Стехиометрия коэффициент

Согласно стехиометрии коэффициенты в уравнении (6.8.8) имеют следующие значения [c.404]

Коэффициент сокристаллизации для составов с недостатком калия изменяется незначительно (рис. 8), при содержании калия в шихте, близком к стехиометрии, коэффициент сокристаллизации для Na уменьшается в 4— 5 раз. Таким образом, введение в исходную шихту натрия в качестве элемента, дополняющего калий до стехиометрического соотношения с другими компонентами фторфлогопита, отрицательно отражается на выходе и размерах кристаллов слюды. [c.22]

Число а . называется стехиометрическим коэффициентом вещества AJ в данной реакции. Вещества с положительными стехиометри-ческими коэффициентами являются продуктами реакции, а вещества с отрицательными стехиометрическими коэффициентами — исходными веществами, или реагентами. Когда это необходимо, можно различать прямую реакцию, нри которой реагенты превращаются в продукты, и обратную реакцию, ведущую к превращению продуктов в реагенты. В обратимом процессе обе реакции — прямая и обратная, происходят одновременно когда их скорости уравниваются, наступает равновесие. Этот вопрос будет обсуждаться позже сейчас важно заметить, что смысл уравнения реакции (II.4) остается неизменным, если уравнение умножить на любую константу, кроме нуля. Так, уравнение (И.З) получено в результате умножения уравнения (11.2) на —1. Оба эти уравнения определяют одну и ту же реакцию. Следовательно, отношения стехиометрических коэффициентов являются постоянными характеристиками данной реакции. [c.16]

Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого соеди-ления произведение концентраций его ионов в степени стехиометри-ческих коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная. [c.190]

С1 — сумма истинных теплоемкостей, умноженных на стехиометри-ческие коэффициенты исходных веществ (реагентов) [c.58]

Скорости превращения для образования других компонентов связаны со скоростью превращения компонента А стехиометри-ческими коэффициентами. Так, например [c.25]

До сих пор мы не рассматривали стехиометрию химических реакций и ограничения, накладываемые термодинамикой процесса. В случае некоторых простых реакций степени а, р и равны стехиометрическим коэффициентам, стоящим в уравнении реакции. Например, это имеет место в реакции [c.29]

Соотношение между кинетическим законом и скоростью устанавливается коэффициентом пропорциональности к лишь для определенной элементарной стадии. В этом смысле к является характеристикой процесса (но не вещества ) и не есть настоящая константа, поэтому везде далее мы будем говорить не о константе скорости , а о коэффициенте скорости . Более подробно этот вопрос обсуждается в разд. 3.2. Подчеркнем, что в стехиометри-ческих уравнениях (1.1) — (1.6) величины v устанавливают пропорциональность между различными компонентами (и называются стехиометрическими коэффициентами), а в кинетическом уравнении (1.9) устанавливают связь между концентрациями реагирующих компонентов и скоростью простой реакции (и называются порядком реакции по компоненту), характеризуя не само вещество (в отличие от записи (1.1) — (1-6)), а его долю, участвующую в реакции. Сумма порядков реакций по каждому ком- [c.16]

Ранее было получено уравнение (1.18) для коэффициента ускорения массопереноса, при этом предполагалось, что результирующий поток при сопряжении I и независимый поток /, сравниваются при одинаковой движущей силе X, равной разности химических потенциалов газа в напорном и дренажном каналах. Если использовать допущение о локальном равновесии фаз и выразить движущую силу поверхностной диффузии через состояние газовой фазы, то очевидно = Тогда коэффициент ускорения окажется функцией степени сопряжения у. и феноменологической стехиометрии 2 (см. уравнения (1.11)) [c.68]

Таким образом, вторые члены уравнений (2.73) — (2.75) представляют собой отношения коэффициентов проводимости собственно процессов поверхностной и кнудсеновской диффузии 88 и кк, в этом случае коэффициент ускорения массопереноса в мембране есть функция только феноменологической стехиометрии Ф = 1+22 (см. гл. I). [c.69]

Величина 2(р,1—ц/ )/Аг представляет собой отношение движущих сил массопереноса и химического превращения, приве денное к безразмерному виду с помощью феноменологической стехиометрии Z. Этот комплексный параметр уже использован в гл. 1 для анализа коэффициента ускорения массопереноса 1см. [c.251]

Если коэффициенты массопередачи всех исходных веществ одинаковы, это равенство выполняется в стехиометрической смеси (т. е. в смеси, где концентрации всех исходных веществ пропорциональны их стехиометрическим коэффициентам). Если же коэффициенты массопередачи реагентов отличаются друг от друга, то условие (III.45) может быть выполнено лишь при определенном составе смеси, отличном от стехиометрического. Очевидно, что соблюдение условия диффузионной стехиометрии маловероятно. Поэтому [c.114]

Из (4.19) следует, что при изменении давления равновесный состав будет меняться в зависимости от соотношения стехиометри-ческих коэффициентов аг и Если реакция идет без изменения [c.99]

Вещества L, Е, А, В реагируют пропорционально стехиометри-ческим коэффициентам I, в, а, Ь. Величины dn , dn , dn и dn можно заменить на ld%, ed%, ad%, bd%, где x химическая переменная. Подставив эти значения в уравнение (III, 2) и разделив обе части этого выражения на di, получим [c.131]

Рассмотрим сначала случай, когда углерод сгорает с образованием окиси углерода (первая реакция), а углекислый газ отсутствует (восстановительной реакции по этой причине нет). Если окислителем служит воздух, то будем иметь трехкомпонентную систему — Ои, СО и N3. Примем, что коэффициент диффузии О один и тот же для всех составляющих смеси (см. пример 2). По стехиометрии реакции мольный поток О2 должен быть в два раза меньше мольного потока СО. Поток азота N2, не участвующего в реакции, должен быть равен нулю. Относя индекс 1 к кислороду, индекс 3 к окиси углерода и индекс 6 к азоту, запишем [c.86]

Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов (( обр.прод.) и суммой теплот образования исходных веществ (( обр.исх.вещ) с учетом стехиометри-ческих коэффициентов веществ в уравнении реакции [c.43]

Выражение (157.9) часто называют концентрационной или стехиометри-ческой константой устойчивости в отличие от истинной термодинамической константы устойчивости °, выраженной через активности. При изменении концентрации реагентов концентрационная константа устойчивости может изменяться, так как при этом происходит изменение коэффициентов активности. [c.445]

Опишите электронно-ионный способ подбора стехиометри-ческих коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Воспользовавшись созданным алгоритмом, составьте уравнение и подберите коэффициенты [c.238]

Эквивалент. Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в определенных количественных соотношениях, называемых стехиометрическими. Выражающие их коэффициенты в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами. В основе стехиометрии (раздела химии, изучающего количественные соотношения участвующих в химических реакциях веществ) лежат четыре закона закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов (первые три закона изучают в школьном курсе химии). Согласно закону эквивалентов вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (т. е. в эквивалентных количествах). [c.9]

Видимо, будущее развитие кинетики ферментативных реакций СО СЛОЖНОЙ стехиометрией покажет, насколько статистическая кинетика в ее современном варианте оказалась полезной для анализа конкретных экспериментальных данных. Автор, со своей стороны, полагает, что главное достоинство статистической ферментативной кинетики заключается не столько в ее значимости для расчета формальных эмпирических коэффициентов и количественного анализа экспериментальных кинетических кривых или в ее формулах, показывающих связь микроскопических и макроскопических параметров, сколько в ее общих выводах, иллюстрирующих принципиальные закономерности ферментативной деструкции полимерных субстратов во времени. Именно на эти закономерности будет обращаться основное внимание при изложении кинетики ферментативных превращений полимеров. В заключение данного раздела будут изложены кинетические подходы к деструкции полимерных субстратов, разработанные автором с коллегами, в которых сделана попытка уйти от формализованных статистических методов математического анализа и главное внимание уделено аналитической ферментативной кинетике. [c.107]

Уравнение (26) является общим алгебраическим выражением основного закона химической кинетики скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометри-ческих коэффициентов. [c.73]

Суш ествует еще одна методика решения задач на избыток—недостаток. Она основана на составлении так называемых стехиометрических соотношений. (Стехиометрия — это раздел химии, изучающий количественные соотношения между реагирующими веществами. Поэтому, например, коэффициенты в уравнениях реакций называются стехио-метрическими коэффициентами. При решении многих химических задач мы занимаемся стехио-метрическими расчетами и т.д.) [c.38]

Здесь коэффициент топологической стехиометрии х(/с —1, г к, д) обозначает число подграфов т) в (С/ ,,), т. е. число способов, [c.198]

Значения коэффициента топологической стехиометрии х(2, г 3, 9) для диад и триад, изображенных на рис. 11.1 [c.199]

Эта реакция второго порядка константа скорости при 20 °С равна 300 л1 мольХ Хсек). Если раствор не содержит абсорбированного СОз, реакцию можно рассматривать как необратимую при наличии заметной концентрации КНд. Рассмотрим взаимодействие раствора, содержащего 1 моль л N1-13, с двуокисью углерода, находящейся под давлением 1 атм (в этом случае Л 4-10 моль1см ). Для упрощения примем коэффициенты диффузии СОз и Нз равными (в действительности они различаются лишь на 20%). По стехиометрии реакции 2=2. Тогда [c.53]

Ингибиторы многократного действия. Обычно ингибитор, обрывая цепь по реакций с ROj- или разрушая гидропероксид, превращается в продукты, не участвующие в дальнейшем торможении процесса. Такие ингибиторы можно назвать ингибиторами однократного действия емкость их определяетсястехиометрическим коэффициентом реакции торможения. Недавно были открыты такие системы (ингибитор — окисляющееся вещество), в котором ингибитор многократно обрывает цепи, регенерируясь из промежуточного продукта в актах обрыва цепи [168]. Ингибирующая емкость таких ингибиторов многократного действия определяется уже не стехиометрией реакций обрыва цепи, а соотношением скоростей реакций регенерации ин- [c.98]

Сложный химический процесс взаимодействия водорода с кислородом, представляемый брутто-уравнением (4.1), имеет ряд специфических особенностей. Его максимальный механизм относительно малоразмерен, а компоненты немногочисленны и имеют достаточно простое строение, что позволяет провести несложные оценки значений всех коэффициентов скорости элементарных стадий. Основные особенности процесса в той или иной мере присущи другим аналогичным процессам, и трудно назвать какую-либо особенность горения газов вообще, не присущую этому процессу в частности. В этом смысле универсальность процесса окисления водорода просто поразительна. Например, в зависимости от начальной температуры и стехиометрии ведущий механизм процесса может быть цепно-тепловым, цепным разветвленным, цепным неразветвленным и даже неценным (тепловым) в зависимости от начального давления процесс может иметь либо гомогенный, либо гомогенно-гетерогенный характер в зависимости от начальных температур и давления процесс может демонстрировать один, два, три и даже четыре предела самовоспламенения ( четвертый предел носит вы-роноденный характер) и т. д. [c.247]

Как следует из определения величины х и общих соотношений для феноменологических коэффициентов (1.10), степень энергетического сопряжения изменяется в пределах—1<и<1. При полном сопряжении (х = 1) относительная скорость сопряженных процессов однозначно определяется феноменологической стехиометрией 2. В этом случае диссипативную функцик> можно записать в виде [c.19]

По мере увеличения температуры поверхности или уменьшения скорости потока (соответственно — увеличения скор1ости реакции или уменьшения коэффициента массопередачи) приповерхностные концентрации исходных веществ уменьшаются. В случае необратимой реакции во внешнедиффузионном режиме приповерхностная концентрация хотя бы одного из исходных веществ должна быть близкой к нулю. Однако концентрации всех исходных веществ могут, как это видно уже из соотношений (II 1.43), одновременно обратиться в нуль только при соблюдении условия диффузионной стехиометрии [c.114]

Системы с многокомпонентными водными фазами. Водная фаза рассматривавшихся экстракционных систем представляла собой водный раствор одного электролита (неэлектролита в случае Н С12). Большой практический и научный интерес представляет задача количественного описания систем с водной фазой, содержащей несколько электролитов (кислоты, высалива-тели и др.), требующая определения среднего ионного коэффициента активности распределяющегося электролита в водной фазе как функции ее состава, а во многих случаях также количественного учета процессов комплексообразования в водной фазе. Для водных систем со слабым комплексообразованием большие возможности открывает расчет коэффициентов активности с помощью уравнения Мак-Кея и Перринга при использовании правила Здановского (см. [91). Если стехиометрия процессов в органической фазе и константы экстракции известны, возможно также экспериментальное определение коэффициента активности извлекаемой соли в смешанном воднол растворе. [c.70]

Постоянная Ь дается стехиометрией реакции, а значения Ов1Юа1, Ьа и На1 могут быть рассчитаны или определены по литературным данным. Единственной величиной, которую следует найти, является коэффициент распределения Наь для парциального [c.373]

Изменение знака и дополнительный коэффициент в последнем члене уравнения (1,186) обеспечивают стехиометрию реакции, которая, следовательно, в этом случае дает у молей продукта на каждый моль израсходованного реагента. Конечно, если реактор не считать изотермическим, скорость реакции будет зависеть от трех параметров состояния (Т, Са, Св), и к уравнениям (1,18) нужно будет добавить третье уравнение типа (1,3). Пример такой модели можно найти в работе Лисрума, Джонсона и Лапидуса (1964 г.). Сабо и Дранову (1970 г.) при изучении неизотермических последовательных реакций также потребовалась система из трех уравнений. Большое количество изотермических систем сложной биологической природы описано Хиггинсом (1967 г.). [c.22]

Если концентрация серпой кислоты С (в вес. %), а коэффициент избытка ее (т. е. отношение фактического количества к стехиометри-ческому) составляет а, то расход кислоты в натуре [c.322]

Рабочая газовая смесь сильно разбавлена инертными компонентами. Кроме того, реакции очистки протекапт без изменения объема. Поэтому, несмотря на некоторые различия коэффициентов диффузии компонентов смеои, можно пренебречь влиянием Стефановского потока и диффузионной стехиометрии на скорость процесса. [c.70]

Конверсия СО. В промыпи[е1пшх реакторах процессы как среднетеьшера-турной, так и низкотемпературной конверсии "О протекают в диффузионной области. Поэтому наблвдаемая скорость реакции и коэффициент эффективности определяются из уравнений, описывающих процесс на зерне катализатора. В данном случае протекает одна реакция,поэтому уравнение материального баланса можно записать только для ключевого компонента (окиси углерода), а концентрация основных компонентов определяется из уравнения диффузионной стехиометрии [c.205]

Это линейное зфавнение наклонной прямой, где т —стехиометри-ческпн коэффициент перед ионами водорода п—число электрО" нов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции. Сле-довательно, на величину окислительно-восстановительного потенциала-оказывает существенное влияние активность ионов водорода, если восстановление веществ идет с его участием. [c.113]

Объясните принцип подбора и расстановки стехиометри-чееких коэффициентов в уравнениях реакций. [c.24]

Метод полуреакций применим лишь для описания и подбора коэффициентов окислительно-восстановительных лроцеосов в расТ ворах. Метод электронного баланса более универсален, поскольку позволяет на формальной о снове устанавливать стехиометри- [c.285]

Если стехиометрические коэс1х )ициенты в уравнении реакции отличаются от единицы, то значение энтропии, относящееся к 1 моль, следует умножить на стехиометри-ческий коэффициент. [c.57]

Коэффициент Иг показывает, сколько молекул вещества С( участвует в реакции. Существует бесконечное число наборов [ц, удовлетворяющих выражению (1.2), поэтому в качестве стехиометри-ческих коэффициентов принято рассматривать наименьщие целочисленные значения [г . [c.13]