Активность водорода в момент выделения

Подобно кислороду известен также активный водород, частицы которого состоят из отдельных атомов Н (атомарный водород). Активная форма водорода наблюдается, в частности, в момент образования (выделения) его. В последнее время удалось получить активный водород в значительной концентрации. [c.59]

При обычных условиях водород мало активен. Его реакционная способность сильно возрастает а) при нагревании б) под действием ультрафиолетового облучения в) под действием электрической искры и электрического разряда (например, дуги) г) в момент выделения д) в присутствии катализаторов е) под действием радиоактивных излучений [18 Повышение химической активности водорода под воздействием перечисленных факторов в известной д ере объясняется частичным образованием при этом атомарного водорода, который значительно более активен, чем молекулярный [17. [c.22]

Взаимодействие водорода и других восстановителей с отдельными видами твердых топлив протекает с различной интенсивностью в зависимости от реакционной способности органической массы углей. Большое значение имеет также форма, в которой водород взаимодействует с твердым топливом, и условия проведения гидрогенизации. В отличие от молекулярного кислорода, действие которого было рассмотрено, молекулярный водород при нормальных условиях практически не реагирует ни с одним видом твердого топлива, хотя и сорбируется им. Отсутствие взаимодействия в этом случае объясняется значительно большей энергией диссоциации Нг (432,4 кДж/моль) по сравнению с энергией диссоциации Ог (146,2 кДж/моль). Атомарный водород обладает высокой химической активностью в момент его выделения при различных реакциях. [c.175]

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (Mg, 2п, Ре), реагируют не только с концентрированной, но и с разбавленной серной кислотой. При этих реакциях образуется главным образом водород, но не исключается возможность протекания и некоторых побочных реакций, например восстановления серной кислоты до сероводорода за счет повышенной активности водорода в момент выделения . [c.169]

ЩИМСЯ водородом. Повышенную активность такого водорода в момент выделения объясняли тем, что здесь реагируют не молекулы его, а атомы. Действительно, при реакциях получения водорода (например, действием цинка на кислоту) первоначально должны выделяться именно отдельные атомы. Если же у места их выделения имеется вещество, способное с ними реагировать, то такая реакция и происходит без предварительного образования молекул На. [c.97]

Химическая активность водорода особенно высока в момент выделения. Это объясняется тем, что в начальный момент, например при взаимодействии цинка с кислотой, водород находится в виде атомов. В реакциях С атомарным водородом отпадает необходимость затраты энергии на разрыв связи, как это происходит в молекуле Н2, Известно, что молекула водорода [c.253]

Необходимо отметить, что при действии азотной кислоты на активные металлы может получаться водород. Однако водород в момент выделения (атомарный водо- рйд) обладает сильными восстановительными свойствами, а азотная кислота — сильный окислитель. Поэтому водород окисляется и превращается в воду. Если такой металл, как магний, облить небольшим количеством азотной кислоты, то образующийся водород, не успев окислиться, прорвется через слой кислоты и может быть обнаружен в газообразных продуктах реакции. [c.323]

Молекула водорода Нг отличается больщой прочностью. Чтобы разложить 1 моль молекул водорода на атомы, необходимо затратить 433,4 кДж. Этим объясняется сравнительно небольшая активность молекулярного водорода при обычной температуре. Повышенной реакционной способностью обладает, атомарный водород. Он образуется в момент выделения из соединений. [c.162]

Электродные плотности тока. Также по-разному влияют на выход по току. Так, увеличение анодной плотности тока уменьшает выход по току, потому что при этом процесс выделения кислорода начинает превалировать над процессом окисления марганца. В то же время увеличение катодной плотности тока увеличивает выход по току, так как уменьшается поверхность соприкосновения полученного на аноде перманганата с образующимся на катоде активным водородом в момент выделения. Поэтому процесс осуществляют при анодной плотности тока 70—90 А/м и катодной 700— 900 А/м2. [c.189]

Присоединение водорода. С тройной связью углеводородов (как и с двойной) водород в момент выделения не взаимодействует, но газообразный водород в присутствии активных катализаторов (Ni, Pt) сразу восстанавливает алкины в алканы [c.280]

Алкены устойчивы к действию водорода в момент выделения. Их гидрирование осуществляют в присутствии катализаторов, в качестве которых чаще всего используют никель, платину и палладий в мелкодисперсной форме (например, только что полученные восстановлением оксидов), когда их поверхность наиболее развита и активна. Подобные катализаторы для придания им структурной устойчивости обычно наносят на так называемую подложку (носитель) - активированный уголь, оксид алюминия, силикагель, пемзу и т.д. Реакцию проводят при повышенной температуре. Механизм такого катализа, называемого гетерогенным, заключается в том, что на поверхности катализатора адсорбируются молекулы водорода и алкена, которые при этом не только пространственно сближаются, но и активируются. [c.63]

Вода, взаимодействуя с натрием ингибитора, дает щелочь и атомарный водород, обладающий в момент выделения большой активностью и способный взаимодействовать с ненасыщенными продуктами окисления, перекисями, что препятствует развитию цепных процессов окисления. Выделяющаяся щелочь нейтрализует кислоты, которые образуются при окислении, поэтому в присутствии ингибитора кислотное число масла повышается медленнее. [c.527]

Обычная форма существования элемента водорода в свободном состоянии — двухатомная молекула (Н2). Соединение атомов водорода в молекулу сопровождается значительным выделением тепла Н + Н 5 Нг 4-435 кДж. Два атома водорода обладают большим запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород (водород в момент выделения — in statu nas endi ) значительно активнее молекулярного. В химической практике атомарный водород часто используют для реакций восстановления. [c.129]

Активность водорода в момент выделения. Активный водород — энергичный восстановитель. Его получают непосредственно в растворах взаимодействием кислоты с металлами. В этом случае гидроксоний (гидратированный ион водорода) восстанавливается до активного водорода. [c.175]

Химические свойства водорода. При комнатной температуре водород мало активен, если он находится в молекулярном состоянии, но в момент выделения активность водорода значительно возрастает. [c.186]

Наибольшей активностью водород обладает в момент выделения, когда он находится в атомном состоянии. [c.69]

Химическая активность водорода особенно высока в момент выделения. Это объясняется тем, что в начальный момент, например прн взаимодействии цинка с кислотой, водород находится в виде атомов. В реакциях с [c.192]

Необходимо отметить, что при действии азотной кислоты на активные металлы может получаться водород. Однако водород в момент выделения (атомарный водород) обладает сильными восстановительными свойствами, [c.256]

Химическая активность водорода особенно высока в момент выделения. Это объясняется тем, что в начальный момент, например при взаимодействии цинка с кис- [c.236]

Двойная углерод-углеродная связь а,р-ненасыщенных соединений в отличие от изолированных двойных связей обладает повышенной активностью, ее можно гидрировать не только водородом в присутствии катализатора, но и водородом в момент выделения (амальгамой натрия в водно-спиртовом растворе, цинком в уксусной кислоте) При гидрировании а,р-ненасыщенных альдегидов образуются насыщенные альдегиды и ненасыщенные спирты [c.217]

Олефины с неконцевой двойной связью обычно образуют вторичные спирты, однако при нагревании реакционной смеси до 160 °С в течение 1 ч, перед тем как окислить перекисью водорода, получаются первичные спирты. Эта реакция осуществляется легко-и быстро. Активный агент, диборан, легко можно получить, поскольку его используют в момент выделения при взаимодействии боргидрида натрия и хлористого алюминия или эфирата трехфтористого бора. Эта реакция стереоспецифична в том смысле, что цис-присоединение, как и гидроборирование (с последующим окислением и гидролизом) 1-метилциклопентена, приводит к образованик> транс-2-метилциклопентанола [c.215]

Кроме обыкновенного (молекулярного) водорода, существует атомарный водород, состоящий из отдельных атомов. Он получается в момент выделения (образования) водорода при химических реакциях Получившиеся атомы водорода не сразу превращаются в молекулы, поэтому удалось изучить свойства атомарного водорода. Оказалось, что атомарный водород более активный восстановитель, чем молекулярный. Даже при обычной температуре он легко восстанавливает многие металлы, соединяется с серой, азотом, фосфором, кислородом. [c.103]

Поверхность железа может быть легко покрыта ртутью в присутствии амальгам натрия цинка и других поверхностно-активных металлов. При использовании, например, амальгамы натрия, ее заливают слабым раствором минеральной кислоты или водой, и в амальгаму периодически погружают очищенный железный образец. При взаимодействии амальгамы с кислотой или водой образуется атомарный водород, который в момент выделения реагирует с окисной пленкой на поверхности металла и восстанавливает ее. Образовавшаяся при этом чистая поверхность легко смачивается жидкой ртутью. [c.183]

Молекулярный водород при обычной температуре химически мало активен.Реакционная способность его сильно возрастает при нагревании, под действием обычного и ультрафиолетового облучения, электрической искры и электрического разряда (например, дуги), частиц радиоактивного распада, в момент выделения, в присутствии катализаторов [ ]. Повышение химической активности водорода под действием перечисленных факторов в известной мере объясняется частичным образованием при этом атомарного водорода, который значительно активнее молекулярного водорода [2]. [c.30]

В дан1юм случае образуется ЗпСЬ, а не ЗпСЦ, так как свободный от оксидов металл и водород в момент выделения являются активными восстановителями. Если металлы реагируют с кислотами с выделением водорода, то, как правило, образуются соединения [c.382]

Еще во второй половине XIX века на основании опытных данных был сделан вывод, что свободные атомы некоторых элементов обладают значительно большей реакционной способностью, чем состоящие из них обычные двухатомные молекулы. Это было хорошо установлено, например для водорода в момент выделения (in statu nas endi). Обобщая имеющийся материал, Энгельс писал о большой роли, которую свободные (валентно ненасыщенные) атомы О, И, N и другие играют при химических взаимодействиях благодаря своей высокой реакционной способности. Обладая большей энергией, они находятся в активном состоянии и легко вступают во взаимодействия [c.483]

Атомы водорода быстро реагируют между собой, соединяясь в молекулы. По этой причине в химии часто используют его в момент выделения (лат. in statu nas endi), т. е. в присутствии того вещества, с которым необходима реакция. В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует лишь с наиболее активными эле-ментаьш со фтором взрывается даже в темноте и на холоде, с хлором реагирует на свету и при нагревании. При этом получаются галогеноводороды ИХ (X—С1, Вг, I, F) [c.99]

В разбавленных водных растворах НСЮ4 не восстанавливается такими сильными восстановителями, как Н1, Нг5, ЗОг и водород в момент выделения. Даже концентрированная кислота становится очень активным окислителем лишь при температуре кипения (когда она легко растворяет, в частности, специальные стали). [c.264]

Находит применение не только молекулярный, но и атомный водород (или моноводород). Он получается в момент выделения водорода при химических реакциях, а также при пропускании молекулярного водорода через зону электрического разряда или электрическую дугу. Образующиеся атомы водорода не сразу группируются в молекулы, поэтому удалось изучить свойства атомного водорода. Оказалось, что он более активный восстановитель, чем молекулярный водород, даже при обычных температурах легко восстанавливает металлы из оксидов, соединяется с неметаллами (серой, азотом, фосфором, кислородом). [c.277]

Гоппе-Зейлер предполагал, что водород в момент выделения расщепляет кислородную молекулу. Один атом кислорода при этом соединяется с водородом, другой же освобождается в высокоактивной форме, притом настолько активной, что может вызвать Окисление воды до Н2О2- [c.14]

В условиях термического растворения некоторые растворители могут (подвергаться дегидрированию с выделением активного водорода (in statu nas endi), который в момент выделения гидрирует угольный раствор, способствуя углублению экстракции. К таким растворителям следует отнести тетралин, который при дегидрировании образует нафталин и водород. Растворимость угля с повышением давления водорода возрастает вследствие частичного гидрирования, что подтверждается расходом водорода — 0,3—1% от массы угля. Ниже приведены данные по растворению черемховского угля под давлением водорода и азота [c.190]

Грэхам первый доказал, что водород, окклюдированный палладием, особенно реакционно-способен. Рамзай [66] нашел, что водород, диффундируя через палладий, восстанавливает окись азота и двуокись азота при температурах, при которых эти газы неактивны. Сивертс [81] полагал, что особая реакционная. способность водорода в момент выделения имеет аналогию в повышенной активности окклюдированного или диффундирующего газа. Хойтсема [44] и Винкель-ман [101] объясняли повышение активности расщеплением молекулярного водорода на атомы в процессе диффузии и окклюзии. Сабатье и Сендеренс [73] приписывали способность никеля ускорять реакцию между водородом и ненасыщенными углеводородами высокой растворимости водорода и предполагали образование гидридов в качестве промежуточных продуктов. Сивертс [81] противопоставил этой точке зрения утверждение, что слово гидрид как название химических соединений, образованных щелочными металлами и [c.129]

Фокуно [21] описал способ приготовления активной меди, в основном повторяющий способ приготовления никеля Ренея, описанный Полем и Хилли [11]. Он исходил из так называемого сплава Деварда, содержащего 50% алюминия, 45% меди и > 5% цинка, которым иногда пользуются в лабораториях для восстановления водородом в момент выделения. Тонко измельченный сплав вносят в охлажденный 30-процентный раствор едкого натра. После стояния в течение 12 час. смесь нагревают и по прекращении выделения водорода отстоявшийся раствор декантируют. Обработку щелочью повторяют со свежим раствором. Смесь кипятят в течение короткого времени, декантируют и промывают водой до нейтральной реакции. В дальнейшем катализатор хранят под спиртом. Помимо меди, он содержит 1,4% алюминия и 1,3% цинка, а также следы железа и кремния. [c.208]

Свободный фтор представляет собой газообразное веш,еетво, почти бесцветное, с резким раздражающим запахом. Свое название этот элемент получил от гречес кого слова фториос — разрушающий. Многочисленные попытки выделить фтор в свободном состоянии в течение долгого времени оставались безрезультатными вследствие большой химической активности этого элемента, вступающего в момент выделения в химическое взаимодействие со стенками o jrfla, водой и т. д., а также и вследствие большой ядовитости фтора и фтористого водорода. Некоторые ученые поплатились жизнью за свои попытки выделения фтора Лишь в 1886 г. эту трудную задачу разрешил французский ученый Муассан (в то время преподаватель Парижской фармацевтической школы). Фтор был им получен электролизом безводного жидкого фтористого водорода. [c.111]

Образующийся при химических реакциях водород в момент выделения также состоит из отдельных атомов, поэтому он отличается большой активностью. Например, при пропускании газообразного водорода в раствор мышьяковистого ангидрида никакой реакции не происходит. Если же к этому раствору добавить серную кислоту и цинк, то образуется мышьяковистый водород АзНд. Возникновение реакции объясняется тем, что при взаимодействии цинка с НзЗО выделяется атомный водород, который и реагирует с мышьяковистым ангидридом [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология