Хлораты плотность растворов

К 1,5 мл исследуемого раствора добавляют 2 мл раствора сернокислого анилина, 1 мл раствора хлората калия, 0,1 мл раствора 8-оксихинолина и воду до объема 5 мл. Раствор сравнения содержит только реагенты и воду. Оба раствора нагревают на водяной бане в течение 5 мин. Оптическую плотность раствора измеряют через 20—24 ч на фотоэлектроколориметре со светофильтром с Лэфф, = 470 ммк. Содержание ванадия вычисляют при помощи калибровочного графика методом фиксированной концентрации. [c.145]

Построение калибровочного графика. В ряд мерных пробирок емкостью 10 мл вводят 1—5 мл, с интервалом в 1 мл, стандартного раствора ванадата, по 2 мл раствора сульфата анилина, по 1 мл раствора хлората калия и по 0,1 мл раствора 8-оксихинолина. Разбавляют растворы водой до объема 10 мл и нагревают в течение 5 мин. на водяной бане. Измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром относительно раствора сравнения, содержащего все реактивы, кроме соли ванадия. [c.186]

Плотность растворов хлората магния [c.314]

Хлорат натрия получают по рассмотренной ранее схеме. Раствор после электролиза дехлорируют и при нагревании растворяют хлористый калий. При охлаждении до 35—40 °С хлорат калия выпадает в виде кристаллов и отделяется от маточника па центрифуге. Температура электролита 40 °С. Выход по току около 85% , Расход электроэнергии около 6000 кВт-ч/т КСЮз при плотности тока 500 А/м и среднем напряжении на ванне 3,6 В. [c.191]

Свинцовые белила раньше получали электролитическим путем по способу Лукова. Свинцовый анод растворялся в 1,5% растворе смеси хлората и карбоната натрия, взятых в отношении 4 1. Электролиз проводили при комнатной температуре с анодной плотностью тока 50 а/м . Катод, на котором разряжаются ионы водорода, изготовляют из сплава свинца и сурьмы. Напряжение на ванне около 2 в. Так как ионы СОз связываются образующимися ионами свинца в труднорастворимое соединение, то для поддержания устойчивой концентрации ионов СОз в электролит продувают СО2. При уменьшении концентрации ионов хлората или при увеличении анодной плотности тока свыше 50 а/ж , аноды пассивировались и на них выделялся кислород. [c.436]

Условия электролиза. Промышленное производство хлоратов организовано с применением графитовых, а также некоторых металлоксидных анодов. Наиболее существенным недостатком графитовых анодов является их значительный износ, который зависит от плотности тока, pH раствора и температуры. Показано, что износ графитовых анодов резко возрастает в интервале анодных плотностей тока 0,8—1,0 кA/м , что соответствует превышению некоего критического потенциала, равного 1,6 В. Любое изменение условий электролиза, связанное с изменением потенциала графитового анода в сторону более положительных значений чем 1,6 В, вызывает резкое усиление износа. [c.181]

Раствор хлората натрия готовят в баке 1. Пройдя фильтр 2, раствор поступает в бж 3, а из него — в электролизер 4. Электролиз ведут при температуре 45—50 °С и плотности тока [c.189]

В последние годы разработаны [67, 68] и находят применение в промышленности электроды из двуокиси свинца, которые могут работать при более высокой температуре, чем графитовые. Аноды из РЬОз достаточно стойки в процессе электролиза, могут работать при плотности тока 1000—3000 А/м . При 60 °С, плотности тока около 1500 А/м процесс электролиза можно проводить при напряжении 3,4—3,6 В с выходом по току 85—86%. Применение этих анодов имеет большие преимущества по сравнению с графитовыми анодами. Электролизеры с анодами из РЬОз более компактны, вследствие малого износа работают при практически постоянном во времени тепловом и электрическом режиме, позволяют осуществлять более глубокую переработку поваренной соли в хлорат, чем графитовые [69—70], и получать растворы, содержащие до 750 г/л хлората при остаточном содержании поваренной соли 50 г/л и менее. [c.381]

Указанный механизм находит подтверждение в результатах исследования процесса окисления хлоратов, меченных тяжелым изотопом кислорода 0, до перхлоратов в водных растворах. Процесс получения перхлоратов зависит от состава электролита, материалов электродов, анодной плотности тока, температуры и добавок к электролиту. [c.160]

В зависимости от конструкции электролизера аноды из искусственного графита могут быть различной формы — в виде плит, призм или стержней круглого или квадратного сечения. В современных конструкциях электролизеров большой мощности с ртутным катодом и с диафрагмой применяют графитовые плиты различных размеров. В электролизерах с ртутным катодом применяется горизонтальное расположение анодов в электролизерах с диафрагмой, а также в электролизерах для производства хлоратов — преимущественно вертика.чьное. В зависимости от расположения электродов, плотности тока и способа подвода тока размеры графитовых плит, применяемых для конструирования электролизеров, изменяются по длине (от 300 до 1200 мм) и толщине (от 30 до 90 мм). Размеры наиболее распространенных (в мм) плит и стержней из искусственного графита, выпускаемых отечественной промышленностью для электролиза растворов хлоридов щелочных металлов, приведены ниже [c.83]

Скорость циркуляции электролита через ванну будет меняться с изменением условий ее работы. Во всех перхлоратных ваннах необходимо отводить тепло для обеспечения требуемой температуры. Большинство промышленных ванн оборудовано охлаждающими змеевиками (составляющими часть корпуса ванны), которые могут служить также катодами ванны. За счет более быстрой циркуляции раствора через ванну отвод тепла из нее повышается. В общем случае высокие плотности тока, низкие рабочие температуры (менее 30 °С) и малое содержание хлората (менее 100 г1л) благоприятствуют пропусканию электролита через ванну с большой скоростью справедлива также обратная зависимость. [c.91]

Смесь хлората и нитрата калия массой 6,49 г с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (н. у.), выделившегося при нагревании. [c.221]

Анализ проводят, инжектируя пробу хлората в поток носителя — подкисленного раствора титана(П1), который затем соединяют со вторым потоком лейкометиленового синего (LMB). В то время как первые две реакции протекают очень быстро, третья реакцйя восстановления синей формы МВ идет медленно. Таким образом, концентрацию хлорат-иона можно легко определить по оптической плотности раствора МВ, образующегося во второй реакции, тогда как образование LMB имеет место уже после того, как зона пробы прошла через детектор. [c.453]

Выполнение эксперимента. Берут два смесителя. В один отросток каждого смесителя вносят 18 мл раствора иодида калия, во второй — 3 мл раствора хлората калия в третий отросток одного смесителя помещают от 1,0 до 5,0 мл раствора ванадата аммония, 1,0 мл раствора крахмала и разбавляют до 10,0 мл 0,1 М раствором серной кислоты. В третий отросток второго смесителя вносят только 1,0 мл раствора крахмала и 9 0 мл 0,1 М раствора серной кислоты. Смесители закрывают пробками, помещают в термостат. Через 15 минут смесители извлекают, включают секундомер, тщательно перемешивают растворы и наливают их в 5-сантиметровые кюветы фотрэлектроколориметра. Измеряют оптическую плотность раствора, содержащего ванадий, при А,эф=550 нм относительно раствора из второго смесителя. Измерения начинают через 3 мин после смешения растворов с интервалом в 1 мин. Градуировочный график строят по методу тангенсов. [c.194]

Растворимость Na lOa в воде сильно возрастает с повышением температуры и уменьшается в присутствии Na l. Плотность растворов хлората натрия приведена ниже [c.32]

При высоких анодных потенциалах активный слой дву-окисномарганцевых анодов начинает разрушаться вследствие окисления Мп + до более высоких степеней Мп +(МпО ) и Мп (Мп04 ). В растворах хлоридов возможно химическое взаимодействие диоксида с ионами С1 с переходом марганца в раствор в виде ионов Мп . Однако эксплуатация двуокис-номарганцевых анодов в оптимальных условиях делает износ небольшим. При получении хлоратов электролизом растворов хлоридов при плотности тока 2000 А/м и 90° С износ составляет 5-10-2 г на 1000 А/ч [27]. [c.20]

Большое влияние на процесс образования хлората оказывает температура. С ее повышением выход хлората по току снижается независимо от материала анода. При интенсивном перемешивании раствора выход хлората по току повышается. Поэтому в целях увеличения суммарного выхода по току процесс иногда ведут при небольшой анодной плотности тока (2—5 А/л) и интенсивной циркуляции раствора через выносной дозреватель, в котором [c.185]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Во время обжига серного колчедана в нем определяют сульфидную серу. Для этого 1 г тонко измельченного в ступке колчедана взвешивают и помещают в стакан емкостью 300 мл. В стакан приливают 75—80 мл 10 %-ной соляной кислоты, добавляют несколько кристаллов хлората калия и кипятят 30—40 мин в вытяжном шкафу. После этого раствор охлаждают до комнатной температуры и профильтровывают. К фильтрату приливают раствор аммиака плотностью 0,91 г/см до выпадения осадка, берут пробу на полноту осаждения и отфильтровывают осадок. Осадок просушивают и прокаливают в предварительно взвешенном фарфоровом тигле при температуре 500—800° в течение 30 мин. Затем тигель охлаждают и взвешивают. По разности весов находят массу получившегося оксида железа Рез04. За- [c.121]

Раствор перекачивают в бак с мешалкой, нагревают до 100° С и донасы-щают хлоратом, полученным из маточных растворов. Раствор, содержащий после донасыщения 1050—1100 л Na lOa плотностью 1,63 zj M , поступает на кристаллизацию при 40° С. Полученные кристаллы хлората отделяют от раствора на центрифугах и направляют в вакуум-сушилку. Маточный раствор выпаривают, и полученный хлорат идет на донасыщение раствора перед кристаллизацией. Вторичный маточный раствор используется при приготовлении питающего ванны рассола. Схема производства Na lOs представлена на рис. 195. [c.426]

Хлорат кальция выцускается под товарным названием хлорат-хлорид кальциевый дефолиант в виде раствора относительной плотностью не менее 1,5, насыщенного по хлористому натрию и при комнатной температуре не насыщенного по хлорату и хлориду кальция. [c.413]

Наиболее пригодными оказались аноды из диоксида свинца. Эти аноды, более стойкие, чем графитовые (расход их составляет 0,8— 1,0 кг/т Na lOa), позволяют работать при более высокой температуре и плотности тока. Так, при 60° С и плотности тока 1500 А/м электролиз осуществляют при напряжений 3,4—3,6 В с выходом по току 85—86%- Эти аноды позволяют проводить более полную переработку Na l и получать очень концентрированные растворы хлората. [c.147]

Анодная и объемная плотности тока. Существенное влияние на выход хлората оказьшают анодная и объемная плотности тока. Увеличение анодной плотности очень важно для интенсификации процесса, особенно на анодах с рысоким перенапряжением выделения кислорода. Применение высоких плотностей тока увеличивает расход графита при его использовании в качестве анода. В этом случае для уменьщения его потерь применяют пропитку графита 15%-ным раствором льняного масла. На выход хлората по току благоприятно сказывается уменьшение объемной плотности тока, так как наличие большого объема электролита будет препятствовать доступу гипохлорита натрия к аноду, где происходил бы его разряд, и способствовать химическому окислению гипохлорита в объеме раствора. [c.147]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Однако в процессах получения хлора и каустической соды, хлоратов, растворов гипохлоритов, электролиза воды и ряде других как для анода, так и для катода требуются материалы с минимальными похенциалами выделения хлора или соответственно в процессе электролиза воды — кислорода на аноде и водорода на катоде. Потенциал электрода для одного и того же материала зависит от плотности тока и изменений, которые могут происходить с поверхностью электрода в процессе длительной работы, а также условий их эксплуатации. Конструкция электродов влияет на величину газонаполнения электролита и потери напряжения на преодоление сопротивления газонаполненного электролита. [c.37]

Даже в самых ранних работах по электролизу хлората натрия указывается на проведение процесса в нейтральном или слабокислом растворе во избежание разряда ионов ОН". Леделин получил патент на поддержание нещелочной среды в перхлоратной ванне. Книбс и Палфримен поддерживали низкую концентрацию гидроксильных ионов, уменьшая таким образом их разряд и влияние на плотность тока. Уильямс отметил преимущества периодического добавления кислоты, только при высокой температуре (40—60 °С). В промышленных перхлоратных ваннах применяют слабокислый электролит рН = 6,6—6,8. [c.91]

Схема электролизера для получения гипохлорита электролизом раствора поваренной соли, приведена на рис. 178. В процессе электролиза концентрация NaOH у катода возрастает. Хлор, выделяющийся на аноде, растворяется в электролите. Щелочь вследствие электролитического переноса, а главным образом в результате тепловой конвекции и перемешивания электролита газом перемещается в анодное пространство и на некотором расстоянии от анода вступает в реакцию с хлором, образуя гипохлорит натрия. Последний по мере накопления сам начинает принимать участие в электролизе. Разряд С10 -ионов приводит к образованию хлората и кислорода, вследствие чего содержание гипохлорита в электролите ограничивается определенной концентрацией. Поэтому процесс электролиза рационально проводить лишь до достижения равновесной концентрации, которая может изменяться в зависимости от условий электролиза (концентрации поваренной соли, плотности тока, температуры и т. д.). Концентрация гипохлорита в растворе часто снижается в процессе электролиза за счет разложения и катодного восстановления гипохлорита, а также в результате образования хлоратов в кислой среде прианодного пространства. [c.292]