Аммиак стехиометрия

Кинетика реакции синтеза аммиака описывается следующим уравнением [104] в случае исходной азотно-водородной смеси стехиометри-ческого состава [c.62]

Кислород воздуха, используемый для обжига серосодержащего сырья и окисления ЗОг в производстве серной кислоты, для окисления аммиака в производстве азотной кислоты и для окисления углеводородов и их производных, также является типичным веществом В, применяемым с большим избытком против стехиометрии. Избыток В повышает выход по А лишь до определенного предела, т. е. от Хс при стехиометрическом соотношении [c.53]

Наконец, следует отметить, что адсорбцию окиси углерода при 77 К уже давно используют для измерения величины поверхности металла в железных катализаторах синтеза аммиака [102—105], принимая Хт==1. Методика определения предполагает повышение давления окиси углерода до 60 кПа, в полученные результаты вводится поправка на физическую адсорбцию, Поскольку стехиометрия хемосорбции зависит от давления окиси углерода, нельзя утверждать, что Х,п= 1 не согласуется с Jm=l,6, найденному для пленок железа при 90 К и давлении около 10-2 17а ( 10- мм рт, ст.) [60]. [c.327]

Сказанное выше относится к чистым препаратам карбида и гидрида кальция. Фактически же в большей или меньшей мере они всегда содержат примеси других соединений, реагирующих с водой. Кроме упомянутого нитрида кальция отметим фосфиды и сульфиды, которые с водой образуют фосфин и сероводород. Стехиометрия этих побочных реакций иная, чем основной. Кроме того, выделяющиеся аммиак, фосфин, сероводород и т. д. могут частично или полностью поглощаться в запорной жидкости. [c.18]

Согласно Ерофееву, уменьшение средней величины частиц сопровождается увеличением высоты первого ника, второй пик в это время уменьшается и в конечном счете исчезает. При небольших размерах новерхности количество газа, выделяющееся в области первого пика, пропорционально величине поверхности, т. е. имеет место поверхностный процесс. Ерофеев указывает, что под словом поверхность здесь следует понимать поверхностный слой толщиной до 5 МП. Далее, около 94% газа, выделившегося в этом периоде, может конденсироваться, что свидетельствует о высоком содержании аммиака. В последующих стадиях реакции отношение количества конденсирующегося газа ко всему количеству газа остается постоянным. Мы делаем вывод, что в газообразных продуктах присутствовали только азот и закись азота. Так как роль второго процесса уменьшается при уменьшении величины частиц, то он характеризуется как объемный процесс. Таким образом, суммарная стехиометрия разложения зависит от величины частиц и распределения частиц по размерам. Этот эффект является необычным. [c.218]

СТЕХИОМЕТРИЯ РЕАКЦИИ СИНТЕЗА АММИАКА [c.362]

Скорость реакции сильно зависит от состава газа в зоне разряда. В общем максимальная скорость не соответствует стехиометри-ческому соотношению реагирующих веществ. Так например, максимальная скорость синтеза аммиака получалась в с.месях, содержащих 33% азота при образовании же окиси азота максимум наблюдался при [c.52]

Для очистки дымовых газов производства аммиака наиболее целесообразно отбирать газ из определенной зоны дымовой трубы, при температуре около 200 С, для чего в ней должна быть установлена сплощная перегородка. На рис. III-6 представлен один из вариантов схемы очистки отходящих газов производства аммиака. Блок подготовки жидкого аммиака состоит из испарителя аммиака и аппарата для его очистки от масла и катали-заторной пыли. Требуемое количество аммиака рассчитывается по стехиометрии, исходя из предположения, что в газе присутствует только N0, и в газ дозируется 20% избыточного аммиака, который окисляется до элементарного азота. [c.221]

Как видно, продуктами разложения гидразина могут быть азот, водород и аммиак. Как показывают эксперименты, стехиометрия реакции з значительной степени зависит от катализатора и pH среды Л. 73—76]. Продуктами реакции в кислой среде на платиновой черни являются аммиак, азот, водород, а на платинированном угле — аммиак и азот. С увеличением pH среды растет [c.124]

Каждый раз, когда Д = 1, образуется 2 моля аммиака. Но если выбрать стехиометрию в форме [c.18]

Исследовалось также применение в качестве реактивного газа при получении пленок нитрида кремния вместо азота аммиака [114]. В этом случае, в отличие от распыления в азоте, оказалось возможным добавлять в распылительную атмосферу относительно большие количества аргона, не изменяя стехиометрии получаемых пленок. Так, например, в атмосфере аргона, содержащей всего 2% аммиака, получались пленки, состоящие в основном из нитрида кремния, а для получения чистых пленок нитрида кремния в распылительной атмосфере было достаточно 5% аммиака. В противоположность этому пленки, полученные распылением мишени из кремния в атмосфере, состоящей из 5% азота и 95% аргона, были по существу из чистого кремния. Эта повышенная активность аммиака объясняется большей концентрацией ионов N при разряде в присутствии аммиака. Основной недостаток пленок нитрида кремния, полученных реактивным распылением в аммиаке, заключается в том, что они содержат примесь водорода, которая может влиять на некоторые диэлектрические свойства этих пленок. [c.442]

Окислительный аммонолиз ароматических углеводородов осуществляют в газовой фазе в стационарном слое катализатора при 400—500 °С и давлении, близком к атмосферному. Аммиак и воздух берут в избытке против стехиометрии. В качестве катализаторов используют окислы ванадия, молибдена, фосфора и др. Имеются сообщения о применении цеолитов типа Х-13, обеспечивающих высокий выход нитрилов (более 70%). При получении бензонитрила окислительным аммонолизом толуола в присутствии ванадиевого катализатора (6%) в смеси с трехокисью молибдена (2%) на прокаленной окиси алюминия конверсия толуола составляет 70—73%, выход бензонитрила 87% от теоретического. [c.415]

Окислительный аммонолиз ароматических углеводородов осуществляют в газовой фазе в стационарном слое катализатора при 400—500 °С и давлении, близком к атмосферному. Аммиак и воздух берут в избытке против стехиометрии. В качестве катализаторов используют оксиды ванадия, молибдена, фосфора и др. Имеются сообщения о применении цеолитов типа Х-13, обеспечивающих высокий выход нитрила (более 70 %). [c.315]

В настоящее время в промышленность внедрены следующие реакторы-сульфураторы роторные (пленочные), с вращающимися дисками и каскадные с вращающимися турбинками на вертикальном валу. В СССР внедрены только роторные — пленочные сульфураторы и находятся в процессе освоения каскадные сульфураторы. Пленочный (роторный) реактор-сульфуратор (рис. 9.10) представляет собой два соосных цилиндра с расстоянием между стенками 1 мм, причем внутренний цилиндр вращается со скоростью 120 об/мин. Поверхности обоих цилиндров охлаждаются хладо-агентом (жидким хлорметилом, аммиаком). Такое устройство позволяет обеспечить хороший контакт компонентов в тонком слое, что способствует интенсивному теплоотводу и проведению реакции в наиболее благоприятных условиях. Время контакта не превышает 30 с. Серную кислоту берут с избытком 20 % от стехиометрии. [c.502]

Конденсат, содержащий растворенное железо и аммиак в соотношении 1 5, можно очищать на катионите КУ-2 при этом расход кислоты на регенерацию составляет 4—5 стехиометрий. [c.75]

Исходным сырьем служил раствор нитрата кальция в аммиачной воде, содержащей 49% воды и аммиак в отношении NHз Са(КОз)2=2,2 1 (или 110% от стехиометрии). Карбонизация такого раствора проводилась газообразной двуокисью углерода при времени реакции 30 мин. Были проведены опыты как в непрерывном режиме, так и в периодическом. Скорость потока СОз на свободное сечение реактора во всех опытах составляла 0,024 м/с. [c.161]

Следовательно, максимальный выход аммиака, как и максимальная скорость реакции, будет тогда, когда в газе имеется стехиометри-ческая смесь исходных компонентов. [c.217]

Структурные теории твердого тела — только что появившаяся область знаний. Иногда ее называют химией твердого тела , химией твердого состояния , но она, с другой стороны, является также и физикой твердого тела, так как в основном оперирует физическими понятиями и использует физические методы исследования. Это одно из наиболее перспективных направлений развития структурной химии, ибо оно обещает стать реальной основой неорганического синтеза. До сих пор неорганическая химия, подобно органической химии, основывалась на атомно-молекулярпом учении. Но это было грубой идеализацией, так как в отличие от органических веществ подавляющее большинство неорганических соединений представлено не совокупностями молекул, а реальными кристаллами. Неорганическая химия поэтому не имела таких успехов в синтезе химически индивидуальных веществ, каких достигла органическая химия она успешно решала задачи синтеза лишь тех соединений, которые существуют в форме совокупности молекул, например синтеза аммиака. Получение же оксидов, сульфидов, селенидов и многих других солей, а также интерметаллических соединений осуществлялось отнюдь не по принципу синтеза запроек-гироваиных структур, как это было в органическом синтезе, а по принципу стехиометрии, т. е. не в русле структурной химии, а в русле учения о составе — на уровне первой концептуальной системы. [c.99]

В СССР селективная каталитическая очистка используется в агрегатах, оборудованных низкотемпературной рекуперативной турбиной. Катализатором служит алюмованадиевый контакт АВК-ЮМ. В промышленных условиях при объемной скорости 15000 ч- , линейной —до 1 м/с, соотношеиин [ЫНз] 1Ы0.к]= (1,1—1,15) 1 степень восстановления оксидов азота достигает 98— 98,5%. Время пробега катализатора 2—3 года, за этот период степень очистки снижается до 96%, остаточное содержание оксидов азота возрастает от 0,002—0,003% (об.) до 0,01%. Содержание остаточного аммиака в очищенном газе ие превышает 0,01 % (об.). Расход аммиака при 25—30%-иом избытке против стехиометрии (реакции (1.23) и (1.27)] составляет 2,5—3,0 кг на каждую десятую долю процента оксидов азота, содержащихся в исходном газе. [c.62]

Процесс основан на взаимодействии аммиака и диоксида углерода в жидкой фазе при мольном соотношении (3—4) 1 (избыток аммнака над стехиометрией 75—100%), давлении около 20 МПа и температуре 180— 190 С, с передачей газовой фазы после дистилляции на переработку в аммиачную се гитру. [c.267]

Нами разработана методика количественного синтеза ме-татитановокислых солей щелочноземельных металлов, основанная на спекании шихты, содержащей углекислую соль щелочноземельного металла и двуокись титана, в токе аммиака при 750—900° и нагревании продукта реакции на воздухе при 650—800°. На первой стадии синтеза образуется частично восстановленная титановокислая соль щелочноземельного металла, на второй стадии происходит окисление ее кислородом воздуха и образование соединения стехиометри-ческого состава МеТ)Оз 111, 12]. [c.5]

В течение долгого времени предполагали, что продукты, образующиеся при взаимодействии тетрахлорида кремния и избытка аммиака, имеют состав Si(NH2)4 [69. Недавняя работа Билли, однако, показала, что даже при низких температурах образуется SiN2H2 и что на хлориде аммония, который также образуется при реакции, обратимо адсорбируется избыток аммиака [70]. Если компоненты смешивать в вакууме при температуре —80°, стехиометрия процесса соответствует уравнению [c.152]

Схема превращения. Кинетика химических реакций описывает, как и с какой скоростью превращаются вещества. Для предсказания количества оставщихся и образовавщихся компонентов надо иметь стехиометрические уравнения, число которых определено из условия их независимости. Стехиометрия окисления аммиака представлена двумя уравнениями [c.51]

Na5(NH4)4( [(A102)5l(Si02)l4l] [97] потеря воды составляет 22 молекулы на каждую элементарную ячейку (1 молекула воды на каждые 2 тетраэдрических атома алюминия). Такая стехиометрия реакции соответствует простой картине декатионирования, приведенной на рис. 6.15. После дегидроксилирования водородная форма цеолита, как было найдено, не способна восстанавливать свой состав реакцией с водой, что противоречит данным других авторов [96]. Если на Н-форме цеолита, полученной термическим разложением ЛШ4-формы, адсорбировать аммиак (в соотношении [c.492]

Наконец, большое значение имеет реакция, катализируемая карбамоил-фосфатсинтетазой, приводящая к включению аммиака в некоторые биосинтетические продукты, например в пиримидины (гл. 26) и мочевину (24.7.1). Стехиометрия этой реакции описывается уравнением [c.399]

Пропин (примечание 1) растворяют вместе со стехиометри-ческим количеством металлического натрия в л<идком аммиаке аммиак испаряют и метилацетиленид натрия сушат в вакууме в течение 12 час, Зате.м к ацетилениду натрия по каплям добавляют небольшой избыток воды-Нг и выделяющийся пропин-1-Н собирают в ловушке, охлаждаемой жидким азотом полученный продукт очищают перегонкой (примечание 2). [c.259]

Так как процесс протекает с участием кислорода, то при отсутствии его в очищаемом газе к последнему подмещивают воздух в количестве, определяемом содержанием сернистых соединений и стехиометрией реакции (4.36). Для ускорения реакции к газу добавляют небольшое количество аммиака (0,2 г/м ), который поддерживает необходимую щелочность поверхности угля. Сера, отлагающаяся на поверхности адсорбента, постепенно вызывает прекращение процесса. Регенерацию поглотителя проводят, промывая его раствором сульфида аммония, который извлекает серу и превращается в полисульфид [c.151]

Согласно этой схеме, соединение (XXXVHI) теряет электрон и протон, что приводит к образованию радикала (XXXIX), который затем может либо реагировать на аноде, как показано в уравнении (9.13), либо диспропорционировать с образованием е намина по уравнению (9.14). Общая стехиометрия одинакова для любого варианта превращений промежуточного соединения. Предполагают, что этот процесс может повториться для вторичных, а затем и для первичных аминов и в конце концов приведет к образованию аммиака, который в условиях опыта может окислиться до азота. [c.259]

Результаты расчета оптимального состава по (II) при одновременном поиске оптимальной температуры по (9) показывают, что оптимальный состав не сильно отличается от стехиометрического (рис. 4), Разница в скоростях реакций между оптимальным и стехиометри еским составаш составляет около 1055, На столько примерно можно увеличить производительность колонн синтеза аммиака при поддержании на входе соотношения г> 2. 2,5 I, [c.83]

Согласно постулируемому механизму образования пиридиновых оснований конденсацией алифатических спиртов и формальдегида с аммиаком [5], молекула 3,5-диалкилпиридина образуется из двух молекул имина (И ) и одной молекулы нмина (Иг), что отражено и в стехиометрии реакции (I). [c.86]

До последнего времени два основных способа получения высокомолекулярных веществ — П. и поликонденсацию — различали по их стехиометрии. К первому случаю относили процессы, в к-рых полимер был единственным продуктом реакции, а ко второму — процессы, сопровождающиеся выделением низкомолекулярных веществ (воды, аммиака и т. п.). Однако в результате интенсивных исследований механизма реакций синтеза высокомолекулярных соединений стало ясно, что принципиальное различие между П. и поликонденсацией лежит не в составе образующихся продуктов, а в механизме этих процессов. П.— особый тип цепных процессов, в к-ром развитие кинетич. цепи сопровождается ростом материальной цепи макромолекулы, в то время как поликонденсация представляет собой совокупность бимолекулярных реакций, кинетически не связанных друг с другом. Поэтому, нанр., реакции образования иолимеров из диазосоединений или N-кapбoк иaнгид-ридов а-аминокислот являются полимеризацией, хотя они и сопровождаются выделением соответственно азота или двуокиси углерода (см. Диазосоединений полимеризация, -Карбоксиангидридов а-аминокислот полимеризация), а синтез полиуретанов из диизоцианатов и диолов — поликонденсацией, хотя в этом процессе и не выделяется никаких низкомолекулярных продуктов. [c.440]

Наконец, больпгое значение имеет реакция, катализируемая карбамоилфосфатсинтазой и приводящая к включению аммиака в некоторые биосинтетические продукты, особенно в пиримидины и мочевину. Стехиометрия этой реакции (с участием фермента млекопитающих) описывается уравнением (XVn.5) [c.433]

Какого бы типа реактор мы ни использовали, для наблюдения за ходом реакции необходимо выбрать один (или несколько) из реагентов или продуктов реакции. Для реакций с простой стехиометрией, как, например, синтез аммиака, для расчета скорости реакции можпо взять любой из реагентов или сам продукт реакции. Однако обычно дифференциальную скорость определяют по доле аммиака в выходящем газе, поскольку ее можно быстро и точно измерить. Для более сложных каталитических процессов с изменяющейся стехиометрией выбор вещества становится несколько произвольным, но и здесь целесообразно основываться на доступности простого и достаточно точного аналитического метода. Синтез Фишера — Тропша на железе или кобальте описывается следующими последовательными уравнениями [c.10]

Присутствие щелочей подавляет нежелательное образование аммиака и стехиометрия разложения гидразина оказывается промежуточной между вышеприведенными крайними случаями. Для разложения никелем Ренея и платиной в присутствии щелочей обычно приводится уравнение [c.119]

При смещении трифторфосфин-борана с триметиламином в стехиометри-ческом отношении при 25° образуется триметиламин-боран [67]. С избытком аммиака трифторфосфин-боран даже при —35° замещает атомы фтора на аминогруппы [53] [c.124]

В табл. 5 приводятся некоторые результаты наших опытов по применению способа наращивания в синтезе магнетита. Опыты ставились при следующих условиях Ре (ОН) 2 осаждался в течение 10—20 минут при 20° путем вливания аммиака в интенсивно перемешиваемый раствор Ре504 (250—270 г л), после чего добавлялся ЫН4ЫОз в количестве 25% от стехиометрии и проводилось окисление осадка воздухом при нагревании до 90°. [c.461]

Аммиак обладает дегидратирующим свойством, т. е. он связывает реакционную воду, удаляя ее из с1феры реакции. Это смещает равновесие реакции (УП.4) в направлении образования карбамида. Следовательно, избыток МНз по сравнению со стехиометри-ческим его количеством повышает выход карбамида по СО2. Выход по аммиаку цри этом соответственно уменьшается. [c.137]

Фирма ВА8Р запатентовала процесс парофазного окислительного аммонолиза алкилбензолов кислородом или воздухом на окисном катализаторе . Процесс ведут при 380—460 °С, давлении 1 ат, времени контакта 0,5— 5,0 сек. Исходная смесь содержит 0,5—3,0 объемн. % алкилбензола. Кислород берут с полуторакратньш избытком, аммиак — с 10—15-кратным избытком против стехиометрии. Катализатор готовят из пятиокиси ванадия и трехокиси хрома в соотношении 1—3 1. В качестве [c.255]

Результаты, полученные с применением хлористого тио1рла, очень хорошо согласуются с другими реакциями силанольных групп, например реакциями этерификации или определениями по Ноллу и др. [1831. До настоящего времени еще не получено прямого доказательства образования связи Si — l при этой реакции. Попытки проведения последовательных реакций, например с металлоорганическими соединениями, не дали определенных результатов. Возможно, что хлористый водород очень сильно адсорбируется на поверхностных центрах, ранее занятых водой. Однако в этом случае для соблюдения стехиометрии должны адсорбироваться две молекулы НС1 вместо одной молекулы воды. Исследование ИК-спектров на пористом стекле Викор, представляющем по существу силикагель, предпринятое Фолманом [196], показало исчезновение полос ОН-групп после обработки хлористым тионилом. Это наблюдение говорит о наличии Si — С1-групп. Вполне вероятно, что при последующей реакции с аммиаком образовывались Si — NH2-rpynnbi. [c.241]

В- опытах использовалась экстракционная фосфорная кислота концентрацией 30 и 42% Р2О5 и плотностью соответственно 1300 и 1420 кг/м . На нейтрализацию газообразный аммиак и кислота подавались в стехиометри-ческом соотношении для получения растворов фосфатов аммония с мольным отношением ЫНз НзР04= 1,0 1,2. В результате экзотермической реакции пульпа нагревалась до 103°С (для 30%-ной кислоты) или до 115°С (для 42%-ной кислоты). Опыты проведены в периодическом режиме и при непрерывной подаче компонентов. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология