образом, в виде модели химической реакции, согласно которой перенос должен быть подчинен законам стехиометрии. В модели химической реакции имеется фаза а — реагирующие компоненты и фаза р — образующиеся компоненты. Модель эта распространяется также на случаи, когда происходит не одна, а несколько независимых реакций например, в четырехкомпонентной системе С2Н2, С2Н4, С2Нв, Н2 можно обнаружить две модели реакций [c.128]

Особую роль водорода как астехиометрического компонента ряда реакций (конфигурационная изомеризация, миграция двойной связи в олефинах и др.) обсуждает Я. Т. Эйдус [41]. Влияние астехиометрического компонента выражается в инициировании реакции, в изменении ее кинетики, избирательности, механизма и пр. Атомы астехиометрического компонента в отличие от атомов реагентов не входят в молекулы конечных продуктов реакции или входят без соблюдения стехиометрических отношений. Таким образом, эти вещества не входят в стехиометрию реакции, не фигурируют в ее суммарном химическом уравнении и являются как бы посторонними компонентами реакционной системы, почему и получили название астехиометрических. [c.77]

Трудно определить точно стехиометрию этой реакции, так как молекулы гидрокарбонила могут также сами взаимодействовать с выделением водорода и образованием дикобальтоктакарбонила. Последний может распадаться с образованием сначала трикарбонила, а затем металлического кобальта с выделением окиси углерода. Если в реакцию вступает неизмененный гидрокарбонил, то ясно, что 2 моля его должны реагировать с 1 молем олефина, и нет необходимости в три- или полимолекулярном процессе. Начальная атака может состоять в образовании некоторого типа [c.301]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.15 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.16 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.15 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.14 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.9 ]

Моделирование и системный анализ биохимических производств (1985) -- [ c.48 ]

Химия (1978) -- [ c.84 , c.85 ]

Общая химия (1979) -- [ c.50 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.9 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.18 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.9 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.9 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.15 , c.42 , c.47 ]

История химии (1975) -- [ c.163 , c.212 , c.255 , c.405 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.417 , c.421 , c.423 , c.424 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.33 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.31 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.44 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.14 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.24 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.12 ]

Общая химия (1974) -- [ c.93 , c.95 ]

Химия (1982) -- [ c.8 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.22 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.33 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.9 , c.163 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.28 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.47 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.10 ]

Основы кинетики и механизмы химических реакций (1978) -- [ c.10 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.11 ]

История химии (1966) -- [ c.164 , c.213 , c.253 , c.385 ]

Общая химия (1968) -- [ c.51 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.41 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.41 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.44 ]

Биоэнергетика и линейная термодинамика необратимых процессов (1986) -- [ c.0 , c.11 , c.23 , c.54 , c.55 , c.84 , c.86 , c.133 , c.134 , c.173 , c.178 , c.356 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.64 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология