Хлористые синтез промышленный

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Из всех описанных в этой главе способов синтеза дифенилолпропана в промышленности используют только конденсацию фенола с ацетоном в присутствии кислотных катализаторов (серной или соляной кислоты, безводного хлористого водорода, ионообменных смол).. Подробно эти процессы рассмотрены в соответствующих главах. [c.104]

Присутствие безводного хлористого алюминия может вызывать у углеводородов разрыв связей, деструктивное комбинирование, перегруппировку и синтез. Так, в промышленности для получения бензина одно время практиковался крекинг газойля при помощи легкого нагревания (225—300° С при атмосферном давлении) в присутствии нескольких процентов хлористого алюминия [609, 610]. [c.136]

Гомогенные процессы основаны на реакциях между реагентами, находящимися в одной фазе, и не имеют поверхности раздела отдельных частиц системы друг от друга. В промышленных печах гомогенные процессы осуществляются в основном в газовой фазе. К ним относятся окислительные экзотермические реакции горения различных газов, протекающие в пламенах (например, окисление метана, сероводорода, оксида углерода, водорода, синтез хлористого водорода и т. д.). Условно к гомогенным процессам можно отнести окисление паров серы, фосфора, жидких топлив, потому что непосредственно химическая реакция протекает между паровой фазой окисляемого реагента и газовой средой окислителя, которые совместно образуют горючую газовую фазу. На эти реакции могут быть распространены закономерности гомогенных процессов. [c.23]

В промышленных условиях диизоцианаты получают периодическим и непрерывным методами. В периодическом процессе синтез осуществляют в автоклавах, снабженных мешалками. Фосгенирование аминов проводят в две ступени при низкой температуре (около 20 °С) и при повышенной температуре (150— 200 °С). После завершения процесса реакционную массу продувают азотом или метаном для удаления остатков фосгена и хлористого водорода и затем дистиллируют с получением целевого диизоцианата непрореагировавший фосген улавливается в абсорбере тем же растворителем и направляется в рецикл. [c.302]

Окисление гидроперекисями. Изучалось окисление сульфидных концентратов гидроперекисью третичного амила и гидроперекисью изопропилбензола. В присутствии катализаторов — хлористого молибдена, комплексов сульфоксидов с солями металлов переменной валентности, окисление сульфидных концентратов до сульфоксидов при 70—80"С протекало с высокими выходами и относительно спокойно. Селективность окисления высока, до 98—99%. Основная трудность, по нашему мнению, заключается в отгонке продуктов разложения гидроперекисей, где необходим глубокий вакуум (1—2 мм рт. ст.) для получения НСО, пригодных в качестве экстрагентов металлов. При температурах выше 100° сульфоксиды подвергаются термическому разложению, и поэтому отгонка в этих условиях продуктов разложения гидроперекисей ведет к значительному осмолению НСО. По этой же причине перегонка (ректификация) НСО при 100°С не имеет смысла. Следует отметить также и то, что органические гидроперекиси пока сравнительно дороги и малодоступны для промышленного синтеза. [c.31]

Рассмотрим это на примере промышленного синтеза хлористого водорода из хлора и водорода. Для химика-неорганика имеет значение сама возможность подобного синтеза [c.35]

Метанол впервые был обнаружен Р. Бойлем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины (отсюда название метанола — древесный спирт). В чистом виде выделен в 1834 году Ж. Дюма и Э. Пелиго, установившими его формулу, синтезирован омылением хлористого метила М. Бертло в 1857 году. Промышленное производство метанола синтезом из водорода и оксида углерода (II) впервые было осуществлено в 1923 году и с тех пор непрерывно совершенствуется. В нашей стране производство метанола впервые организовано в [c.259]

В 1936 Г. В лаборатории фирмы Шелл девелопмент компани была открыта реакция, имевшая большое значение для развития промышленности органического синтеза. Было обнаружено, что взаимодействие пропилена с хлором при высокой температуре приводит не к присоединению, а к непосредственному замещению хлором водорода метильной группы, в результате чего получается хлористый аллил [c.172]

Синтез глицерина из пропилена через хлористый аллил представляет яркий пример всемогущества современной химической промышленности и значения нефти как сырья для производства органических продуктов. [c.179]

Четыреххлористый углерод ССЦ (бесцветная прозрачная жидкость) является хорошим растворителем, применяется в лакокрасочной промышленности. Хлористый и иодистый метил используются в органическом синтезе для введения радикала метила в молекулы органических веществ. [c.300]

Сырьем для получения хлоропрена данным методом является ацетилен и хлористый водород. Полный промышленный синтез хлоропрена включает следующие стадии получение винилацетилена каталитической димеризацией ацетилена получение хлоропрена гидрохлорированием винилацетилена. [c.226]

В настоящее время основным промышленным способом получения хлористого водорода является синтез его из водорода и хлора [c.275]

В наибольших количествах в промышленности производится хлористый винил (винилхлорид)—сырье для получения полихлорвинила. Исходным веществом для его синтеза может служить либо ацетилен, либо этилен [c.278]

Хлор и ш,елочь применяются в целом ряде областей промышленности. Особенно быстро растет потребность в хлоре в связи с бурным развитием хлорорганического синтеза. В технологии неорганических хлоропродуктов широкое распространение получило производство синтетического хлористого водорода сжиганием водорода в хлоре, производство четыреххлористого кремния, хлоридов цинка и алюминия, хлорной извести, гипохлорита и ряда других соединений. В металлургии некоторых цветных металлов (никель, кобальт и др.) хлор применяется в качестве сильного окислителя. [c.373]

Общие сведения. Хлористый аллил является важнейшим промежуточным продуктом нефтехимической промышленности. Он легко омыляется в аллиловый спирт, являющийся исходным материалом для получения синтетического глицерина и многих эфиров, из которых важнейшими являются эфиры фталевой, фосфорной и угольной кислот. Эфиры аллило-вого спирта и низших жирных кислот, таких как уксусная, масляная или капроновая, а также коричной и фенилуксусной кислот, имеют особое значение для промышленности душистых веществ. Представляют интерес также эфиры аплилового спирта и крахмала или сахаров. Их получают взаимодействием спиртовых гидроксильных групп с хлористым аллилом. На рис. 100 показаны важнейшие направления использования хлористого аллила в нефтехимическом синтезе. [c.172]

При помош,и процессов конверсии кислородом или водяным паром из метана получают синтез-газ (СО На) — прекрасное сырье для дальнейшего органического синтеза, а также чистую окись углерода, водород и синтез-газ (2На а) для производства аммиака, являюш,егося исходным сырьем для выработки удобрений. Неполным окислением метана при низких температурах могут быть получены формальдегид, метанол, ацетальде-гид. При хлорировании лгетана в промышленных условиях образуются хлористый метил, хлористый ыетплен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Нитрованием метана получают нитрометан. [c.15]

Путем хлорирования природного газа (метана) получают в промышленном масштабе хлористый метил H3 I и метилен-хлорид H2 I2 в последнее время разрабатывается также синтез хлороформа H J3 и четыреххлористого углерода J прямым хлорированием метана. [c.25]

В промышленности приняты следующие процессы жидкофазный процесс синтеза этилбензола на катализаторе AI I3. Процесс ведут в стальных колоннах, облицованных специальными антикоррозионными материалами, реакция идет при температуре кипения реакционной смеси (80—100°С) и атмосферном давлении. В качестве сырья используется бензол со степенью чистоты пе -ниже 99%. Твердый хлорид алюминия прибавляется к реакционной смеси и -в реакторе образуется соответствующее комплексное соединение. Бе-нзол-сырье и бензол-рециркулят после предварительной осушки подаются в реактор. Хлористый водород или хлористый этилен также добавляются в реактор. Жидкие продукты из алкилатора охлаждаются и направляются в отстойник, где -каталитический комплекс отделяется и возвращается в алкилатор. Алкилат промывается водой, затем 20%-пой водной щелочью для нейтрализации НС1, после чего разделяется на -индивидуальные компоненты на стадии ректификации. [c.266]

Этилен СНа = СН2, пропилеи СНз—СН = СНг, бутилен СНз—СНг—СН = СНг, бутадиен (дивинил) СНг = СН—СН = СН2, будучи очень реакционноспособными соединениями, играют важную роль в промышленности органического синтеза. Из многочисленных реакций, в которые вступают олефины, наибольшее практическое значение имеют процессы полимеризации (полиэтилен, полипропилен, полиизобутилен и др.), гидратации (спирты), хлорирования (дихлорэтан, хлористый аллил и т. п.), окисления (окись этилена), оксосинтеза и некоторые другие реакции. Широкое распространение получили процессы гидратации олефиновых углеводородов. Таким способом получаются этиловый, изопропиловый и другие спирты. Этиловый спирт по объему производства занимает первое место среди всех других органических продуктов. С каждым годом спирт, получаемый из пишевого сырья, все более и более заменяется синтетическим, гидролизным и сульфитным (см. с. 205) синтетический спирт из этилена в несколько раз дешевле пишевого и требует меньших затрат труда. Синтетический спирт широко применяется в различных отраслях промышленности для получения синтетического каучука, целлулоида, ацеталь-дегида, уксусной кислоты, искусственного шелка, лекарственных соединений, душистых веществ, бездымного пороха, бутадиена, инсектицидов, в качестве растворителя и т. п. [c.169]

Ацетилен п до койпы в промышленности органического синтеза США играл мал ю ро.ть. Получали там из него уксусную кислоту и уксусный ангидрид (и то лпгиь частично, так как эти продукты синтезировались и через кетон), хлористый впнил и ви-нилацетат. Во время войны, в связи с ростом производства хлоро-пренового каучука, производство ацетилена, так я е как водо- [c.478]

Разработка нромышлеиного метода производства хлористого аллила позволила гголучить алифатический промежуточный продукт, который найдет широкое использование в технологии органического синтеза. За последние 15 лет было создано на основе хлористого аллила много процессов, из которых до настоящего времени наиболее важными в промышленном отношении являются производства аллилового спирта и синтетического глицерина. Аллиловый спирт ужо давно потреблялся в значительном количестве для получения диаллилфталата, полимеризация которого приводит к синте- [c.368]

Производство искусственных смол нуждается в таком широком ассортименте исходных мономеров, что трудно выбрать наиболее важные продукты, которые нефтехимическая промышленность способна поставлять для этой цели. Тем не менее в первую очередь следует назвать стирол, хлористый винил и полиэтилен из этилена, фюрмальдегид из синтетического метанола нефтехимического происхождения и мочевину из аммиака, в синтезе которого используется водород, получаемый конверсией нефтяных газов с водяным паром. [c.22]

Хлористый винил применяют главным образом для производства поливинилхлорида, одного из трех основных термопластических высокополимеров (поливинилхлорид, полистирол и полиэтилен), а также для получения сополимеров с винилацетатом. В 1955 г. в США произведено 240 тыс. т хлористого винила, из которых большая часть пошла на получение поливинилхлорида и сополимеров. По сравнению с этими данными применение хлористого винила как промежуточного продукта для различных химических синтезов невелико. В основном его используют для получения асйЛ(Л(-дихлорэтилена, который служит также промежуточным продуктом промышленности синтетических смол. [c.167]

Чаще всего химики и техно.иоп1 имеюг дело с хлоридами - из-за де1невизны и доступности хлора (из хлористого натрия и т.д.). Препаративных, как и промышленных, методов синтеза галогишдов очень много. Рассмотрим основные. [c.192]

Один из основных промышленных методов синтеза аллилового сгшрта заключается в гидролизе хлористого аллила при 150 °С [c.68]

Пропан. Пропан встречается в больших количествах в природных газах, газах крекинга нефти, в газах, образующихся при перегонке нефти и синтезе бензина по Фишеру—Тропшу (см, ниже). Он может быть синтезирован из иодистого пропила или иодистого изопропила путем восстановления омедненным цинкрм. Этот углеводород го 5Ит более сильно светящимся пламенем, чем этан. Пропан является исходным продуктом для многочисленных синтезов, осуществляемых в широком масштабе в промышленности. Хлорированием его получают 1-хлор-, 2-хлор-, 1,2-дихлор- и 1,3-дихлор-пропан (см. талоидпроизводные), нитрованием — нитропарафины, исходные продукты для получения аминов. При дегидрировании пропана образуется пропилен (см. ниже), из которого в промышленности получают хлористый аллил, глицерин, изопропиловый спирт и т. д. Наконец, из пропана и пропилена путем полимеризации получают углеводороды с разветвленной углеродной цепью (2-,метилпентан, 2,3-диметилбутан и т. д ), служащие добавками к авиационному бензину (повышение октанового числа, см. стр. 87). [c.40]

Хлористый борнил (пиненгидрохлорид), получаемый путем присоединения хлористого водорода к пинену, превращается в к а м ф е н при нагревании со щелочами или солями жирных кислот и т. п. Этот ненасыщенный углеводород и является, собственно, исходным веществом для промышленного синтеза камфоры [c.845]

МЕТАН СН4 — первый член гомологического ряда предельных углеводородов, Бесцветный газ, не имеющий запаха, малорастворим в воде. М. образуется в природе при разложении органических веществ без доступа воздуха на дне болот, в каменноугольных залежах (отсюда другое название М.— болотный, нли рудничный газ). В большом количестве М, образуется при коксовании каменного угля, гидрировании угля, нефти. В лаборатории М. получают действием воды на карбид алюминия. Л, — главная составная часть природных горючих газов. М. легче воздуха, смеси М. с воздухом взрывоопасны, М. горит бледным синим пламенем. М, широко используется в промышленности и быту как топливо, для получения водяного и синтез-газа, применяемых для органического синтеза углеводородов с большой молекулярной массой, спиртов, ацетилена, сажи, хлористого метила, хлорбро . метана, ни-грометака, цианистоводородной кислоты и др. [c.160]

ЭТАН СаНц — предельный углеводород, бесцветный горючий газ, малорастворимый в воде, обладает незначительными наркотическими свойствами, горит слабо светящимся пламенем. Э. применяется в органическом синтезе, в качестве сырья для получения хлористого этила, непредельных углеводородов, нитропроизводных и др. В промышленности получают из нефтяных и природных газов. [c.293]

Получение ацетилена и хлористого водорода. Современное промышленное производство ацетилена основано на переработке углеводородного сырья — природного газа, этана, газового бензина и других нефтяных про- дуктов — электрокрекингом, термоокнслнтельным пиролизом и др. Находит применение и старый метод получения ацетилена разложением карбида кальция водой. Ацетилен, используемый для синтеза хлоропрена,"должен отвечать следующим требованиям [65, с. 78] [c.226]

СНз=СН-СН=СН2 + 2СО + 2НаО НООС- СН2)4-СООН Бензойная кислота СеН СООН — простейшая ароматическая кислота — представляет собой кристаллическое вещество, мало растворимое в холодной воде и довольно легко — в горячей, поэтому бензойную кислоту хорошо перекристаллизовать из воды. При этом она получается в виде красивых блестящих листочков. Бензойная кислота обладает консервирующими средствами, однако практически для этих целей почти не применяется. Большое значение в органическом синтезе имеет хлорангидрид бензойной кислоты— хлористый бензоил. Б промышленности его получают действием хлора на бензальдегид [c.307]

Производство галогенсодержащих углеводородов имеет большой удельный вес в промышленности органического синтеза. Хлорированием и гидрохлорнрованием углеводородов жирного и ароматических рядов получают продукты, имеющие важное народнохозяйственное значение. Они широко используются в медицине, лакокрасочной промышленности, сельском хозяйстве и т. д. Многие из них являются хорошими растворителями (хлористый метилен, четыреххлористый углерод) и полупродуктами в органическом синтезе (1,2-дихлорэтан, хлорбензол). [c.125]

Крупным потребителем водорода в химической промышленности является производство аммиака, львиная доля которого идет иа получение азотной кислоты и удобрений. Кроме того, водород широко используется для синтеза. хлористого водорода и метилового спирта. Значительные количества водорода расходуются в процессах каталитической гидрогенизации (гидрирования) жиров, масел, углей и нефтяных прогонов. В процессе гидрогенизации твердых топлив (каменного угля, сланца), а также тяжелого жидкого топлива (мазута и каменноугольной смолы) получается легкое моторное топливо. Гндрнроваинс жиров лежит в основе производства марга-рииа. [c.106]

Решающим моментом для промышленного синтеза глицерина была разработка в 1938 г. Впльямсом [79] метода получения хлористого аллила непосредственным хлорированием пропилена при высоких температурах. Теоретический интерес этой работы заключается в принципиально новом поведении непредельного углеводорода при его хлорировании при высокой температуре. В этих условиях непредельные углеводороды ведут себя как предельные, подвергаясь реакции замещения, причем непредельная связь остается незатронутой. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология