Стехиометрия превращений

Эта сумма, при не слишком малых v, отражает стехиометрию превращения [c.159]

Искусственное упрощение, введенное таким образом в стехиометрию превращения, может наблюдаться и в кинетике, если бы одна лишь первая стадия была определяющим процессом в таком случае не оставалось бы свидетельств о повторном участии изоцианата и ангидрида в реакционной схеме. [c.399]

О ходе и стехиометрии превращения можно судить потому, что гомогенная реакция, медленно протекающая между чистыми реагентами, может активироваться кислотами и прогрессировать до значительного содержания имина. [c.413]

При решении задач этого раздела для приобретения навыков расчетов рекомендуется выводить формулы самостоятельно на основе стехиометрии превращений. [c.23]

Решение. Из стехиометрии превращений следует [c.35]

Стехиометрию превращений см. в ответе к задаче 390, г. [c.129]

НН с кислородом и гидроперекисями. В этом случае выходы продуктов превращения гидроперекисей должны зависеть от соотношения концентраций [КООН] и [Ог]. Используя данные по стехиометрии превращения гидро- перекисей в отсутствие Ог, можно рассчитать истинные выходы гидроперекисей и спиртов при протекании конкурентных реакций. Величина 0(КОН)ог уменьшается с ростом концентрации гидроперекиси и при некотором ее значении становится равной нулю, т. е. при достаточно высокой концентрации гидроперекиси спирт образуется только в результате ее распада. Образование гидроперекисей при этом происходит практически с неизменным выходом. [c.403]

Число а . называется стехиометрическим коэффициентом вещества AJ в данной реакции. Вещества с положительными стехиометри-ческими коэффициентами являются продуктами реакции, а вещества с отрицательными стехиометрическими коэффициентами — исходными веществами, или реагентами. Когда это необходимо, можно различать прямую реакцию, нри которой реагенты превращаются в продукты, и обратную реакцию, ведущую к превращению продуктов в реагенты. В обратимом процессе обе реакции — прямая и обратная, происходят одновременно когда их скорости уравниваются, наступает равновесие. Этот вопрос будет обсуждаться позже сейчас важно заметить, что смысл уравнения реакции (II.4) остается неизменным, если уравнение умножить на любую константу, кроме нуля. Так, уравнение (И.З) получено в результате умножения уравнения (11.2) на —1. Оба эти уравнения определяют одну и ту же реакцию. Следовательно, отношения стехиометрических коэффициентов являются постоянными характеристиками данной реакции. [c.16]

Выразив скорость превращения в молях прореагировавшего компонента, отнесенных к единицам поверхности времени, и помня, что из стехиометрии следует равенство = йпв, получаем [c.263]

Как уже отмечалось, реакция изобутана с фтористым изопропилом идет с расходом 2 молей изобутаиа на каждый моль образовавшегося пропана. Изучение [И] стехиометрии реакции при —80° подтвердила это положение, а также показало, что на каждые 2 моля фтористого изопропила, превращенного в пропан, расходуется 1 моль фтористого бора кроме того, наличие более чем 1 моля фтористого бора на 1 моль фтористого изопропила не вносит изменений в реакцию. Следовательно, полная реакция может быть написана следующим образом [c.334]

Скорости превращения для образования других компонентов связаны со скоростью превращения компонента А стехиометри-ческими коэффициентами. Так, например [c.25]

Наличие связи между стехиометрией реакции и ее порядком вовсе не является обязательным. Причина заключается в том, что реакции часто протекают в несколько стадий. На каждой из этих стадий кинетика обычно прямо связана с числом соответствующих молекул, но кинетика суммарной реакции не находится в прямой зависимости от числа молекул, подвергающихся конечным превращениям. [c.37]

Величина 2(р,1—ц/ )/Аг представляет собой отношение движущих сил массопереноса и химического превращения, приве денное к безразмерному виду с помощью феноменологической стехиометрии Z. Этот комплексный параметр уже использован в гл. 1 для анализа коэффициента ускорения массопереноса 1см. [c.251]

Синтез схем химического превращения ва основе стехиометри ческого анализа реакционной системы. Проведение химических реакций в лабораторных условиях или на пилотных установках на стадии исследования обычно не дает однозначного ответа на вопрос о механизме протекания реакций, а чаще всего позволяет лишь выявить систему конкурирующих гипотез. Поэтому важнейшим этапом является получение надежных кинетических моделей, правильно отражающих структуру химических превращений и основные динамические свойства рассматриваемой химической системы. В основе метода дискриминации кинетических моделей (выбора наиболее вероятного механизма, оценки числа независимых реакций и компонентов) лежит использование понятий структурных и молекулярных видов [14, 15]. [c.449]

Твердая фаза. Построение диаграмм связи стадии гелевой диффузии и химического превращения сополимера в ионит выполняется с помощью стандартных диффузионных единиц и единиц химического превращения. Так, согласно стехиометрии стадии химического превращения сополимера в ионит отвечает диаграмма связи, показанная на рис. 5.8. [c.353]

Сд) рассчитывается из условия стехиометрии, по которому для превращения 1 моль СОа требуется 2 моль ОН" [c.170]

Степень превращения х, выраженная количеством продукта, определяется отношением количества фактически полученного продукта Сф к максимальному его количеству которое получилось бы при полном превращении в продукт основного исходного вещества, присутствующего в недостатке против стехиометрии реакции [c.71]

В стандарте дается толкование применяемых терминов. Плотность дыма (дымность) —концентрация дыма в потоке газов сгорания, измеряемая как дымовое число по пятну СО2 в газах сгорания— содержание (в %) двуокиси углерода в потоке газов сгорания. Избыток воздуха при сгорании — избыток входящего в установку воздуха сверх количества, необходимо го по стехиометрии для превращения обычного топлива при полном сгорании в СО2 и Н2О. Он может быть вычислен по концентрации СО2 в потоке газов сгорания и по соотношению в топливе углерода и водорода. [c.63]

Видимо, будущее развитие кинетики ферментативных реакций СО СЛОЖНОЙ стехиометрией покажет, насколько статистическая кинетика в ее современном варианте оказалась полезной для анализа конкретных экспериментальных данных. Автор, со своей стороны, полагает, что главное достоинство статистической ферментативной кинетики заключается не столько в ее значимости для расчета формальных эмпирических коэффициентов и количественного анализа экспериментальных кинетических кривых или в ее формулах, показывающих связь микроскопических и макроскопических параметров, сколько в ее общих выводах, иллюстрирующих принципиальные закономерности ферментативной деструкции полимерных субстратов во времени. Именно на эти закономерности будет обращаться основное внимание при изложении кинетики ферментативных превращений полимеров. В заключение данного раздела будут изложены кинетические подходы к деструкции полимерных субстратов, разработанные автором с коллегами, в которых сделана попытка уйти от формализованных статистических методов математического анализа и главное внимание уделено аналитической ферментативной кинетике. [c.107]

Из стехиометрии следует, что производная вдвое больше, чем скорость реакции, выраженная через число актов химического превращения. Интегрируем для условия А=Ао при ( = 0 [c.712]

Учебник состоит из двух частей. В первой части рассмотрены теоретические основы неорганической химии, начиная с законов и понятий стехиометрии, что позволяет уже на первых занятиях производить количественные расчеты. Строение веществ описывается поэтапно — от ядер атомов и электронных оболочек до строения молекул, кристаллов и комплексных соединений. Превращения веществ при протекании различных процессов растворения, диссо- циации, реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных — объяснены с позиций термодинамики. [c.3]

Если изменяются внешние условия (температура, окислительный потенциал среды, давление), то в веществе происходят химические превращения, в результате которых оно приходит в равновесное состояние при новых условиях. В общем случае это не простые реакции, продуктами которых являются химически индивидуальные вещества, а групповые реакции, приводящие к образованию смеси молекул различных групп. Такие превращения не подчинены макроскопической стехиометрии. Однако для них можно определить общее направление, так как при превращении всех молекул наблюдаются общие закономерности. [c.10]

Для описания Р. х. используют хим. ур-иия, в левой части к-рых указывают исходные в-ва, в правой-продукты. Обе части ур ния м. б. соединены знаком равенства (в этом случае кол-во атомов хим. элементов справа и слева должно быть уравнено с помощью стехиометрич. коэф. см. Стехиометрия), стрелкой (в случае необратимых хим. превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых р-ций). Иногда хим. ур-ния дополняют указанием энтальпии р-ции, агрегатного состояния в-в и др. характеристиками. [c.211]

Для необратимых процессов в формулу (11.33) вместо Gp подставляют Gj — количество продукта, которое получилось бы при полном превращении в продукт того из исходных веществ, которое имеется в недостатке по стехиометрии реакции. При стехиометрическом соотношении исходных компонентов Gt = Gm, т. е. выход от теоретического совпадает со степенью превращения. Для необратимого процесса х—1 и обозначается Хт. Для обратимых процессов всегда хф>х — степени превращения [см. уравнения (11.8) и (П.ЗЗ)]. [c.51]

Суммирование р-ций / и 2 дает брутто-р-цию, к-рая отражает стехиометрию превращения Н2 + I2 — " 2НС1. Атом СГ, образовавшийся в р-ции 2, идентичен атому СГ, вступившему в р-цию J, поэтому последовательность р-ций можно представить в ввде, иллюстрирующем наглядность термина [c.345]

Если скорость превращения вещества А в продукт Р увеличивается в присутствии вещества С и при этом стехиометрия превращения А в Р не изменяется, то вещество С называют катализатором данной реакции А часто называют субстратом. Во многих случаях имеются кинетические данные, убедительно показывающие, что катализируемая реакция протекает как многостадийный процесс сначала А и С образуют промежуточное соединение, которое затем превращается в продукт Р с одновременной регенерацией катализатора С. Еще в 1902 г. Федерлин [c.174]

Се.тектпвность Ор — отношение количества полученного целевого продукта Р к колР1честву основного превращенного реагента А. Когда эти количества выражаются в мольных единицах и учитывается стехиометрия уравнения реакции, Ор меняется от О до 1. На основании данного определения Ор выражается уравнением [c.61]

При всех а, = I (А +, О) = Е° (Е°—стандартный потенциал). В скобке при Е записано акценторно-донорное превращение на данном электроде без учета стехиометрии. Стандартный потенциал Е° отвечает тому же превращению, и поэтому к нему выражение в скобках можно не приписывать. Под г подразумевается не заря-женность акцептора или донора, а число электронов, участвующих в восстановлении. Если восстановление происходит не полностью, то можно записать [c.136]

Для полимеров нехарактерно полное превращение реагирующих функциональных групп, которое определяется не только стехиометрией реакции, но и наличием макромолекул как кинетических единиц. В процессе химических реакций в полимерных цепях лишь часть функциональных групп участвует в той или иной реакции, а другая часть остается неизменной вследствие трудности доступа реагента к функциональным группам, например внутри свернутой макромолекулы, или вследствие наличия каких-либо видов надмолекулярной организации в полимерах, нли в результате малой подвижности сегментов макромолекул в массе, в растворе и т. д. При этом должно соблюдаться условие, чтобы скорости диффузии реагирующих компонентов не являлись лимитирующим фактором, т. е. скорость химической реакции не должна контролироваться диффузией и скоростью растворения реагирующих веществ. Речь идет, таким образом, о влиянии чисто полимерной природы вещества на характер химических реакций и степень превращения компонентов. В любой макромолекуле полимера после химической реакции всегда присутствуют химически измененные и неизмененные звенья, т. е. макромолекула, а следовательно, и полимер в целом характеризуются так называемой композиционной неоднородностью. Она оценивается по двум показателям неоднородность всего состава в общем, т. е. композиционный состав конечного продукта (процент прореагировавших функциональных групп) и неоднородность распределения прореагировавших групп по длине макромолекуляриых цепей. Неоднородность может иметь различный характер сочетания одинаковых звеньев измененных и неизмененных функциональных групп статистическое их распределение по длине цени с ограниченной протяженностью (диады, триады, т. е. два, три одинаковых звена подряд) или более протяженные типа блоков в блок-сополимерах (см. ч. Г). Малые по длине участки одинаковых звеньев могут быть расположены вдоль цепи тоже статистически или регулярно и таким образом композиционная неоднородность полимеров после каких-либо химических реакций имеет достаточно широкий спектр показателей, которым она характеризуется. [c.216]

Почему при совместном кинетико-термодинамическом анализе сложных процессов желательно вьщелить стехиометри-ческую брутто-реакцию и превращения интермедиатов [c.110]

Помимо фундаментальных законов химии, являющихся основой количественного описания и вскрытия причинно-следственных связей химических превращений, химическая форма движения материи подчиняется большому числу менее общих (частных) законов. Так, для химии чреэвы чайно важны законы стехиометрии, устанавливающие ко личественные соотношения элементов в химических со единениях, и уравнения химических реакций. Открытый немецким физиком И. Рихтером (1792—1794) закон экви валентов описывает количественные соотношения хими чегки взаимодействующих веществ его формулируют так массы (т) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентам (Э), т. е. [c.13]

Для понимания и простейшего количественного описания химических и фазовых превращений необходимо знание законов стехиометрии, т. е. законов, устанавливаюш,их количественные соотношения масс элементов, входяш их в состав химических соединений, а также соотношений масс простых и сложных веществ, участеуюш их в химических реакциях. В прикладной (инженерной) химии законы стехиометрии составляют основу вещественного (материального) [c.17]

Определив границы изменения ад, отметим, что в модель региона войдут также уравнения, выражающие зависимости одних выходных параметров от других, конечно, если такие имеют место. Р1апример, для реактора такими зависимостями при известном значении степени превращения по ведущим компонентам каждой реакции (A/ij) могут быть уравнения стехиометрии протекающих в нем реакций. В соответствии с тем, что стехиометрические уравнения реакции отражают равенства числа и вида химических элементов между начальными и конечными продуктами реакций, в самом общем виде (как было показано в гл. I) эти уравнения можно представить следующим образом [c.174]

Р. X. изображают с помощью хим. ур-ний, к-рые определяют количеств, соотношения между реагентами и продуктами р-ции (см. Стехиометрия реакции) и выражают сохра-нения массы закон. Глубина протекания Р. х. характеризуется либо степенью превращения (степенью конверсии) — отношением кол-ва в-ва, вступившего в р-цию, к его исходному кол-ву, либо выходом р-ции — отношением кол-ва получ. продукта к исходному кол-ву реагента. Важные характеристики Р. X.— равновесЕгая степень превращения (максимально возможная в данных условиях), к-рую находят на основании законов термодинамики, и скорость реакции. Для классификации Р. х. часто используют назв. функц. группы, к-рая появляется в молекуле реагента или исчезает в результате р-цин (напр., нитрование, декарбоксилирование), или характер изменения структуры исходной молекулы изомеризация, циклизация). Многие хим. реакции имеют спец. названия (нейтрализация, гидролиз, горение и др.). По способу разрыва хим. связи в молекуле реагента различают гомолитические реакции и гетероли-тические реакции. Р. х. могут сопровождаться изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагентов (см. Окислительно-восстановительные реакции). [c.499]

Вспомним теперь материал гл. 11, где говорилось, что в цикле Кальвина для превращения СОг в сахар необходимы как NADPH, так и АТР. Насколько нам известно, стехиометрия реакции определяется урав-лением (11-16). Помимо двух молекул NADPH, требуемых для восстановления одной молекулы СОг, нужны еще три молекулы АТР. Уместно спросить, откуда же они берутся. Z-схема дает на это простой ответ. Падение потенциала в цепи переноса электронов, соединяющей верхний конец фотосистемы II с нижним концом фотосистемы I, вполне достаточно для синтеза АТР в результате переноса электронов. По всей вероятности, на каждую пару электронов, проходящих по этой цепи переносчиков, синтезируется только одна молекула АТР. Поскольку, согласно стехиометрии уравнения (11-16), на каждую молекулу NADPH приходится Р/г молекулы АТР, должен существовать еще ка-кой-то механизм синтеза АТР. Кроме того, в хлоропластах, несомненно, протекает и множество других АТР-зависимых процессов, так что реальные потребности в АТР, генерируемом в ходе фотосинтеза, могут быть значительно выше. [c.39]

Для химических реакций максимальное количество продукта определяется по уравнению реакции по основному исходному веществу. В качестве основного вещества принимается, как правило, наиболее ценный компонент реакционной смеси, который обычно присутствует в недостатке против стехиометрии. Так, для промышленной реакции 2SO2 + O2 —250з основным реагентом считают диоксид серы, так как второй реагент — кислород — поступает в составе воздуха и является менее ценным. То же относится ко всем многочисленным реакциям окисления при помощи кислорода воздуха, в которых кислород всегда поступает в избытке. При гидратации этилена СН2 = СН2 + Н20— -СгИбОН основным считают этилен. Воду, естественно, не принимают за основное исходное вещество и берут в избытке в большинстве процессов гидратации, гидролиза и конверсии с водяным паром. Для процессов межфаз-ной массопередачи (абсорбции, десорбции, испарения и др.) за максимальное принимается все количество вещества, которое имеется в отдающей фазе (например, в газе при абсорбции). Такой выход продукта применительно к химическим реакциям обычно называют степенью превращения. В процессах массопередачи такой выход называют степенью межфазного перехода, например степенью абсорбции, степенью десорбции и т. п. Степень превращения или межфазного перехода можно выражать (в соответствии с названием) отношением количества израсходованного основного вещества к общему его количеству в начале процесса Сн . [c.42]

При взаимодействии восстановленных форм нитрилов 1-9 с алкилгалогенидами независимо от природы ароматического фрагмента, заместителя в нем, степени восстановления субстрата и строения алкилгалогенида, образуются соединения, отвечающие алкилированию ароматического ядра продукты замещения цианогруппы - соответств)аощие алкиларены, или мпсо-присоеди-нения алкильного фрагмента - цианоалкилдигидроарены. В реакциях восстановленных форм 2, 3, 8 наряду с этим осуществляется замещение атома водорода ароматического фрагмента. Общие выходы продуктов алкилирования довольно высоки и в реакциях дважды восстановленных нитрилов достигают 75-90 %. Стехиометрия анион-радикальных реакций такова, что степень превращения субстрата не может превьппать 50%, поэтому практический выход продуктов алкилирования в этих процессах составляет 40-45 % с возвратом не цретерпевшего изменений исходного нитрила. Соотнощение алкиларен/цианоалкилдигидро-арен в продуктах алкилирования восстановленных форм нитрилов 1, 4-8 зависит от степени восстановления, увеличиваясь [c.296]